高二选修4—42 电解池

1、氢氢气气氧氧气气 电解电解电解水电解水 ：2 H2O =2 H2 O2 +_ Zn Cu CCCuCl2溶液溶液写出右图原电池的电极反应、电池总反应。写出右图原电池的电极反应、电池总反应。负极：负极： Zn 2e- = Zn2+正极：正极： Cu2+ 2e- = Cu电池总反应：电池总反应：Zn + CuCl2 = ZnCl2 + CuCuCl2溶液溶液如果把两根石墨棒作电极插入如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2 溶液中，外接直流电源，这溶液中，外接直流电源，这是什么装置？是什么装置？Cl-Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-通电前通电前Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-

2、Cl-Cl-Cl-Cl-通电后通电后e-e-e-e-e-e-I电源负极电源负极电解池阴极电解池阴极 溶液中的阳离子在阴极获得电子溶液中的阳离子在阴极获得电子同时溶液中的阴离子向阳极移动同时溶液中的阴离子向阳极移动在阳极表面失去电子在阳极表面失去电子电子沿阳极回到电源正极电子沿阳极回到电源正极+_在在19世纪初，伏特（世纪初，伏特（Volta A.G. 17451827，意）发明了电池后，意）发明了电池后，各国化学家纷纷利用电池分解水成功。英国化学家戴维（各国化学家纷纷利用电池分解水成功。英国化学家戴维（Davy H. 17781829）坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的实验研）坚持不懈地从

3、事于利用电池分解各种物质的实验研究。他希望利用电池将苛性钾分解为氧气和一种未知的究。他希望利用电池将苛性钾分解为氧气和一种未知的“基基”，因为当时化学家们认为苛性碱也是氧化物。它先用苛性钾的饱和因为当时化学家们认为苛性碱也是氧化物。它先用苛性钾的饱和溶液实验，所得的结果却和电解水一样，只得到氢气和氧气。后溶液实验，所得的结果却和电解水一样，只得到氢气和氧气。后来他改变实验方法，来他改变实验方法，电解熔融的苛性钾，在阴极上出现了具有金电解熔融的苛性钾，在阴极上出现了具有金属光泽的、类似水银的小珠，一些小珠立即燃烧并发生爆炸，形属光泽的、类似水银的小珠，一些小珠立即燃烧并发生爆炸，形成光亮的火焰，

4、另一些小珠不燃烧，只是表面变暗，覆盖着一层成光亮的火焰，另一些小珠不燃烧，只是表面变暗，覆盖着一层白膜。他把这种小小的金属颗粒投入水中，即起火焰，在水面急白膜。他把这种小小的金属颗粒投入水中，即起火焰，在水面急速奔跃，发出刺刺的声音。速奔跃，发出刺刺的声音。就这样，戴维在就这样，戴维在1807年年10月月6日发现了日发现了金属钾，几天之后，他又从电解苛性钠中获得了金属钠。金属钾，几天之后，他又从电解苛性钠中获得了金属钠。钾、钠的发现钾、钠的发现电解必须建立在电离的基础上电解必须建立在电离的基础上 发生氧化还原反应生成了发生氧化还原反应生成了新物质新物质 只产生自由移动的离子只产生自由移动的离子

5、 电解质电离成为自由移电解质电离成为自由移动的离子动的离子CuCl2=Cu2+2Cl- 电解质电离后再通直流电电解质电离后再通直流电电解质溶于水或受热融电解质溶于水或受热融化状态化状态联系联系 特点特点 过程过程 条件条件电解电解 电离电离 阴阳离子定向移动，在两阴阳离子定向移动，在两极上失得电子成为原子或极上失得电子成为原子或分子分子 CuCl2=Cu+Cl2电解电解(常用惰性电极：常用惰性电极：Pt、Au或石墨或石墨)活泼阳极（金属）活泼阳极（金属）无氧酸根无氧酸根OH-含氧酸根含氧酸根F-(2H2O - 4e- = 4H+ + O2)2Cu2+2H2O=2Cu+O2+4H+ 2CuSO4

