北京高三化学大题精选(解析)要点

1、试卷第23页，总19页2015-2016学年北京高三化学大题精选(解析版)1.研究发现，含 pm2.5的雾霾主要成分有 so、no、gt及可吸入颗粒等。(1)雾霾中能形成酸雨的物质是 。(2)为消除no对环境的污染，可利用 nh3在一定条件下与 no反应生成无污染的气体。已知：4nh(g)+5o 2(g)4no(g)+6h2o(g)ah = -905.48 kj mol1_._ _-1n2(g)+o 2(g)2no(g) ah = +180.50 kj - mol下列表示nh3(g)与no(g)在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：(填字母)八 能 !1.4nh g(g

2、 )+6no(g)个aii=- 1807.98 kj mol4nhkg)+6nofg)417=-2.98 kj mol*5n：(g)+6h2o(g)fht 1s07.98 kj mol 15n2(g)+6h2o(g)反应过程反应过程v4nhjg)+ 6no(g) -反应过程右图是反应4nh3(g)+6no(g)示意图，x代表的物理量可能是5n(g)+6h 2o(g)过程中,原因是nh的体积分数随x变化的nh：的 作 就 相 歌(3)右图电解装置可将雾霾中的so、ng专化为(nh4)2so,液溶液和a阴极的电极反应式是 物质a是(填化学式)，理由是。(4)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究

3、机动车尾气中 co no及gh/的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空 /燃比(空气与燃油气的体积比)的变化关 系示意图如图所示，请解释：12 b 14 15 16 17 13 至磔比随空/燃比增大，co和gh的含量减少的原因是 。 当空/燃比达到15后，no减少的原因可能是 。【来源】2016届北京市朝阳区高三上学期期末统考化学试卷(带解析)【答案】(1) so和nox(1分)(2)a(1 分)温度或压强；(1分)因为该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆 向移动，使nh3的体积分数增大。(1分)(3) no + 5e + 6h+= nh4+ + h2o(2 分

4、)电解h2sq,根据反应：5so+ 2no+ 8h2o(nh4) 2so+ 4h2so,产物中除有(nh4)2so外还有h2sq。(各2分，共4分)(4)空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故 co cxhy含量减少(2分)因为反应n2(g)+o2(g)2no(g)是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不 易进行，故no减少。 (2分)【解析】试题分析：(1)酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，故雾霾中能形成酸雨的物质是so和nq。(2)已知 i 4nh(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)ah = -905.48 kj -

5、mol1,n n2(g)+o 2(g)2no(g)ah = +180.50 kj mol1,根据盖斯定律：i -5 x n 得4nh3(g)+6no(g) = 5n2(g)+6h 2o(g) ah = -1807.98 kj - mol ：结合图像知选 a； 反应4nh(g)+6no(g)5ng)+6h2o(g)正反应为气体物质的量增大的放热反应，升高温度或增大压强，平衡逆向移动，nh的体积分数逐渐增大，结合图像知x代表的物理量可能是温度或压强，原因是因为该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使nh的体积分数增大。(3)根据题给信息知该电解池的总反应为：5so+

6、2no+8ho=(nh) 2sq+4hso。 阴极no发生还原反应生成 nh+,电极反应式是 no + 5e + 6h+= nh4+ h2o。物质a是h2sq,理由是，根据反应：5so+ 2no+ 8h2ol (nh4)zsq+ 4h2sq,产物中除有 (nh 4”so外还有h2sq。(4) 随空/燃比增大，co和cxhy的含量减少的原因是空/燃比增大，燃油气燃烧更充 分，故co cxhy含量减少。 当空/燃比达到15后，no减少的原因可能是因为反应n2(g)+o2(g) =2no(g)是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气含量减 少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应

7、不易进行， 故no减少。考点：考查化学反应与能量变化、电解原理的应用和平衡图像分析。2.铜冶金技术以火法冶炼为主。(1)火法炼铜的工艺流程如下：cu3s (质量为g)cu:s (质量为mj1 . l足量空气一g可)克分反.应“一* cu反应 i : 2cuts(s)+3o2(g)=2cu 2o(s)+2so2(g)ah = - 768.2 kj - mol -11反应 ii : 2cgo(s)+cu2s(s)=6cu(s)+so 2(g)a h = +116.0 kj mol 在反应n中，每生成1 mol so 2转移电子 mol。-1反应 cu2s(s)+o 2(g) =2cu(s)+so

