电极电势习题测验

1、氧化还原与电极电势1.25C时将铂丝插入Sn4+和S*+离子浓度分别为O.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为（）。A .(Sn4 /Sn2 )B .(Sn4 /Sn2 ) 0.05916/2C .(Sn4 /Sn2 )0.05916D.(Sn4 /Sn2 ) 0.05916/22+2+2.对于电池反应Cu + Zn = Cu+ Zn下列说法正确的是（）2+2+A. 当Cu = Zn ，反应达到平衡。B. （ Cu2+/Cu） =（ Zn2+/Zn）,反应达到平衡。C. （Cu2+/Cu） =（Zn2+/Zn）,反应达到平衡。D. 原电池的标准电动势等于零时，反应达到

2、平衡。3.今有原电池（）Pt,H 2（）H (c) | Cu（c） Cu（ +）,要增加原电池电动势，可以采取的措施是（）0A增大J离子浓度B2+增大Cu离子浓度C降低f的分压D在正极中加入氨水2+E降低Cu离子浓度，增大 屮离子浓度4.已知下列反应；CuCl2+ SnCb = Cu + SnCl4FeCb+ Cu= FeCl2 + CuCl2在标准状态下按正反应方向进行。则有关氧化还原电对的标准电极电位的相对大小为()A(Fe3+/Fe2+)(Cu2+/Cu)(Sn4+/Sn2+)B(Cu2+/Cu)(Fe3+/Fe2+)(SrT/S n2+)C (Sn /Sn ) (Cu2 /Cu)( F

3、e3 /Fe2 )D(Fe3+/Fe2+)(SrT/Snj (Cu2+/Cu)5下列原电池中，电动势最大的是()。2+12+1A ( )Zn Zn (1mol L ) | Cu (1mol L ) Cu( +)2+12+iB ( )Zn Zn (O.lmol L )| Cu (1mol L ) Cu( +)2+12+1C( )Zn Zn (1mol L ) Cu (O.lmol L ) Cu( +)2+-1 ii2+-iD ( )Zn Zn (O.1mol L ) Cu (0.1mol L ) Cu( +)6.原电池的组成为:()ZnZnSO(c) | HCl(c)H2(100kPa),Pt(

4、 +)该原电池电动势与下列因素无关的是（）。A ZnSO溶液的浓度B锌电极极板的面积C HCl溶液的浓度D温度7在下列氧化剂中，随着溶液中离子浓度增加，氧化性增强的是（A FeCl 3B K2C207C Cl 2D CrCl3【判断题】8在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，发生还原反应9把两个电对组成氧化还原反应，则大的电对中的氧化型物质在反应中一定是氧化剂10.在标准状态下，把氧化还原反应+2+Cu + 2Ag = Cu + 2Ag设计成原电池，则该电池电动势E=(Cu2+/Cu) 2 (Ag+/Ag)。11. 在氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，则反应进行的速率愈快。1

5、2. 电极电势是指待测电极和标准氢电极构成的原电池的电动势，是一个相对值13. 当原电池的标准电动势 E 0时，表示电池反应正向自发进行。14. 在原电池()Cu CuSQ(g)|CuSQ(C2)Cu()中，CivC2。15. 盐桥既起导电作用，又能防止两种溶液直接接触产生液接电位16. 饱和甘汞电极中，增加Hg和糊状物Hg2Cl2的量，将不影响甘汞电极的电极电位17. 将氧化还原反应2Fe3+ Cu = Cu2+ + 2Fe2+设计成原电池，其电池组成式为 ;其中正极发生 反应，负极发生反应。18利用电极电势，可以判断氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力的相对强弱。电极电势越小，表示电对中的还

6、原态物质 ，是较强的;电极电势越大，表示电对中的氧化态物质，是较强的。19.在298.15 K时，有一原电池；()Cu |CuSO4(1mol L 1) | AgNO3(1mol L 1) | Ag()若增加CuSO4溶液的浓度，电池电动势将 ；增加AgNO3溶液的浓度，电池电动势将;若在 AgNO3溶液中加入氨水，电池电动势将 。20.测定待测溶液的pH时，常用的参比电极是，常用的H+离子指示电极21.298.15k 时，当 c(HAc) = 0.10mol-1-L、P(H2)= 100kPa时，计算氢电极的电极电势22 .已知 298.15k 时，(MnO4 Mn2 )1.507V, (C

