人教版必修二第二章第三节《化学反应速率和限度》(2课时)教案

1、最新人教版必修二第二章第三节化学反应速率和限度（2课时）教案 教学设计思路：以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学 ，采用发现，探究的教 学模式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实 验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简 单到复杂的科学探究过程。其主要过程设计为：创设情景、引导发现、探索问题一提出新的概念一提出研 究题目一组织探究学习活动、收集信息一内化、概括、完善体系-实际应用。 在整个教学设计过程中通常我们所需要解决的问题主要有以下几个：1 .如何创设情景，激发学生的学习兴趣。2 .怎样引导学生自己归纳出化学反应速率的概念

2、。3 .如何设计探究实验，让学生通过实验自己总结出影响化学反应速率的因素。4 .如何引导学生建立化学平衡，及利用化学平衡如何解决实际问题。教学设计：课题第二节化学反应的速率和限度教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化 剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应 的快慢。2、使学生了解化学平衡的特征,建立化学平衡的观点,认识 化学反应的进行是有f限度的，化学平衡是相对的。了解化 学平衡的标志及平衡移动3、通过“认识化学反应的快慢” “催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动,培养学生设什定量实验方案的能力,以 及分析和处理实验数据的能力。（二

3、）过程与方法目标1、通过实验形成化学反应速率的概念，以及形成影响化学反 应速率的因素。2、通过“联想质疑”、“活动探究”、“交流研 讨”、“观察思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、 迁移以及概括的能力。（三）情感态度与价值观目的1、通过“联想质疑”、“活动探究”、“交流研 讨”、“观察思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣， 让他们享受到探究未知世界的乐趣。2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的 影响”，“温度对化学平衡的影响”等实践活动,培养学生严谨 认真的科学态度和精神。通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。教学重点1 .化学反应速率的

4、概念2 .影响化学反应速率的因素3 .化学平衡的建立。教学难点化学反应速率的概念和化学平衡的建立。教学方法分析类比法、实验探究法、讲授法仪器、用品实验2-5:试管架、试管（3支）、烧杯（2支）、木条、火柴、h2q溶液5% fecl3溶液1 mol/l、冷水、热水（40 c）实验2-6 :试管架、试管（3支）、ho溶液5% fecl3溶液1 mo l/l、mn巡末演示实验：大理石（块状）、1 mol/l的盐酸溶液与1 mol/l 的醋酸溶液第一课时:教师活动学生活动设计意图演示实验：大理石和相同浓度的稀盐酸和醋酸反应学生观察培养观察实验 能力设疑：大理石和相同浓度的稀盐酸和醋酸反应的现 象有什么

5、不同？为什么不同？生活或学习过的化学 反应中，哪些反应是较快的、哪些反应进行缓慢？学生讨论 思考问 题。培养概括能力引入新课：从同学们以前所学的化学反应知道，不同 的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化 齐（这是为什么呢？这就是我们这节要学习的从一个 全新的角度去认识化学反应-化学反应的快慢和限 度。引入新课 明确要学习的 内容看书图2-17,学生 熟悉的日 常生活中 的化学反 应。创设情景一、化学反应速率（一）、化学反应速率的定性观察法设疑：1、你了解化学变化过程进行的快慢吗？2、反应的快慢与我们有什么关系。归纳：1、爆炸快（瞬间完成）2、金属生锈以年月计（金属性质与其存在的环境不

6、同而差异很大）3、食物腐败以大计（与温度关系甚大）学生讨论 后回答：引导发现4、离子反应以秒计5、塑料老化以年计6、溶洞形成以万年计，极其缓慢小结：1、冒气泡快慢2、颜色变化3、固体量减少4、浑浊程度5、温度变化等学生学樨引导：大家看到大理石与强酸和弱酸反应时的快慢差别，那 么大家是否考虑过如何来量度化学反应进行快慢呢 ？ 大家结合物理上所学的运动速率的含义，阅读教材再 来理解化学反应速率的学生思考运用迁移方法(二)、化学反应速率的定量表示定义：通常用单位时间内反应物浓度减少和生成物 浓度增加量(均取正值)来表示。聆听提出新的概念公式：v= a c/ a t单位:浓度mol/l时间 min、s