8、2(g)的 ah = kj - mol 。理论上m: m2=。(2)炼铜的副产品sq多用于制硫酸和石膏等化学产品。 制硫酸中重要的一步反应是 _ -12sq(g)+o 2(g) =2sq(g) ah = -196 kj mol 。右图表示将2.0 mol so 2和1.0 mol o 2置于1 l密闭容器中，当其他条件一定时,sq(g)的平衡转化率 &随x的变化关系，x (x、x2)代表压强或温度。x代表的物理量是 。a对应条件下平衡常数 k=。 下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向caco悬浊液中通入so 2发生反应的原因 。soi足量空气(3)工业硫酸中往往含有一定量so

9、 2 ，测定过程如下：取 mg工业硫酸配成100 ml溶液，取出20.00 ml溶液，加入1 ml指示剂，用c mol - l-1 12标准溶液滴定，消耗的 i2标准溶液v ml,工业硫酸中含有 so的质量分数的计算式是。【来源】2016届北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷(带解析)【答案】(1)6-217.42 ： 1 (2)压强80二cacq悬浊液中存在 caco=ca2+)+ co2-)，通入so时，co2-与so 反应， c(cq2-)减小，溶解平衡正向移动。(3)【解析】试题分析：(1)反应 i : 2cu2s(s)+3o2(g)=2cu 2o(s)+2so2(g)a h= -7

10、68.2 kj - mol-1反应 ii : 2cio(s)+cu2s(s)=6cu(s)+so 2(g)ah = +116.0 kj mol -1 在反应 n中，硫由-2价升高为+4价，每生成1 mol sq转移电子6mol。 根据盖斯定律，反应 cu2s(s)+o2(g) =2cu(s)+so 2(g)可看成(i +ii ) +3 得到的 ah = (-768.2 +116.0 ) + 3kj mol -1=-217.4 kj - mol-1。根据反应n , cuto和cu2s的物质的量之比为 2:1 , 理论上m:m=2:1 。 (2)图中表示随着x的增加so的转化率增大，平衡正向移动，

11、 因此反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故 x只能是压强；a对应条件下so的转化 率为80% 则sq的变化量为 1.6mol ,可知平衡时 so为1.6mol , so为0.4mol ,。为 0.2mol ,此时体积为1l,则平衡常数k=1.62/(0.4 2x 0.2)=80;cacql浊液中存在 caco (s)= cs2+ (aq) + co2-(aq),通入so时，co2-与so 反应，c(co2-)减小，溶解平衡正向生二ml况%23m。移动。 (3 )由反应 i 2+so2+2h2o=haso4+2hi ,可知 n(so2)=n(i 2)= c mol l-1xvx 10-3ml=v

12、 c x10-3 mol ,工业硫酸中含有 so的质量分数的计算式是 (vcx10-3 molx 64g/mol)/m x 100%=考点：无机流程，涉及热化学反应、化学平衡的建立与平衡常数、氧化还原反应及计算。3.富铁铝土矿（主要含有 a12q、fezq、feo和sio2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸 铝铁al afeb（oh）m（so4）n。研究发现，当a=b时净水效果最好。工艺流程如下（部分操 作和产物略）：（1） a12q与h2so发生反应的离子方程式是力：（2）测得滤液中。叱）。加入fesq. 7h2o和hq的作用是（结合化学用语说明）o（3）将溶液a电解得到液体聚合硫酸铝铁。装置如

13、图所示（阴离子交换膜只允许阴离 子通过，电极为惰性电极）阴极室的电极反应式是。电解过程阳极室溶液ph的变化是（填“增大”、“减小”或“不变”）。简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理。【来源】2016届北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷（带解析）【答案】（1） a12q+6h+=2al3+3h2o （2） 2fe2+ + h 2o2+2h+ = 2fe +2h2o 补充 fe3+ （2 分） （3）2h+2e=h4 减小电解过程中反应室中的sq2-通过阴离子交换膜进入阳 极室，阴极室中的oh通过阴离子交换膜进入反应室，生成聚合硫酸铝铁。 【解析】试题分析：（1） a12o与h2so发生反

