人教版高中化学《富集在海水中的元素氯》导学案

1、4-2、富集在海水中的元素-氯“导学案” 第1课时 、cl2的性质学习目标：1. 了解氯气的物理性质。2. 初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。3. 提高规范操作能力、实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。学习重难点：氯气的化学性质知识链接：氯原子的最外层电子数为_，所以cl2是很活泼的_单质，具有很强的_性。它能与大多数金属发生化合反应，还能与哪些物质反应呢？一、cl2的实验室制备和物理性质【自主学习1】 看书p82“科学史话”后完成下面的填空：（1）cl2的实验室制备（舍勒发现的）反应方程式：_此反应中，氧化剂

2、是_；cl2是_产物。被氧化的hcl占消耗hcl量的_%。（2）cl2的物理性质： 通常情况下为_色气体，具有_气味的_气体；cl2是一种易_的气体（形成“液氯”）。常温下，1体积水可溶解_体积的cl2。（3）在实验室收集cl2的方法是向_排气法，多余的应该用_吸收。【实验演示】观察一瓶氯气，并能正确地“闻”氯气的气味。思考一下，其他的制取cl2的方法：_二、cl2的化学性质（1）1、与单质反应： （1）与金属的反应： 【合作探究1】看书p83有关内容后完成下面的填空：（1） 这些反应是否属于氧化还原反应？如果属于氧化还原反应，请指出氧化剂和还原剂。（2）铜在金属活动顺序表中的位置如何？由此说

3、明什么问题？ 氯气和金属的反应有什么规律？小结氯气能与_金属反应，生成_金属氯化物。氯气具有强_性。写出反应方程式：mg + cl2 = _; al + cl2 = _（2）与非金属的反应： 演示实验4-3 h2在cl2中燃烧。现象:_燃烧，_火焰，瓶口上方有_形成。该反应的化学方程式为_。 讨论由此反应的条件与现象推知，“燃烧”是否不一定需要o2存在呢？【结论】金属、非金属跟氯气化合时，氯元素的化合价都从0价_到-1价，被_。氯气在反应中都是_剂，说明氯气具有强_性。2、氯气与水的反应：【实验探索】 观察一瓶氯水溶液，并建议学生闻氯水的气味。思考 有时打开水龙头也会闻到这种气味，难道我们喝的

4、自来水就是氯水？因为很多自来水厂都是用_来杀菌消毒的，我们所闻到的刺激性气味就是余氯的气味。【结论】氯水呈_色？说明有什么微粒？ 提出问题氯气溶于水形成氯水的过程，是简单的物理过程吗？会有怎样的反应发生，怎样证明？【实验探索1】氯水中的化学反应氯水成分的检测实验实验现象实验结论（1）加入红墨水氯水具有_性（2）加酸化的硝酸银溶液氯水中含有_（3）加 na2co3粉末氯水中含有_（4）加紫色石蕊试液氯水显_性【合作探究2】1、氯水中含哪些物质呢？ 你会书写氯气与水反应的化学方程式吗？2、 石蕊试液为什么先变红后褪色呢？3、氯水的漂白性是因为含有cl2还是氯水中含有的其他成份呢？实验探索2 一张干

5、燥和一张湿润的红纸分别投入两瓶干燥氯气中。 实验现象 _的纸条没有褪色，_的纸条褪色了。结论：_ 没有漂白性，_具有漂白性。课堂小结： 1、cl2的实验室制法反应原理。 2、cl2的物理性质。3、cl2的化学性质是_，能与大多数金属、非金属反应；与水发生部分反应。4、新制氯水的成分：有哪些分子和哪些离子。课堂练习：1.下列物质中，属于纯净物的是_纯盐酸 液氯 氯水 食盐 石灰水 不锈钢 明矾 黄铜 黄金 苏打水2.作教材p87的“1、2、5”和p88“14”题。4-2、富集在海水中的元素-氯（第2课时）【导入】请写出氯气与水的反应方程式：_次氯酸除了具有“漂白性”，还有什么反应性质呢？三、次氯

6、酸的化学性质【自主学习1】看书p84后，回答下列问题：1.次氯酸的化学式为_，cl的化合价为_，由氯酸钾可推知“氯酸”的化学式为_，cl的化合价为_；“高氯酸”为hclo4，cl的化合价为_。2. 次氯酸的化学性质：（1）见光_；其反应方程式为_（2）强_（用于杀菌、漂白）；（3）弱酸性：例如、次氯酸与氢氧化钠反应的方程式为_【合作探究】1、新制氯水的成分：cl2、h2o、hcl、hclo。久置氯水的成分是_，why?2、如何长期保存新制氯水呢？_3、把cl2通入碱的溶液中，会发生什么反应呢？二、cl2的化学性质（2）4、与碱反应： 【自主学习2】：看书p84-85有关内容后，回答下列问题：（

7、1）、cl2通入氢氧化钠溶液的反应方程式可通过下列方法分析得到：第一步：cl2与水反应：_第二步：氯水中的酸分别与naoh发生中和反应：_；_第三步：把以上方程式“相加”，抵消中间产物得：_ 它的离子方程式为_（2）漂白液（又叫“84液”）的主要成份是_，漂白粉的主要成份是_，【合作探究】1、漂白液和漂白粉的漂白原理用离子方程式分别表示为：（可参考教材p87、9题）漂白液的漂白原理：_；漂白粉的漂白原理：_。2、为什么要使用漂白液或者漂白粉，而不直接使用氯水来漂白呢？3、请说出氯气的工业用途。三、氯离子（cl-）的检验【自主学习3】1检验试剂：agno3溶液 和_。现象是_2. 加入稀硝酸的作

8、用是_实验探索 分别往装有nacl溶液和na2co3溶液滴入几滴agno3溶液，再加入稀硝酸。 实验现象 nacl溶液 _；na2co3溶液_。结论：_可溶于稀硝酸，_不溶于稀硝酸。知识反馈检测：1、 教材p87上的习题“3、4、6、7”和p88“11、12”拓展练习试题用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是.( )a盐酸b硫酸cnaoh溶液d次氯酸溶液饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是.( )acl2bhcloccldh2o为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的.( )a五氧化二磷粉末b浓硫酸c饱和食盐水d碱石灰4. 在下列溶液中通入co2至过量，原溶液一直保持澄清的是.( )a硅酸钠溶液b氯化钡溶液c石灰水 d漂白粉溶液5. 有x、y、z三种元素：（1）x、y、z的单质在常温下均为气体；（2）x单质可以在z的单质中燃烧，生成物为xz，火焰呈苍白色；（3）xz极易溶于水，在水溶液中电离出x+和z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个x2分