人教版选修6《课题二物质含量的测定》教案1

1、9 / 10最新人教版选修6课题二物质含量的测定教案 1课题二物质含量的测定一、教学设计思路本课题是在学生学习了对物质进行定性检测的基础上进一步介绍对物质的定量检测，使学生全面了解对物质检测的基本原理、过程和方法。定量检测通常在定性检测的基础上进行，在了解了物质的组分之后，往往还需要确切知道其各组分的含量，如药品中有效成分的含量 ，空气中有害气体是否超标 ，自来水是否符合国家 饮用水标准，工业生产中原料和产品的检验、生产过程的控制，定量检测都起着 眼睛”的作用。本课题通过酸碱中和滴定法和比色法的学习使学生了解定量检测的基本特点、实验原 理和方法，并通过教材所提供的实践活动（用中和滴定法测定氢氧

2、化钠溶液的浓度、用比色 法测定硫酸亚铁钱的纯度）和本课题所安排的三个实验，体验定量检测的实验方法和思路 ，认识定量分析在工 农业生产、日常生活和科学研究中的重要作用，初步形成运用定量实验解决实际问题的能力。并培养学生严谨细致、务实求真的科学精神。本节课在复习了一节课的基础上，进一步复习物质的测定的两种方法：滴定法和比色法。重点了解这两种方法的原理、适用范围，并通过适当练习进行复习巩固。本课题教学重点：中和滴定法实验原理和基本操作。本课题教学难点：中和滴定法实验的基本操作。教学流程图：物质含量的测定1、原理2、酸碱指示剂的变色原 理、变色范围及选择3、滴定操作4、数据处理5 .误差分析6 .多步

3、滴定、教案课题课题二物质含量的测定复习课教学目标1 .深入了解中和反应原理和过程 ，复习了解定量分析的方法。2 . 了解比色法测定物质含量的原理，掌握酸碱中和滴定的原理和有关计管歼。3 .培养慎密思维、细心观察的习惯、实事求是的科学态度，及综合运用所学知识、技能解决具体化学问题的能力。重点中和滴定法和比色法的实验原理和基本操作。难点中和滴定法实验的基本操作。教学方法引导启发法仪器、用品多媒体平台教师活动学生活动设计意图复习引入：我们学习过哪些定量分析法？回忆，回答：滴定法和 比色法。使学生进入复习回忆状态。板书：一、酸碱中和滴定法提问：1、酸碱中和滴定法的实验原理是什么？补充，总结：酸碱中和滴

4、定指的是用已 知物质的量浓度的酸（或碱）来测定 未知浓度的碱（或酸）的实验方法。其原理是在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液 跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中 和，测出二者所用的体积，根据化学方程 式中酸和碱完全中和时物质的量的比 值，而得出未知浓度的碱（或酸）的物 质的量浓度。学生思考，回答 了解酸碱中和滴定原理。提问：2、运用该方法测定的两个关键问题是什么？提示：如果用ph计，则不用指示剂。学生回答：完成中和滴定实验的两 个关键问题准确测定参加中 和反应的酸、碱溶液的 体积；这就要求用精确 度较高的仪器来量取溶 液的体积，且需要正确 使用酸碱滴定管量取 酸、碱溶液的体

5、积。准确判断中和反应是 否恰好完全反应。这需 要选择适当的酸碱指示 齐ij,通过颜色变化指示 反应恰好完成，且滴定 量控制适当。将学过的知识重新梳理 , 进一步巩固。提问：3、怎样利用酸碱中和反应计算未知浓度的酸或碱的物质的量浓度？学生回答：根据中和计算公式：c(h+)v(酸)=c(oh-)v(碱)引导学生总结定量分析的计算方法，提问：操作步骤？请学生自己总结。总结：滴定管的检漏 一 洗涤一润洗一装液一读 数培养归纳总结能力。归纳,总结：举简单例子说明。聆听,回答,记忆。使知识和实验技能系统化、规律化。质疑：如何准确判断酸碱恰好中和？怎样选择指示剂？思考分析得出：使用指 示剂，并使颜色改变明

6、显。培养学生分析能力。小结：在学生回答后总结：1、中和滴定小选用石蕊作指小剂；2、已知浓度强酸滴定未知浓度强碱 一般选用甲基橙作指示剂；倾听、思考为什么？并 准确记忆。明确指示剂选用的原则 ， 并为学生思考留有余 地。3、已知浓度强碱滴定未知浓度强酸 一般选用酚酬:作指示剂。练习：酸碱恰好完全中和时，它们的()一定相等。a、质里b、物质的量c、物质的量浓度d、h+和oh-的物质的量练习，思考。酸碱中和的本质，酸碱中 和的相关量的关系。板书：二、比色法提问1 .什么是比色法？比色法的主要特点是什么？2 .比色法实验的主要步骤。如何配制 用于比色的标准液(也叫标准色阶)。3 .怎样用比色法测定自制

