氧化性还原性

1、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系四种基本反应类型与氧化还原反应的关系:化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应不一定不一定不一定不一定一定是一定是一定不是一定不是有单质参加的反应一定是氧化还原反有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗应吗?四四.氧化性和还原性氧化性和还原性1.氧化性氧化性:得电子得电子能力能力还原性还原性:失电子失电子能力能力氧化剂具有氧化性氧化剂具有氧化性, 还原剂具有还原性还原剂具有还原性.也称也称非金属性非金属性也称也称金属性金属性氧化性还原性与得失电子氧化性还原性与得失电子能力能力相关相关,与与得失电子得失电子数目数

2、目无关无关. 注意：注意：2.对于同一元素的不同价态的微粒对于同一元素的不同价态的微粒:Cl-1Cl0Cl+1Cl+3Cl+5Cl+7氧化氧化还原还原只有只有还原还原性性只有只有氧化氧化性性既有氧化性既有氧化性,又有还原性又有还原性化合价越高化合价越高,越易得电子越易得电子,氧化性越强氧化性越强.化合价越低化合价越低,越易失电子越易失电子,还原性越强还原性越强.下列微粒下列微粒,既有氧化性既有氧化性,又有还原性的是又有还原性的是( )A.NH3 B.NO C. HNO3 D.Cl- ABCE.Al3+下列变化中下列变化中,需要加入氧化剂才能需要加入氧化剂才能实现的是实现的是( )A. CO C

3、O2 B.MnO42- Mn2+C.NaCl HCl D. Cl2 ClO-A4.根据反应判断氧化性和还原性根据反应判断氧化性和还原性氧化性氧化性:氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物还原性还原性: 还原剂还原剂 还原产物还原产物 2eCuSO4 + Fe Cu + FeSO4 氧化性氧化性:还原性还原性:CuSO4 FeSO4Fe Cu (即即:Cu2+ Fe2+) 根据反应式根据反应式: (1)2Fe3+ + 2I- 2Fe2+I2 (2)Br2+2Fe2+ 2Br-+2Fe3+,判断离子的还原性从强到弱的顺序是判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )(A)Br-、Fe2+、I- (B)I-、Fe

4、2+、Br- (C)Br-、I-、Fe2+ (D)Fe2+、I-、Br-判断离子氧化性由强到弱排序正确的（判断离子氧化性由强到弱排序正确的（ ）(A) Fe3+Br2I2 (B) Br2 Fe3+ I2 (C) I2 Br2 Fe3+ (D) Br2 I2 Fe3+ BB5. 据金属活动顺序表判断据金属活动顺序表判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag 失电子能力失电子能力 , 还原性还原性 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ (H+) Cu2+ .得电子能力得电子能力, 氧化性氧化性 氧化性：氧化性：F2 Cl2 Br2 I2F- Cl- Br- I-还原

5、性：还原性：Na2SO3可被可被KMnO4氧化，现有氧化，现有30mL 0.2mol/L 的的Na2SO3溶液与含溶液与含2.410-3mol MnO4-的溶液完的溶液完全反应，则全反应，则Mn元素在还原产物中的价态是多少？元素在还原产物中的价态是多少？Na2SO3失去电子总数应等于失去电子总数应等于KMnO4得到电子总数得到电子总数锰元素在还原产物中的价态为锰元素在还原产物中的价态为+2价。价。6.电子守恒电子守恒:任何氧化还原反应中任何氧化还原反应中得失电子总数得失电子总数必然相等必然相等 氧化还原反应的氧化还原反应的优先规律优先规律将金属将金属Zn投入含投入含Cu2+、Fe2+和和Mg2

6、+的的溶液中，依次置换出溶液中，依次置换出_因为氧化性因为氧化性Cu2+Fe2+Zn2+ Mg2+Cu Fe但不能置换出但不能置换出Mg。Cl2通入含通入含I-,Br-的溶液中的溶液中,首先置换首先置换_I-当一种还原剂还原几种氧化剂时，首先还原氧当一种还原剂还原几种氧化剂时，首先还原氧化性最强的物质化性最强的物质.1.2molNa2SO3溶液恰好被溶液恰好被0.4molK2Cr2O7 氧化，则氧化，则Cr元素在产物中的化合价为（）元素在产物中的化合价为（）A+2 B+3 C+4 D+5B在含有在含有0.078molFeCl2溶液中，通入溶液中，通入0.009mol Cl2,再加再加入含有入含

7、有0.01molX2O72- 酸性溶液，使溶液中的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰恰好全部氧化，并使好全部氧化，并使X2O72-还原成还原成Xn+离子，求离子，求n值。值。Fe2+ 失去电子总数等于失去电子总数等于 Cl2，X2O72- 得到电子总数得到电子总数0.078(3-2) = 0.0092 + 0.012(6-n)n = 3 Fe2+ Fe3+Cl2 2Cl-X2O72- 2Xn+失失e:得得e:1. SO2 + 2H2 S 3S + 2H2O 2. KClO3 + 6 HCl KCl + 3 H2O +3 Cl2氧化产物与还原产物之比氧化产物与还原产物之比_氧化剂与还原剂之比氧化剂与

