浙江省建人高复高三上学期第五次月考化学试卷及答案

1、浙江建人高复2013学年第二学期第五次月考试卷化学选择题部分选择题部分共20题，每小题6分，共120分。一、选择题（本题共17小题。每题只有一项符合题目要求）7下列说法正确的是 a利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 b硝化甘油、火棉、tnt均是硝酸酯化反应以后的产物 c煤中加入生石灰、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环 境污染 d红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、同位素示踪法等都是现代化学测定有机物结构的常用方法8、四种短周期元素w、x、y、z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，w和x元素原子核的质子数之比为1：2，x和y

2、的电子数之差为4。下列说法正确的是a原子半径大小：zyxwb由w元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高cw、y、z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是z的气态氢化物dy、z所形成的氧化物的水化物的酸性为:yz9、 下列叙述正确的是ana2co3溶液：c()+c()c()2c(h2co3)b. 某二元酸（用h2a表示）在水中的电离方程式是：h2a=h+ha，ha- h+a2则naha溶液中：c(na+) = c(a2-)c(ha-)c(h2a)c. ph=12的氨水溶液与ph=2的盐酸溶液等体积混合：c(cl)c(nh4)c(h+)c(oh)d. 常温下，10 ml ph=12的ba(oh)

3、2溶液与40 mlmoll1的nahso4溶液混合，当溶液中的ba2+、so42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 ml，则溶液ph=1110、下列有关实验说法不正确的是a、在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性b、向少量的火柴头浸泡液中滴加agno3、稀hno3和nano2 ，检验火柴头中的氯元素c、在2ml 紫色的cocl2 溶液中加入浓盐酸，可使溶液显蓝色d、制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干11肼（n2h4）空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%

4、30%的koh溶液。下列说法中，不正确的是 a该电池放电时，通入肼的一极为负极 b电池每释放1mol n2转移的电子数为4na c通入空气的一极的电极反应式是： d电池工作一段时间后，电解质溶液的ph将不变 12下列说法正确的是a按系统命名法，有机物的命名为2，3，3，5，5五甲基4，4二乙基己烷b已知cc键可以绕键轴自由旋转，结构简式为分子中至少有11个碳原子处于同一平面上c用溴水可以除去苯中混有的苯酚d菜籽油、牛油、甘油等都属于酯，均能与氢氧化钠溶液发生皂化反应13某强酸性溶液x中还可能含有fe2+、al3+、nh+4、alo2、co23、so24-，sio23、cl、h2so3 中的若干

5、种，现取x溶液进行连续实验，实验过程及产物如下： 下列说法上正确的是 a由实验可知，气体a一定是no，沉淀c一定是baso4，原溶液中肯定含有fe2+ b由实验可知，气体d一定是nh3，原溶液中肯定含有nh+4，肯定不含a13+ c由实验可知，沉淀g可能是al（oh）3和baco3 d原溶液中肯定含有al3+，nh+4、h2so3不能确定是否含有so24非选择题部分非选择题部分共12题，共180分。26（14分）已知x+、y3+、z-、w2-是短周期元素x、y、z、w形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。回答下列问题： （1）通常状况下，z的单质是一种黄绿色气体

6、，工业上常用电解溶液c的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是 。 （2）甲的化学式是 ，乙的化学式可能是 （写一种即可） 若将溶液a与溶液b混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是 。 若w2和z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是 。 （3）y单质可用来制造y空气燃料电池，该电池通常以溶液c或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。 若以溶液c为电解质溶液时，正极的反应式为 。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为 。27. （15分）二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用。甲醇和硫化氢在-al2o3催化剂作用下生成甲硫醚（ch3sch3），甲硫醚再与no2反应制取二甲基亚砜

7、 ( )，有关反应如下：反应 2ch3oh(l)h2s(g)(ch3)2s(l) 2h2o(l) hakjmol-1反应 (ch3)2s(l)no2(g)(ch3)2so(l)no(g) hbkjmol-1反应 2no(g)o2(g)2no2(g) hckjmol-1（1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式 ，（2）能说明反应2ch3oh(l)h2s(g) (ch3)2s(l) 2h2o(l)达平衡状态的是 。a. v(ch3oh) = 2v(h2s) b. 恒容容器中，体系的压强不再改变c. 恒容容器中，体系中气体的密度不再改变d. 恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变

8、（3）反应在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式k= 。（4）上图是反应在一定条件下发生反应，反应物和生成物能量与活化能的关系。在图中曲线_(填“a”或“b”)表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原理是_；（5）n2o5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种。 方法一：4no2(g)o2(g) 2n2o5(g) ； h56.76 kjmol-1 常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的s 0（填“、”或“”）方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到n2o5。工作原理如下图：硼氢化钠燃料电池的正极反应式 。28（14分）已知： 浓磷酸具有吸水性，

9、在加热条件下也难与碳、铜等单质反应。130 生成环己烯的反应： 相应物质参数表：有机物密度/gcm3熔点/沸点/溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水某化学小组用上图所示装置以环己醇为原料制备环己烯，其步骤如下：步骤. 制备粗品 （1）将12.5ml环己醇加入上图反应装置中的圆底烧瓶a内，再加入2ml质量分数为85%的浓磷酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在锥形瓶d内得到环己烯粗品。其中仪器b的作用是 ；此反应中不加浓硫酸的原因是 。 （2）反应装置的水浴温度控制在85左右，而不是130，是因为 的缘故。步骤. 制备精品 （3）为了提纯环己烯，除去粗品中

10、的环己醇、少量酸和水等杂质，采用如下操作：加入饱和食盐水，再振荡、静置、分层、分液，其中食盐可起 作用。分液后再用 （填序号）试剂洗涤。akmno4溶液 b稀h2so4 cna2co3溶液再向粗品中加入无水氯化钙后蒸馏。加入无水氯化钙目的是： 。 （4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是： （填序号）。 a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点29（15分）贝诺酯又名扑炎痛、苯诺来、解热安，临床主要用于治疗类风湿性关节炎、慢性风湿性关节炎、风湿痛、感冒发烧、头痛、神经痛及术后疼痛等。某课题组提出了如下合成路线：根据以上信息回答下列问题：（1）（贝诺酯）的分子式 。（2）ab的反应类型

11、是 ；g+h的反应类型是 。（3）写出化合物c、g的结论简式：c ；g 。（4）写出（贝诺酯）在氢氧化钠热溶液中完全水解的化学反应方程式（有机物用结构简式表示） 。（5）写出满足下列条件的f的同分异构体的结构简式（任写3种） 。 a不能与fec13溶液发生显色反应：b能发生银镜反应和水解反应；c能与金属钠反应放出h2；d苯环上的一氯取代产物只有两种结构（6）根据题给信息，设计从a和乙酸出发合成 的合理线路 （其他试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）。 示例： 化学部分答案：7、c 8、c 9、d 10、a 11、d 12、b 13、a26（14分，每空2分） （1）2nacl+2h2oh2+cl2+2naoh （2）alcl3 na2s或na2oal3+3oh-+al（oh）3或2al3+3s2-+6h2o=2al（oh）3+3h2s （3）o2+2h2+4e-=4oh- 4al+3o2+4koh=4kalo2+2h2o27.（15分）（1）2(ch3)2s(l) o2(g)2 (ch3)2so(l) h（2b+c）kjmol-1（3分）（2）b c （2分，各1分）（3）k=c2(no2)/c2(no) c(o2) （2分）（4）b(2分)，催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数