江苏省宿迁市高三上学期第一次摸底考试化学试题及答案

1、宿迁市2014届高三年级模拟考试化 学 试 题 2013.11可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 mg 24 si 28 s 32 ca 40 fe 56选择题单项选择题：本题包括10 小题，每题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1随着社会的发展，人们日益重视环境问题。下列做法或说法正确的是a提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋b绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染c推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染dpm2.5是指大气中直径接近2.5106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体2下列有关化学用语表示正确的是a苯甲醛： b mg2

2、+的结构示意图：cco2的电子式： d核内有8个中子的碳原子：c3常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是a使酚酞变红色的溶液：na、ba2+、i、clb使甲基橙变红色的溶液：fe2、k、no3、so42c含有0.1 moll1 fe3的溶液：na、k、scn、nod由水电离产生的c(h+)=1012moll1的溶液：nh4+、so42、hco3、cl4下列有关物质性质的应用正确的是 a常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水b二氧化硅具有较强的导电性，可用于制造光导纤维c二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用d次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液5下列有关实

3、验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4a用图1装置制取并收集干燥纯净的nh3b用图2所示装置可除去no2中的noc用图3所示装置可分离ch3cooc2h5和饱和碳酸钠溶液d用图4装置制备fe(oh)2并能较长时间观察其颜色6下列物质的转化在给定条件下能实现的是naalo2(aq) alcl3al nh3nohno3nacl(饱和)nahco3na2co3 fes2so3h2so4a b c d7设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 a常温下，0.05 moll1fe2(so4)3溶液中含fe3+数目为0.1 nab标准状况下，22.4l甲苯中含ch数目为8 n

4、ac常温、常压下，1.6g o2和o3混合物中，氧原子的数目为0.1nad0.1mol na2o2与足量co2反应时，转移的电子数目为0.2 na8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 a工业电解饱和食盐水：2cl+ h2o = cl2+ h2+ ohb碳酸钠的水解：co32+ 2h2oh2co3 + 2ohc硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：al34oh=alo2h2od用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2i+ h2o2 +2h+ = i2 +2h2o9二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。图5是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性pt电极）。该电池工作时，下列说法不正

5、确的是aa电极为该电池负极bo2在b电极上得电子，被氧化c电池工作时，a电极反应式：ch3och312e+3h2o2co2+12h+d电池工作时，燃料电池内部h+从a电极移向b电极10短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图6所示。下列说法不正确的是a离子半径的大小顺序为：r(w2)r(q)r(y2)r(z3+)b元素w的最高价氧化物对应水化物的酸性比q的强c元素x的氢化物与q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键dx、z、w、q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答

6、案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列说法正确的是 a反应caco3(s)=cao(s)+co2(g)在常温下不能发生，则该反应的h0b0.1 moll1ch3cooh溶液加水稀释后，溶液中的值减小c铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少d锅炉中沉积的caso4可用饱和na2co3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去12霉酚酸酯（mmf）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：下列说法中正确的是ammf分子中含有三种官能团b可以用nahc

7、o3溶液区别mmf与化合物c化合物分子中只含碳、氢元素，属于烃类d1molmmf与足量naoh 溶液共热，最多可消耗3molnaoh13下列依据相关实验得出的结论正确的是 a向fecl2溶液中滴加少量kscn溶液变血红色，说明fecl2完全被氧化成fecl3 b向某溶液中加入稀硝酸再滴入ba(no3)2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含so42 c向漂白粉上加入较浓的盐酸，产生的气体不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该漂白粉已经失效 d向浓度均为0. 1 moll1 nacl 和nai 混合溶液中滴加少量agno3溶液，产生黄色沉淀，说明ksp(agcl)ksp(agi)14常温下，下列溶液中，有

8、关微粒的物质的量浓度关系正确的是a0.1 moll1 (nh4)2fe(so4)2溶液： c(nh) c(so)c(fe2)c(h)b0.1 moll1 na2co3溶液：c(na)c(h)c(co)c(hco)c(oh)c0.1 moll1 nahco3溶液：c(h)2c(h2co3)c(oh)c(co)d0.01 moll1naoh溶液与等体积ph=2的醋酸混合后的溶液中：c (ch3coo) c (na+) c (h+) c (oh)15相同温度下，体积均为0.25l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：x2（g）+3y2（g） 2xy3（g） h=92.6kjmol1起始时各物质物质的量如

9、下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/molx2y2xy31300.61.80.8 达到平衡后，容器中xy3的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是a容器、中反应的平衡常数不相等b达平衡时，容器中 xy3的物质的量浓度为2moll1c容器中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kjd容器中反应达到平衡时放出热量非选择题16（12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(feso47h2o)和胆矾晶体。请回答：（1）写出步骤反应的离子方程式： 。（2）试剂x是 。步骤、中均需进行的实验操作是 。（3）进行步骤时，该小组用如图

10、7所示装置及试剂制取co2并将制得的气体通入溶液a中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体c减少，可采取的改进措施是 。（4）用固体f制备cuso4溶液，可设计以下三种途径：写出途径中反应的离子方程式 ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。17（15分）卡巴拉丁是一种重要的药物，用于治疗轻、中度阿尔茨海默型痴呆症。以下是卡巴拉丁的合成路线：请回答下列问题：（1）a分子中含氧官能团的名称为： 、 。（2）由b生成c的反应类型为： 。d的结构简式为： 。（3）实现e卡巴拉丁的转化中，加入化合物x（c4h8nocl）的结构简式为 。（4）写出符合下列条件的a的一种同分

11、异构体的结构简式： 。 能发生银镜反应；能水解且产物之一与氯化铁溶液发生显色反应；含有四种不同化学环境的氢。（5）写出由氯甲基苯（）和丙酮（）制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：18（12分）钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（k2sif6）沉淀；沉淀分离后于热水中水解，生成hf、h2sio3、kf；过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。（1）上述步骤中的水解反应方程式为 ；步

12、骤中反应的离子方程式为： 。（2）在步骤中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 moll1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80ml、19.90ml、20.00ml、20.10ml，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。19（15分）工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：已知白云石的主要成分可表示为：cao 32.50%；mgo 20.58%；fe2o3 2.18%；sio2 0.96%；其他 43.78%（1）为了提高白云石的煅烧

13、效果，可以采取的措施是 。若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要 。a蒸发皿 b坩埚 c泥三角 d石棉网（2）加入h2so4控制ph时，终点ph对产品的影响如图8所示，ph过高会导致镁浸率降低，其原因为 ，ph过低对产品影响是 。 （3）从溶液中获得caso42h2o的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。（4）写出沉淀反应中的离子方程式： 。检验沉淀是否洗净的方法是： 。（5）沉淀反应过程中，温度对产品的纯度也有一定的影响。图9为反应温度对氧化镁纯度的影响。最终确定本反应的适宜温度为 。20（14分）研究co2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将co2与焦炭作用生成co，co可用于炼铁等。已知：fe2o3(s) + 3c(石墨) = 2fe(s) + 3co(g) h 1 = +489.0 kjmol1 c(石墨) +co2(g) = 2co(g) h 2 = +172.5 kjmol1 则co还原fe2o3(s)的热化学方程式为 。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将co2转化为甲醇的热化学方程式为：co2(g) +3h2(g)ch3oh(g) +h2o(g) h该反应的平衡常数表达式为k= 。取一定体积co2和h2的混合气体(物质的量之比为13)，加入恒容密闭容器中，