7、 、h速率 mol/(l - min) mol/(l - s)或 mol/(l h)记忆掌樨公式例1:化学反应2hq=2ho+ot在5 min的时间里 h2o2勺浓度由3 mol/l减小为0.5 mol/l 。求h2o2 的化学反应速率？解：根据公式v=ac/atv(h2o2)= ac/ at=(3 mol/l-0.5 mol/l)/ 5 min=0.5 mol/(l - min)课堂练习巩固定义简单 的计算后利于 学生对反应速 率的认识和理 解。例2:在与q合成so的化学反应里，若在1 min的 时间里so2的物质的量浓度减少了 0.5 mol/l求：o2和so3b勺物质的量浓度的变化是多少

8、？so2 o2 so3的化学反应速率？so2 o2 so3的化学反应速率之比？解：2so2 + o2 =2so3化学计量数之比：212浓度的变化量：0.5 mol/l c(o2)c(so3)课堂练习能力拓展 2:1=0.5 mol/l:c(o2)c(o2)=0.25 mol/l2:2=0.5 mol/l:c(so3)c(so3)= 0.5 mol/l v(so2)= ac/at=0.5 /1=0.5 mol/(l - min) v(q)= ac/at=0.25/1=0.25 mol/(l - min) v(so3)= a c/at=0.5/1=0.5 mol/(l - min)v(so2):

9、v( c2)： v(so3)=2:1:2计算过程注意事项:1、现表示的化学反应速率是平均速率,化学反应涉 及反应物、生成物多种，同一反应用/、同物质表示的 化学反应速率数值可能不同，必须指明用哪一种反应 物或哪一种生成物来表示。2、v表示的是物质的量浓度，固态物质和纯的液态物 质的浓度在f温度卜是常量，所以反应速率不能表 示固态物质或纯液态物质.3、一个化学反应里各物质的化学的数不f相 同，所以相同时间内各物质的物质的量变化值不f 相同，物质的量浓度的变化量不 f 相同，化学反应 速率不f 相同，但化学反应速率的比值与化学同 数之比相等学生记忆培养分析问 题,归纳总结 能力化学反应的快慢主要取

10、决什么？化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定。思考明确内因对化 学反应的决定 作用（三）、影响化学反应速率的因素分小组进 行课堂探 究实验 实验2-5（第一 组、第二 组做） 实验2-6（第三 组、第四 组做）培养合作意 识；收信化学 事实和信息分组完成 表格：实验2-5实验2-6了解温度、催 化剂对化学反 应的影响现象结论热水常温i冷水 ii学生汇报结果归纳：1、升高温度，h2q分解速率增大，降低温度,h2q分解 速率减小现象结论加入mno力口入fecl3不加其它试 剂归纳：2、mnq fecl3可以加快h2q分解的反应速 率,起到催化剂的作用。特别观察mn fecl3的快慢的对比，”为什

11、么会如 此，这又说明了什么？”设疑：影响化学反应速率的条件，并不只是温度和催化剂。1、为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰 箱）？2、实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品 研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？3、人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学 实验，原因是什么？4、实验室常用约30说右的硫酸溶液（约3.7 mol/ l）与锌粒反应制取氢气，当反应进彳l段时间后，气 泡变得稀少了（锌粒还有谏u余），如果添加一些适当 浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起 来。原因是什么？完成思 考、讨论 与交流从感性到理性归纳：温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓 度、催化

12、剂、压强（对有气体物质的反应）、光 波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等。 等都可以影响化学反应的速率。人们可以通过这些 因素来调控化学反应速率。学生记忆能力拓展了解催化剂在工业生产中的重要应用。生活中的催 化剂你知道有哪些？阅读教材49-50页科学增加知识向视野第二课时:教师活动学生活动设计意图引入：请同学阅读课本中的“科学史话”，回答问 题：是不是所有的化学反应都能进行得很完全 呢？过渡正像同学们指出的，有些反应是可以进行得 很完全，可还是有很多的反应并不能进行完全。也 就是说化学反应存在着一个限度的问题,卜面请同 学们阅读课本内容，总结什么样的化学反应/、能进 行到底。阅读、思考、

