山西省晋中市四校（晋商四校）高三上学期期中联考化学试题及答案

1、 2015-2016学年度“晋商四校”高三联考 化学试题（理科） 本试卷满分 100分 考试时间 100分钟 可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 fe-56 pb207 se79第i卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理， 下列说法中错误的是 a.加活性炭吸附水中小颗粒物，净化水质的方法属于物理方法 b.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 c.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法 d.用聚合硫酸铁作为净水剂，

2、该处理过程中仅发生了化学变化 2.固体nh5属离子化合物。它与水反应的方程式为:nh5+h2o=nh3h2o+h2,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关nh5叙述正确的是a.与水反应时,水作氧化剂 b.nh5中n元素的化合价为+5价 c.1 mol nh5中含有5na个nh键 d.与乙醇反应时，nh5被还原 3.下列各项内容中，排列顺序正确的是固体的热稳定性：na2co3caco3nahco3 物质的熔点linak微粒半径：ks2f 单质的密度nakrb 氢化物的沸点：h2seh2sh2oa. b. c. d.4.某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是 a.如果甲中含有s

3、2-，则乙是硫磺沉淀 b.如果乙是agcl沉淀，那么甲是fecl3 c.丙中肯定含有fe3+，所以甲是febr2 d.甲中含有铁元素。可能显示+2或者+3价5.下列陈述i、ii正确并且有因果关系的是选项陈述i陈述iiaso2和氯水有漂白性两者都能使溴水褪色bcuso4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性c盐酸和氨水能溶解al(oh)3al(oh)3是两性氢氧化物d用淀粉-ki溶液鉴别fecl2fe2+有氧化性6.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有m元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是yzmxa.原子半径zmb.非金属性：xzc.m元素最高价氧化物对应水化物具有两

4、性 d.y的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的弱7.下列实验现象预测正确的是 br2的苯溶液naoh溶液 浓h2so4蔗糖酸性kmno4溶液可抽动铜丝稀hno3naoh溶液fecl3饱和溶液空气沸水a.实验：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变 b.实验：酸性kmno4溶液中出现气泡，但颜色无变化 c.实验：微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 d.实验：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应8.能正确表示下列反应的离子方程式是a.向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)2 (s) + 2fe3+(aq) = 2fe(oh)3 (s) + 3mg

5、2+(aq) b.钠与cuso4溶液反应：2na + cu2+ = cu + 2na+c.已知：酸的强弱h2co3hclohco，则：2clo+ co2(少量) + h2o =co+ 2hclod.将足量的nahco3溶液加入少量澄清石灰水中：ca2+ + oh- + hco = caco3 + h2o9.用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 a.常温常压下，92 g的n02和n2 04混合气体中含有原子数为6 na b.惰性电极电解食盐水，若电路中通过na个电子，则阳极产生气体11.2 l c.0.25 mol na202中含有的阴离子数为0.5nad.在反应ki03 +6hi=k

6、i+3i2+3h20中，每生成3 mol i2转移的电子数为6 na10.某溶液中可能含有oh-、co32-、alo2-、sio32-、so42-、na+、fe3+、mg2+、al3+。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如图所示,下列说法正确的是a.原溶液一定含有na2so4b.反应最后形成的溶液中的溶质为naclc.原溶液中一定含有的阴离子是oh-、co32-、alo2-、sio32-d.原溶液中含有co32-与alo2-的物质的量之比为1111.稀土金属铈(ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为3和4；氧化性：

7、ce4fe3。下列说法正确的是a.ce、ce、ce、ce它们互称为同素异形体b.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2ce6hi=2cei33h2c.工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质d.工业上金属铈一般保存在敞口容器中12.向含so、fe2、br、i各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的cl2，通入cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是13.cuso4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是a.相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想b.y可以是葡萄糖溶液c.cuso4在1100分解所得气体x可能是so2和so3的混合气体d.将cuso

8、4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体14.将一定量的氯气通入30ml浓度为1000mol/l的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成nacl、naclo、naclo3共存体系。下列判断正确的是 a.与naoh反应的氯气为0.16 mol b.n（na+）:n（cl-）可能为7:3 c.若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25d.n（nacl）: n（naclo）: n（naclo3）可能为11:2:1 第ii卷（非选择题 共58分）15.(12分)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及x射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置