14、应的离子方程式是a12o3+6h+=2a|3+3ho。（2）加入feso7ho和hbq的作用是利用过氧化氢氧化fe2+补充溶液里的fe3+,发生反应的离子方程式为 2fe2+ h2q+2h = 2fe3+2hq （3） 阴极室发生还原反应，是溶液里的 h+得电子被还原，发生的电极反应式是 2h+2e-=hd。 电解过程阳极室发生氧化反应， 溶液里oh被氧化，促进水的电离产生h,溶液ph的变化是减小。 电解工作时，反应室中的so2-通过阴离子交换膜进入阳极室，阴极室中的oh通过阴离子交换膜进入反应室，生成聚合硫酸铝铁。考点：工业流程题，主要考查离子反应、氧化还原反应及电解原理的应用。4.用0.1

15、 mol - l-1 naoh溶液分别滴定体积均为 20 ml、浓度均为0.1 mol - l-1 hcl溶 液和hx溶液，溶液的ph随加入naoh液体积变化如图：ph j 010 加 知，(1) hx为 酸(填“强”或“弱”)。(2) n点ph 7的原因是(用化学用语表示)。(3) 3)下列说法正确的是(填字母)。a. m 点 c(hx)vc(x )b. m 点 c(na+) c(oh ) ,一1c. p 点 c(cl ) = 0.05 mol - l【来源】2016届北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷(带解析)【答案】(1)弱 (2) x+hghx+oh(3) b【解析】试题分析：(1

16、) 0.1 mol l-1 hcl 溶液 ph=1, 0.1 mol l-1 hx溶液 ph=5,则 hx为弱酸。(2) n点hx与naoh恰好完全生成 nax，因x的水解，溶液显碱性，水解反应式为 x-+h2o+hx+oh (3) a. m点nax与hx等物质的量混合，此时溶液显碱性，说明hx的电离小于x的水解，则c(hx) c(x ),故a错误；a. m点nax与hx等物质的量混合， 此时溶液显碱性，是x水解的缘故，则 c(na+) c(oh )，故b正确；c. p点溶液总体积为 30ml c(cl ) =0.067 mol l-1,故 c 错误；答案为 b。考点：考查酸碱中和，涉及弱酸的

17、电离与弱酸根的水解。5.大气中的部分碘源于 o3对海水中i的氧化。某科学小组进行 。3与含i溶液反应的相 关研究。(1)。3将i氧化生成i2的过程由3步反应组成： i (aq) + o3 (g) = io 一(aq)+o(g) io 0b.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质c.在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动d. 25c时，在上述平衡体系中加入少量ki固体，平衡常数 k小于680ki溶液i2 和 cc4/上层紫色深 吕一cc4紫色浅图1图2(4)将i2溶于cc4中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的ki溶液，现象如图2所示： 上层溶液中含碘元素的微粒有 (用化学符号表示)。 由实验现象可推

18、测关于i2溶解性的结论是 。【来源】2016届北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷(带解析)【答案】(14分)(每空2分)(1)o3(g)+2i (aq)+2h+(aq) =l2(aq)+h2o(l)+o2(g) ah=ah i+ah 2+ah 3(2) 1.00 x-1o oh ;b a cb；(4)、i2、i； 在此温度下，i2在ki溶液中的溶解性比在 cc4中强【解析】试题分析：(1)将所给的三个反应：+ 可得总反应：2i- (aq) +o3 (g) +2h+(aq)=i2(aq)+o2(g)+h2o(l)ah=a hi+a h2+ah3,故答案为：o3(g)+2i (aq)+2h(

19、aq) =i2(aq)+h2o(l)+o2(g) h=a h1+ h 2+a h 3c 0.0108mol /l(2)丫=t =108min=1.00x 140nol/(l?min),故答案为：1.00 x彳0ph增大，则oh-浓度增大，ph增大能加速。3分解，表明对o3分解起催化作用的是 oh-,故答案为：oh-; 由表中数据可知，40c ph=3.0时，所需时间在 31min158min之间；10c、ph=4.0 时，所需时间231nin；30 c、ph=7.0时，所需时间v 7min,则分解速率依次增大的顺序为b、a、c,故答案为：b、a、c(3) a、由表中数据可知，温度越大平衡常数越

