天津市天津市第一中学高三四月考化学试题及答案

1、第卷一、注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。2本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。相对原子质量： c:12 o:16 s：32 h:1 n:14 na：23 fe：56 1、日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是 （ ）a在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染b我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料c开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理d食物溶于水后的溶液 p

2、h7，则该食物为成酸性食物2、na表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） a反应kio3+6hiki+3h2o+3i2 ，生成3mol i2转移电子的总数为6na b标准状况下，由0.4 mol h2o2生成o2转移的电子数目为0.2nac12g石墨和c60的混合物中质子总数为6nad室温下，1l ph13的naoh溶液中，由水电离的oh 离子数目为0.1na3、 下列离子方程式正确的是（ ） a已知电离平衡常数：h2co3hclohco3，向naclo溶液中通入少量co2： 2clo+co2+h2o=2hclo+co32 b向硫酸氢钠溶液中滴加ba(oh)2至中性：h+so42-

3、+ba2+ oh-=baso4+ h2ocfe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液：2fe3 + 2i 2fe2 + i2 d硫氢根离子的电离方程式：hsh2oh3os24、下列有关说法正确的是（ ）a已知i2可溶于ki形成ki3，向两支盛有ki3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和agno3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明ki3溶液中存在平衡：i3i2+ib物质的量浓度相等的h2co3和na2co3溶液等体积混合后的溶液：c(na+)c(hco3)c(co32)c(oh)c(h+)c已知：ksp(agcl)1.81010，ksp(ag2cro4)2.01012，将等体积的浓度为1.010

4、4mol/l的agno3溶液滴入到浓度均为1.0104mol/l的kcl和k2cro4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且ag2cro4沉淀先产生d25 时，溶液中水电离出的c(h)和水电离出的c(oh)的乘积一定等于10145、下列有关图示分析正确的是（ ） a如图a所示，集气瓶内充满cl2和ch4的混合气体或no2和o2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶b如图b所示，x为铁棒，y为铜棒，a为直流电源，当s闭合后，当b为naoh溶液，x极附近产生白色沉淀时，电子从x极流入acpt为电极，电解含0.10 mol m和0.1 mol n3(m、

5、n3均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c，离子氧化能力mn3h d图d为n2(g)和o2(g)生成no(g)过程中的能量变化，则nn的键能为946kj/mol，热化学方程式为：n2(g)o2(g)=2no(g)h180 kj/mol6、下列说法正确的是（ ）a将少量的溴水滴入fecl2、nai的混合溶液中，再滴加ccl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：br2fe3+i2b 已知naoh(aq)hcl(aq)nacl(aq)h2o(l) h573 kjmol1，则含400 g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放

6、出573 kj的热量 c常温下,0.1 moll-1某一元酸ha溶液中=110-12，溶液中加入一定量naa晶体或加水稀释，溶液中c(oh-)均增大d取久置的na2o2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明na2o2是否变质第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共4题，共64分。7、（16分）x、y、z、j、q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素z在地壳中含量最高，j元素的焰色反应呈黄色，q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，x能与j形成离子化合物，且j+的半径大于x的半径，y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：（1）q元素在周期表中的位置

7、_；（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为_（填元素符号）（3）元素的非金属性z_q（填“”或“”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有_（填序号） a. q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊 b. z与q之间形成的化合物中元素的化合价 c.z和q的单质的状态 d. z和q在周期表中的位置 （4）q的氢化物与z的氢化物反应的化学方程式为_（5）x与y可形成分子a，也可形成阳离子b，a、b在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出a的电子式_；b的水溶液不呈中性的原因_（用离子方程式表示）（6）液态a类似x2z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态a的电离方程式为_；（7）若使a按下列途径

8、完全转化为f： f的化学式为_； 参加反应的a与整个过程中消耗d的物质的量之比为_。8、（18分）氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：（1）cd的反应类型是 反应（2）x的结构简式为 。（3）两分子c可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式 。（4）已知： 中氯原子较难水解物质a（）可由2氯甲苯为原料制得，写出以两步制备a的化学方程式 _ 该合成的第一步主要存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式_（5）物质c的某种同分异

9、构体g满足以下条件： 结构中存在氨基； 苯环上有两种不同化学环境的氢； g能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应； 写出符合条件的g的可能的结构简式：_（6）已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 9、（16分）实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为fe2o3及少量fes、sio2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）fe(oh)(so4)n和绿矾(feso47h2o)，过程如下：（1）在中已知fes中铁元素生成fe3+，s元素生成单质硫，写出fes、o2、h2so4反应的离子方程式_；（2）将过程中产生的气体通入下列溶液中

10、，溶液不会褪色的是_（填编号）；a品红溶液 b酸性kmno4溶液 c紫色石蕊溶液 d溴水（3）在中，需加入的物质是_；（4）在中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有_；（5）在中，将溶液z控制到7080的目的是_；（6）为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取一定质量样品，将样品溶于足量的_后（填化学式，下同），滴加过量的_，产生不溶于酸的沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量固体_的质量来计算该聚铁样品中铁元素的质量分数。（7）若用步骤制取绿矾，测定2g烧渣中氧化铁的质量分数， 取所得绿矾产品，溶解，配制成1000ml溶液；量取25.00ml待测溶液于

11、锥形瓶中，配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需。 用硫酸酸化的0.01000mol/l kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液体积的平均值为15.00ml。判断此滴定实验达到终点的方法是；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视kmno4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果（填“偏高”“偏低”“无影响”）。 计算烧渣中铁元素的质量分数为。10、（14分）一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molno2与1molo2发生反应如下：4no2(g)+o2(g) 2n2o5(g)（1）已知平衡常数k350k300，则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）； 常温下，该反应能逆

12、向自发进行，原因是_。（2）下列有关该反应的说法正确的是_a扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深b恒温恒容下，再充入2molno2和1molo2，再次达到平衡时no2转化率增大c恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态d若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度（3）氮的化合物种类较多，如nh3、no、no2、hno3、硝酸盐等。 亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是_a常温下，亚硝酸钠溶液的ph7 b亚硝酸能和naoh发生中和反应c用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗 d常温下，将ph=3的亚硝酸溶液稀释10倍 ，ph4 根据酸碱质子理论，凡是能给出质

13、子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是_ah2o bno2 ch2nch2cooh dh2po4 eh2s 氮同主族磷元素形成的na2hpo4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的cacl2溶液，溶液则显酸性，其原因是_(用离子方程式表示)。（4）x、y、z、w分别是hno3、nh4no3、naoh、nano2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 moll-1的x、y、z、w溶液的ph。将x、y、z各1moll-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 _ 。（5）n2o5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到n2o5，工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为。1、b