【化学】2.3《化学平衡的移动》课件 (苏教版选修4)[共35页]

1、12一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动1、概念：、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平 衡状态的过程。衡状态的过程。2、移动的原因：外界条件发生变化。、移动的原因：外界条件发生变化。旧平衡旧平衡条件改变条件改变v正正v逆逆一段时间后一段时间后新平衡新平衡3、正逆反应速率与平衡移动的方向、正逆反应速率与平衡移动的方向:若若V正正V逆逆 ， 平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。平衡不移动。平衡不移动。 若若V正正V逆逆 ，平衡向逆反应方向移动。平衡向逆反应方向移动。 若若V正正V逆逆 ，3451、浓度变化对化学平衡的影响、浓度

2、变化对化学平衡的影响教材教材 P53 活动与探究活动与探究二、影响化学平衡的因素二、影响化学平衡的因素橙色变黄色橙色变黄色减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动黄色变橙色黄色变橙色增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+橙色橙色黄色黄色60vtV(正正)V(逆逆)V(正正)= V(逆逆)V (逆逆)V (正正)V (正正)= V (逆逆)增大生成物的浓度增大生成物的浓度0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)= V(逆逆)V (正正)V (逆逆)V (正正)= V (逆逆)减小生

3、成物的浓度减小生成物的浓度平衡正向移动平衡正向移动平衡逆向移动平衡逆向移动思考思考:增大反应物的浓度或减小反应物的浓度呢增大反应物的浓度或减小反应物的浓度呢?7注意注意 增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反应速率都增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反应速率都不变不变,所以化学平衡不移动。所以化学平衡不移动。0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)= V(逆逆)V (逆逆)V (正正)V (正正)= V (逆逆)减小反应物的浓度减小反应物的浓度0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)= V(逆逆)V (正正)V (逆逆)V (正正)= V (逆逆)增大反应物的浓度增大反应物的浓度平衡正向移动

4、平衡正向移动平衡逆向移动平衡逆向移动8练习练习1、在密闭容器中进行下列反应、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：的浓度及平衡如何变化：不移动不移动不变不变（2）增加碳，平衡）增加碳，平衡 , C(co) . （1）增加）增加CO2，平衡，平衡_，(co) _。正向移动正向移动增大增大9达到平衡时平衡混合物中达到平衡时平衡混合物中NH3的含量的含量V（N2）V（H2）13压强压强MpaNH3含量含量 /%温度温度/102、压强变化对化学平衡的影响、压强变化对化学平衡的影响P

5、54 交流与讨论交流与讨论:压强的变化对化学平衡有何影响压强的变化对化学平衡有何影响?N2O4 2NO223322()()()c NHKc N c H2()()c COKc CO2224()()cNOKc N O正向移动正向移动逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动正向移动正向移动不移动不移动不移动不移动提醒：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方提醒：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。法来实现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。11mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)若若 m+np+q ,反应前后

6、气体分子数不变的反应反应前后气体分子数不变的反应若m+n=p+q , 反应前后气体分子数变化 的反应：增大压强，平衡往气体分子数减少的方向移动减小压强，平衡往气体分子数增加的方向移动压强改变，平衡不发生移动。压强改变，平衡不发生移动。结论：结论：12压强变化对浓度商的影响压强变化对浓度商的影响K=AmBnCpDqmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)K=aAmaBnaCpaDq=a(p+q-m-n)AmBnCpDq13增大压强，则增大压强，则 a1若若 m+np+q ,则则K K ,平衡正向移动。平衡正向移动。若若 m+np+q ,则则K K ,平衡逆向移动。平衡逆向移动。若若 m+n

7、p+q ,则则K K ,平衡不发生移动。平衡不发生移动。K=aAmaBnaCpaDq=a(p+q-m-n)AmBnCpDq14t0vV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡m+np+q0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡m+np+q增大压强，增大压强，a115减小压强，则减小压强，则 a1若若 m+np+q ,则则K K ,平衡逆向移动。平衡逆向移动。若若 m+np+q ,则则K K ,平衡正向移动。平衡正向移动。若若 m+np+q ,则则K K ,平衡不发生移动。平衡不发生移动。K=aAmaBnaCpaDq=a(p+q-m-n

8、)AmBnCpDq160vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡减小压强，则减小压强，则 a1m+np+q0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (逆逆)V (正正)新平衡新平衡m+np+q17V正正V逆逆时间时间平衡平衡1 1平衡平衡2 2减小压强减小压强速率速率V正正 =V逆逆V正正=V逆逆m+n=p+q减小体系的压强，减小体系的压强，平衡不移动，但正逆反应速平衡不移动，但正逆反应速率都减小！率都减小！181.1.例：例： I2 + H2 2HI增大体系的压强，增大体系的压强，平衡不移动，平衡不移动，但浓度增大，颜色加深，正逆但浓度增大，颜色加深，正逆反应

