江苏省如皋市高三上学期教学质量调研（一）化学试题 及答案

1、20162017学年度高三年级第一学期教学质量调研（一）化学试题本试卷满分120分，考试时间100分钟。本卷可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 fe 56 ba 137选择题 (共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列有关环境问题的做法错误的是a生活污水使用明矾杀菌消毒b向燃煤中加入适量石灰石“固硫”c推广使用可降解塑料防止白色污染d提倡公交出行可减少氮氧化物排放2下列有关化学用语表示正确的是anh4cl的电子式：h:h+clb对硝基甲苯：c碳酸的电离方程式：h2co32h+cod硫离子的结构示意图

2、：3下列有关物质的性质与应用相对应的是a碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污b铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料c炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属d浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体4短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x原子最外层比次外层多3个电子；y、z均为金属，y是同周期中原子半径最大的元素，z的简单离子半径在同周期元素中最小；w的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。下列说法正确的是ax的气态氢化物的热稳定性比o(氧)的强b元素z、w的简单离子具有相同的电子层结构cy、z、w的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应d等质量的y和z单质分别与足量稀

3、盐酸反应，前者产生的氢气多5下列指定反应的离子方程式正确的是a用醋酸溶解大理石：caco32h+ca2+h2oco2b向氯化铝溶液中滴加过量氨水：al3+4nh3h2oalo24nh+ 42h2oc向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：ca22hco32ohcaco3co23h2od亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：5so236h+2mno5so242mn2+ 3h2o6设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a标准状况下，11.2 l ccl4中含有的分子数为0.5nab在na2o2与水的反应中，每生成1 mol o2，转移电子的数为2nac常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3

4、nad25时，0.1 moll1 nh4no3溶液中含有的铵根离子数为0.1na7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是aph1的溶液中：k、fe2、no、clb0.1 moll1nahco3溶液：na、ba2、no、ohc滴加kscn溶液显红色的溶液：nh、k、cl、id澄清透明的溶液中：cu2、k、so、cl8用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图甲 图乙 图丙 图丁a用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳b用图乙装置吸收氨气并防止倒吸c图甲装置配制100 ml 1 moll1的硫酸d用图丁装置除去氯气中的氯化氢9下列物质的转化在给定条件下能实现的是afefe2o3fe

5、2(so4)3 bmgomgso4(aq)mgc饱和nacl(aq)nahco3na2co3 dnh3nohno310通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：ach3ch2oh(g)h2o(g)4h2(g)2co(g) h1+256.6 kjmol1b2ch3ch2oh(g)o2(g)6h2(g)4co(g) h2+27.6 kjmol1则下列说法正确的是a升高a的反应温度，乙醇的转化率增大b由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kjmol1c2h2(g)o2(g)2h2o(g) h485.6 kjmol1d制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小

6、题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是a加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明cu2+具有催化作用b向某溶液中滴加硝酸酸化的bacl2溶液产生白色沉淀，则该溶液中含有so24c在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少多于阴极质量的增加d298 k时，2h2s(g)so2(g)3s(s)2h2o(l)能自发进行，则其h0122016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了h2的碳纳米管等材料制作的

7、二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是a放电时，甲电极为正极，oh移向乙电极b放电时，乙电极反应为：nio(oh)h2oeni(oh)2ohc充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连d电池总反应为h22niooh2ni(oh)213根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是a向naalo2溶液中通入足量co2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝b用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有kc在ki淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入so2，蓝色褪去，说明so2具有漂白性d向某fecl2溶液中，加入na2o2粉末出现红褐色沉淀，说明原fecl2已氧化变质14下列图示与对应的叙

8、述相符的是a图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化b图2表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时a、b的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数bac图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应d图4表示在含等物质的量naoh、na2co3的混合溶液中滴加0.1 moll1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系15硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是aco2制取干冰的过程吸收热量，属于物理变化b硫酸钙与焦炭反应时生成的n(co2):n(so2)1:2c由so2制取h2so4的

9、过程均为氧化还原反应d石灰乳与cl2反应制取漂白粉时，cl2仅作还原剂非选择题(共80分)16(12分)氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。将含so2的废气通入含fe2+（催化剂）的溶液中，常温下可使so2转化为so24，其总反应为2so2o22h2o2h2so4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4fe2+o24h+4fe3+2h2o，写出第二步反应的离子方程式： 。ph3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝al2(so4)x(oh)62x溶液。若溶液的ph偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因： 。clo2是一种高效安

10、全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产clo2工艺原理示意图如下：写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式： 。写出clo2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目： 。clo2能将电镀废水中的cn离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成cl。写出该反应的离子方程式 。17(12分)某化工厂用软锰矿(含mno2及少量al2o3)和闪锌矿(含zns及少量fes)联合生产zn、mno2，其部分生产流程如下：已知：过滤()所得滤液是mnso4、znso4、fe2(so4)3、al2(so4)3的混合液。相关金属离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0 moll1计算)如下表：沉淀