7、l? Cl )1.358V计算298.15k时，下列电池的电动势E和标准平衡常数K23 .298.15k时，在下列电池中:(1) 若加入Br使Ag*形成AgBr沉淀，并使c(Br _)=1.0mol L-1，此时电池电动势为多少？ 写出电池组成式。2-2+2+2-彳(2) 若加S于Cu溶液中，使Cu生成CuS沉淀，且使c(S ) = 1.0mol - L-1，此时电池 电动势变化如何？写出此电池的组成式。124 .由标准氢电极和镍电极组成原电池。当Ni2+=0.010mol L时，电池的电动势为0.288V， 其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电位。25 .在测定电对 AgN0 3/Ag的电极

8、电位时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是( )。A . KClB . KNO3C. NH4NO3D . KNO3 和 NH4NO326.已知32(Fe3 /Fe2 )0.77V，2(Cu2 /Cu) 0.34V，(Sn4/Sn2 )0.15V，(Fe2 /Fe)0.41V。在标准状态下，下列反应能进行的是()。A.2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B. Sn4+Cu=Sn2+Cu2+C.FW+Cu=Fe+Cu2+D. Sn4+2Fe2+=Sn2+2Fe3+27.已知32(Fe /Fe )0.77V，(Sn2 /Sn)0.14V，(Sn4/Sn2 )0.15V，2(Fe /Fe)0.41v。

9、在标准状态下，下列各组物质中能共存的是()。A.Fe3+、Sn2+B. Fe、Sn2+C.Fe2+、Sri2+D . Fe3+、Sn28 .已知 (Zn2 /Zn) 0.76V， (Ag / Ag) 0.80V。将电对 Zn2+/Zn 和 Ag +/Ag 组成原电池，该原电池的标准电动势为()。A. 2. 36V B. 0. 04VC. 0. 84V D . 1. 56V29 .(Fe2 / Fe) 0.41V , (Ag / Ag) 0.80V , (Fe3 /Fe2) 0.77V。在标准状态下，电对Fe2 / Fe、Ag /Ag、Fe3 / Fe2中，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是()A

10、 . Ag+、Fe2+B . Ag+、Fe C. Fe3+、Ag D. Fe2+、Ag30 .甘汞电极属于下列哪种电极？()A .金属金属离子电极B .气体电极C .氧化还原电极D .金属金属难溶化合物电极31. 下列对电极电势的叙述中，正确的是()。A .温度升高，电对的电极电势降低B. 同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度，电对的电极电势不变C .电对中还原型物质的浓度减小时，电对的电极电势减小D .电对中氧化型物质的浓度增大时，电对的电极电势增大32. 在 25C时用KMn0 4 (MnOq /Mn22 )=1.49V标准物质滴定一还原型物质，当滴定到终点 时，溶液中 Mn2+的浓度为

11、 0.0100mol/L、Mn04的浓度为 1.00 5mol/L、H+的浓度为 O.OIOOmol/L，此时电对 MnO4/Mn2的电极电势为()。A . 0.37VB. 1.27VC. 1.46VD . 1.71V33. 已知(FeB .(Cd/Cd)(Sn /Sn)(Pb/Pb) /Fe2 )(山门)，则标准状态下和两个电对中较强的氧化剂是()A. A. Fe3+B. Fe2+C . I2 D .34 .已知 (Cl2/Cl )1.36V , (I2/I )0.535V, (Fe3 / Fe2 )0.770V，(Sn4 /Sn2 ) 0.15V。下列四种物质：CI2、FeCb、I2、Sn

12、Cl4在标准状态下按氧化能力高 低的顺序排列为( )。A . SnCl4、I2、FeCb、CI2B . CI2、12、SnCl4、FeCl3C . CI2、FeCb、I2、SnCl4D . CI2、I2、FeCb、SnCI435 .下列氧化还原反应：Pb2+SnPb+snSn2+CdSn+Cd2+在标准状态下都能正向进行，由此可知三个电对的标准电极电势的相对大小是()。222A .(Pb/Pb)(Sn /Sn)(Cd/Cd)C. (Pb2 /Pb) (Cd2 /Cd)(Sn2 /Sn)D . (Sn2 /Sn) (Pb2 / Pb) (Cd 2 /Cd)36.当溶液中H+浓度增大时，下列氧化剂