9、速率都加快！反应速率都加快！2.密闭容器密闭容器充入充入”惰性气体惰性气体” a、恒压、恒压 当成当成”减压减压” ;b、恒容、恒容 速率不变，平衡不移动速率不变，平衡不移动.注意：注意：增大压强增大压强V正正速率速率时间时间V逆逆平衡平衡1 1平衡平衡2 2V正正 = V逆逆V正正=V逆逆m+n=p+q19练习练习3、在密闭容器中进行下列反应、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0达平衡后，改变条件，指定物的浓度及平衡如何变化：达平衡后，改变条件，指定物的浓度及平衡如何变化：（1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡平衡 ;

10、c(CO2) 。 （2）通入）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡则平衡 ; c(CO2) 。 （3）通入）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡则平衡 ; c(CO2) 。 逆向移动逆向移动增大增大不移动不移动不变不变正向移动正向移动减小减小202.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A21练习：在一密闭容器

11、中充入练习：在一密闭容器中充入1 molNO2,建立平衡：建立平衡：2NO2 N2O4测得测得NO2转化率为转化率为a%。在其它条件不变时，。在其它条件不变时，再充入再充入1 molNO2 ，待新平衡建立时，又测，待新平衡建立时，又测NO2的转化率为的转化率为b%,问问 a、b值的大小关系。值的大小关系。ba22232425t0vV(正正)V(逆逆)V(正正)= V(逆逆)V (吸吸)V (放放)V (正正)= V (逆逆)升高温度升高温度平衡往吸热方向移动平衡往吸热方向移动26降低温度降低温度0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)= V(逆逆)V (放放)V (吸吸)V (正正)= V (逆逆

12、)平衡往放热方向移动平衡往放热方向移动274 4 、催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响 使用催化剂使用催化剂V V正正、V V逆逆都增大，且增大的幅度相等都增大，且增大的幅度相等平衡不移动（平衡不移动（ 但到达平衡时间缩短）但到达平衡时间缩短）V正正速率速率时间时间V逆逆平衡平衡1 1平衡平衡2 2V正正 = V逆逆V正正=V逆逆28影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件小结：影响化学平衡的条件小结：影响化学平衡的条件化学平衡移动方向化学平衡移动方向浓度浓度增大反应物浓度增大反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度向正反应方向移动向

13、正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向正反应方向移动向正反应方向移动压强压强增大体系压强增大体系压强向气体分子数减少的方向移动向气体分子数减少的方向移动减小体系压强减小体系压强向气体分子数增多的方向移动向气体分子数增多的方向移动温度温度升高温度升高温度向吸热反应方向移动向吸热反应方向移动降低温度降低温度向放热反应方向移动向放热反应方向移动催化剂催化剂加入催化剂，平衡不移动加入催化剂，平衡不移动29 改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列平衡就向能够减弱这

14、种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理。原理。三、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）三、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）概念的理解：概念的理解：影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；况比较复杂；定性角度：平衡移动的定性角度：平衡移动的方向方向为减弱外界改变的方向。为减弱外界改变的方向。 定量角度：平衡移动的定量角度：平衡移动的结果结果只能减弱（不可能抵

15、消）只能减弱（不可能抵消） 外界条件的变化。外界条件的变化。301、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是 (A) 密闭、低温是存放氨水的必要条件密闭、低温是存放氨水的必要条件 (B) 实验室用排饱和食盐水法收集氯气实验室用排饱和食盐水法收集氯气 (C) 硝酸工业生产中，使用过量空气以提硝酸工业生产中，使用过量空气以提 高高NH3的利用率的利用率 (D) 在在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化溶液中，加入铁粉以防止氧化D31练习练习1、在密闭容器中进行下列反应、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0达到平衡后，改变下列条件，则指

16、定物质的浓度达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：及平衡如何变化：（1）增加）增加CO2，平衡，平衡_，(co) _。 C(co2)_。（2）减少）减少CO，平衡，平衡_ , C(co) _ , C(co2) 正向移动正向移动增大增大增大增大正向移动正向移动减小减小减小减小练习练习2、在密闭容器中进行下列反应、在密闭容器中进行下列反应 N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后达到平衡后,加入加入N2 ,达到新平衡后达到新平衡后, N2, H2的转化率将怎的转化率将怎么变化？么变化？H2的转化率增大，的转化率增大，N2的转化率减小的转化率减小324、密闭容器中、密闭容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反应达反应达到平衡，经测