山东省高密市高三4月月考化学试题及答案

1、2015届山东省高密市高三4月月考化学试题7下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述acl2有酸性用cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂bnahco3溶于水完全电离nahco3是强电解质c浓h2so4有强氧化性浓h2so4可用于干燥so2dna2s有强还原性用于除去废水中的cu2+和hg2+8x、y、m、n是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知x原子的最外层电子数是电子层数的3倍，x、m同主族，y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 am与x的化合物对应的水化物一定是强酸 by2x和y2x2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同 c气态氢化物的热稳定性：m n

2、d离子半径r：r（x2） r（y+）9一定条件下，将na与o2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80ml浓度为0.5 mol/l的hcl溶液中和，则该生成物的成分是ana2o bna2o2 cna2o和na2o2 dna2o2和nao2 10探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是a用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 b用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气c用装置丙稀释反应后的混合液 d用装置丁测定余酸的浓度11物质x的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂。下列关于物质x的说法正确的是 a x分子式为c6h6o7b 1 mol物质x可以和3 mol氢气发生加成c x分子不可以发生消

3、除反应d 足量的x分别与等物质的量的nahco3、na2co3反应得到的气体物质的量相同12室温时，ph = 11的稀氨水，下列判断正确的是 a若升高温度，kb、kw均增大 b用稀盐酸恰好中和时，溶液的ph=7 c加水稀释，c(nh4+)c(oh)增大 d加入ph = 11的naoh溶液，nh3h2o电离平衡逆向移动13已知：nh2coo2h2o hco3nh3h2o。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（t1和t2）下实验，得到c(nh2coo)随时间变化关系如图所示。以下分析正确的是a无法判断t1和t2的大小关系bt1 时，第6min反应物转化率为6.25% ct2 时，06min （nh2c

4、oo）=0.3moll-1min-1d往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小29（15分）al2o3、al(oh)3都是重要化工原料。根据要求回答问题：、电解法制高品质al(oh)3装置如右（中间用离子交换膜隔开）：4naal(oh)4+2h2o 4al(oh)3+4naoh+o2+2h2（1）产物al(oh)3在 区（填“阴极”或“阳极”）沉积；（2）电解中转移2mol e时，将制得_mol的al(oh)3。、制取纳米al2o3需要纯净的硫酸铝。现有0.05moll-1硫酸铝溶液，经检测，含有fe2+、fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量h2o2充分反应，再用试剂x调节溶

5、液ph=3.5。（室温下，0.1moll-1的fe2+、al3+开始沉淀的ph分别为7.0和3.7，fe3+完全沉淀的ph=3.2）（3）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为 m。（4）检验硫酸铝溶液含有fe3+时，所采用的试剂及现象是 。（5）往溶液中加入h2o2的作用是 （用离子方程式表示）。（6）加入的x试剂（填选项编号）是 。acuo bal(oh)3 cnaoh dnahco3若调节后溶液的ph偏离3.5，可能带来的后果是 。30（18分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。（1）消除汽车尾气中的no、co，有利于减少pm2.5的排

6、放。已知如下信息：iiin2(g)+ o2(g) 2no(g) h12co(g) + o2(g) 2co2 (g) h2= -565 kjmol-1h1= 。在催化剂作用下no和co转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式 （2）电化学气敏传感器法测定汽车尾气。其中co传感器的工作原理如右图所示，则工作电极的反应式为 （3）工业上可以用naoh溶液或氨水吸收过量的so2，分别生成nahso3、nh4hso3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(so32-)较小的是 ，用文字和化学用语解释原因 。（2）t时，在2l恒容密闭容器中，加入fe3o4、co各1.0 mol ，1

