2019高三二轮复习化学实验综合题专练(含答案解析)（精华版）

1、2019 高三二轮复习 实验综合题专练（含答案解析）1.（ 14 分）碘化钾是一种无色晶体，易溶于水。实验室制备ki 晶体的步骤如下：.在如图所示的三颈烧瓶中加入127 g 研细的单质 i2 和 195 g 30 koh溶液，搅拌 (已知： i 2 与 koh 反应产物之一是kio 3)；.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹，向装置c 中通入足量的 h2s； .反应结束后，向装置c 中加入稀硫酸酸化，水浴加热；.冷却，过滤得到 ki 粗溶液。(1) 检查装 a 气密性的方法是，步骤 中控制 koh 溶液过量的目的是。(2) 装置 b 的作用是，装置 d 中盛放的溶液是(3) 写出装置

2、c 中 h 2s 和 kio 3 反应的离子方程式：。(4) 步骤 中水浴加热的目的是除去(填化学式 )(5) 由步骤 所得的 ki 粗溶液 (含 so42-) 制备 ki 晶体的实验方案：边搅拌边向溶液中加入足量的(填化学式，下同 )，充分搅拌、过滤、洗涤并检验后，将滤液和洗涤液合并，加入hi溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出时，停止加热，用余热蒸干，得到ki晶体。在测定产品中ki含量时，测得其含量为101.5 ，其原因可能是产品中含有。2 (14 分)某研究小组探究在加热条件下feso4 分解的气体产物及相关性质。已知：so2 的沸点为 10 、so3 的沸点为 44.8。.用

3、如图所示装置设计实验，验证分解feso4 生成的气态产物。(1) 实验前必须进行的操作是 。(2) 按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：ac。(3) 若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则feso4 分解的化学方程式为。.为探究 so2 使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：实验 1：将稀盐酸和naoh 溶液分别滴入品红水溶液中。观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变。实验 2：在滴有稀盐酸和 naoh 溶液的两份品红水溶液中分别通入so2。观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色。实验 3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒na 2so3 固体

4、和 nahso 3 固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。(1) 由实验 1 可推测品红水溶液呈性。(2) 由实验 2、3 可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是 ( 填化学式 )。(3) 若将 so2 通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象 。(4) 加热溶有 na2so3 的品红水溶液， 发现不能恢复红色， 试解释原因。答案： .(1)检查装置气密性(2) d e f gb(3)2feso42o3 so2 so3（或 6feso43o4 2so2 4so3）=fe3 .(1)碱(2)so2=2fe(3) 品红的无水乙醇溶液不褪色3(4) na 2so3 溶液中的 c(so2 )大，

5、加热后水解程度增大，但仍无法除尽3. 工业以 nacl 、nh 3、 co2 等为原料先制得nahco 3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：nh 3co 2 h2o=nh 4hco 3nh 4hco 3 nacl=nahco 3 nh 4cl=na2nahco 32 co3 co2 h 2o(1) 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 ( 填字母标号 )。a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠(2) 某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐

6、水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题：( )乙装置中的试剂是 ，其作用是 ；( )丁装置中稀硫酸的作用是 ；( )实验结束后，分离出nahco 3 晶体的操作是 ( 填分离操作的名称 )，该操作所需要的玻璃仪器有。另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出 ) 进行实验。璃仪器：玻璃棒、漏斗、烧杯。( )实验时，须先从a 管通入氨气，氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵。( )在戊装置的 b 管下端连接己装置，可增大气体与溶液接触面积，提高co 2 的吸收率。 (3) 设碳酸氢钠受热所106x 84y 1

7、2.28得固体中碳酸钠的物质的量是x mol ，碳酸氢钠的物质的量是y mol ，则：x y 10012解得： x 0.1， y 0.02，所以碳酸钠的质量分数为106 0.1 100% 86.3% 。12.28 ( )实验时，须先从 a 管通入 气体，说明原因： ； ( )有同学建议在戊装置的b 管下端连接己装置，理由是 。(3) 碳酸氢钠受热所得固体12.28 g 与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00 g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为 。【答案】(1)c(2) ( 饱)和碳酸氢钠溶液除去 co 2 中的 hcl 气体( )吸收未反应完的 nh 3( )过滤玻璃棒、