20、小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应方向为放热反应，即hv 0,故a错误；b、硫难溶于水，而碘单质与i-形成i3-而溶于水，可以达到除去少量碘的目的，故 b正确；c、加入苯，碘能溶于苯， 这样水中碘的浓度变小，平衡向逆左移动，故c错误；d、加入ki固体，平衡向右移动，但平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，加入少量 ki固体，平衡常数 k不变， 故d错误；故选bo(4)i2 (aq) +i- (aq)钎卜- (aq),使得紫色加深，下层紫色变浅，上层溶液中含碘元素的彳粒有 、12、故答案为：、/ ； 根据实验现象可知，i2在ki溶液中的溶解性比在 cc4中强，故答案为：在此温度下，

21、i2在ki溶液中的溶解性比在 cc4中强。考点：考查了盖斯定律的运用、化学反应速率的影响因素、化学平衡的影响因素的相关 知识。6.铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义。(1)铝离子的结构示意图为 。过程如图1所示:(2)美国普度大学研究开发出一种利用铝钱合金制备氢气的新工艺,图1铝钱合金与水反应的化学方程式为 该工艺过程中，能量的转化形式分别有 能”)。r（naoh）/ml图2(填什么能转变为什么该工艺过程总反应的实质是 。3 3)室温下，往0.2 mol/l ab ( so03溶液中逐滴加入 1.0 mol/l naoh溶液，实验测得溶液ph随naoh溶液体积变化的曲线如图2所示。解

22、释c-d过程中ph增大且幅度较大的原因(请结合必要的化学用语) 。【来源】2016届北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷(带解析)【答案】(9分)(除特别注明，均每空 2分)一定条件(2)2al + 3h2o ai2o3 + 3h2 t ;太阳能转变为电能，电能转化为化学能,化学能转变为热能；2 h2o= 2h2 t + qt (文字表述也可以)(3) al(oh)3+naoh=naalq+ 2h2o; c点开始主要是 al(oh)3 溶于 naoh,生成显碱性的naaq,体系是al(oh)3和naa的混合，随着naaq浓度的增大，ph增大，该过 程类似于酸碱中和，因此 ph有突跃(说法合

23、理答案均给分)【解析】试题分析：(1)铝原子核外有13个电子，核外有三个电子层，最外层 3个电子，铝离子是铝原子失去最外层电子形成，离子结构示意图为在叫,故答案为:(2)铝钱合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和钱，相当于钱未参加反应，所一定条件以实际上发生的反应是 2a1+3h2o * ai2o3+3h2 t ,故答案为：-一定条件_- 小2a1+3h2o ai2o3+3h2 t ; 流程图中分析可知，该工艺中能量的转化形式有：太阳能转化为电能，电解一定条件2ai2o34al+302 t ,电能转化为化学能，2a1+3h2o* ai2o3+3h2 t ,化学能转化为热能，所以有三种形式的能量

24、转化，故答案为：太阳能转变为电能，电能转化为化学能，化学能转变为热能；一定条件中解 该工艺中发生的反应有：2a1+3h2o* ai2o3+3h2 t，2al2o=4al+3o2,一定条件将方程式x2+得方程式2h2o* h2f +qt ,所以反应的实质是水的分解反一定条件一定条件应，化学方程式为：2h2o* 2h2 t +qt ,故答案为：2h2o* 2h2 t +q t ;(3)硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为 al +3h2o=al(oh)3+3h+, a-b段，加入naoh溶液，消耗氢离子，发生反应：h+oh- h2o, b-c段溶液的ph变化不大，主要发生反应：a13+3

25、oh al (oh) 3j ,则加入的oh主要用于生成 al ( oh)3沉淀；c-d段溶液ph变化较大，c点后ph发生突变，naoh过量，al (oh) 3沉淀开 始溶解，生成 naalo2,反应为：al (oh) 3+naoh- naalo2+2h2。，体系是 al (oh) 3和 naalo2的混合，随着 naaq浓度的增大碱性较强，ph增大，故答案为：al (oh)3+naoh naalo2+2h2o, c点开始主要是 al (oh) 3溶于naoh,生成显碱性的 naalo2, 体系是al (oh) 3和naalo2的混合，随着naalq浓度的增大，ph增大，该过程类似于 酸碱中和，

