高考化学总复习 第四章 非金属及其化合物 432 考点二 浓硫酸的性质及SO42的检验学后即练 新人教_第1页
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1、4-3-2 考点二 浓硫酸的性质及SO42-的检验1向5 mL 18 molL1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。下列说法正确的是()A有0.09 mol的硫酸被还原B有0.045 mol的硫酸被还原C充分反应后体系无硫酸剩余D消耗的铜的质量一定小于2.88 g解析：浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得n(H2SO4)0.005 L18 molL10.09 mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)0.09 mol，参加反应的铜小于2.88 g。

2、答案：D2将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是()A气体A为SO2和H2的混合物B反应中共消耗Zn 97.5 gC气体A中SO2和H2的体积比为41D反应中共转移3 mol电子解析：锌与浓H2SO4发生反应：Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，发生反应ZnH2SO4=ZnSO4H2，设反应生成的SO2物质的量为x，H2物质的量为y，则有xy1.5 mol，消耗的硫酸：2xy18.5 mol/L0.

3、1 L，解得x0.3 mol，y1.2 mol，V(SO2)V(H2)14，参加反应的Zn：xy1.5 mol，质量是97.5 g，转移电子：1.5 mol23 mol。答案：C3某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组同学欲通过实验探究气体X的成分。.提出假设(1)甲同学认为气体X为SO2。(2)乙同学认为气体X为H2。(3)丙同学认为气体X为_。.设计实验兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证，请按要求填写表格。实验现象实验结论(1)C中酸性高锰酸钾溶液颜色_证明气体X中含有_(2)E中粉末_，F中固体_证明气体X中含有H2根据上述实验现象，可知X的成分为_。.思考与讨论(1)若混合气体中含有H2，则生成H2的理论依据是_。(2)如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断得出结论_(填“能”或“不能”)，原因是_。解析：浓硫酸和铁在加热条件下反应的过程中，随着反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸与铁反应生成了H2，所以X为H2和SO2的混合气体。验证SO2需要酸性高锰酸钾溶液或品红溶液；验证H2一般利用它与CuO反应生成水。答案：.H2和SO2的混合气体.(1)变浅SO2(2)由黑色变成红色由白色变成蓝色H2和SO2的混合气

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