6、+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4电解质电解质溶液中离子溶液中离子阴极阴极产物产物阳极阳极产物产物电解过电解过程溶液程溶液pHH2SO4HClNaOHNaClK2SO4CuCl2CuSO4H+ OH- SO42-H+ OH- Cl-Na+ H+ OH-Na+ Cl- H+ OH-K+ SO42- H+ OH-Cu2+ Cl- H+ OH-Cu2+ SO42- H+ OH-H2O2H2Cl2H2O2H2Cl2H2O2CuCl2CuO2减小减小增大增大增大增大增大增大不变不变增大增大减小减小电极反应式及电解总反应方程式的书写电极反应式及电解总反应方程式的书写(惰性电极，溶液惰性电极，溶液) H

7、2SO4、HCl、 NaOH 、NaCl、K2SO4、CuCl2、CuSO4H2SO4： 阳极阳极:4OH- - 4e- = 2H2O+O2 (2H2O - 4e- = 4H+ + O2)阴极：阴极： 4H+ 4e- = 2H2 2H2O 2H2 +O2 电解电解HCl：阴极：阴极： 2H+ 2e- = H2 阳极：阳极： 2Cl- - 2e- = Cl22Cl- +2H+ Cl2 + H2 电解电解NaOH:阳极：阳极： 4OH- - 4e- = 2H2O+O2阴极：阴极： 4H+ 4e- = 2H2 2H2O 2H2 +O2 电解电解阳极：阳极： 2Cl- - 2e- = Cl2阴极：阴极

8、： Cu + 2e- = CuCu 2+ +2Cl- Cu + Cl2NaCl:阳极：阳极： 2Cl- - 2e- = Cl2阴极：阴极： 2H2O+ 2e- = H2 +2OH-2NaCl+2H2O 2NaOH+ Cl2+ H2 电解电解K2SO4: 阳极：阳极： 2H2O - 4e- =4H+ +O2阴极：阴极： 2H2O+ 2e- = H2 +2OH-2H2O 2H2 +O2 电解电解CuCl2:电解电解 CuSO4:阴极：阴极： Cu + 2e- = Cu2CuSO4+2H2O 2H2SO4 + O2 +2Cu电解电解阳极：阳极： 2H2O - 4e- =4H+ +O2 用用Cu作阴极

9、、作阴极、C作阳极，电解硫酸溶液作阳极，电解硫酸溶液阴极：阳极： 2H2O - 4e- = O2 + 4H+4H+ +4e- = 2H2反应实质：电解水电解水Cu电极的作用： 相当于惰性电极相当于惰性电极 电解过程的能量守恒原则电能 = 化学能 + 热能HIUt = IR2tQ(e-) = It 2319100261061=.QNqQnAf f = qNA =96320法拉第常数阴极：阳极：Cu - 2e- = Cu2+2H+ + 2e- = H2总方程式：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2通电通电 若以Fe作阳极，C作阴极，电解硫酸溶液，反应的最终结果将如何？阴极：阳极：Fe - 2e

10、- = Fe2+2H+ + 2e- = H2总方程式： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2通电 反应Cu + 2H2O = Cu(OH)2 + H2是否可以进行？若能进行，试说明实现此反应所采取的一般条件，并付诸实施。你预见Cu(OH)2沉淀将出现在U型管的什么部位？2H+2e-=H2(2H2O+2e-=H2+2OH-)4OH-4e-=O2+2H2O(2H2O-4e-=O2+4H+)2H+2e-=H2Cu2+2e-=Cu 2Cl-2e-=Cl22H2O+2e-=H2+2OH-2Br-2e-=Br22H2O-4e-=O2+4H+Ag+e-=Ag电解原理的应用电解原理的应用氯碱工业氯碱工业电

11、镀电镀电冶金电冶金石墨石墨 石墨石墨饱和饱和NaClNaCl溶液溶液【实验【实验4-34-3】以惰性材料作电】以惰性材料作电极，电解滴有几滴酚酞的饱极，电解滴有几滴酚酞的饱和食盐水，并以湿润的淀粉和食盐水，并以湿润的淀粉KIKI试纸检验阳极产物，观察试纸检验阳极产物，观察实验现象。实验现象。观察到的现象：观察到的现象：阳极：阳极：阴极：阴极：放出有刺激性气味的气体，放出有刺激性气味的气体，能使湿润的能使湿润的KIKI淀粉试纸变蓝淀粉试纸变蓝放出无色、无味气体，附放出无色、无味气体，附近酚酞溶液变红近酚酞溶液变红2Cl2e=Cl22H+2e=H22NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2电解