26、因此 ph有突跃。考点：考查了盐类水解、铝及其化合物的性质的相关知识。7.知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。直流电源 r&iill1产饱和食盐水饱和食盐水16题图116题图2(1)图1中，电解一段时间后，气球 b中的气体是 (填化学式)，u形管 (填左”或右”)边的溶液变红。(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84消毒液的有效成分，则 c为电源的 极；该发生器中反应的总离子方程式为 。(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关

27、物质传输与转化关系如图3所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。a%naoh溶液稀nacl溶液c%naoh溶液b%naoh溶液精制上&和nacl溶液a(电解池)b(燃料电池)图3 燃料电池b中的电极反应式分别为：负极 ,正极。 分析图3可知，氢氧化钠的质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序为 【来源】2016届北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷(带解析)【答案】(9分)(除特别注明，均每空 1分)(1) h2；右(2)负；cl h2o 电解 clo 一 +2口 ；(3)2h 2 - 4e 一 + 4oh 一 =4ho2 + 4e 一 +22h= 4oh ;一 b% a%

28、 c%;【解析】试题分析：(1)图1中，根据电子流向知，左边电极是电解池阳极、右边电极是电解池 阴极，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，所以a气球中气体是氯气、b气球中的气体是氢气，同时阴极附近有 naoh生成，溶液呈碱性，无色酚酬:遇 碱变红色，所以 u形管右边溶液变红色，故答案为：h2；右；(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气同时阴极有 naoh生成，氯气和氢氧化钠反应生成 naclo,次氯酸钠 具有与漂白性，为了使反应更充分，则下边电极生成氯气、 上边电极附近有 naoh生成， 上边电极生成氢气，为阴极，则c为负极

29、、d为正极；其电池反应式为c1-+h2建|lcio-+h2t ,故答案为：负； c-+h2o婆=clo-+h2f ;(3)b是燃料电池，右边电池中通入空气、左边原电池中通入气体y,则y是氢气，则电解池中左边电极是阳极、右边电极是阴极，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，负极、正极反应式为 2h2-4e-+4oh -4h2o、o2+4e-+2h2o4oh-,故答案为： 2h2-4e-+4oh-一 4h2。； o2+46+2h2o 4oh-；原电池中通入氧化剂的电极是正极、通入 氢气的电极是负极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水；图3中电解池中加入的

30、naoh目的是增大溶液导电性，通入电解后生成氢氧化钠， 所以加入的naoh浓度小于出来的 naoh浓度；原电池中，正极上生成氢氧化钠，且其 浓度大于加入的氢氧化钠，所以氢氧化钠浓度大小顺序是 b%a% c%,故答案为：b% a% c%。考点：考查了电解原理的相关知识。8.某些天然气开采中含有 h2s气体，为了安全、有效地利用这一资源，提高经济价值， 工业上可以采取多种处理方式。i .吸收：(1)加工过程中常用氨水吸收h2s,产物为nhhs,请写出对应的化学方程 式：。n.再利用：加工过程中产生的h2s废气可用来制 h,既廉价又环保。工业上采用以下两种方法制备h2 1高温热分解法已知：h2s (

31、g) =h2(g)+s(g)ah在恒容密闭容器中，控制不同温度进行h2s分解实验。以h2s起始浓度均为c mol - l-1测定h2s的转化率，结果见图。请回答：441 - 1i眦制& j0 10-轴 0 驼 5 950 t5 idod iw5 i 解 u 温度设(2) ah 0(填“”或者“0; (3) 985c时，h2s的转化率为 40%则达到平衡时，c(h2s)=(c cx40%)mol- l =0.6cmol l c(h2)=c(s )=0.4cmol l 1,化学平衡常数 k=0.4cx0.4c/0.6c=4c/15 ; (4) fe3+具有强氧化性，s”具有强还原性，两者发生氧化

32、还原反应，即离子反应方程式为：2fe3 + +hs=2fet+sj + 2h+; (5)根据装置图，反应池中 可进入惰t电极a,通过阳离子交换膜进入电解池的右端，2h+2e=h4 ; (6)反应池中产生的 fe2+经过电解池电解后，产生的fe3+ 可以再次循环进入反应池，从而实现循环应用，绿色应用。考点：考查元素及其化合物的性质、化学平衡常数的计算、电解池等知识。9.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如 下表所示。湿法强碱性介质中，fe (no) 3与naclo反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法fezq、knq koh昆合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和kno等产物

