乐山职业技术学院分析化学教案

1、乐山职业技术学院 分析化学 教案课程： 分析化学 章节： 第一章 课题： 绪 论 教学时数： 2 教学班级：中专电子08级14班教学目标：1、 了解分析化学的任务和作用2、 掌握分析化学的分类方法3、 了解分析化学的发展简史教学重点、难点：分析化学的分类方法分析化学的任务教学资源：三年制高专教材课后记： 年 月 日教 学 内 容教 学 设 计时间第一章 绪 论一、分析化学的任务和作用（一）分析化学的任务1、定性分析2、定量分析3、结构分析（二）分析化学的作用1、为国民经济建设服务工业、农业、国防和公安、医药、环境保护2、为科学技术研究提供多种信息：生命科学、医药卫生、材料科学、化学科学、环境科

2、学（三聚氰胺）二、分析方法的分类（一）按分析任务定性、定量和结构分析（二）按分析对象无机分析和有机分析（三）按测定原理1、化学分析（以物质的化学反应为基础的分析方法，是分析化学的基础，又称经典分析方法）滴定分析（容量分析）、 称量分析（重量分析）2、仪器分析（以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法称为物理和物理化学分析法）（四）按试样用量按被测组分的含量分:常量组分分析(含量1%)微量组分分析(含量0.011%)痕量组分分析(含量99.9%），且无副反应；2、反应速度要快，有时可通过加热或加入催化剂方法来加快反应速度；3、必须有适当的方法确定滴定终点，常采用简便可靠的方法即加入合适的指示剂

3、。 复习引入：1、分析化学的分类？2、什么是化学分析法、定量化学分析法？学习目标：学生明确学习目标教学过程：教师先引导学生复习上节课的内容，引出本节要讲的定量化学分析法。教师讲解滴定分析法和称量分析法的定义和特点，重点讲解滴定分析法中的五个基本概念，并以学生最熟悉的酸碱中和反应为例来进行说明。学生掌握滴定分析法对反应的要求，学生明白不是所有的化学反应都能用于滴定分析的。学生课后思考：化学计量点、指示剂变色点、滴定终点有何联系？又有何区别？评价矫正：学生回答问题，教师及时纠正、总结布置作业：课后检测题3分2分65分5分5分乐山职业技术学院 分析化学 教案课程： 分析化学 章节： 第二章第2.3-

4、2.4 课题：滴定方式、标准溶液的配制 教学时数：2教学班级中专电子08级14班教学目标：1、掌握滴定分析法的滴定方式2、知道基准物质的概念和标准溶液浓度的表示3、学会标准溶液的配制教学重点、难点：滴定方式 基准物质 标准溶液标准溶液的配制教学资源：三年制高职教材课后记：年 月 日教 学 内 容教 学 设 计时间第二章 定量化学分析的基本知识（二）滴定分析中的滴定方式直接滴定法（最常用、最基本的方式）返滴定法间接滴定法三、标准溶液已知准确浓度的溶液（一）标准溶液浓度的表示1、物质的量浓度：c=n/v n=m/m2、滴定度：tb/a（g/ml）1ml滴定剂a相当于待测组分b的质量（二）基准物1、

5、概念：能直接配成标准溶液的物质。2、基准物须具备的条件：组成恒定：实际组成要与化学式符合（结晶水、吸湿性）；纯度高：一般纯度应在99.9%以上；性质稳定：保存或称量过程中不分解、不吸湿、不风化、不易被氧化等； 具有较大的摩尔质量：称取量大，称量误差小；使用条件下易溶于水（或稀酸、稀碱）。（三）标准溶液的配制1、标准溶液浓度大小选择的依据滴定终点的敏锐程度；测量标准溶液体积的相对误差；分析试样的成分和性质；对分析结果准确度的要求。2、配置标准溶液的方法直接配制：用分析天平（电子天平）准确称量一定量的用基准物质，溶解于适量溶剂后定量转入容量瓶中定容，然后根据称取基准物质的质量和容量瓶的体积即可算出