12、电解石墨石墨 石墨石墨饱和饱和NaClNaCl溶液溶液电解饱和食盐水电解饱和食盐水现象：现象：阳极阳极(石墨石墨)：有气泡产：有气泡产生，使湿润的淀粉生，使湿润的淀粉KI溶液变蓝溶液变蓝阴极阴极(铁钉铁钉)：有气泡产：有气泡产生，滴加酚酞溶液变生，滴加酚酞溶液变红红实验装置实验装置二、电解原理的应用二、电解原理的应用1、氯碱工业（、氯碱工业（电解饱和食盐水电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气的工业）以制造烧碱、氯气和氢气的工业）阳极：阳极：2Cl - 2e- = Cl2阴极：阴极：2H+ + 2e- = H2 总反应：总反应： 2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2+H2 通电 食盐水中存

13、在的离子：食盐水中存在的离子：Na+ 、Cl- 、H+ 、OH-离子放电顺序：离子放电顺序：阳离子阳离子 H+ Na+ 阴离子阴离子 Cl- OH-电极反应：电极反应：阳极阳极 氧化反应氧化反应 阴极阴极 还原反应还原反应H+Na+Cl-OH-阴极阴极阳极阳极(2)避免生成物H2和Cl2混合,因为: .(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯,反应方程式: .第一个问题:Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O混合遇火或遇强光爆炸混合遇火或遇强光爆炸解决解决方法:使用离子交换膜使用离子交换膜电解饱和食盐水必须解决两个问题电解饱和食盐水必须解决两个问题:+Cl2C

14、l2ClH2Na+H+OH淡盐水淡盐水NaOH溶液溶液精制饱和精制饱和NaCl溶液溶液H2O（含少量（含少量NaOH）离子交换膜离子交换膜 阳阳 极极金属钛网金属钛网阴阴 极极碳钢网碳钢网阳阳极极室室阴阴极极室室工业离子交换膜电解食盐水示意图工业离子交换膜电解食盐水示意图(二二)离子交换膜法制烧碱离子交换膜法制烧碱1、装置、装置 阳极：阳极：金属钛网金属钛网(涂涂有钛钌等氧化物有钛钌等氧化物) 阴极：阴极：碳钢网碳钢网(涂有涂有镍涂层镍涂层) 阳离子交换膜：阳离子交换膜：只允只允许阳离子通过，阻止许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过。阴离子和气体通过。 阳极室产物：阳极室产物： NaOH、 H2

15、 阴极室产物：阴极室产物： Cl2+ -精制精制饱和食盐水饱和食盐水水水(含少量含少量NaOH)Cl2 H2NaOH溶液溶液淡盐水淡盐水Na+（2）离子交换膜的作用离子交换膜的作用： a、避免氯气和氢氧化钠、避免氯气和氢氧化钠反应生成反应生成 ，而影响氢氧，而影响氢氧化钠的产量。化钠的产量。 b、防止氢气和氯气混合、防止氢气和氯气混合而引起爆炸而引起爆炸现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请用氯碱工业中现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题的膜技术原理，回答下列问题 。（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的反应式）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的反

16、应式_，阳，阳离子交换膜在氯碱工业中的作用是离子交换膜在氯碱工业中的作用是_。写出用惰。写出用惰性电极电解硫酸钠水溶液的总反应式：性电极电解硫酸钠水溶液的总反应式：_。（2）请利用交换膜技术，根据上图框架，设计一个电解硫酸钠）请利用交换膜技术，根据上图框架，设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，标出进出物质的名称。溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，标出进出物质的名称。A_；B_；C_；D_；E_；F_；G_。膜。膜b为为_（填（填“阳离子交换膜阳离子交换膜”或或“阴离子交换阴离子交换膜膜”）。）。（1）2NaCl+2H2O =2NaOH+H2+Cl2 使阴极区产物和阳极区产物