33、(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(kfeq)的流程如下图所示:反应i的化学方程式为反应ii的离子方程式为 进行溶解，沉淀、洗涤这些操作的共同目的是 。(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 （3）湿法、干法制备 &fe。的反应中均利用的是+3价fe元素的 性质。（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有【来源】2016届北京市昌平区高三上学期期末质量抽测化学试卷（带解析）3+_2【答案】（1） 2naoh cl2= nacl+naclo+ hkq 3clo +10oh + 2fe = 2feo + 3c1+ 5

34、屋o;使得到的高铁酸钠转化为高铁酸钾并进一步提纯；（2）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒；产生的fe（oh）3有吸附性，有絮凝作用；（3）还原性；（4）放电时间长，工作电压稳定。【解析】试题分析：（1）湿法制法：根据信息，强碱性介质中，fe（nc3）3与naclo反应生成高铁酸盐，因此反应i制取naclo,其反应方程式为 cl2+2naoh=naci naclo+ h2q 根 据信息和反应ii , fe3+ + clo feo2 +c1,根据化合价升降法配平，2fe3 + +3cl。一2fec42 +3c1,湿法制取高铁酸盐，环境是强碱性，oh作反应物生成 ho,根据所带电荷数和原子守恒进行配平

35、，3c1o + 100h + 2fe3+ = 2fed + 3cl - + 5ho;反应中生成的是高铁酸钠，而产品是高铁酸钾，因此溶解、沉淀、洗涤这些操作的共同的目的是 使得到的高铁酸钠转化为高铁酸钾并进一步提纯；（2）高铁酸钾中+ 6价铁，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物是fe3+, fe3+水解成氢氧化铁胶体，可以吸附水中的颗粒，达到净水的目的，因此：高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒；产生的fe（oh）3有吸附性，有絮凝作用；（3） +3价铁转化成+ 6价铁，化合价升高被氧化，因此具有还原 性；（4）放电时间长，工作电压稳定。考点：考查氧化还原反应、胶体性质、元素及其化合物的性质等知识。

36、10. al 2o3在工业上用途广泛。（1） al在元素周期表中的位置 。（2）元素x、y均与al位于同一周期，其中 x、y元素原子半径分别是该周期中最大的 和最小的，写出 xy的电子式 ,写出x元素的最高价氧化物对应的水化物与 al 2o3反应的化学方程式 。（3） al 2q是制备二甲醛（choch）的反应中的重要催化剂。已知由h2、co制备二甲醛过程为：_ _1co（g） + 2h2（g尸ch30h（g）ah = - 90.1 kj mol _-12ch3oh（g尸choch（g） + h2o（g）a h2=- 24.5 kj - mol写出由h、co制备二甲醛的总的热化学方程式 。【来

37、源】2016届北京市昌平区高三上学期期末质量抽测化学试卷（带解析）na+r：cl：【答案】（1）第三周期第m a族；（2）., 2naoh+a2q=2naalq+2h2。；（3）_ -1 2co（g） +4h2（g）= ch sochig） + h2o（g）a h= 204.7 kj - mol 。【解析】试题分析：（1）铝在元素周期表中的位置为第三周期iiia 族；（2）同周期从左向右半径减小（惰性气体除外），第三周期中半径最大是 na,最小的cl ,形成的化合物是 nacl,i * clt其电子式为：l+y?* j , x的最高价氧化物对应的水化物是naoh al 2o3表现两性，两者反应

38、的化学方程式为：2naoh+a2q=2naal6+2ho; （3）第一个反应式x 2 +第二个反应得出：2co（g） + 4h2（g尸ch3och（g） + h2o（g） ah=（-90.1 x 224.5）kj mol1= . _ 1 204.7kj mol。考点：考查元素周期表、元素及其化合物的性质、热化学反应方程式等知识。11 .研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研 究小组做了如下实验：（1）甲同学欲用右图所示实验来证明mno是h2o2分解反应的催化剂。该实验（填“能”或“不能”）达到目的，原因是 。（2）为探究mno的量对催化效果的影响，乙同学分别量

39、取50 ml 1% h2q加入容器中,在一定质量范围内，加入不同质量的mno,测量所得气体体积，数据如下：mno的质量/g0.10.20.440s末q体积/ml496186由此得出的结论是,原因是。（3）为分析fe3+和cu2+对hq分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有 10 ml 5% h2q ）:试管inm滴加试剂、.一 1_5 滴 0.1 mol - l fecl35 滴 0.1 mol l 1 cucl25 滴 0.3 mol - l 1 nacl产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生结论是,实验出的目的是。（4）查阅资料得知：将作为催化剂的fecl