13、的氧化能力增强的是（A. H2O2B. CI2C. Zn2+D. F237.其他条件不变，Cr2O72在下列哪一种介质中氧化能力最强（A. pH=0B. pH=1C . pH=3D . pH=738.已知 （Cu2 /Cu） 0.34V , （Fe2 /Fe）入CuSO4溶液中所发生的现象是（）。A. 铁片不溶解B. 生成Fe2+而溶解C. 生成Fe3+而溶解D. 同时生成Fe2+和Fe3+而溶解0.44V ,(Fe3/Fe2 ）0.77V，当铁片投39.在酸性条件下，MnO4-能使Br-氧化成Br2, Br2能使Fe2+氧化成 12,因此以上电对中最强的还原剂是（）。A . Mn2+B .

14、Br -C . Fe2+D . I-Fe3+,而Fe3+能使I-氧化成40.已 知(Sn2 /Sn) 0.14V , (Hg2 /Hg； ) 0.92V(B/Br )1.07V，在标准状态下，下列反应不能发生的是(A . Sn + 2Hg2+Sn2+ + Hg22+B . 2Fe2+ +2Hg2+2Fe3+ + Hg22+C . 2Fe2+ +Br22Fe3+ + 2Br -(Fe3 / Fe2 )0.77V ,)02+D. 2Br +SnBr2 +Sn41. 电对Hg2Cl2/Hg的电极反应式为Hg2Cl2+2e = 2Hg（l） + 2CI-（aq）。欲减低此电对的电极电 势，可采用的方法

15、是（）。A .增加Hg2Cl2的量B. 减少Hg2Cl2的量C. 增力卩KCl 的量D .减少KCl的量42. 已 知 （Ag /Ag） 0.80V, （Cu2 /Cu） 0.34V, （Mn2 /Mn） 1.03V（Hg2 /Hg； ）0.91V ,由此可知在标准态时，电对中的还原剂的还原能力由强到弱的顺序是（ ）。A . Hg22+ Mn Cu Ag2+B. Mn Hg2 Ag Cu2+C. Mn Cu Ag Hg222+D. Hg2 Ag Mn Cu43. 在原电池中发生氧化反应的是（）。A. 正极B. 正极或负极C. 负极D. 正、负极44. 下列关于标准氢电极的叙述错误的是（）A.

16、纯氢气压力为100kPaB. H+浓度为cC. 电极电位稳定并且准确D .是最常用的参比电极45将氢电极p(H 2)=100kPa插入纯水中，贝皿极电势为()A . 0.414V B. 0.414V C . 0.207V D . 0.207V46.可使电对Cu2+/Cu的电极电位减小的是（）A . CuSO4B . Na2SC. KOHD. NH347.欲增加铜一锌原电池()Z nZn SO4 (cjCuSOq G )Cu()的电动势，可采用的措施是 ( )。A .向ZnSO4溶液中增加ZnSO4固体B. 向CuSO4溶液中增加CuSO4 5H2O晶体C. 向ZnSO4溶液中加入氨水D. 向C

17、uSO4溶液中加入氨水48. 下列叙述中错误的是()。A .单个电极的电极电势的绝对值可以通过精密方法测得B. 电极电势的大小主要与构成电极的电对的本性、温度和浓度等因素有关C. 标准电极电势规定温度为20C,组成电极的有关离子浓度为1mol/L,气体压力为100kPa 时所测得的电极电势D .标准氢电极的电极电势通常规定为 0【判断题】49. 当组成原电池的两个电对的电极电位相等时，电池反应处于平衡状态50. 将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。51. 由Nernst方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的电极电势值增大。52. 两电对组成一原电池，

18、则标准电极电势大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧化 剂。53.在原电池(jCuCuSOqOlCuSOq C )Cu()中，C2一定大于 C1。54.根据标准电极电势：(I2 /I )0.535V , (Fe3 / Fe2 )0.770V，可知反应 I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+在标准状态下能自动进行。55.电极电势只取决于电极本身的性质，而与其他因素无关56将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。57. 当电池反应达到平衡时，原电池的标准电动势E 0。58. 由Nernst方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时，电对的电极电势数值增大。59. 在原电

