广东省揭阳市高三4月第二次模拟化学试题及答案

1、 广东省揭阳市2014届高三4月第二次模拟理科综合 化学试题4考生必须保持答题卡整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 647下列说法正确的a“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害b明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用c红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应d含钙、钡等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火8na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是ana2o和na2o2的混合物共1mol，阴离子数目为nab

2、过量的fe与cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.2nac标准状况下，11.2 lchcl3中含有c-cl键的数目为1.5na d一定条件下，2 mol h2和0.5 mol n2充分反应后可得到nh3分子数为na9含有下列各组离子的溶液中，通入过量so2气体后仍能大量共存的是 ah+、ca2+、fe3+、no3 bba2+、clo、na+、oh cna+、nh4+、i、hs dna+、ca2+、k+、cl10下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是a烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多b焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅c浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白

3、烟d二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好11下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操作a比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应b欲证明ch2=chcho中含有碳碳双键滴入酸性kmno4溶液，看紫红色是否褪去c确定碳、氯两元素非金属性的强弱测定同温同浓度的na2co3和naclo水溶液的phd欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤12已知：25 时，caco3的ksp=2.8109，caco3在水中的溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是ax数值为1.4105bb点与d点对应的溶度积相等c加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点dc点将有沉淀生成

4、，平衡后溶液中c(ca2+)、c(co32)一定相等 13下列的运动图象中，物体所受合外力不为零的是t/sos/mat/sos/mbt/sov/(ms-1)ct/sodv/(ms-1)22已知x、y、z 、w是原子序数依次增大的短周期元素，这些元素的其他信息如下表。下列说法正确的是元素信息xk层电子数是l层电子数的2倍y一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代z所处的周期序数与族序数相等w最高价氧化物对应的水化物酸性最强aw的阴离子半径大于z的阳离子半径by的氢化物比w的氢化物稳定cz的最高价氧化物对应的水化物不能够溶于y的最高价氧化物对应的水化物dx在氧气中加热反应生成x2o223常温下，p

5、h12的naoh溶液和ph2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）。下列说法正确的是a反应后的溶液呈酸性b两种反应物中水电离出的c(h+)都是11012 moll1c反应后的溶液中：c(ch3coo)+c(ch3cooh)0.01moll1d反应后的溶液中：c(na+) c(ch3coo)c( oh)c(h+)30（16分）钯/碳高效绿色催化suzuki 交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应：i ii化合物可由化合物iii合成： （1）化合物的分子式为 ，含有的官能团名称为 。（2）化合物的结构简式为 。（3）化合物与新制cu(oh)2悬浊液反应的化学方程式为 （注明条件）

6、。（4）化合物的一种同分异构体遇fecl3溶液显紫色，核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1，则化合物的结构简式为 。写出化合物与足量naoh水溶液反应的化学方程式为 （注明条件）。（5）化合物 与化合物在一定条件可发生类似反应的反应，其产物的结构简式为 。31（15分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2kmno4 + 5h2c2o4 + 3h2so4 = k2so4 + 2mnso4 + 10co2 + 8h2o【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量 / ml室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min0.6 mol/lh2c2o4

7、溶液h2o3 mol/l稀硫酸0.05mol/l kmno4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9 请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。（2）利用实验1中数据计算，若用kmno4的浓度变化表示的反应速率为：(kmno4) = 。（3）该小组同学根据经验绘制了n(mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是 。请你帮助该小组同学完成实验方案

8、，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量 / ml再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min0.6 mol/lh2c2o4溶液h2o3 mol/l稀硫酸0.05 mol/l kmno4溶液43.02.02.03.0t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。（4）工业上可用电解k2mno4浓溶液的方法制取kmno4，则电解时，阳极发生的电极反应为 ；总方程式为 。32（16分）利用钛白工业的副产品feso4（含tio2+、al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：（1）检验feso4是否已有部分氧化的方法是 。（2）已知过滤1得到的

9、滤渣的主要成分是al(oh)3、h2tio3。请补充化学方程式：tioso4 + = h2so4 + h2tio3；铁粉的作用有：除去溶液中的fe3+， 。（3）沉淀反应的离子方程式是 。（4）沉淀过程的反应温度为40，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。fec2o4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液ph2，若ph过低，则导致fec2o4的产率 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、 、洗涤可得到副产品，该物质可用作 (写出一种用途)。广东省揭阳市2014届高三4月第二次模拟化学参考答案及评分意见一、单项选择题7c 8a 9d 10b 11a 1

10、2b13.d 二、双项选择题22ac 23bd 三、非选择题（共182分）（化学部分，4小题，共64分）30（16分）（1）c8h7o2br （2分，写成c8h7bro2也得分） 酯基、 溴原子 （2分）（2） （2分）（3）（3分，条件错漏或配平错误或无naoh参与反应的，各扣1分，无标“”不扣分）（4）（2分）（3分，条件错漏或配平错误各扣1分，无酚羟基参与反应的给1分）（5） （2分） 31（15分）（1）其他条件相同时，增大h2c2o4浓度（或反应物浓度），反应速率增大（3分，每点1分）（2）1.0102 mol / (lmin) （2分）（3） 生成物中的mnso4为该反应的催化剂（

11、或mn2+对该反应有催化作用） 2分，不指出mnso4（或mn2+）扣1分 mnso4 （2分） 与实验1比较，溶液褪色所需时间短（2分，不写“与实验1比较”扣1分） 或：所用时间（t）小于1.5min（或其他合理答案）电解 （4）2mno422e= 2mno4（或 mno42e= mno4 ） （2分）；2k2mno4+2h2o =2kmno4+2koh+h2（2分）32(16分，每空2分）（1）取少量副产品于试管中，加适量蒸馏水溶解，滴加12滴kscn溶液，若溶液显红色，表明已有部分氧化。（若不全给1分）（2）2h2o（能写出h2o 给1分） 与溶液中的h+反应，使al3+ 水解完全生成al(oh)3 沉淀（3）2nh3h2o + fe2+ = fe(oh)2+2nh4+（配平错误或漏沉淀符号扣1分） （4）nh3h2o和fe(oh)2受热都易分解 偏低 （5）冷却结晶、过滤 化肥 33(17分) （1）cu、o（2分，各1分）（2）酸式（2分）；往滴定管上口加入35ml标准碘溶液，倾斜转动