2020-2021学年高一化学上学期期中测试卷（苏教2019必修第一册）（原卷版）

1、 学易金卷：2020-2021学年高一化学上学期期中测试卷01考试范围：专题3第一单元完可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 一、单选题(每题2分,共40分)1经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是（ ）A一种化合物B一种单质和一种化合物的混合物C两种化合物D两种单质2下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）A金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物C碱性氧化物都能与水化合生成碱D酸性氧化物都能与水化合生成酸3设NA表示

2、阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（ ）A标准状况下,4.48L水中含有水分子的数目为0.2NAB含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LC0.2molL-1CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NAD32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA4下列一定量各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的一项是（ ）0.5mol氨气 标准状况下22.4L氦气4时9mL水 0.2mol磷酸ABCD5M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2+O2,加热29.6gM(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11.2L的气体,那么M的摩尔质量是（ ）A64g/molB2

3、4g/molC65g/molD40g/mol6向胶体中加入电解质能使胶体聚沉,使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度(mol/L)称作“聚沉值”,电解质“聚沉值”越小,则表示其聚沉能力越大,实验证明： 聚沉能力主要取决于与胶体所带相反电荷的离子所带电荷数,电荷数越大,聚沉能力越大。向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时,其“聚沉值”最小的是ANa3PO4BK2SO4CFeCl3DNaCl7下列关于电解质的说法正确的是()A液态HCl不导电,所以HCl不是电解质BNH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是电解质CSO2溶于水能导电,所以SO2是电解质DBaSO4在水溶液中难导电,

4、但熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质8下列电子转移表示正确的是 ()A BC D9某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸,并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中,不正确的是（ ）AAB段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaSO4不是电解质BB处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子CBC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电Da时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和10下列变化需加入还原剂的是( )AH2CO3CO2BMn2+CFeOFe3O4DAl(OH)3NaAlO

5、211下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C除去KNO3固体中混的NaCl结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去乙醇中的水蒸馏乙醇与水的沸点相差较大12对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba

6、213某溶液中含有大量的 Cl、CO32-、SO42-等三种阴离子。如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是滴加 HNO3 溶液 过滤 滴加 AgNO3 溶液 滴加 Ba(NO3)2 溶液ABCD14下溶液中的Cl浓度与100 mL 2 mol L1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液C75 mL 2 molL1 CaCl2溶液D200 mL 2 molL1 KCl溶液15 某实验室需使用的溶液,现选取的容量瓶配制溶液。下列操作正确的是（ ）A称取无水硫酸铜固体

7、,加入到容量瓶中加水溶解、定容B称取无水硫酸铜固体于烧杯中,加蒸馏水,搅拌、溶解C量取的溶液,并将其稀释至D配制过程中,加蒸馏水时不小心超过刻度线,用胶头滴管吸出多余的溶液16核内中子数为N的R2+,质量数为A,则n g它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是AmolB molC(A-N+2)molDmol17在探究新制氯水成分及性质的实验中,依据下列方法和现象,不能得出相应结论的是( )方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含有Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含有HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液滴加氯水溶液变成棕

8、黄色氯水具有氧化性18下列实验现象的描述正确的是（ ）A氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾B铜在氯气中燃烧,产生棕黄色烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色C铁丝在氯气中燃烧,产生棕红色的浓烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色D钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成白色固体19等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5：6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量,乙中碱过量C甲中酸过量,乙中铝过量D甲中酸过量,乙中碱过量20铋（Bi）元素价态为+3 时较稳定,铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。现取一定

9、量的硫酸锰（MnSO4）溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量 KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失,产生气泡溶液变为蓝色关于 BaBiO3、KMnO4、I2、H2O2 的氧化性由强到弱的顺序为（ ）AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2第II卷（非选择题,共60分）21（每空2分,共12分）浙江大学的科学家们研制出了一种超轻材料“全碳气凝胶”,也被称为“碳海绵”,是迄今为止世界上最轻的材料。“碳海绵”可任意调