19、池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。60. 生物化学标准电极电位是指c(HsO ) 107mol/L(pH 7)、电对中的其他物质的浓度均为 1mol/L时的电极电势。61. 在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就越弱。61.把氧化还原反应：Ag(s)+2Fe3+(C1)=Fe2+(C2)+Ag +(C3)设计成原电池。原电池的符号 为，正极反应为，负极反应为 。63. 把反应Cu2+ +Zn=Cu +Zn2+组成原电池，测知电动势为1.0V，这是因为 离子浓度比离子浓度大。已知(Cu2 /Cu) 0.3402V，(Zn2 /Zn) 0.7628V。64. 将标

20、准锌半电池和标准银半电池组成原电池：()ZnZnSC4(c ) AgNOs (c ) Ag()。增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势将 ；增加AgNOs溶液的浓度，电池电动势将 ；在AgNO3溶液中加入氨水，电池电动势将。65. 已知下列反应均能进行：Br2 +2Fe2+=2Br+2Fe3+;2MnO 4-+10Br -+16H+=2 Mn 2+5Br2+8H2O在下列条件下氧化剂的相对强弱是，还原剂的相对强弱是.066. 根据标准电极电位，判断下列各反应在标准态下进行的方向：(1) Cd Pb2二Cd2 Pb 进行的方向为 。(2) Cu Pb2 =Cu2Pb 进行的方向为 。67. 已知下

21、列反应：2 FeCI 3 Sn Cl2 = Sn Cl4 2 FeCI 22KMnO4 10FeSO4 8H2SO4 2MnS04 5Fe2(SQ)3 K2SO4 8H2O在标准态下均能进行。试指出：(1)这两个反应中，氧化还原电对的标准电极电势的相对大小为 (2)在标准态下，上述3个电对中最强的氧化剂为 ;最强的还原剂为68. 电极电势不仅取决于 的性质，而且还与 、电对中和 物质的浓度(或分压)及 等有关。69对电极反应Hg2Cb+2e =2Hg+2C，在298K时，若将CI-浓度提高10倍，电极电位将改 变V。70标准氢电极的电极电位为 。71. 电对的电极电势值越小，则电对中 能力越强

22、。72. 利用氧化还原反应把转化为的装置称为原电池。73. 盐桥的作用是和。74. 将Pt、H2(g)和H +组成一个电极，该电极名称是 ，电极表示式为， 电极反应式为，其电极电势用Nernst方程式表示可写成。将标准的该电极与标准锌电极(Pb2 /Pb )0.76v组成一个原电池，该原电池的符号为 ，该原电池的电动势为 。75. 电极反应MnO4-+8H+5e = Mn2+4出0在pH=5的溶液中的电极电位(其他条件同标准状 态)。76计算 298K 时，电池 Cu Cu2 (0.1mol /l)|Fe3 (0.1mol / L), Fe2 (0.01mol/L) Pt 的电动势，并 写出正

23、极反应、负极反应和电池反应式77计算298K时，电池Pt 12 11 (0.1mol/L)|M nO4 (0.01mol/L), M n 2 (O.lmol / L), H (O.OOImol / L) Pt 的电动势，并写出电池反应式。78. 计算下列反应在298K时的平衡常数，Ag+Fe2+= Ag+Fe3+,并判断此反应进行的程度。已知:32(Ag /Ag) 0.7996V(Fe / Fe )0.771V。79. 计算下列反应在298K时的平衡常数，并判断此反应进行的程度Cr2O7_+6+14H+ = 2Cr3+3l2+7H2O。已知：(Cr2O； /Cr3 ) 1.232V(I2 /I

24、 ) 0.5355V。80. 向0.45mol/L铅溶液中加入锡，发生下列反应, 平衡常数，达到反应限度时溶液中铅的浓度。Sn+PtF=Sn2+Pb,计算反应在298K时的已知： (Pb2 /Pb) 0.1262V(Sn2 / Sn) 0.1375V81. 已知298K时，(Ag /Ag) 0.7996V， (Hg2 / Hg) 0.851V。试判断在下列两种情况下，反应：Hg2 2Ag Hg 2Ag进行的方向。(1) c(Hg2+)=1.0mol/L，c(Ag+)=1.0mol/L ;(2) c(Hg2+)=0.0010mol/L, c(Ag+)=1.0mol/L。82. 原电池的表示式为：

