福建省福州八中高三上学期第一次质量检查化学试题及答案

1、 福州八中2015届高三上学期第一次质量检查化学试题 2014.8.30可能用到的相对原子质量：hl c12 n14 o16 mg24 fe56第1卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括9小题，每小题2分，共18分，每小题只有一个选项符合题意。) 1下列有关物质用途的说法中，正确的是a二氧化硅可用作半导体材料b硝酸常用作金属铜加工前的酸洗c碳酸钠可用于治疗胃酸过多d三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料 2下列化学用语正确的是 a乙醇的结构筒式：c2h6o bch4的比例模型： c工业上制取粗硅的化学方程式： sio2+c高温si+co2d电解饱和食盐水的离子方程式：2cl-+2h2o=cl2

2、+2oh-+h2 3下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是 a原子半径：foal b稳定性：h2oph3nh3 c酸性：h2co3h2so4h3po4 d碱性：liohnaohal(oh)3 4下列叙述不正确的是 a漂白粉长时间露置空气中会结块变质 b金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体c为防船体被腐蚀，远洋货轮船底外壳镶嵌锌块，其中锌发生还原反应d两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近有白烟产生 5下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是 a露置空气中，两者浓度均降低 b常温下，两者均能使铁、铝钝化 c一定条件下，两者均能与铜反应 d两者都具有强氧化性，均能氧化so2 6下列关于

3、有机物的说法中不正确的是 a苯与氯气在一定条件下可发生取代反应 b塑料、纤维都是合成高分子材料 c乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 d油脂、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 7主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有a6种b5种c4种d3种 8下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 a用fecl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：fe3+cu=cu2+fe2+ b用na2co3溶液处理水垢中的caso4：co32-+caso4 caco3+so42- c碳酸钠溶液显碱性：co32-+2h2oh2co3+2oh- d用naoh溶液吸收氯气：cl2+2oh=2cl+

4、h2o 9高铁酸钠（na2feo4）是一种饮用水的高效消毒剂，可由下列方法制得：fe2o3+3na2o2高温2na2feo4+na2o，关于该反应说法正确的是 ana2feo4属于共价化合物 b反应中na2o2是氧化剂 c生成l mol na2feo4，有6mol电子转移 d在na2feo4中fe为+4价，具有强氧化性 二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。)10下列有关化学实验的说法错误的是a为了除去nacl溶液中的mgcl2，可加氢氧化钠溶液至溶液呈中性b往某溶液中加入用hcl酸化的ba(no3)2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有so42-c某试样

5、与naoh浓溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中含有nh4+d做完实验后，剩余的金属钠应放回试剂瓶以消除安全隐患 11室温下，10 ml0.1moll-1的氨水加水稀释后，下列说法正确的是 a溶液的ph增大 b溶液中nh4+和oh离子的数目减少 cnh3h2o的电离程度增大，c（h+）也增大 d加入适量盐酸使c（nh+4）=c（cl），混合液的ph c(co32)cb 点可表示caco3 的饱和溶液，且c(ca2)c(co32)第卷(非选择题 共58分) 18.(15分) 短周期元素r、q、m、t在元素周期表中的相对位置如下表，已知r原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1。

6、 (1)人的汗液中台有t的简单离子，其离子结构示意图为_; 元素m在元素周期表中的位置是_。(2)r的最高价氧化物所含的化学键类型是_键(选填“离子”或“共价”)。(3)加热时，q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质r反应的化学方程式为_(用具体的化学式表示)。(4)在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲乙丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是_(选填序号，下同)。 r q2 m t2 (5)元素t的含氧酸hto具有漂白性。往20ml 0.0lmoll-l的hto溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示。据此判断：该烧

7、碱溶液的浓度为_moll-l；下列有关说法正确的是_。hto的电离平衡常数：b点a点由水电离出的c(oh)：b点”、“ ”或“=”）。在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表： 时间/min浓度/moll1c (n2)c (h2)c (nh3)00.61.8030.52x0.1660.361.080.4890.361.080.48反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是 （填序号）。a使用催化剂 b降低温度c增加h2的浓度 d充入ne增大压强 21 （15分）氨基甲酸铵（nh2coonh4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用

8、模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2 nh3(g)+co2(g) nh2coonh4(s) h0 （1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是 。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原因是_ _ _。液体石蜡鼓泡瓶的作用是_ _。从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是_（填写选项序号）。a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空40 以下烘干尾气处理装置如右

9、图所示。双通玻璃管的作用：_ ；浓硫酸的作用： 、_ _。（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_。mr(nh2coonh4)=78、mr(nh4hco3) =79、mr(caco3)=100福州八中20142015学年高三毕业班第一次质量检查化学 试卷参考答案及评分标准18（15分）、(1) （1分）；第3周期a（2分） （2）共价（2分）（3）c+4hno3（浓）2h2o+co2+4no2（2分）（4）（2分）（5）0.01（2分） （2分）19（16分）、（1）0.003moll-1min-1（2分，单位没写扣一份）（2）d（2分）（3）4.77（2分）（4）fe3+2fe=3fe2+（2分）, al(oh)3（2分）（5）4.06106（2分）21.（15分）（1