7、硫酸亚铁俊的纯度？写出实验的主要操作步骤。讨论交流：主要讨论上 述1、2两个问题，1 .扼要讲解比色法的 实验原理、发展方向和 应用范围。溶液呈现的颜色是由于 溶液对/、同波长的光选 择性吸收的结果，且光 的吸收程度与溶液的浓 度有关。因此，可用已 知/、同浓度的显色物质 所配成的颜色逐渐变化 的溶液，组成标准色 阶。将待测液在同样条 件下显色，与标准色阶 相比较，便可知待测液 的浓度大小。2 .比色法实验的主要 操作步骤一显色和比 色。明确比色法的主要特点 和实验的主要步骤。总结：总结1、2两个问题，概括问题3的主要步骤：(1) 配制标准溶液聆听，记忆。进一步掌握比色法的实 验方法。（2）

8、配制待测产品溶液（3） 比色确定产品纯度介绍：分光光度计的使用聆听。增进新知。思考：比色法的优缺点？总结：因此，比色法适于微量组分的测 定,不适于常量组分的测定。思考,回答：优点是灵敏度高，缺点 是误差较大。了解比色法的适用情况。练习：参见学案习题。练习。及时反馈。课后作业：附在后面。板书设计第三单元物质含量的测定复习课一、酸碱中和滴定法二、比色法三、学案【知识疏理】1、_是一种用于测量溶液 ph的仪器，也叫酸度计，通常ph计的测定范围为2、酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱（或酸）的量或中和百分数为_,以溶液ph为一绘出溶液ph随碱（或酸）的滴加量而变化的曲线。它描述了滴定过程中的变化情况

9、,特别是滴定终点附近溶液 ph的对于碱酸滴定中选择合适的 具有重要意义。3、当滴定接近 （ph=7）时,很少量（一滴，约0.04ml）的碱或酸就会引 起溶液。酸、碱的浓度不同，ph 不同。4、现有下列药品：标准naoh溶液、naoh固体、未知浓度盐酸、蒸储水、碳酸钠溶液，做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是5、开始时和滴定终点之后，每次滴加naoh溶液的量可一如每次加入；每加入一定量，用 玻璃棒小心均匀后，读取并记录ph计显示的数据和加入 naoh溶液的体积，在滴定终点附近，每次滴加naoh溶液的量要_,每次【学习训i练】a.基础训练1、准确量取25.00 ml高镒酸钾溶液，可选择的仪器是（）a.

10、 50ml量筒 b. 10 ml量筒c. 50 ml酸式滴定管 d . 50 ml碱式滴定管2、下列有关滴定操作的顺序正确的是（）用标准溶液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水；滴定；洗涤a.b. c. d.3、用0.1mol l-1naoh溶液滴定0.1mol l-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴的naoh溶液（1滴溶液的体积约为 0.05ml）,继续加水至50ml,所得溶液的ph值是a. 4 b. 7.2 c. 10 d. 11.34、如图为10ml一定物质的量的浓度的盐酸x,用一定浓度的naoh溶液y滴定的图示。依据图示 推出x和丫的物质的量浓度是5、在盐酸滴定n

11、aoh溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时的颜色变化是（）。a.由黄色变成红色 b.由黄色变成橙色c.由橙色变成红色 d.由红色变成橙色6、进行中和滴定实验操作的下列仪器，用蒸储水洗涤后使用，不会引起实验误差的是（）a.酸式滴定管 b.碱式滴定管 c.锥形瓶 d.容量瓶7、用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液，若测定结果是浓度偏高，其原因可能是（）a .锥形瓶未用待测液润洗b .酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失c.滴定前仰视读数滴定后俯视读数d.酸式滴定管未用待测液润洗8、已知 nh4ci浓度小于0.1 mol/l时，溶液ph值5.1，现用0.1 mol/l hcl滴定10

12、ml 0.05mol/l氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时，所用盐酸的体积应为 5ml （用%、“ 二或 2”）。9、用已知浓度的 naoh溶液测定某 h2so4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项 （）锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管a碱酸石蕊（乙）b酸碱酚mt(甲)c碱酸甲基橙(甲)d酸碱酚mt(乙)b.提高训练10、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响(用偏高“偏低“无影响”等)。(1)滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 (2)滴定管经蒸储水洗涤后，即装入标准溶液进行滴 (3)滴定前锥形瓶用蒸储