11、物fe(oh)3al(oh)3zn(oh)2mn(oh)2开始沉淀时的ph2.74.06.47.7完全沉淀时的ph3.75.28.010.4加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是 。写出fes和mno2和稀硫酸反应的离子方程式： 。试剂x的作用是调节溶液的ph以生成fe(oh)3、al(oh)3。ph调节的范围是 ，试剂x可以选用 (填选项字母)。amnco3bna2co3czn2(oh)2co3dnh3h2o电解()中阳极的电极反应式为 。zn和mno2是制作电池的原料。某锌锰碱性电池以koh溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：zn(s)2mno2(s)h2o(l)zn(oh)2(s)mn2

12、o3(s)。该电池的正极的电极反应式为 。18(12分)feco3与砂糖混用可作补血剂。以黄铁矿烧渣(含cuo、fe2o3、feo、sio2、al2o3等)为主要原料制备feco3的流程如下：质量分数为30%（密度是1.176 gcm3）的稀硫酸的物质的量浓度为 。检验滤液a中存在fe2+的试剂是 。加入足量铁粉的作用除调节ph使al3+转化为al(oh)3沉淀外，还有两个作用，写出其中一个反应的离子方程式： 。写出滤液c与nh4hco3溶液反应的离子方程式： 。feco3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料。已知25，101 kpa时：4fe(s)3o2(g)2fe2o3 h1648 kjmol

13、1c(s)o2(g)co2(g) h393 kjmol12fe(s)2c(s)3o2(g)2feco3(s) h1480 kjmol1写出feco3在空气中灼烧生成fe2o3的热化学方程式： 。某兴趣小组为充分利用副产品，欲利用滤渣d为原料制取al2o3，请补充完成实验步骤：向滤渣d中加入适量naoh溶液， 。19(10分)多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质。用香兰素与硝基甲烷等为原料合成多巴胺的路线如下。下列说法正确的是 。a可用银镜反应鉴别香兰素和多巴胺b1 mol香兰素与溴水发生取代反应时，最多消耗3 mol br2c有机物b分子中不含手性碳原子d多巴胺分子中最多有7个碳原子共平面有机物

14、c中的含氧官能团的名称为 。反应、的反应类型分别为 。写出同时满足下列条件的a的一种同分异构体的结构简式 。具有氨基酸的共同结构片段；能与fecl3溶液发生显色反应；由6种不同化学环境的氢原子。20(10分)黄钠铁矾naafeb(so4)c(oh)d具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中fe2氧化为fe3，再加入na2so4使其生成黄钠铁矾而除去铁。为测定黄钠铁矾的组成，该小组进行了如下实验：称取12.125 g样品，加盐酸完全溶解后，配成250.00 ml溶液a。量取25.00 ml溶液a，加入足量的ki，再用0.2500 moll1 na2s2o3溶液滴定生成的

15、i2(反应原理为i22na2s2o32naina2s4o6)，消耗30.00 ml na2s2o3溶液至终点。另取50.00 ml溶液a，加入足量bacl2溶液充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥后，称得其质量为2.330 g。naafeb(so4)c(oh)d中a、b、c、d之间的代数关系式为 。通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。 21(12分)将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、变废为宝已成为当务之急。根据键能数据估算ch44f2cf44hf的反应热h 。化学键chcfhfff键能/（kjmol1）414489565155甲醇、二甲醚(ch3och3)被称为21世

16、纪的新型燃料，均可利用co和h2反应合成。某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：ch3och36co12e8co23h2o。写出该燃料电池的正极反应式： 。废水中含甲醇对水质会造成污染，co3+可将甲醇氧化为co2。某同学以pt作电极电解酸性含甲醇废水与coso4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式为 。某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生的h2s废气。电解池中电极a、b均为惰性电极，其中a为电解池的 极；电极b所得到的物质x的分子式为 。反应池中发生的离子反应方程式为 。22(12分)a、b、c、d、e、f六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次

17、增大。元素a是原子半径最小的元素；b元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；d元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；e与d处于同一主族；f位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。e+离子的电子排布式是 。b、c、d元素的第一电离能由大到小的顺序是 。b、c元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则b的这种氢化物的化学式是 ；b、c的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。a、b、d可形成分子式为a2bd的某化合物，则该化合物分子中b原子的轨道杂化类型是 ；1 mol该分子中含有键的数目是 。c、e两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 ，c原子的配位

18、数是 。20162017学年度高三年级第一学期教学质量调研（一）化学试题参考答案单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1a 2d 3a 4c 5d 6b 7d 8b 9c 10a不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11cd 12bd 13a 14ac 15b162fe3+so22h2o2fe2+so244h+3caco3al2(so4)33h2o2al(

19、oh)33caso43co2cl3h2o3h2clo（用双线桥表示也正确） 2clo22cn2co22cln2(每个方程式2分，电子转移的方向和数目2分，共12分)17加快反应（浸取）速率2fes3mno212h+2fe3+2s3mn2+6h2o5.26.4 acmn2+2h2o2emno24h+2mno2h2o2emn2o32oh(每空2分，共12分)183.6 moll1 酸性kmno4溶液fe2fe3+3fe2+（或fecu2+fe2+cu）fe2+2hcofeco3co2h2o4feco3(s)o2(g)2fe2o3(s)4co2(g) h260 kjmol1过滤，向滤液中通入足量co2，过滤并洗涤沉淀，加热所得沉淀至恒重(每空2分，共12分)19a