8、还原剂之比_氧化产物与还原产物之比氧化产物与还原产物之比_1:52:15:1(均指物质的量之比均指物质的量之比.)归中律：不同价态的同种元素，其较高价态和较归中律：不同价态的同种元素，其较高价态和较低价态均转化为中间价态，不会交错升降。低价态均转化为中间价态，不会交错升降。 对于反应对于反应:3Cl2+6KOH(浓浓) KClO3+5KCl+3H2O 氧化剂与还原剂分子数之比氧化剂与还原剂分子数之比( )A.5:1 B.1:5 C.2:1 D.1:2AH2S+H2SO4(浓浓)S+SO2+2H2O 2 0 +4 +6(S S S S)转移电子数转移电子数_2e2KMnO4 + 16HCl(浓浓

9、) 2KCl +2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 如果反应中有如果反应中有4molKMnO4被还原被还原,就有就有_molHCl参加了反应参加了反应,其中其中_ molHCl被氧化被氧化,电子转移电子转移_mol.203220如果反应中转移了如果反应中转移了8mol电子电子,则生成则生成氯气氯气_mol.被氧化的被氧化的HCl是是_mol.48 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO + 4H2O 若有若有6.4克克Cu完全反应完全反应,被还原的硝酸是被还原的硝酸是多少克多少克?反应中转移电子的物质的量是反应中转移电子的物质的量是多少多少?HNO3 4.2克克 e:0.2m

10、ol.的的硝酸硝酸作氧化剂作氧化剂5NH4NO3 2HNO3 + 4N2 + 9H2O被氧化的元素被氧化的元素:被还原的元素被还原的元素:两者的物质的量之比两者的物质的量之比:-3N+5N5:3氧化还原反应中价态归中规律氧化还原反应中价态归中规律化合价化合价“就近就近”变化变化不同价态的不同价态的同种元素：同种元素：（只碰头不相交）只碰头不相交）归中反应归中反应高价低价高价低价中间价中间价KClO3 + 6HCl 3Cl2+ KCl + 3H2O得得5e失失5eKClO3 + 6HCl 3Cl2+ KCl + 3H2O得得6e失失6e5e归中律：不同价态的同种元素，其较高价态和较归中律：不同价

11、态的同种元素，其较高价态和较低价态均转化为中间价态，不会交错升降。低价态均转化为中间价态，不会交错升降。 KClO3 + 6HCl 3Cl2+ KCl + 3H2O得得5e失失5e5e若还原含若还原含1.2*10-3mol XO(OH)+ 溶液需要溶液需要30mL, 0.1mol/L的的Na2SO3溶液溶液,则则X的化的化合价降为合价降为:_.01.足量的足量的MnO2与浓盐酸反应与浓盐酸反应,制取制取17.75克克Cl2,则被氧化的盐酸是多少克则被氧化的盐酸是多少克?反应中转移电子数是多少摩尔反应中转移电子数是多少摩尔?18.25克克 0.5mol反应中转移电子数与方程的系数成正比反应中转移

12、电子数与方程的系数成正比.3.常见氧化剂常见氧化剂,还原剂还原剂部分非金属单质部分非金属单质(F2、Cl2、Br2、O2）含高价元素的物质含高价元素的物质(KMnO4、HNO3、HClO)氧化剂氧化剂部分非金属单质部分非金属单质(H2、C）金属单质金属单质(Na 、 Mg 、 Fe）含低价元素的物质含低价元素的物质(H2S、CO、HI)还原剂还原剂1.在反应在反应S+2KNO3+3C K2S+N2+3CO2中氧中氧化剂是化剂是_，还原剂是，还原剂是_，转移的电，转移的电子数为子数为_。2 . 在在Ca（ClO）2+4HCl CaCl2+2Cl2+2H2O中，中，还原剂和氧化剂的还原剂和氧化剂的物质的量物质的量 比为比为_。3.在在3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O中还原剂中还原剂和氧化剂的和氧化剂的物质的量之物质的量之比比_。 4.在在5NH4NO3 4N2 +HNO3+3H2O中还原中还原产产物物和氧化和氧化产物产物的质量比的质量比_。 练习练习S、KNO3S122:11:23:5电子转移守恒电子转移守恒1.2molNa2SO3溶液恰好被溶液恰好被0.4molK2Cr2O7 氧化，则氧化，则Cr元素在产物中的化合价为（）元素在产物中的化合价为（）A+2 B+3 C+4 D+5B三、三、 氧化还原反应中的守恒规律氧化还原反应中的守恒