高三化学实验题精选

1、 二轮化学实验、化工选编1、某兴趣小组探究so2气体还原fe3+、i2，他们使用的药品和装置如下图所示： fecl3溶液 含有淀粉的碘水 naoh溶液 a b c（1）so2气体还原fe3+的产物是 （填离子符号），参加反应的so2和fe3+的物质的量之比是 。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需so2的是 （填序号）。 ana2so3溶液与hno3 bna2so3固体与浓硫酸 c固体硫在纯氧中燃烧 d铜与热浓h2so4（3）装置c的作用是 。（4）若要从a中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。a蒸发皿 b

2、石棉网 c漏斗 d烧杯 e玻璃棒 f坩埚（5）在上述装置中通入过量的so2，为了验证a中so2与fe3+发生了氧化还原反应，他们取a中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入kmno4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液加入kscn溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的bacl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是 ，原因是 。（6）能表明i的还原性弱于so2的现象是 。2、铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570度时，生成feo，高于570度时，生成fe3o4。

3、老师用右图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。(1)实验中使用肥皂液的作用是_。(2)甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：实验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末x放人试管1中，加人盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生向试管1中滴加几滴kscn溶液，振荡溶液没有出现血红色根据上述实验，能确定固体中存在的物质是_；不能确定是否存在fe3o4的原因是_(3 )乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在fe3o4：溶液x中发生氧化还原反应的离子方程式为_；足量氨水与金属离子反应的离子方程式为_。操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗

4、涤干净的操作是_。确定是否存在fe3o4需要测定并记录的实验数据是_。3、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单改进，在大试管a中加了一根长玻璃导管（见下图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出）。根据题意完成下列填空：（1）实验时，试管b中观察到的现象是_。（2）试管c是尾气吸收装置，则其中的试剂是_。（3）反应结束后在试管c的末端抽气，目的是_；大试管a中长玻璃导管的作用是_。（4）实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成，未见其他颜色。为了研究黑色固体的成分，他们进行了以下探究：a.甲同学猜想：黑色固体是未及溶解于酸的纯净的cuo。其猜想可用化学方程式表示为：cuh2so4

5、(浓)_b.乙同学认为黑色固体除cuo外还可能含有cu2s和cus。其理由可能是_。acu2s、cus都是黑色的bcu与浓h2so4在加热条件下反应还可能放出o2c浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，cu化合价上升与s化合价下降有多种可能（5）丙同学认可乙的观点，并计划通过实验测定黑色固体的成分。查资料后得知cuo、cu2s和cus高温灼烧后的最终残留物均为红色的cu2o。他收集了部分铜片上的黑色固体，经洗涤、_(填操作名称，下同)后，称量，质量为0.483 g ；然后灼烧、冷却、称量，经恒重操作后，得到固体质量为0.420 g 。（6）丙同学确定黑色固体除cuo外肯定还含有_。4、已知草酸是酸性强于

6、醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（cac2o4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与kclo3粉末在60时反应制得clo2，clo2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59，沸点11.0a b c（1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平： _kclo3+_h2c2o4 _khco3+_clo2（2）b装置的作用是_。（3）c装置是尾气处理装置，反应一段时间后，c中含有naoh、naclo2、naclo3等溶质，有同学说，c中还可能含有na2co3，试分析可能的原因 _ 。（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸

7、泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的cacl2溶液,产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。提出合理假设假设1：只存在caco3；假设2：既存在caco3，也存在cac2o4；假设3： 。基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 moll1 h2so4、0.1 moll1 hcl、0.01 moll1 kmno4、澄清石灰水。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，加入 。 步骤2： 。 5.课外兴趣小组设计下图所示装置，用粗铁粒与1890gl-1（质量分数为5%）的硝酸反应制取no气体。请回答有关问题

8、。（1）1890gl-1硝酸的物质的量浓度为 。（2）no气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是 。（3）当打开止水夹a，关闭止水夹b时，a装置的干燥管中观察到的现象是 。b装置烧杯中液体的作用是 。当a装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用c装置收集no气体。（4）该实验中，若去掉b装置，对实验结果是否有影响？ 。（5）完全反应后，a装置烧杯里含铁的价态可能是 。现有仪器和药品：试管和胶头滴管。01moll-1kscn溶液、01moll-1ki溶液、02moll-1酸性kmno4溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：实验步骤操作现象