7、0 min反应达到平衡时，容器中co2的浓度是0.4 mol /l。能证明该反应达到化学平衡的是 （选填字母）。a容器内压强不再变化 b容器内co、co2物质的量比为1 : 1 c容器内气体的质量不再变化 d生成co2的速率与消耗co的速率相等l0 min内，反应的平均反应速率v (co2)= 。t时，该反应的平衡常数k= 。31（20分）亚氯酸钠(naclo2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取naclo2晶体：按下图装置进行制取。a b c d e已知：naclo2饱和溶液在低于38时析出naclo23h2o，高于38时析出naclo2，高于60时naclo2分解

8、成naclo3和nacl。（1）用50%双氧水配制30%的h2o2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 （填仪器名称）；（2）装置c的作用是 ；（3）装置b内生成的clo2气体与装置d中混合溶液反应生成naclo2，生成naclo2的反应方程式为 。（4）如果撤去d中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；（5）反应后，经以下步骤可从装置d的溶液获得naclo2晶体。请补充完整操作iii。i55蒸发结晶； ii趁热过滤； iii ； iv低于60干燥，得到成品。实验：样品杂质分析与纯度测定（6）上述实验制得的naclo2晶体中含少量na2so4。产生na2so4最可能的原因是

9、 ；a. b中有so2气体产生，并有部分进入d装置内b. b中浓硫酸挥发进入d中与naoh中和c. b中的硫酸钠进入到d装置内naclo2中含少量na2so4可用重结晶的方法提纯。下列有关物质的提纯方案不正确的是 被提纯的物质括号内物质是杂质除杂试剂除杂方法aco(g) co2(g)naoh溶液、 浓h2so4洗气bnh4cl(aq) fe3(aq)naoh溶液过滤ccl2(g) hcl(g)饱和食盐水、浓h2so4洗气dna2co3(s) nahco3(s)加热（7）测定样品中naclo2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的ki晶体，在酸性条件下发生如下反

10、应：clo2+ 4i+4h+ 2h2o+2i2+cl，将所得混合液稀释成100ml待测溶液。取25.00ml待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c moll-1 na2s2o3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为v ml（已知：i2 +2s2o32=2i+s4o62）。确认滴定终点的现象是 ；所称取的样品中naclo2的物质的量为 （用含c、v的代数式表示）。【选做部分】31(12分)【化学一化学与技术】（本次未命题）32(12分)【化学一物质结构与性质】（本次未命题）33（12分）【化学有机化学基础】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下： （1）a物质核磁共振氢谱共有 个峰

11、，bc的反应类型是 。（2）已知x的分子式为c4h7c1，写出ab的化学方程式： 。（3）y是x的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则y的名称(系统命名)是 。（4）下列有关化合物c、d的说法正确的是 。可用氯化铁溶液鉴别c和d c和d含有的官能团完全相同c和d互为同分异构体 c和d均能使溴水褪色（5）e的同分异构体很多，写出一种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式： 。环上的一氯代物只有一种 含有酯基 能发生银镜反应理综化学试题参考答案（2015、4）选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）7b 8d 9c 10c 11d 12a 13b29（15分

12、）（1）阳极（2分）（2）2（2分）（3）10-910-7 （2分）（4）加kscn溶液，溶液变血红色（2分）（5）2fe2+ + 2h2o2 + 2h+ = 2fe3+ + 2h2o（3分）（6）b （2分） ph过小fe3+沉淀不完全，ph过大al3+可能因沉淀而损失（2分）30（18分）（1） +183kjmol-1（3分）2co(g)2no(g)2co2 (g)n2 (g) h=748 kjmol-1（3分）（2）co2eh2oco22h+ （2分）（3）nh4hso3（1分）hso3 h+ so32，nh4+水解使c(h+)增大，电离平衡逆向移动，c(so32)浓度减小。（2分）（4） c （2分） 0.04moll-1min-1（2分） 256（3分）31（20分）（1）量筒（2分）（2）防止d瓶溶液倒吸到b瓶中（或安全瓶）（2分）（3）2clo2 2naoh h2o2 2naclo2