17、不接触 2H2O= 2H2+O2（2）O2 H2 NaOH H2O（可含少量NaOH） Na2SO4 H2O（可含少量H2SO4） H2SO4 阳离子交换膜第二个问题：精制食盐水第二个问题：精制食盐水粗盐的成份：粗盐的成份： 泥沙、泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42杂质，杂质，会与会与碱性物质反应产生沉淀碱性物质反应产生沉淀，损坏离子交换膜，损坏离子交换膜3、所有试剂只有过量才能除尽，你能设计一个、所有试剂只有过量才能除尽，你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗？合理的顺序逐一除杂吗？2、用什么试剂除去、用什么试剂除去Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、SO42- ?1、用什么方法除去泥沙

18、？、用什么方法除去泥沙？泥沙、泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO42-Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-Na+、 Cl-、 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 引入引入Ba2+ Na+、 Cl-、 Ca2+ 、 Ba2+ 引入引入OH-Na+、 Cl-、CO32-、OH-Na+、 Cl-沉降沉降除泥沙除泥沙略过量略过量BaCl2 溶液溶液除除SO42-略过量略过量Na2CO3 溶液溶液 除除Ca2+、Ba2+ 略过量略过量NaOH 溶液溶液除除Fe3+ 、Mg2+ 适量适量HCl溶液溶液调节调节pH 除除CO32- 、OH-过滤过滤含

19、氯漂白剂含氯漂白剂有机合成、造纸有机合成、造纸玻璃、肥皂玻璃、肥皂纺织、印染纺织、印染有机合成有机合成氯化物合成氯化物合成农药农药金属冶炼金属冶炼有机合成有机合成HCl盐酸盐酸电解饱和食盐水电解饱和食盐水(三三)以氯碱工业为基础的化工生产以氯碱工业为基础的化工生产H2NaOH湿氯气湿氯气湿氢气湿氢气液碱液碱Cl2 FeCuSO42、电镀（、电镀（应用电解原理应用电解原理在某些金属表面镀在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法上一薄层其他金属或合金的方法）电镀可以使金属更加美观耐用，增强防锈抗腐能力电镀可以使金属更加美观耐用，增强防锈抗腐能力。例如，钢铁是人们最常用的金属，但钢铁有个致命的例

20、如，钢铁是人们最常用的金属，但钢铁有个致命的缺点，就是它们易被腐蚀。防止钢铁发生腐蚀的一种缺点，就是它们易被腐蚀。防止钢铁发生腐蚀的一种最常用方法就是在其表面镀上其他金属，如锌、铜、最常用方法就是在其表面镀上其他金属，如锌、铜、铬、镍等。铬、镍等。电镀铜原理电镀铜原理铜片铜片待镀件待镀件硫酸铜溶液硫酸铜溶液阳极：阳极：镀层金属（纯铜板）镀层金属（纯铜板）阴极：阴极：待镀金属制品（待镀金属制品（如铁如铁）电镀液：电镀液：含有镀层金含有镀层金 属的电解质（硫酸属的电解质（硫酸铜溶液）铜溶液）（1）电镀铜电镀铜+二、电解原理的应用二、电解原理的应用电解精炼铜电解精炼铜一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种

21、杂质（如锌、铁、镍、银、一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。因此必须利用电解的方法制电线，就会大大降低电线的导电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。精炼粗铜。粗铜粗铜 含杂含杂质质(Zn 、Fe、Ni 、Ag、Pt、Au 等等)粗铜粗铜 含杂质含杂质(Zn 、Fe、Ni 、Ag、Pt、Au 等等)阳极阳极： Zn -2e- = Zn2+Fe -2e- =Fe2+Ni -2e- =Ni2+Cu-2e-= Cu2+Zn Fe