9、与结论第一步取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴kscn溶液第二步若溶液紫色褪去，则说明含有fe2+，若无明显变化，则说明不含fe2+（6）将a mol铁与含b molhno3的稀溶液充分反应后，若hno3的还原产物只有no，反应后fe和hno3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是 （用含a和b的代数式表示）。6.某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究cu的常见化合物性质。过程如下：【提出问题】 在周期表中，cu、al位置接近。cu不如al活泼，al(oh)3具有两性，cu(oh)2也具有两性吗？ 通常情况下，2价fe的稳定性小于3价fe，1价cu的稳定性也小于2价cu吗？ cuo

10、有氧化性，能被h2、co等还原，也能被nh3还原吗？【实验方案】 解决问题需用到的药品有cuso4溶液、 （填试剂），同时进行相关实验。 解决问题的实验步骤和现象如下：取98 g cu(oh)2固体，加热至80 100 时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 以上，黑色粉末全部变成红色粉末a。冷却后称量，a的质量为72 g，a的化学式为 。向a中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。 为解决问题，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到cuo变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。该气体的化学式为 。【实验结论】cu(oh)2具有两性

11、。证明cu(oh)2具有两性的实验现象是 。 根据实验方案，得出的1价cu和2价cu稳定性大小的结论是高温时 ；在酸性溶液中 。 cuo能够被nh3还原。【问题讨论】有同学认为nh3与cuo反应后生成的红色物质是cu，也有同学认为nh3与cuo反应后生成的红色物质是cu和a的混合物。请你设计一个简单的实验检验nh3与cuo反应后生成的红色物质中是否含有a？ 7.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；（3）实验室中现有na2so4、mgso4、ag

12、2so4、k2so4等4种溶液，可与实验中cuso4溶液起相似作用的是_；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 混合溶液实验abcdef4 moll-1 h2so4 /ml30v1v2v3v4v5饱和cuso4溶液/ml00.52.55v620h2o /mlv7v8v9v10100请完成此实验设计，其中：v1=_，v6=_，v9=_；反应一段时间后，实验a中的金属呈_色，实验e

13、中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的cuso4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。8.纯碱、烧碱等是重要的化工原料。（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱 溶液发生了反应。将a与b连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，反应的离子方程式是_。若其它操作不变，将a与c连接，可观察到的现象是 。（2）向100 ml2 mol/l的naoh 溶液中通入一定量co2，结晶，得到9.3 g白色固体，该白色固体的组成是 （写化学式）。设计实验确认该白色固体中存在

14、的阴离子，试完成下列方案。实验操作实验现象结论 取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量bacl2溶液 过滤，取2 ml滤液于试管中 （3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：co2饱和nacl溶液nahco3母液co2纯碱反应 过滤反应nh3低温已知nahco3在低温下溶解度较小。反应i为：nacl+co2+nh3+h2o=nahco3+nh4cl，处理母液的两种方法如下。 向母液中加入石灰乳，可将其中 循环利用，同时得到融雪剂 。 向母液中通入nh3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到nh4cl晶体。试写出通入nh3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离

15、子方程式： 。9.硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理。硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变。工业用铝土矿（主要成分al2o3、少量sio2、fe2o3、mgo等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下： 部分氢氧化物沉淀的ph如下表：沉淀物al(oh)3 fe (oh)3mg (oh)2开始沉淀ph3.82.79.4完全沉淀ph5.23.212.4请回答下列问题：（1）步骤中调节ph使fe (oh)3沉淀完全，检验fe3+是否沉淀完全的操作是 。（2）若x为naoh ，步骤中发生反应的离子方程式是 。（3）用化学平衡移动原理解释步骤中加入硫

16、酸的作用 。（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式表示）。浓度均为0.1 mol/l 硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液， c(al3+) 较大的是 （填“硫酸铝铵”或“硫酸铝 ”）溶液。（5）步骤中，要求温度控制在90100之间至硫酸铵全部溶解，其原因是 。（6）步骤的操作方法包括 。10氮化硅用作高温陶瓷复合材料，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。由石英合成氮化硅粉末的路线图如下所示。其中nh2原子团中各元素的化合价与nh3相同。请回答下列问题：（1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以naoh为例，用化学反应方程式表示其原因： 。（2）sicl4在潮湿空气中剧烈水解，产生