13、水洗涤后未用待测液润洗 (4)量筒量取待测液后，用蒸储水洗涤后未用待测液润洗 (5)滴定过程中由于振荡过于剧烈 ，使少量溶液溅出锥形瓶外。 (6)滴定过程中再用10 ml蒸储水冲洗锥形瓶内壁。 (7)滴定管读数时，终点俯视。(8)滴定完毕，滴定管尖嘴外留有液滴。11、甲、乙两同学用同一标准盐酸去测定同一种未知浓度的naoh溶液的浓度，但操作不同：甲把一定体积的 naoh溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定，乙把一定体 积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液naoh溶液放入滴定管进行滴定。(1)甲使用的是滴定管，乙使用的是 滴定管。(2)加入锥形瓶的指示剂,，甲最好用 ，乙最好用 (3)甲同学

14、的滴定管在用蒸储水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用naoh溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏 ，乙测定结果偏 。12、某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：a .在250 ml的容量瓶中定容配成 250 ml烧碱溶液；b.用碱式滴定管量取 25 ml烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙做指示剂；c.在天平上准确称取烧碱样品m g,在烧杯中用蒸储水溶解；d.将物质的量浓度为 c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为 v1ml;e.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到溶液呈橙色为止，记下读数为v2 ml。就此实验完成下列填空：(1)正

15、确的操作步骤是 (用编号字 母填写)；(2)观察滴定管里的液面高度时应注意;(3) e步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ;(4) d步骤的操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应,(5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液洗涤，使测定结果 ，原因是;另一学生的酸式滴定管用蒸储水洗涤后未 用标准液洗涤，使测定结果，原因是;(6)该烧碱样品纯度的计算式为 。13、维生素c是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性 .)，它的分子式是 c6h 8。6，具有较强的 还原性，放置空气中易被氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素co如在新鲜的橙汁中维生素 c的含量为500 mg/l左右。某课外活动小组测定了某一

16、品牌的橙汁中维生素c的含量。下面是测定实验的分析报告,请填写有关空白。(1)测定目的：测定该品牌橙汁中维生素c的含量(2)测定原理：c6h8。6 + i2 = c 6h6。6 + 2h+ i2(3)实验用品及试剂：仪器和用品：。药品：7. 50x10 3 mol/l标准碘溶液、蒸储水、指示剂、。 (4)实验步骤洗涤仪器，检查滴定管是否漏水，润洗后装好标准液碘溶液待用 。 打开橙汁包装，目测:颜色一橙黄色，澄清度一好。用(填仪器名称)向锥形瓶移入20. 00 ml待测橙汁，滴入2滴指示剂。用左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 直到滴定终点。滴定至终点的现象是(5)数据记录与处理：若经数

17、据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积为15. 00 ml,则此橙汁中维生素 c的含量是 mg/l。(6)问题讨论滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？ 从分析数据看，此橙汁是否是纯天然橙汁？ a 是b 可能是c 不是 制造商可能采取了下列措施中的 。a 加水稀释天然橙汁b 橙汁被浓缩c 加入维生素d 作添加剂学案答案【 知识梳理】1、 ph 计 ph192、横坐标纵坐标溶液 ph 突变情况 酸碱指示剂3、终点ph 突变 突变范围 4、指示剂5、稍大些510ml 搅拌 小 一滴【学习训练】1 、 c 2、 b 3、 c 4、 d 5、 b （甲基橙是放在碱中的,所以加酸后由黄色变成橙色。）6、c、 d

18、 （因为 a 、 b 都影响实际体积。）7、bd 8、9、cd 解析酸式滴定管（甲）盛放酸液，碱式滴定管（乙）盛放碱液，为便于观察 ,所选指示剂在滴定过程中的颜色一般由浅色向深色过渡,且半分钟不褪。若将已知浓度的 naoh 溶液放在碱式滴定管里,则未知的h2so4 溶液放在锥形瓶中,选用酚酞为指示剂,滴定到终点时颜色由无色变红色；若将已知浓度的 naoh 溶液放在锥形瓶中 ,则未知的h2so4溶液放在酸式滴定管中,选用甲基橙为指示剂,滴定到终点时颜色由黄色变橙色。b.提高训练10、（1）偏高 （ 2）偏高（ 3）无影响（4）偏高（ 5）偏低（ 6）无影响（ 7）偏低 （ 8 ）偏高11、酸式；碱式；甲基橙；酚酗；高；低提示：（ 1）此实验为强酸和强碱的中和滴定 ,因此指示剂既可用酚酞,又可用甲基橙。甲用盐酸滴入 naoh 溶液最好用甲基橙,因颜色由黄变橙,过量变红,易于观察,若用酚酞则由红色变无色较难观察。同样理由,用 naoh 滴入盐酸最好用酚酞。（2）设欲测的naoh溶液浓度为c2,体积为v2,标准盐酸浓度为 c1,并积为v1,则甲实验中 v2