8、漏斗、烧杯 ( )nh3氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵( )增大气体与溶液接触面积，提高co 2 的吸收率(3)86.3%( 或 0.863)4. 某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(naclo 2 )的研究。实验 ：制取 naclo 2 晶体。已知： naclo 2 饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是 naclo 2 3h2o，高于 38 时析出的晶体是 naclo 2，高于 60 时 naclo 2 分解成 naclo 3 和 nacl 。ba(clo) 2 可溶于水。利用下图所示装置进行实验。(1) 装置的作用是，装置的作用是 。(

9、2) 装置中产生clo 2 气体的化学方程式为。(3) 从装置反应后的溶液获得晶体naclo 2 的操作步骤为：减压， 55 蒸发结晶；趁热过滤；低于 60 干燥，得到成品。实验 ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验。准确称取所得亚氯酸钠样品m g 于烧杯中， 加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知： clo 2 4i 4h=2h2 o 2i 2 cl)。将所得混合液配成100 ml 待测溶液。移取 25.00 ml 待测溶液于锥形瓶中，用c mol l1 na 2s2o3 标准液滴定，至滴定终点。重复 2 次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为

10、v ml( 已知： i2 s22 2s2o3 =2i4o6 )。(4) 样品中 naclo 2 的质量分数为( 用含 m、c、v 的代数式表示 )。223过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体naclo 2 3h2o，应趁热过滤，由题目信息可知， 应控制温度 38 60 进行洗涤，低于 60 干燥。 (4)令样品中 naclo 2 的质量分数为 a，根据化学方程式得关系式：naclo 22i 4s o290 5 g4 mollma gc mol 1 v 103l 100 ml/25ml则 90.5 gm a g4 mol (c mol l1v3 100 ml/25 ml)解得 a9.05cvm

11、%。10 l【答案】(1)吸收多余的 clo 2 气体，防止污染环境防止倒吸 (或作安全瓶等其他正确说法)(2) 2naclo 3 na2so3 h 2so4(浓)=2clo 2 2na2so4h 2o(3) 用 38 60 的温水洗涤(4) (4)9.05cvm%(或9.05 102cvm)5某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究。 .nh3 的性质探究(1) 实验室制取氨气的化学方程式为 。(2) 某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？ ( 填“能 ”或“否”，)理由是 。(

12、3) 该小组的同学设计了如下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性。 该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 。利用改进后的装置进行实验，观察到cuo 变为红色物质，无水cuso4 变蓝色，同时生成一种无污染的气体。则氨气与cuo 反应的化学方程式为。有同学认为： nh 3 与 cuo 反应生成的红色物质中可能含有cu2o。已知： cu2o 是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，cu cu cu2 。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有 cu2o：。 .no2 的性质探究该小组的同学还设计了如图所示装置，用以制取no 2 并验证 no

13、2 能否支持木条燃烧(忽略n2o4 的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去)。已知：2cu(no 3) 2=2cuo 4no2 o2。以反应生成无污染性气体， 体现了 nh 3 的还原性， 故生成的气体是氮气， 反应方程式是 8nh 36no一定条件2=7n 2 12h 2o。【答案】(1)2nh 4clca(oh)=cacl 2nh 2ho2232(2) 否氨气极易溶于水， 氯化铵对氨气在水中的溶解度影响不大(3)在装置 a 与 b 之间增加装有碱石灰的干燥管 3cuo 2nh 3=3cu 3h2o n2取少许样品，加入稀(4) 当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。 有的同学得出 “ no

14、2 能支持木条的燃烧”的结论 。 你 认 为 这 一 结 论 是 否 正 确 ？ ( 填 “正 确 ”或 “不 正 确 ”)， 理 由 是 。(5)nh 3 与 no 2 在一定条件下可以反应生成无污染性气体，体现了nh 3 的还原性，化学方程式为。【解析】(1) 实验室制取氨气使用固体消石灰和nh 4cl ，故化学方程式为2nh 4cl ca(oh) 2=cacl 2 2nh 3 2h 2o。(2)氯气在水中的溶解度是12，在饱和食盐水中的溶解度更小； 氨气极易溶于水， 氯化铵对氨气在水中的溶解度影响不大，故不可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。(3) a 装置中会有水蒸气生成，故应该在装置a 与 b 之间增加装有碱石灰的干燥管除去水蒸气，以免干扰后续实验中水蒸气的检验。无水 cuso4 变蓝色，说明反应有水蒸气生成；cuo 变为红色物质，应该是cu