22、Ni CuAg PtAu 阴极阴极: Cu2+ + 2e- = Cu阳极泥阳极泥问：电解完后，问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？溶液的浓度有何变化？纯铜纯铜粗铜粗铜CuSO4溶液溶液电镀应用于铜的精炼电镀应用于铜的精炼电极反应式电极反应式阴极阴极（纯铜）（纯铜）: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应还原反应)阳极阳极（粗铜）（粗铜）: Cu - 2e- = Cu2+ (氧化反应氧化反应)电解精练铜原理电解精练铜原理粗铜板粗铜板纯铜板纯铜板硫酸铜溶液硫酸铜溶液硫酸铜溶液浓度基本不变硫酸铜溶液浓度基本不变金属的防护金属的防护 金属腐蚀的快慢程度：金属腐蚀的快慢程度： 电解池的阳极

23、电解池的阳极原电池的负极原电池的负极化学腐化学腐蚀蚀原电池的正极原电池的正极电解池的阴极电解池的阴极海水海水CFe+4、下列各情况，在其中下列各情况，在其中Fe片腐蚀由片腐蚀由快快到到慢慢的顺的顺序是序是_( 5 ) ( 2 ) ( 1 ) ( 3 ) ( 4 )5、下列装置中四块相同的下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀片，放置一段时间后腐蚀速率由速率由慢慢到到快快的顺序是的顺序是_( 4 ) ( 2 ) ( 1 ) ( 3 )金金 属属 的的存在形式存在形式K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au化合态化合态化合态化合态游离态游离态

24、游离态游离态冶炼冶炼方法方法电解法电解法热分解法热分解法热还原法热还原法1、电解法、电解法(KAl) 2NaCl(熔融熔融)=2Na + Cl2电解电解2Al2O3 (熔融熔融)=4Al + 3O2电解电解2、还原法、还原法(ZnCu)常用还原剂有：常用还原剂有：C、CO、H2、Al等等3、热分解法、热分解法(HgAg) 2HgO = 2Hg + O22AgNO3 = 2Ag + 2NO2+ O23.电冶金铝土矿铝土矿食盐晶体食盐晶体 由于电解是最强有力的氧化还原手段，所以电解法是由于电解是最强有力的氧化还原手段，所以电解法是冶炼金属的一种重要的方法。对于冶炼像冶炼金属的一种重要的方法。对于冶

25、炼像Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。业方法。电解熔融氯化钠电解熔融氯化钠熔融熔融NaClNaCl阴极阴极阳极阳极e e- -e e- -Na+Cl-2Cl2Cl- -2e-2e- - = Cl = Cl2 2 2Na2Na+ + 2e+ 2e- - = 2Na= 2Na氧化反应氧化反应还原反应还原反应熔融熔融NaClNaCl阳极阳极电解熔融氯化钠电解熔融氯化钠阴极阴极氯气氯气钠钠电解熔融氯化钠冶炼金属钠电解熔融氯化钠冶炼金属钠4NaOH(熔融熔融)= 4Na+O2+2H2O阳极：阳极：6O2-12 e- =3O2 阴

26、极：阴极：4Al3+ + 12e- =4Al(2)冶炼金属铝通电通电总式：总式：2Al2O3 4Al+3O2 助熔剂：冰晶石（助熔剂：冰晶石（Na3AlF6 六氟合铝酸钠）六氟合铝酸钠）阳极材料阳极材料(碳碳)和熔融氧化铝需要定期补充和熔融氧化铝需要定期补充思考思考:工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而不用不用AlCl3?冶炼铝设备图阳极阳极C电解质电解质烟罩烟罩熔融熔融态铝态铝钢壳钢壳钢导电棒钢导电棒阴极阴极C耐火耐火材料材料电解池、电解精炼池、电镀池的比较电解池、电解精炼池、电镀池的比较电解池电解池电解精炼池电解精炼池电镀池电镀池定义定义形成

27、形成条件条件电极电极名称名称电极电极反应反应将电能转变成化学能将电能转变成化学能的装置。的装置。应用电解原理在某些应用电解原理在某些金属表面镀上一层其金属表面镀上一层其它金属的装置。它金属的装置。两电极接直流电源两电极接直流电源电极插入电解质溶液电极插入电解质溶液形成闭合回路形成闭合回路镀层金属接电源正极镀层金属接电源正极待镀金属接电源负极待镀金属接电源负极电镀液须含有镀层金电镀液须含有镀层金属的离子属的离子阳极：电源正极相连阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连阴极：电源负极相连阳极：镀层金属阳极：镀层金属阴极：镀件阴极：镀件阳极：氧化反应阳极：氧化反应阴极：还原反应阴极：还原反应阳极：氧化反