25、()Pt Fe3 (c ), Fe2 (0.10mol /l)|mn2 (c ), H (c ),MnO2 Pt() 已 知 298K 时(MnO2 /Mn2 )1.23V， (Fe3 /Fe2 )0.77V，试计算298K时原电池的电动势，并写出电池反应式。83.25T时，将铜片插入0.10mol/L CuSO4溶液中，把银片插入0.01mol/L AgNO3溶液中组成原电池，(1)计算原电池的电动势； 符号。(2)与出电极反应式和电池总反应式；(3)与出原电池的84.已知 (MnO4 /Mn2 ) 1.51V ，计算当 c(MnO4) c(Mn2 ) 1mol / L ，pH=6 时该电极

26、的电极电位。85. 根据标准电极电位排列下列顺序：( 1)氧化剂的氧化能力增强顺序： .Cr2O72-(2) 还原剂的还原能力增强顺序： Cr 3已知：(Cr2O72 /Cr 3 ) 1.232V(Zn2 /Zn)0.7618V32(Fe3 /Fe2 ) 0.771V(H /H2) 0.0000VMnO 4MnO 2Cl 23 Fe2 ZnFe2ClLiH2(MnO4 /Mn 2 ) 1.507V(Cl2 /Cl ) 1.3582V(Li / Li) 3.0401V(MnO2 /Mn2 ) 1.22V86. 在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向：Zn(s) 2Ag (aq) Z

27、n2 (aq) 2Ag(s)已知： (Zn2 /Zn) 0.7618V ， (Ag /Ag) 0.7996V 。87. 在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向： 323Cl2(g) 2Cr 3 (aq) 7H2O(l) Cr2O7 2 (aq) 6Cl (aq) 14H (aq)已知：(Cr2O72 /Cr3 ) 1.232V ， (Cl2/Cl ) 1.3582V 。88. 在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向：2IO3(aq) 10Fe2 (aq) 12H (aq) 10Fe3 (aq) I 2(s) 6H2O(l)已知： (Fe3 /Fe2 ) 0.771V

28、 ， (IO3 /I2)1.195V 。189.根据 Nernst 方程计算下列反应的电极电位： 2H (0.10mol L 1) 2eH2(200kPa) 。90.根据 Nernst 方程计算下列反应的电极电位：21 1 3 1Cr2O72 (1.0molL 1)14H (0.0010mol L 1)6e 2Cr3 (1.0molL 1)7H2O已知： (Cr2O72 /Cr3 ) 1.232V 。91.根据 Nernst 方程计算下列反应的电极电位： Br2(l) 2e 2Br (0.20mol L 1) 。已知： (Br2/ Br ) 1.066V92. 设溶液中 MnO 4 离子和 M

29、n 2 离子的浓度相等 (其他离子均处于标准状态 )，问当 pH=0 时, MnO 4 离 子能否氧化 I 和 Br 离子。已知： (MnO4 /Mn2 ) 1.507V ， (Br2/Br ) 1.066V ，(I2/I ) 0.5355V 。93. 设溶液中 MnO 4 离子和 Mn 2 离子的浓度相等 (其他离子均处于标准状态 ) ，问当 pH=5.5 时， MnO 4 离 子能否氧化 I 和 Br 离子。已知： (MnO4 /Mn2 ) 1.507V ， (Br2/Br ) 1.066V ，(I2/I ) 0.5355V 。94. 随着 pH 升高 ,下列物质中 ,哪些离子的氧化性增强

30、 ? 哪些离子的氧化性减弱 ? 哪些离子的氧化性不变 ?2 2 22(Cu2 /Cu) 0.3419V 。Hg 2 、Cr2 O7 、MnO 4 、Cl 2 、Cu 、H2 O2 。95. 求 298.15K 下列电池的电动势，并指出正、负级，已知：296. 已知 298.15K 下列原电池的电动势为 0.3884V ，则 Zn 2 离子的浓度应该是多少？2 12 1Zn II Zn (x mol L ) | II Cd (0.20mol L ) II Cd已知：(Zn2 /Zn) 0.7618V, (Cd2 /Cd)0.4030V297.298.15K 时，Hg2SO4(s) 2e 2Hg(l) SO4 (aq) ,0.612VHg； 2e 2Hg (l) ,0.797V试求Hg 2 SO4的溶度积常数。98.已知 298.15K 下列反应的电极电位：Hg2Cl2(s) 2e 2Hg(l) Cl0.268V问当KCl的浓度为多大时，该反应的=0.327V。99.在 298.15K，以玻璃电极为负极，以饱和甘汞电极为正极，用pH为6.0的某标准缓冲溶液测其电池电动势为0.350V ;然后用