氯的知识点汇总.doc

1、1与金属反应：I点燃I氯的知识点汇总1. 存在：在海水中主要以NaCI的形式存在。2原子结构性质：置外层有7e-,易得到1个电子形成CI-,性质很活泼，表现为典型的非金属性。强氧化性自然界中有没有游离态的氯，氯元素在自然界以化合态形式存在二.氮气（CI2）（一）物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大（比空气重分子量大于29）,有毒（请注意闻气体气味的方法，用 手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少董的气体飘进鼻孔）.易液化，能溶于水（1:,但难溶于饱和食盐水。（二）化学性质： 与钠反应：2Na+ Cl上二二二=”2NaCI?钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟与铁反应：2Fe + 3CI2?

2、= 2FeCh现象：红热的铁丝在CI2中剧烈燃烧，产生红棕邑烟（而不产生火焰），溶于水为黄邑溶液。与铜反应：Cu +?Cb?丄CuCb现象：红热的铜丝在CI2中剧烈燃烧，产生棕黄邑烟（但不会产生火焰），溶于水为蓝邑溶液。结论：氯.气具有强氧化性，在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合，把变价金属从0价叔化为 最鬲价。如：CuCkx FeC13?注意：干燥的氣气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气：CuCI2固体加水后，浓溶液呈绿邑，稀溶液呈 蓝色，CuCI2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同【浓溶液（黄邑.黄绿色、绿色）稀溶液（蓝邑）】。2、氯气与非金属反应点燃氯气与氢气的反应：H2

3、+CI2二二二二=2HCIa现象：氢气在氯气中安辭燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状白雾生成的HCI与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。b现象：也、Cl?混合光照：发生爆炸,产生白雾。 点燃（2）与磷反应：氧乞不足：|点燃 2P+ 3 CI二2PCl3（白雾）液态氧气充足： 2P+ 5 CI2i=PCI5（白烟）固态（指出氧化剂和还原剂）磷在氯气中燃烧时，两个反应同吋发生产生白色烟雾氯气与水反应：C12+H2O二二二HCI + HCIO （次氯酸）3、次氯酸的性质：a、弱酸性：酸性：HCIO 不稳定性：2HCI0=2HCI+02TC、强氧化性：可用于自来水的杀菌、消毎。d、漂白作用

4、：能漂白一些有色物质（有色纸条.布条、花瓣褪邑），可用做漂白剂。氯.水（新制为淡黄绿色）的成分：氯水是含CI2、HCI、HCIO三种溶质的混合溶液，其中含有三种分子（冷0、 Cl2 HCIO）和四种离子（、CL、CIO-、0H-）久置氯水相当于稀盐酸：实验室中使用的氮水只能现配现用， 并盛放在棕色试剂瓶中久置氯水成分：分子：煦0?离子：H cr, OH结论：氯水有漂白性，氣水中的HCIO有强氧化性，干燥的氮气无漂白性，花瓣中的水与CI2反应生成了 HCIO4、氯气与成的反应2NaOH+C12=NaCI +NaC10+H20?工业上和实脸室中常用NaOH溶液吸收氮乞尾气漂白液的主要成分。2Ca

5、（OH） 2+2C12=CaC 12+Ca （C10） 2+2H2O?漂白粉的主要成分：Ca （C10） 2o漂白原理：?Ca（C10）2+C02+H20=CaC03+2HC10? Ca（C10）2+2HCI =CaC12+2HC10 （强酸制弱酸的复分解反应） 漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮。为什么因漂白粉在空气中易变质，发生反应：Ca(CI0)2 + C02 + H20二CaC03 + 2HCI0生成的次氯酸发生分解反应: 2HC10= 2HCI + 02To5、与盐溶液的反应与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应(表现氮气的强氧化性)2F/+ Cl2= 2Fe+ 2

6、CI ?Cb+ 2Br = 2CI + Br2?CI2+ 2 I = 2CI + l2三、氯离子的检验方法：先加柿硝酸酸化，再加入AgN03溶液.产生白色沉淀，则含Cl.原理：Cl + Ag= AgCI 酸化原因：C0?+ 2Ag= Ag2CO3 Ag2C(h+2H丄CO2+ 2Ag+H2O 考点汇总考点一氯及其化合物的性质和应用1.氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿邑气体刺激性气味比空气主有毒可溶于水2 氯气的化学性质(1)与金属反应Fe占燃I-2Fe-F3CL =2FeCl3HCn,点燃1Cu 十 Cl2CuCl2光昭光照:H2 + Cl2 = 2HC1 与非金属反应(耳) 点燃