6、该标准溶液的准确浓度。如：k2cr2o7、kbro3间接配制：先配制成近似浓度，然后再用基准物或标准溶液标定。 （标定一般要求至少进行 34 次平行测定，相对偏差在 0.10.2% 之间）如：naoh、hcl、edta、kmno4、i3- 复习引入：1、物质的量浓度的表示方法及相关公式？2、什么是滴定分析法？学习目标：学生明确学习目标教学过程：教师先引导学生复习上节课的内容，引出本节要继续讲的定量化学分析知识。教师举例讲解滴定分析法中的三种滴定方式，学生认真掌握。教师讲解标准溶液的基准物概念，并以今后实验中要用到的氢氧化钠、盐酸、高锰酸钾、重铬酸钾、edta标准溶液的配制来举例说明标准溶液的直

7、接和间接配制方法。学生总结掌握配制标准溶液的方法。和滴定分析的计算原则，并通过例题进行理解掌握。评价矫正：学生回答问题，教师及时纠正、总结布置作业：课后检测题3分2分65分5分5分乐山职业技术学院 分析化学 教案课程： 分析化学 章节： 第二章第2.4-2.5 课题： 滴定分析计算 称量分析计算 教学时数： 2 教学班级：中专电子08级14班 教学目标：1、掌握滴定分析的计算原则2、会运用滴定分析的计算原则进行相关的简单计算3、了解称量分析的计算方法教学重点、难点：滴定分析的有关计算换算因数法教学资源：三年制高职教材课后记：年 月 日教 学 内 容教 学 设 计时间第二章 定量化学分析的基本知

8、识四、滴定分析有关计算（一）计算原则 （二）滴定有关计算1、等物质的量规则（了解）：举例： h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2oh2so4的基本单元：naoh 的基本单元； naoh等物质的量规则：2、换算因数法（掌握）：当a（待测组分）与b（标准溶液）按化学计量关系完全反应时，则：mno4- + 5fe2+ + 8h+ = mn2+ + 5fe3+ + 4h2onmno4-：nfe2+ =1：5 cr2o72- +6i- +14h+ =2 cr3+ +3i2+7h2o i2+2s2o32- =2i-+ s4o62-ncr2o72-：i2 =1：3n i- ：ns2o32

9、- = 1：2ncr2o72-：ns2o32- = 1：6 ca2+c2o42-cac2o4(s)h2c2o42mno4-+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2(g)+8h2o1ca2+ 1h2c2o4 5h2c2o4 2kmno4n(ca2+)=n(h2c2o4)=5/2 n(kmno4)五、称量分析有关计算 复习引入：1、化学反应方程式中化学式前系数的意义？2、什么是化学计量关系？学习目标：学生明确学习目标教学过程：教师先引导学生复习上节课的内容，引出本节要继续讲的定量化学分析知识。教师讲解书中例题，学生学会用换算因数法来进行相关计算，并通过练习加以理解巩固。基本单元法不做要求。称

10、量分析法的计算做了解。教师引导学生进行本章小节：五个基本概念、三个反应条件、三种滴定方式、基准物质、标准溶液；滴定分析计算m(mr)、m、n、c、v、w、r 之间的关系，标准溶液的配制与标定（直接法、标定法）； 滴定剂(na)与被测物(nb)的关系（换算因数法）。评价矫正：学生回答问题，教师及时纠正、总结布置作业：课后检测题3分2分60分10分5分乐山职业技术学院 分析化学 教案课程： 分析化学 章节： 第三章3.1-3.2 课题： 误差的来源、表征、表示 教学时数： 2 教学班级：中专电子08级14班 教学目标：1、 了解误差的来源和分类2、 掌握系统误差和随机误差的概念及特点3、 了解误差

11、的表示方法教学重点、难点：系统误差 随机误差教学资源：三年制高专教材课后记： 年 月 日教 学 内 容教 学 设 计时间第三章 误差与数据处理一、误差的来源结果与真实值之间的差值真实值为正， 500, cka 25kw即 ph=2.872、滴定开始至计量点前： oh- + hac ac- + h2o此时溶液为缓冲体系： 当滴入19.98ml naoh（相对误差为-0.1% ）时： 3、化学计量点时：naac水解poh=5.28, ph=8.72（此时溶液呈弱碱性）4、化学计量点后：ac- + h2o hac + oh-过量的 naoh 抑制了ac-的水解，ph 决定于过量的naoh浓度，当滴入

