中考化学上册 单元复习附教师版解析 人教新课标版

1、单元即时练基础过关1.对质量守恒定律的解释正确的是( )A.化学反应前后原子种类不变，原子数目改变B.化学反应前后原子种类改变，原子个数不变C.在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变D.在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数答案:C2.(2010江苏南通海门，10) 如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是( )A.分子的种类在化学反应中发生了改变 B.该反应的反应类型为分解反应C.反应生成的丙物质属于单质D.乙分子中含有一个A原子，一个B原子答案:D3.在A+BC+D的反应中，5 g A和一定的

2、B恰好完全反应，生成3 g C和10 g D，则B的质量是( )A.18 g B.7 g C.8 g D. 6 g解析：由质量守恒定律生成的C和D的质量之和等于参加反应的A和B的质量之和。答案：C4.充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为( )A.(a-b)克 B.(a-b-c)克C.(a+b-c)克 D.(a-b+c)克答案：C5.(2010广东肇庆，7) 下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是( )解析：若反应物或生成物有气体，验证质量守恒定律时必须在密闭容器中进行。答案：D6.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的

3、是( )A.镁条放入盐酸中 B.高锰酸钾固体受热分解C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 D.在空气中加热铜粉解析：镁条结合了空气中的氧；加热高锰酸钾生成了氧气；在空气中加热铜粉结合了空气中的氧气。答案：C7.(2010广东广州，13) 下列化学方程式书写正确的是( )A.氧化汞加热分解:HgOHg+O2B.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4C.铝片投入稀硫酸中: Al+H2SO4=AlSO4+H2D.碳在氧气中燃烧:C+O2=CO2答案：B8.已知反应3A+2B=2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140 g，则该反应消耗B的质量为( )A.60 g B.80

4、g C.90 g D.120 g答案：B9.加热高锰酸钾制氧气，生成氧气的质量是高锰酸钾中氧元素质量的( )A.10% B.25% C.50% D.20%答案：B10.化学反应4A+3B2=2C中C的化学式可能是( )A.A2B B.A3B2 C.AB3 D.A2B3解析：根据化学反应的实质，参加反应的各物质的分子破裂成原子，原子再重新组合而生成新物质的分子。因此在所有的化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减。上述反应方程式中，反应前有4个A原子、6个B原子，反应后由于生成2个C分子，故每个C分子中应有2个A原子、3个B原子。答案：D11.下列各项：原子的数目；分子的数目

5、；元素的种类；物质的种类；物质的分子个数；各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是( )A. B. C. D.解析：物质的种类和分子的种类一定变，原子的种类、数目、质量不变，所以元素的种类也不变。答案：D12.在2AB=C2D中，已知16 g A和9 g B恰好完全反应，生成11 g C，若要生成7 g D物质，则参加反应的A的质量是( )A.4 g B.8 g C.16 g D.2 g解析：化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量与其前面化学计量数的乘积之比。答案：B13.一定质量的氢气和氧气的混合气体，点燃后恰好完全反应生成15 g水，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为( )A.

6、1:8 B.1:2 C.1:16 D.1:1解析：混合气体中氢气与氧气的质量比即为氢气与氧气完全反应时的质量比。答案：A14.将A物质25克、B物质5克混合加热，反应后的物质中，A仍有10克，B已完全反应，同时生成C物质11克，还有一种生成物D。则这个化学反应中，参加反应的反应物及生成物的质量比A:B:C:D为：_。解析：应正确判断参加反应的物质和生成物质的质量。答案：15:5:11:9能力提升15.(2010山东威海模拟，12) 某班同学在做测定白磷燃烧前后质量变化情况实验，实验装置如下图。(1)他们是用热玻璃管引燃的方法点燃白磷的，你还能想出其他的办法点燃白磷吗？请写出一种_。(2)实验过

