浙江省温州市十校联合体高三上学期期初联考化学试题及答案

1、温州市十校联合体2015届高三上学期期初联考化学试题可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 si-28 s-32 cl-35.5 pb-207 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )a.co2分子比例模型： b.nh4i的电子式：c.乙烯的结构简式 c2h4 d.nah中氢离子结构示意图为 2. 分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是( )a电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡b酸性氧化物：co2、so2、no、sio2c混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉 d同素异形体：c

2、60、c70、金刚石3化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解 释a用浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅土延长果实的成熟利用乙烯可以发生加成反应b施肥时，草木灰(有效成分为k2co3)不能与nh4cl混合使用k2co3与nh4cl反应生成氨气会降低肥效cso2能使品红溶液褪色so2具有还原性dfecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作fecl3能从含有cu2的溶液中置换出铜4.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）a乙酸和乙酸乙酯可用na2co3溶液加以区别 b戊烷（c5h12）有两种同分异构体c将(nh4)2so4、cuso4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二

3、者均可使蛋白质变性 d糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应5.下列说法中正确的是（ ）a.把100ml3mol/l的硫酸与100mlh2o混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/l b.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别br2(g)和no2 c.用co2鉴别naalo2溶液和ch3coona溶液d.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。6、用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )a78g 苯含有cc双键的数目为3nab室温下，1lph=13的naoh溶液中，由水电离的oh-离子数目为0.1nac0.1molmg在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2，转移的电子数为0.2na

4、d含2molh2so4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，一定能产生na个so2气体分子7. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备clo2的反应原理常采用：2naclo3 4hcl 2clo2cl22h2o2nacl，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）a.浓盐酸在反应中仅体现还原性 b.每生成0.lmol clo2转移0.5mol电子c.氧化性：naclo3 yzx b气态氢化物的稳定性：xw dy、z的氧化物都有酸性和碱性14.说法不正确的是（ ）a金属汞洒落，必须尽可能收集起来，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞b滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗，而容

5、量瓶不用待装液润洗c检验红砖中的红色物质是否是fe2o3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加kscn溶液。d碘单质与食盐的分离常用升华法，而碘水中提取碘单质则常用萃取法。15热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水licl-kcl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：pbso4+2licl+cacacl2+li2so4+pb。下列有关说法正确的是（ ）硫酸铅电极无水licl-kcl钙电极电池壳a正极反应式：ca+2cl- - 2e- cacl2b常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转c放电过程中，li+向

6、负极移动 d每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g pb16下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）a25时，ph=7的nh4cl与nh3h2o混合溶液：c(h+)= c(oh)=c(nh)=c(cl)b0.1mol/lna2s溶液：c(oh)=c(h+)+c(hs)+c(h2s)c25时，ph=2的hcooh与ph=12的naoh等体积混合：c(hcoo)+ c(h+)c(na+)+c(oh)d0.1mol/lna2co3溶液与0.1mol/l nahco3溶液等体积混合：2c(co32-)+2c(hco3-)+2c(h2co3)=3c(na+)17.下列有关说法正确的是（ ）a

7、.反应nh3(g)hcl(g)=nh4cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的h0b.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极c.ch3cooh 溶液加水稀释后，溶液中 的值增大d. 浓氨水中滴加fecl3饱和溶液可制得fe(oh)3胶体18.已知x、y、z、w均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则w、x不可能是（ ）19臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2no2(g)+o3(g) n2o5(g)+o2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）abcd升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为：v(no2)=

8、0.2moll-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动到达平衡时，仅改变x，则x为c(o2)20.强酸性溶液x中可能含有na、k、nh4+、fe2+、a13+、co32-、so32-、so42-、c1-中的若干种，某同学为了确认其成分，取x溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（ ）ax中肯定存在na、fe2+、a13+、nh4+、so42 b气体f经催化氧化可直接生成气体d c沉淀c一定是baso4、 沉淀g一定是fe(oh)3 、沉淀i一定是al(oh )3 dx中不能确定的离子是 a13+ 、na、k和c1三、填空题21、（14分）a、b、c、d均为中学化学常见的纯净物，a是

9、单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若a是淡黄色固体，c、d是氧化物，且c是造成酸雨的主要物质。写出其中d与水反应生成的酸名称。（2）若b是气态氢化物。c、d是氧化物且会造成光化学烟 雾污染。写出反应的化学方程式 。（3）若d物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反 应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应 离子方程式 。（4）若a是太阳能电池用的光伏材料。c、d为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式 。（5）若a是应用最广泛的金属。反应用到a，反应均用到同一种非金属单质。写出反应的离子方程式 。22(14分)a、b、c、d、e是五种短周期的主

10、族元素，它们的原子序数依次增大，a、d都能与c按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，a、b组成的气态化合物的水溶液呈碱性，e与c的最外层电子数相同。（1）画出d的原子结构示意图 ，e元素在周期表中的位置是 。（2）a与c形成原子个数比为1:1的化合物甲，其中含有化学键类型为 。（3）d与c按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。（4）b、c所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式)。（5）f是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将f金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液m。写出m的酸性溶液和a与 c形成的化合物甲反应的离子方程式 。（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，

11、以a2、b2为电极反应物，以hclnh4cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式： ；放电时溶液中h+移向 （填“正”或“负”）极。（7） e(s)+o2(g) eo2(g) h1 e(g)+o2(g) eo2(g) h2，则hl h2（填“”或“”或“=”）。23（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为al2o3，还含有fe2o3、feo、sio2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液a中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液b显酸性。检验滤液b中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。将滤液b中的铝元素以沉淀形式析出

12、，可选用的最好试剂为 （填代号）。 a氢氧化钠溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳由滤液b制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成配平： fe2+ clo+ = fe(oh)3+ c1+ （2）sio2和naoh焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。24（12分）甲醇可作为燃料电池的原料。以ch4和h2o为原料，通过下列反应来制备甲醇。i： ch4(g)+h2o(g)co(g) + 3h2(g) h +206.0 kjmol1ii：co(g)+2h2(g)ch3oh (g) h 129.0 kjmol1（

13、1）ch4(g)与h2o(g)反应生成ch3oh (g)和h2(g)的热化学方程式为 。（2）将1.0 mol ch4和2.0 mol h2o ( g )通入容积为10 l的反应室，在一定条件下发生反应i，测得在一定的压强下ch4的转化率与温度的关系如图13。假设100 时达到平衡所需的时间为5 min，则用h2表示该 反应的平均反应速率为 。100时反应i的平衡常数为 。（3）在压强为0.1 mpa、温度为300条件下，将a mol co与3a mol h2的混合气体在催化剂作用下发生反应ii生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。ac ( h2 )减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢 cch3oh 的物质的量增加 d重新平衡c ( h2 )/ c (ch3oh )减小 e平衡常数k增大（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这 种污染，其原理是：通电后，将co2+氧化成co3+，然后以co3+ 做 氧化剂把水中的甲醇氧化成co2而净化。实验室用图14装置模 拟上述过程： 写出阳极电