17、白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。sicl4水解的化学反应方程式为 。（3）在反应中，3 mol si(nh2)4在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8 mol a气体，则氮化硅的化学式为 。（4）在高温下将sicl4在b和c两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，b和c两种气体在一定条件下化合生成a。写出用sicl4与b和c两种气体反应的化学方程式： 。过滤、热水洗涤锂辉石研磨浸出过滤滤液1滤渣1过滤滤液2滤渣2li2co3粗品93% 98 % 硫酸250 300石灰乳调ph至11饱和na2co3溶液na2co3溶液250 30011工业上以锂辉石（li2oa12o34sio2，含少量ca、m

18、g元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：已知： li2oal2o34sio2 +h2so4（浓） li2so4+al2o34sio2h2o 某些物质的溶解度（s）如下表所示。t/20406080s(li2co3)/g1.331.171.010.85s(li2so4)/g34.232.831.930.7滤渣1（ ） （ ） ii灼烧 iiial2o3（1）从滤渣1中分离出al2o3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤中反应的离子方程式是 。（2）已知滤渣2的主要成分有mg(oh)2和caco3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述） 。（3）

19、向滤液2中加入饱和na2co3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。（4）工业上，将li2co3粗品制备成高纯li2co3的部分工艺如下。a将li2co3溶于盐酸作电解槽的阳极液，lioh溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b电解后向lioh溶液中加入过量nh4hco3溶液，过滤、烘干得高纯li2co3。 a中，阳极的电极反应式是 。 b中，生成li2co3反应的化学方程式是 。 化学二轮实验、化工答案1、（1）so42-、fe3+；1：2 （2）bd（3）吸收so2尾气，防止污染空气 （4）bf（5）方案，因为a的溶液中含有so2，so2也能使kmno4溶液褪色（6）b

20、中蓝色溶液褪色。（每空2分）2、 (1)检验反应中生成的h2 （2）fefe3o4溶于盐酸生成的fe3+与fe反应生成了fe2+（3）2fe2+2h+h2o2=2fe3+2h2ofe3+3nh3h2o=fe(oh)3+3nh4+取少量最后一次洗涤液，滴加agno3溶液，若无沉淀生成，表明沉淀已洗涤干净固体样品质量和红褐色固体的质量（2分）（其它合理答案参照给分） 3、（1）品红溶液褪色。（2）naoh溶液。 （3）使生成的二氧化硫完全被吸收；使得抽气容易进行（合理就给分）。（4）（1）cuh2so4(浓)cuoso2h2o（2分）。（2）a、c（2分）。（5）干燥（6）cus（2分）。4、（1

21、） 2 1 2 2 （2分） （2）将clo2冷凝收集（2分）（3）过量的草酸与khco3反应，逸出的co2与naoh溶液反应生成na2co3。（或因kclo3具有较强氧化性，将草酸氧化成co2，逸出的co2与naoh溶液反应生成na2co3）（3分，答对其中一个原因就给满分）。（4）只存在cac2o4（2分） 实验步骤预期现象和结论加入足量0.1 moll1 hcl（2分）沉淀全部溶解，有气泡产生，说明沉淀中有碳酸钙（2分）往步骤1的剩余物中，再滴加几滴0.01 moll1 kmno4（2分）溶液紫红色褪去，说明沉淀中有cac2o4，结合步骤1，假设2成立。（2分）5、 15moll-1（2

22、分。漏单位扣1分）no与空气中的o2反应；no与空气密度接近（2分） 金属不断溶解，有气体产生逐渐变为红棕色（1分） 吸收氮的氧化物（2分）无影响（1分） （5） +2价或+3价或+2价和+3价（2分。答不全得1分） 若溶液变血红色，说明含fe3+，若溶液无明显变化，说明不含fe3+（2分） 取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴酸性kmno4溶液（2分）（6）3b/4mol（2a mol或3amol或2amol3amol）（2分。用含a的代数式表达时，答不全得1分）6、 h2so4（hcl）溶液、浓naoh溶液 cu2o （3）n2 cu(oh)2既能溶于盐酸，又能溶于浓naoh溶液 1价cu比2价cu稳定 2价cu比1价cu稳定 【问题讨论】取nh3与cuo反应后生成的红色物质少许，加入稀h2so4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有a，反之则无 （取样1分，操作1分，现象1分，结论1分）7、（1）zn + cuso4 = znso4 + cu zn + h2so4 = znso4 + h2（2）cuso4与zn反应产生的cu与zn形成cu/zn微电池，加快氢气产生的速率（3）ag2so4（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（5）30 10 17.5 灰 暗红当加入一定量的cuso