9、为_ _， fe3o4可写成feofe2o3的形式，如果将pb3o4也写成相对应的形式应为：_（2）pbo2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。pbo2可由pbo与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为_。（3）pbo2在加热过程发生分解的失重曲线如右图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即100%）的残留固体，若a点固体组成表示为pbox或mpbo2npbo，计算x值和mn_，_。16.(10分)二氧化氯（clo2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用潮湿的kclo3和草酸（h2c2o4）在60时反应制得。某学生拟用下图

10、所示的装置模拟制取并收集clo2。（1）b必须放在冰水浴中控制温度，其原因是 。（2）反应后在装置c中可得naclo2溶液。已知naclo2饱和溶液中在温度低于38时析出晶体是naclo23h2o，在温度高于38时析出晶体是naclo2。根据右上图所示的naclo2溶解度曲线，请补充从naclo2溶液中制naclo2操作步骤：a ；b ；洗涤；干燥。（3）亚氯酸钠（naclo2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产naclo2的主要流程如下。气体a气体b气体anaclo3na2so3a溶液clo2气体naoh溶液双氧水naclo2

11、na2so4溶液离子隔膜电解池 中反应的离子方程式是 。 clo2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式 。 naclo2变质可分解为naclo3和nacl。取等质量变质前后的naclo2试样均配成溶液，分别与足量feso4溶液反应时，消耗fe2+物质的量 。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）17.(12分)有a、b、c、d、e、f六种元素，原子序数依次增大，a、b、c、d、e均为短周期元素，d、f为常见金属元素。a元素原子核内只有一个质子，元素a与b形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759 gl-1，c元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，e

12、与c同主族。均含d元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含f元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：(1)单质b的结构式：_ _。(2)f元素周期表中的位置：_ _。(3)均含有f元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_ 。均含有d元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_ 。 (4)由a、c元素组成的化合物庚和a、e元素组成的化合物辛，相对分子质量均为34。其中庚的熔沸点比辛_(填“高”或“低”)，原因是_。18.（9分）二氧化硒(seo2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成se

13、o2以回收se。完成下列填空：(1)se和浓hno3反应的还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为1:1，写出se和浓hno3的反应方程式_ _。(2)已知：se + 2h2so4(浓) 2so2 + seo2 + 2h2o 2so2 + seo2 + 2h2o se + 2so + 4h+ seo2、h2so4(浓)、so2的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)回收得到的seo2的含量，可以通过下面的方法测定： seo2 + ki + hno3 se + i2 + kno3 + h2o i2 + 2na2s2o3 na2s4o6 + 2nai 配平方程式，标出电子转移的方向和数目。

14、_。(4)实验中，准确称量seo2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/l的na2s2o3溶液25.00 ml，所测定的样品中seo2的质量分数为_。过量盐酸19.（15分）某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作i所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_，（填仪器名称）。（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式_。（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1b20.3g，则接下来还应进行的操作是 _；若蒸发皿质量是w1 g，蒸发皿与

15、加热后固体总质量是w2 g，则样品中铁元素的质量分数是_ _。有同学提出，还可以采用以下方法来测定：过量硫酸（1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么？ _ _。（2）选择的还原剂是否能用铁_（填“是”或“否”），原因是：_。（3）若滴定用掉c mol/l kmno4溶液b ml，则样品中铁元素的质量分数是_。2015-2016学年度“晋商四校”高三联考化学参考答案与评分标准一、选择题：(共42分)题号1234567答案dacdbdd题号891011121314答案aacbccc15(共12分) (1) 第六周期a族（2分） 2pbopbo2 （2分） (2) pbo2 + 4hcl（浓）

16、= pbcl2 + cl2 + 2h2o (2分，不写条件扣1分) pbo + clo- = pbo2 + cl-（2分） (3) 1.4 (2分) 2:3 （2分）16. (10分)（1）使clo2充分冷凝，减少挥发（2分） （2）a.蒸发结晶（1分） b.趁热或38以上过滤（1分，只答过滤不得分）（3）2clo2 + h2o2 + 2oh = 2clo+ o2+ 2h2o （2分） 5naclo2 + 4hcl = 5nacl + 4clo2 + 2h2o （2分） 相同（2分）17.（12分）(1)nn （2分） (2)第4周期第族（2分）(3)fe+2fe3+=3fe2+ （2分） al3+3alo2-+6h2o=4al(oh)3（2分）(4)高 （2分） h2o2分子间存在氢键（2分）18（共9分） (1) se + 2hno3(浓) = h2seo3 + no + no2 （或se + 2hno3(浓) = h2o + seo2 + no + no2） (2分)(2) h2so4