无机化学实验报告

1、编号：时间：2021年3月19日无机化学实验报告 无机化学实验报告 以下是自查报告网我给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。 ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】 认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 技能目标：掌握cu+ cu2+及hg22+ hg2+相互转化条件，正确使用汞; 思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。 【教学安排】 一 课时安排：3课时 二 实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质; 3、铜、银、锌、汞的配合物; 4、铜、银、汞的氧化还原性。 【重点、

2、难点】 cu+ cu2+及hg22+ hg2+相互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 【教学方法】 实验指导、演示、启发 【实验指导】 一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉 操作：0.5ml 0.2 moll-1mso42 moll-1naoh 2 moll-1h2so4; 2 moll-1 naoh 指导： 离子 cu2+实验现象 h2so4naoh 溶 解释及原理 cu2+ +oh-=cu(oh)2 cu(oh)2+2h+=cu2+2h2o cu(oh)2+oh-=cu(oh)42- zn2+ +oh-=zn(oh)2方程

3、式同上 溶 溶 浅蓝 溶 zn2+ cd2+ 结论 白 白 溶 不溶 cd2+ +oh-=cd(oh)2 zn(oh)2、cu(oh)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合m()酸根配离子。 cd(oh)2碱性比zn(oh)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。 2、银、汞氧化物的生成和性质 操作：:0.5 ml 0.1 moll-1 agno3 2 moll-1naoh+ 2 moll-1hno3(2 moll-1 nh3h2o) :0.5 ml 0.2 moll-1 hg(no3)2 2 moll-1naoh+ 2 moll-1hno3(40% naoh) 指导： 离子 实验现象 解释

4、及原理ag + ag2o褐 hno3溶 溶 无色 氨水 溶 naoh 不溶 ag2o+ 4nh3 + h2o =2ag(nh3)2+ +2oh hgo + 2h+=hg2+ +h2o - hg 2+ hgo 黄 结论 agoh、hg(oh)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的ag2o、hgo。 二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质; 操作：:0.5 ml 0.2 moll-1 znso4、cdso4、hg(no3)21 moll-1na2s(浓hcl、王水)。 指导： 离子 zn2+cd2+hg2+结论 结论 溶解性 硫化物 cus ag2s zns cds hgs 颜色 黑 黑 白 黄 黑 稀hcl

5、 不溶 溶 溶 溶 不溶 浓hcl 不溶 溶 溶 溶 不溶 浓hno3 溶()溶 溶 溶 不溶 王水 k sp -5 2 moll-1hcl 实验现象 溶解性稀zns白 溶 cds黄 溶 hgs黑 不溶 hcl浓溶 溶 不溶 王水溶 溶 溶 - 解释及原理 m2+ + s2=ms ms + h+ = m2+ + h2s 臭(h2s)，cus、cds易溶于酸，最难溶的是hgs，须用王水溶解。 溶10溶 溶 210610 -49-36-28 溶10溶 210 -52 三、铜、银、锌、汞的配合物 1、氨配和物的生成 操作：:0.5 ml 0.2 moll-1 cuso4、agno3、znso4、hg

6、(no3)2 2moll-1氨水2moll-1氨水。 注意： 离子 cu2+ 氨水 浅蓝 溶 过量 - 解释及方程式 cu2+2oh=cu(oh)2 2+ cu(oh) 2 + 4nh3=cu(nh3)4+2oh - 2、汞合物和应 内容 ag+zn2+hg2+结论 操作 ag2o褐 溶ag(nh3)2+溶 zn(nh3)42+无色不溶 ag2o+ 4nh3 + h2o =2ag(nh3)2+ +2ohzn2+2oh=zn(oh)2 - - 白 白 zn(oh)2 + 4nh3=zn(nh3)42+ +2oh - cu2+ 、ag+、zn2+可生成氨配合物。hg2+ hg22+与氨会生成溶解度

7、很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它们不形成氨基配合物。 现象 橙红 解释 hg2+2i=hgi2 - 的配 生成用 0.5 ml 0.2 moll-1 hg(no3)2 0.2moll-1ki ki固体至溶解 40% koh 氨水 (可用于鉴定nh4+) 结论 溶2+2ki=k2hgi4(无色) 碘 配 合 物 红棕 a) k2hgi4与koh混合溶液(奈斯勒试剂)可用于鉴出微量的nh4+。 b) 在hcl下可溶解hgs: 5d 0.2moll-1hg(no3)2 0.1moll-1kscn - 白2+2scn=hg (scn) 2 溶2+4scn=hg (scn) 42 - - - 白

8、kscn znso4(可用于鉴定zn2+) scn 配 合 物 结论 白2+hg (scn) 42=znhg (scn) 4 ) (反应速度相当缓慢，如有zn2+存在时，co2+与试剂的反应加快。 四、铜、银、汞的氧化还原性。 内容操作 现象解释 0.5 ml 0.2 moll-1 cuso4过量 6 moll-1 naoh 1ml 10%葡 cu2o 萄糖溶液两份 (黄红) 2 mollh2so4 静置 1ml浓氨水静 置 -1 浅蓝 溶 红溶解，有红色固体cu溶，深蓝色 cu2+ +oh-=cu(oh)2 cu(oh)2 +oh-=cu(oh) 42-2 cu(oh)42- + c6h12