28、应阳极：氧化反应阴极：还原反应阴极：还原反应应用电解原理将不纯应用电解原理将不纯的金属提纯的装置。的金属提纯的装置。不纯金属接电源正极不纯金属接电源正极纯的金属接电源负极纯的金属接电源负极电解质溶液须待提纯电解质溶液须待提纯金属的离子金属的离子阳极：不纯金属阳极：不纯金属阴极：纯金属阴极：纯金属阳极：氧化反应阳极：氧化反应阴极：还原反应阴极：还原反应金属被腐蚀的有什么危害？金属被腐蚀的有什么危害？（1）外形、色泽、机械性能发生变化；）外形、色泽、机械性能发生变化；（2）影响机器、仪表设备精度和灵敏度，以至报废；）影响机器、仪表设备精度和灵敏度，以至报废；（3）桥梁、建筑物强度降低而坍塌：）桥梁

29、、建筑物强度降低而坍塌：（4）地下金属管道泄漏；）地下金属管道泄漏；（5）轮船船体损坏；）轮船船体损坏；（6）金属腐蚀还可能造成环境污染。）金属腐蚀还可能造成环境污染。 我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值(GNP)(GNP)的的2% 2% 4%4%，钢铁因腐蚀而报废的数，钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产量的量约占钢铁当年产量的25%-30%25%-30%。全世界每全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达70007000亿亿美元美元，是地震、水灾、台风等自然灾，是地震、水灾、台风等自然灾害造成损失总和的害造成损

30、失总和的6 6倍倍。 不纯的金属跟电解质溶液接触不纯的金属跟电解质溶液接触时，会时，会发生原电池反应发生原电池反应，比较活，比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀泼的金属失电子而被氧化的腐蚀叫做叫做电化学腐蚀电化学腐蚀。是金属或合金与周围接是金属或合金与周围接触到的气体或液体物质发生氧化还原反应而引触到的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。起损耗的现象。M - ne- = M n+（1）化学腐蚀）化学腐蚀（2）电化学腐蚀）电化学腐蚀金属跟接触到的干燥气体或非电金属跟接触到的干燥气体或非电解质液体等解质液体等直接发生化学反应直接发生化学反应引引起的腐蚀叫做起的腐蚀叫做化学腐蚀化学腐蚀。请

31、比较下列现象的差异？请比较下列现象的差异？铁与酸反应，铁被腐蚀。铁与酸反应，铁被腐蚀。腐蚀速率较慢。腐蚀速率较慢。铁作负极被腐蚀，铁作负极被腐蚀，腐蚀速率较快。腐蚀速率较快。化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生，化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生，但电化学腐蚀更普遍但电化学腐蚀更普遍 较活泼的金属被氧化较活泼的金属被氧化金属被氧化金属被氧化 有微弱的电流产生有微弱的电流产生不产生电流不产生电流 不纯金属或合金跟电不纯金属或合金跟电 解质溶液接触解质溶液接触金属跟接触的物质反应金属跟接触的物质反应随温度升高而加快随温度升高而加快与原电池的组成有关与原电池的组成有关相同条件下比相同条件下比钢铁的钢铁的析氢腐蚀析

32、氢腐蚀示意示意图图钢铁的钢铁的吸氧腐蚀吸氧腐蚀示意示意图图负极（负极（Fe）： Fe2e- = Fe2+正极（正极（C）：）： 2H+2e- = H2钢铁在潮湿的空气中为什么易钢铁在潮湿的空气中为什么易生锈生锈?或2H2O+O2+4e- = 4OH-3、钢铁生锈原理、钢铁生锈原理Fe2O3 nH2O（铁锈）（铁锈）水膜呈水膜呈酸性酸性水膜呈水膜呈中性或酸性很弱中性或酸性很弱Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+2H+2e-=H2O2+2H2O+4e-=4OH-Fe+2H + =Fe 2+H22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3金属的腐蚀以电化腐蚀为主，