13、回答提高兴趣二、化学反应的限度设疑：什么是可逆反应？有什么特征？（一）、可逆反应：1、定义：在相同条件下，同时向正、反两个方向进行的反应称之为可逆反应。不用“=”，要用”表示。2、特点：反应物在任何情况下，都不能完全转化 为生成物。回忆复习巩固设疑：1、ho可以电解产生h和q,而代在q中点燃可 生成代0,请问这两个反应是可逆反应吗？为什 么？2、你能举出你了解的可逆反应吗？判断一个反应是否是可逆反应的前提是“在同一 条件下”。如：代和i 2反应生成hi同时hi分解成 代和i2思考、交流与 讨论明晰概念在化工生产中,为了加快化学反应的速率,人们米取了升高温度、使用催化剂、增大反应物的浓 度、减少

14、固体反应物的颗粒大小等方法，而在实际 化工生产中，人们为了追求经济效益，不仅要缩短聆听引入反应时间,还要使反应物尽量多地转化为生成物, 所以研究可逆反应的限度就具有十分重要的意 义。而化学反应的限度问题实际就是可逆反应中 的正反应和逆反应的平衡问题。设疑：常温下，在100 g水中加入100 g氯化钠固体,能 否溶解完全(氯化钠的溶解度小于 100 g) ?在 f温史t的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固 体能否溶解？思考过渡阐述：常温下，在100 g水中溶解的氯化钠是一定的。一 定温史下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠的固 体，固体会溶解同时溶液中的溶质又会析出，但溶 液中溶质的质量并没有变化,只是

15、溶解的速率与结 品的速率相同，而达到溶解结晶平衡。平衡时溶解 和结晶的过程并没有停止，这是一个动态平衡。 设问：一定条件下的可逆反应能否出现正、逆反 应速率相等？聆听迁移(二)、化学平衡引导学生阅读课本：课本中的“思考与交流”1、化学平衡：正反应速率与逆反应速率相等，反 应物的浓度与生成物的浓度/、再改变,达到一种表 向静止的状态,称为“化学平衡状态”2、特征：动：动态平衡等：正反应速率=逆反应速率定：各组分含量固定思考与交流归 纳引出定义练习：1、一定温度卜，某一密闭包容容器内可逆反应a(g) + 3b(g)2c(g)达到平衡的标志是(a).a、c的生成速率和c的分解速率相等b、容器内混合气

16、体的密度不随时间而变化练习巩固定义， 及时练习 及时反馈c、单位时间内生成n mol a同时生成3n mol bd a b、c的分子数之比为1: 3: 23、化学平衡状态的微观本质举例分析化学反应间平衡状态”过渡过程中正反应速率和逆反应速率,反应物和生成物的浓度不 再变化进入表间静止的“平衡状态”阐述：由图（p51图2-20）可知一定条件下，从反应物开 始建立的可逆反应，正反应速率逐渐减小，逆反应 速率逐渐增大，一段时间后，正、逆反应速率相等， 反应速率不再随时间的变化而变化，反应达到平 衡。从逆反应开始也可以吗？学生活动形式： 小组讨论交流.利用直观 的图，便于 学学生理 解4、影响化学反应限度的因素改变一些条件，可以改变化学反应速率，那么可不 可以通过改变一些条件改变化学平衡状态呢？下 面我们通过几个实验来说明这个问题。决定化学反应限度的因素是：1、内因：取决于反应物的性质2、外因：温度、浓度、压强等说明：影响化学反应限度的因素还后具它因素，有 兴趣的同学可在选修模块化学反应原理中深 入学习。思考、记忆掌握知识三、化学反应条件的控制阅读课本”思考与交流”1、你看到过建筑物的定向爆破吗？看图，你从中 得到什么启示？2、回忆你在实验室进行过或观察过的化学实验， 及在生活中见到过的涉及化学变化的现象或事实 ， 要使反应（包括有利的和有害的）符合或接近人 们的期望，你认为可供考虑