7、程中我们可以看到瓶内的现象_。(3)在实验过程中有三位同学的气球出现了不同的情况：甲同学在实验过程中发现气球开始变大，然后慢慢瘪下去；乙同学的气球被气浪冲出，他捡起气球后扎好继续做实验；丙同学的气球却始终没有发生变化。由此你认为谁的实验会成功？_同学。(4)若三位同学都把称量后的锥形瓶倒立在水中，则它们的锥形瓶中都有水进入吗？_的有；而且_的锥形瓶内水位最高。(5)看到三位同学的实验结果，丁同学想：要使实验的成功率比较高，我宁愿选择不生成气体的、不与空气反应的药品，如：_和_、_和_。(请你帮他选择两组实验的药品，提示：可以填写药品的化学式，也可以填写药品的名称)解析：可以使锥形瓶直接垫石棉网

8、在酒精灯上加热，观察到白磷燃烧的现象。甲同学实验可能成功，丙同学所做的实验装置气密性不好。答案：(1)可以使锥形瓶直接垫石棉网在酒精灯上加热 (2)发出黄光、生成浓厚的白烟、放出大量的热 (3)甲 (4)甲和乙 甲 (5)氢氧化钠 硫酸铜 氢氧化钠 氯化铁16.常用燃烧法测定有机物的组成，现取3.2 g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4 g CO2和3.6g H2O，则该有机物中( )A.一定含有C、H两种元素，可能含有O元素B.一定含有C、H、O三种元素C.一定含有C、O两种元素，可能含有H元素D.只含有C、H两种元素，不含O元素解析：若4.4 g二氧化碳中碳元素的质量与3.6 g水中

9、氢元素的质量恰好等于3.2 g，则该物质中只含碳、氢两元素。若小于3.2 g，该物质中除碳、氢两元素还含有氧元素。答案：B创新应用17.将25 g甲物质、5 g乙物质、10 g丙物质混合加热发生化学反应，经分析反应后混合物中含10 g甲、21 g丙，还有一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，并用a、b、c、d分别表示它们的化学式，则它们之间发生化学反应的方程式是( )A.a+b=c+d B.a+2b=2c+dC.2a+b=2c+2d D.2a+b=c+2d解析：25 g甲、5 g乙、10 g丙，混合加热后，混合物中含甲10 g，丙21 g和另一种物质丁，说明

10、反应物中甲(消耗15 g)和乙(消耗5 g)生成丙11 g和丁：15 g+5 g-11 g=9 g，所以得反应中甲、乙、丙、丁的质量比14:5:11:9，题中已知甲、乙、丙、丁的相对分子质量比30:20:44:18，而根据化学方程式量的方面的意义可知，反应物与生成物的质量比等于相对分子质量化学计量数之比，因而四种物质化学式前的计量数之比=2:1:1:2。故选项为D。答案：D18.为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：第一次第二次第三次所取合金的质量/g101020所用稀硫酸的质量/g508050生成氢气的质量/g0

11、.20.20.2(1)试计算该铜锌合金中锌的质量。(2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为_时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。解析：铜是排在氢后的金属,与稀硫酸不反应，可利用铜锌合金中锌与稀硫酸反应而铜不与稀硫酸反应测出合金锌的质量。从上表数据第一次和第二次分析可知第二次稀硫酸过量，第一次和第三次分析可知第三次合金过量，所以第一次中合金与稀硫酸恰好完全发生反应。答案:(1)解：设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y。ZnH2SO4=ZnSO4H265 161 2x y 0.2 gx:65=0.2 g:2 x=6.5 g答：锌的质量为6.5 g。(2)1:5 (3)y:161=0.2 g:2 y16.1 g所得溶液中ZnSO4的质量分数：10028.6备考大视野如何用分子、原子的观点解释质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 化学反应的实质是参加反应的各物质分子在一定条件下形成原子，原子按照一定的规律重新结合成新物质或新分子。在这个过程中，元素的种类没有改变，原子的个数也没有增减。因此，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。例如，氢气和氯气生成氯化氢