7、:H2 + CI2 亠=2HC1(2)现象光照；发牛爆炸点燃:安静地燃烧发出苍白色火焰，瓶口有迢(3)与水反应：十 HCK)与碱液反应Na()H 2NM)H 十 Cl?十aCl()+ H2OCa()H)2 2Ca()H2 4-2CLCaCl?+Ca(ClO)? +2H)i2 + 2cr離需Fez+2F+ 十 CL2Fe3+ 十 2CFS( )2SO2 +2H2O + C124H+ +2C 厂+ S()次氯酸(HC10) 不稳定性：见光易分解，化学方程式为2HCI0=光照=2HCI+02To 弱酸性：比破酸酸性鱼，电离方程式为HCIOTH+CIOS 企叙化性：具有漂白性。(2)Ca (CI0)2

8、的主要化学性质 Ca(CI0)2是漂白粉的有效成分,它的稳定性比HCIO璧。 水解显越性，其水解离子方程式CI0_4-H20HCIO+OH。 与酸反应生成HCIO,作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为: Ca (C10) 2+CO2+H2O=2HC I O+CaCO。考点二氯气的实验室制法1.实验室制取.收集干燥纯净氯气的装置除HC1 除H2O(g)吸收多余氯气发生装置净化装置收集装置尾气吸收装置用强氧化剂(如 KMn()4.K2Cr2()7.KCl()3. 反应原理|一等)氧化浓盐酸如：MnQ和浓盐酸反应的化学方程式为：MnQ +4HCK浓MnCL -F2H2O + Cl2 *制备装置

9、类型-固体+液体气体4净化方法If用饱和食盐水除去旦再用浓H?SQ除 去水蒸气收集方法向上排空气法或排饱和食盐水法尾气吸收用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收2. 脸满方法(1) 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛CI2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，則证明已集满。(2) 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛CI2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。(3) 实验室制取CI2时，常常根据氯气的颜邑判断是否收集满。3. 注意事项(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。为了减少制得的C中HCI的含董.加热温度不宜过高，以减少HCI挥发。(3) 实脸结束后，先使反应停止并排出残留的C4,再拆卸装置，避免污染

10、空气。(4) 制CI2的装置，可用于具有“固体(或液体)+液体一气体”特点的反应。(5) 尾气吸收时，不能使用澄淸的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。考点三卤素的性质及X的检验1. 结构与性质贞素位于元素周期表中第泄族，包括：氛(F)、氯(CI).涣(BC、碘(I)、成(At)。卤素原子置外层都有2 个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。卤素单质和H2的反应：X2+H2=2HXo(2) 卤素单质和 H2O 的反应：X2+H2O 二 HX + HXO(X 为 Cl、Br)o(3) 卤素间的置换反应：将氯水滴入涣化钠溶液：CI2+2NaBr=2NaCI4-Br2o将涣水滴入

11、碘化钾溶液：Br24-2KI=2KBr+l2o2. 特殊性卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。(1)氟：无正价，非金属性就强,F-的还原性最弱。2F汁2HQ二=4HF+02,与H2反应在暗处即爆炸。HF是弱酸，能腐蚀玻璃.故应保存在铅制器皿或塑料瓶中：有毒；在HX中沸点最高。涣: B“是深红棕色液休,易挥发。 B“易溶于有机溶剂。 盛涣的试剂瓶中加水，进行水封，保存液涣不能用橡胶塞。碘： b遇淀粉变堇邑。I2加热时易升华。I2易溶于有机溶剂。食用盐中加入KI03可防治甲状腺肿大。3. 卤素离子的检验液沉淀法E淀，则有cr沉淀，则有Bi-症，则有r(2)養换萃取法:未知憑兀运*至竽 屋:戈加入CClju宏卑汽油(上辰) 按衬按荡有初层红棕色或橙红色，表明有BTJ核色、浅紫色或紫红色，表明有F(3)氧化一淀粉法检瞪r：未知液如入适屮彎咖奶如害豎鱼溶液,喪明有厂考点四 贞素单质的工业制法1 氮的提取氯碱工业海水一粗盐饱和食盐水二F日极产物: 伽极产物:H：、N2H化学方程式为2NaCl + 2H2O2NaOH + H21十 C12 f2. 海水提取涣(1)流程I、Al蒸锢匚 人 f 1 H2S