9、o6= cu2o+ c6h12o7 +4oh-+2h2o 被o2氧化成cu() c) 10 ml 0.5 moll-1 cucl23mlhcl浓 、cu屑至绿色 消失几滴+10 ml h2o如有白全部倾入100mlh2o，洗涤至无蓝色。 cucl 3ml浓氨水 白分两份 3mlhcl浓 指导： 溶解 溶解 cucl + 2nh3=cu(nh3)2+ + cl - 银镜反应 3、cui的生成和性质 操作 现象 - 解释及方程式 2cu2+ +4i=2cui+i2 0.5 ml 0.2 moll-1 cuso4 0.2 棕黄色 moll-1 ki 棕黄色 白色 0.5 moll-1 na2s2o3

10、 4、汞()和汞()的转化 操作 1、hg2+的氧化性 0.2 moll-1 hg(no3)2 0.2 moll-1sncl2 (由适量过量) 2s2o32+i2=s4o62+2 i(碘量法测定cu2+的基础) - - - 现象 适量: 白色 过量: 灰黑 解释及方程式 sn4+量少 - hg2+ + sn2+4cl= hg2cl2白色+sncl62- sn4+量多 hg2cl2+sn2+4cl= 2hg黑色+ sncl62- 2、hg2+转化为hg22+ 0.2 moll-1 hg2+1滴金属汞 金属汞溶解2+ + hg=hg22+ 白色22+ +2cl=hg2cl2白色-清夜0.2 mol

11、l-1nacl 清夜0.2 moll-1nh3h2o 灰色 hg22+2nh3+no3-= nh2 hg no3+2hg+nh4+ 问题讨论 1、使用汞应注意什么?为什么要用水封存? 1、 选用什么试剂溶解? 物质2 2试剂 稀hcl 热稀hno3agi 氨水2s2o3 4、区别：hg(no3)2 、hg2(no3)2、agno3 物质3)2 hg2(no3)2 agno3 黄色 先产生白色后溶解ki液 红色 灰色 灰黑色 过量氨水 白色 硫酸亚铁铵的制备及检验 一、实验目的 1.了解复盐(nh4)2so4feso46h2o的制备原理; 2.练习水浴加热、过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作; 3

12、.学习fe3+的限量分析方法目视比色法。 教学重点 复盐的制备 教学难点 水浴加热、减压过滤 实验用品 仪器：台秤、锥形瓶、水浴锅、布氏漏斗、吸滤瓶 试剂：(nh4)2so4(s)、3 moll-1h2so4、10%na2co3、95%乙醇、1.0 moll-1kcns、2.0 moll-1hcl、0.01 mgml-1fe3+标准溶液、铁屑或还原铁粉 二、实验原理 (nh4)2so4feso46h2o(392)即莫尔盐，是一种透明、浅蓝绿色单斜晶体。由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶解度都要小，因此只需要将feso4(152)与(nh4)2so4(132)的浓溶液混合，反应后，即

13、得莫尔盐。 fe + h2so4= feso4+ h2 feso4+ (nh4)2so4+ 6h2o = (nh4)2so4feso46h2o 三、实验步骤 1.硫酸亚铁铵的制备 (1)简单流程：废铁屑先用纯碱溶液煮10分钟，除去油污 fe(2.0g) + 20 ml3moll-1h2so4水浴加热约30 min， 至不再有气泡，再加1 mlh2so4 趁热过滤 加入(nh4)2so4(4.0g)小火加热溶解、蒸发至表面出现晶膜，冷却结晶 减压过滤 95%乙醇洗涤产品，称重，计算产率，检验产品质量 (2)实验过程主要现象 2.硫酸亚铁铵的检验(fe3+的限量分析比色法) (1)fe3+标准溶液

14、的配制 用移液管吸取0.01 moll-1fe3+标准溶液分别为：5.00 ml、10.00 ml和20.00 ml于3支25 ml比色管中，各加入2.00 ml 2.0 moll-1hcl溶液和0.50 ml 1.0 moll-1kcns溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。得到25.00 ml溶液中含fe3+0.05 mg、0.10 mg、0.20 mg三个级别fe3+的标准溶液，它们分别为级、级和级试剂中fe3+的最高允许含量。 (2)试样溶液的配制 称取1.00 g产品于25 ml比色管中，加入2.00 ml 2.0 moll-1hcl溶液和0.50 ml 1.0 moll-1kcns溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。与标准色阶比较，确定产品级别。 (3)实验结果：产品外观产品质量(g) 产率(%)产品等级 四、注意事项 1.第一步反应在150 ml锥形瓶中进行，水浴加热时，应添加少量h2o，以防feso4晶体析出;补加1 mlh2so4防止fe2+氧化为fe3+; 2.反应过程中产生大量废气，应注意通风; 3.、热过滤时，应先将布氏漏斗和吸滤瓶洗净并预热; 4.第二步反应在蒸发皿中进行，feso4(nh4)2so4= 10.75(质量比)，先小火加