12、20.02ml naoh溶液时，即相对误差为+0.1%时：poh=4.30, ph=9.70滴定曲线的特点（与强酸碱比较）曲线起点高（3个ph 单位）： khac 500, cka 25kw即 ph=2.872、滴定开始至计量点前： oh- + hac ac- + h2o此时溶液为缓冲体系： 当滴入19.98ml naoh（相对误差为-0.1% ）时： 3、化学计量点时：naac水解poh=5.28, ph=8.72（此时溶液呈弱碱性）4、化学计量点后：ac- + h2o hac + oh-过量的 naoh 抑制了ac-的水解，ph 决定于过量的naoh浓度，当滴入20.02ml naoh溶液

13、时，即相对误差为+0.1%时：poh=4.30, ph=9.70滴定曲线的特点（与强酸碱比较）曲线起点高（3个ph 单位）： khac khcl突跃范围小，且偏向碱性范围内（计量点的ph已在碱性区）影响ph突跃范围大小的因素酸的强度（k）即当chac一定时，k越大，ph突跃范围越大；酸的浓度（c）即当k一定时，chac 越大，ph突跃范围越大。（三）强酸滴定弱碱（四）多元酸（碱）的滴定复习引入：1、溶液ph值的计算公式？2、酸碱反应有哪些类型，弱酸弱碱？学习目标：学生明确学习目标教学过程：教师介绍酸碱指示剂的变色原理及指示剂变色的ph范围，并以酚酞和甲基橙为例进行说明，强调在使用酸碱指示剂时应

14、注意的问题。教师讲解各种情况下的酸碱滴定的基本原理，并进行举例说明。 教师总结选择指示剂的原则：指示剂的变色点尽可能与化学计量点接近，以减小滴定误差。在滴定突跃范围变色的指示剂可使滴定(终点)误差小于0.1%。直接滴定：指示剂在化学计量点前变色，误差为；指示剂在化学计量点后变色，误差为 。返滴定：误差符号相反。在强碱滴定弱酸时，要使分析结果的相对误差 0.1%，要使人眼能借助指示剂来判断终点，ph 突跃至少为 0.3 个单位。因此通常以cka 1.0 10-8作为判断弱酸能否被准确滴定的界限。 评价矫正：学生回答问题，教师及时纠正、总结布置作业：课后检测题2分2分66分5分5分乐山职业技术学院

15、 分析化学 教案课程： 分析化学 章节： 第五章第5.1-5.2 课题： 电极电位 氧化还原反应 教学时数： 2 教学班级：中专电子08级14班 教学目标：1、理解条件电极电位及其影响因素2、理解影响氧化还原反应速率的因素3、掌握判断氧化还原反应进行程度及反应方向的方法教学重点、难点：条件电位判断氧化还原反应进行程度及反应方向教学资源：三年制高职教材课后记：年 月 日教 学 内 容教 学 设 计时间第五章 氧化还原滴定法一、电极电位（一）nernst 公式ox1 + red2 = red1 + ox2对一个可逆氧-还电对，电极电位的高低可用nernst 方程式表示： ，在25时得：（二）条件电

16、极电位1、离子强度的影响2、溶液组成的影响3、条件电极电位二、氧化还原反应的速率、程度及反应方向的判断（一）影响氧化还原反应速率的因素（二）氧化还原反应进行的程度反应的平衡常数k (k)1、对反应： n1 red2 + n2 ox1 n2 red1 + n1 ox2 2、k 为多大，反应完全（ 0.1% 允许误差范围内）cred1 = 99.9 % cox1 cox2 = 99.9 % cred2即： lg k 3(n1 +n2)对 n1 = n2 =1型反应 lgk 3(1+1) = 6 e 0.35 v对 n1 =1，n2 =2型反应 lgk 3(2+1) = 9 e 0.27 v一般认为当e 0.4v时，反应能定量进行。（三）氧化还原反应方向的判断 复习引入：1、什么是氧化还原反应？本质？学习目标：学生明确学习目标教学过程：教师在复习电极电势的基础上讲解条件电极电位的概念、计算公式，学生掌握标准电极电位 e0 和条件电极电位e的关系。根据e值的大小可说明某电对的实际氧化还原能力，更具有实际意义。教师继续讲解氧化还原反应的速率、程度及反应方向的判断，学生掌握条件平衡常数的计算公式。评价矫正：学生回答问题，教师及时纠正、总结布置作业：课后检测题2分2分66分5分