管理学基础简答题上

1、.无机化学（理论部分）知识点应用归纳1、无机物（分子或离子）构型 ：（1） 简单分子（或离子）：（2）配合物：2、物质的熔、沸点（包括硬度）:（1）晶体类型：原子晶体，离子晶体，金属晶体，分子晶体（2）离子晶体：（3）分子晶体（4）金属晶体：金属键（与价电子、价轨道有关）3、物质的稳定性：（1）无机小分子：（2）配合物：4、物质的磁性：（1）无机小分子：M0 （掌握双原子分子轨道能级图）（共价双原子分子）（2）配合物：5、物质的颜色：（1）无机小分子：极化理论（2）配合物：6、无机物溶解度：（1）离子晶体：（2）共价化合物7、物质的氧化还原性：影响因素（1）溶液酸、碱度（2）物质的聚集状态8、

2、化学反应方向：（1）热力学数据：、等（2）软硬酸碱理论9、 分子极性、键的极性、键角、键长等：10、 推导元素在周期表中的位置：能级组取值，选择一组合理量子数：四个量子数取值规则11、 溶液中有关质点浓度计算：化学平衡，电离平衡，沉淀一溶解平衡，氧化一还原平衡，配合解离平衡：利用多重平衡规则，K是关键12、常见的基本概念：对角线规则；惰性电子对效应；Lewis酸、碱；质子酸、碱；缓冲溶液；屏蔽效应；钻穿效应；同离子效应；盐效应；镧系收缩；电负性；电离势；电子亲合势；晶格能；键能；有效核电 荷及求法等。二.无机化学（元素部分）（1）结构（2）性质：重点是化学性质3 6 有效原子序数（EAN 规则

3、（Effective atomic number ）必考概念1927年英国化学家西奇维克提岀，是指中心原子的电子数和配体给予中心原子的电子数之和。即中心原子形成稳定配合物的EAN应等于紧跟它后面的惰性原子的序数。主要用于羰基及其它非经典配合物结构中。如：Cr(C0)6 t 24e-+12e-=36e-Fe(C0)5 t 26e-+10e-=36e- t Kr(氟)-36e-Co(NH3)63+ t 24e-+12e-=36e-对于中心原子三偶数电子的，可直接形成羰基配合物，而一般中心原子为奇数电子的羰基配合物多不稳定，(不能满足EAN，所以它们容易氧化，还原或聚和成多核配合物，以符合EAN要求

4、，如V为23e-，在形成V(C0)6的总电子数为35,它不稳定，易被还原成V(CO)6-。而V(CO)6+NaT Na+V(CO)6-又如具有奇电子数的Mn(0),Co(0),它们的羰基配合物以二聚体Mn2(CO)10,Co2(CO)8或混合形式Mn(C0)5CI和HCo(CO)4存在，它们的结构，有效原子序数计算如下二、常见配体提供电子数的计算1、 NO:一氧化氮分子虽不是有机配体，但与CO十分类似。能理解成N0+与CO有相当数目的电子(等电子体)。NO参加配体是以三电子成键，因而许多有亚硝酰作配体的配合物能符合EAN法则。女口 :Co(CO)3NO t 27+6+3=36e- Fe(CO)

5、2(NO)2 t26e-+4e-+6e-=36e-Mn (CO)(NO)3 t 25+2+9=36e- Cr(NO)4 t 24+12=36e-2、 烷基与金属形成b键，按单电子计算。对不饱和的碳氢分子或离子可按参加配位双键的 n电子数目计算。如：Mn (CO)5(C2H4)+=25e-+2e-+1Oe-e-=36e-Cr(C6H4)2=24e-+2 X 6e-=36e-Fe(C4H6)(CO)3=26e-+4e-+6e-=6e-3、 环戊二烯基和羰基的混合配合物：环戊二烯基作为 5个e-，如：Mn (CO)3(C5H5)=25+6+5=36e-Co(CO)2(C5H5)=27+4+5=36e-V(CO)4(C5H5)=23+8+5=36e-各类配体在计算 EAN时所提供的电子数为烯烃（每个双键）烷基、酰基烯丙基（CH2=CH-CH2? 3羰基 2环戊二烯基（C5H5?）亚硝酰 3环庚三烯基（C7H7?单齿配体Cl-; PR3苯基二、16e-和 18e-EAN法则的另一种说法是电子（即价电子），中心原子价电子数加上配体给予的电子数目总和等于 的配合物。一些过渡元素不成键的内层电子数也是18。18e-规则。而中心原子内层电子不予考虑,只考虑外层和次外层的18e-时，则形成稳定VCrMnFeCo Ni电子