10、节形状,弹性也很好,被压80%后仍可恢复原状。它的内部有很多孔隙,充满空气,它对有机溶剂有超快、超高的吸附力,能吸附溶液中的阴离子,是已被报道的吸油力最强的吸油材料。请回答下列问题：下列关于“碳海绵”的说法不正确的是_(填标号)。A“碳海绵”是理想的催化剂载体材料B“碳海绵”放在水中会沉入水底C用激光照射“碳海绵”可看到一条光亮的“通路”D“碳海绵”净水原理与明矾净水原理相似丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。(1)如图所示是在实验室中进行Fe(OH)3胶体丁达尔现象实验的示意图,该图中有一处明显错误是_,原因是_(试从分散系分类的角度进行解释说明)。(2)欲在树林中观察到丁达尔现象

11、,你认为一天中最合适的时间是_,理由是 。(3)去树林观察丁达尔现象有诸多不便,请设计一个你认为简单、环保且在家里能看到丁达尔现象的方法：_ _。由于胶体的分散质微粒带有同种电荷,当加入酸、碱、盐或带相反电荷的胶体分散质微粒时,胶体会发生聚沉；加热胶体,胶体的分散质微粒吸附的离子受到影响,毁坏胶体的稳定因素,胶体就会聚沉。已知豆浆里的蛋白质是带有负电荷的胶体分散质微粒,家庭制作豆腐时,用食盐或用硫酸镁都能使其凝固,请问哪一个效果更好？_(填化学式)。22按要求填空（每空1分共10分）（1）物质的量相等的CO和CO2中,同温同压下所占的体积比为_,原子个数之比为_。（2）1.8g水与_mol硫酸

12、所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是_,其中氢原子数之比是_。（3）3.2g某气体中含有的分子数约为3.011022,此气体的摩尔质量为_。（4）可用于分离或提纯物质的方法有：A过滤B萃取C渗析D蒸馏E灼热氧化F分液。如欲分离或提纯下列各组混合物,请选择上述方法中最合适者,并将相应字母填入题后空格内：除去淀粉溶液中的少量碘化钠_；提取溴水中的溴单质_；除去CuO中的Cu_；除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质_；23（除标明外每空1分,共8分）用18molL-1的浓硫酸配制100mL3.0molL-1稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解检漏、转移、洗涤定

13、容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 (保留一位小数)（2分）,量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (用下列编号填空)。A10mL B25mL C50mL D100mL（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 。转移完溶液的烧杯、玻璃棒未洗涤 。加水超过刻度线后,用胶头滴管吸出多余的液体 。（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84gcm-3)的浓硫酸配制2000mL2.3molL-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为 m

14、olL-1。需用浓硫酸的体积为 mL。三、实验题24（每空2分,共14分）实验室用如下装置制取氯气,并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸,B中盛有。D中盛放浓的目的是_。（2）E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可观察到的现象是_,对比E和F中现象的差异可得出的结论是_。（3）G处的现象是_。（4）用化学方程式表示H处尾气吸收装置中的反应原理：_。（5）家庭中常用消毒液（主要成分为）与洁厕灵（主要成分为盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。注意事项：1.本品对棉织品有漂白脱色作用,对金属制品有腐蚀作用。2.密封保存,请勿与洁厕灵同时使用。3.保质期为一年。消毒液与洁厕灵不能同时使用,原因是（用离子方程式表示）_。需“密封保存”的原因是_。25（每空2分,共16分）高铁酸钾(K2FeO4)是一新型高效无毒的多效用水处理剂。资料：K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液,具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。(1)制备K2FeO4写出A中发生反应的化学方程式_ _。除杂装置B中的试剂为_ _。C为制备K2FeO4装置,KOH溶液过量的原因是_ _。D为尾气处理装置,发生反应的化学方程式为 。(2)探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,