40、3溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中hq均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧 化还原反应的化学方程式分别是 和（按反应发生的顺序写）。 在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价镒、二价铁和一价铜，由此得出选择作为h2o2分解反应的催化剂需要满足的条件是 。【来源】2016届北京市朝阳区高三上学期期末统考化学试卷（带解析）【答案】（1）不能；因为没有确认 mno的质量和性质是否改变（各1分，共2分）（2）在一定质量范围内，mno质量越大，反应速率越快； （1分）固体质量越大，其表面积也越大，故反应速率加快，催化效果更好。（2分）（3） fe3+和cu2+对ho的分

41、解均有催化作用，且 fe3+比cu2+催化效果好；（2分）对比实验，证明 c对hq的分解没有催化作用。（2分）（4）2fecl3 + h 2q = 2fecl 2 + o2t+ 2hcl （2 分）2fecl2+h2c2+2hcl = 2fecl 3+2h2o（2 分）h2o2分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于h2q;催化剂被还原后所得物质又能被 hq氧化生成催化剂。（2分）【解析】试题分析：(1)催化剂能改变化学反应速率而本身的质量和性质在反应前后不变。甲同 学的实验只能证明加入二氧化镒后产生氧气的速率加快，而没有明确二氧化镒在反应前后的质量和性质是否变化，则该实验不能证明二氧化镒是

42、haq分解反应的催化剂。(2)分析题给数据知随着二氧化镒质量的增加，40s内产生氧气的体积也增加，由此得出的结论是在一定质量范围内，mno质量越大，反应速率越快；原因是固体质量越大，其表面积也越大，故反应速率加快，催化效果更好。(3)分析题给实验现象知，10 ml 5% h2q分别滴加5滴0.1 mol l 一 fecl3、5滴0.1mol l t cucl2,前者产生氧气的速率快， 结论是fe3+和ci2+对h2q的分解均有催化作用， 且fe3+比cu2+催化效果好；实验出加入 5滴0.3 mol l 1 nacl,没有气泡生成说明氯离 子对过氧化氢的分解没有催化作用，故实验出的目的是对比实

43、验，证明c对的分解没有催化作用。(4) 催化剂通过参加化学反应，改变反应历程，降低反应的活化能从而加快化学反 应速率，而本身的质量和性质反应前后不变，则反应过程中包括催化剂参加反应的过程和催化剂再生的过程，根据fe3+和h2o的性质利用氧化还原反应分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是 2fecl 3 + h 2o2 = 2fecl 2 + o 2 f + 2hcl 和 2fecl 2+h2q+2hcl = 2fecl3+2h2q 在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价镒、二价铁和一价铜， mn fe3+和cu2+被h2o还原，mn0 fe3+和cu2+的氧化性比hbq强；然后二价镒、二

44、价铁 和一价铜又被 ho氧化为mn fe3+和cu2+。由此得出选择作为 ho分解反应的催化剂需 要满足的条件是 hq分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于hq;催化剂被还原后所得物质又能被 hq氧化生成催化剂。考点：考查化学实验探究，催化剂对化学反应速率的影响。12.在众多的新能源中，氢能将会成为 21世纪最理想的能源。i ,已知101kpa、25c时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量 数据如下：物质氢气原煤(主要成份是c)汽油(主要成份gh8)热量(kj)285.8250.94910(1) h燃烧的热化学方程式是 。(2) h可以代替原煤和汽油作为新能源的依据是

45、。(3)工业上电解饱和食盐水的副产物之一是h2,反应的离子方程式是 n.如图所示，硫酸工业中产生的so通过下列过程既能制得 h2so又能制得h2oh2so4请回答：(1)该过程可循环利用的物质是 (写化学式)。(2)该过程总反应的化学方程式是 。(3)尾气中的so可用naoh吸收，同时可得含n&so的样品，为测定样品中naso 的质量分数，甲同学设计实验如下(夹持及加热装置略)：持续通入浓硫酸装置b的作用是。测定样品中naso的质量分数所需的数据是 。【来源】2016届北京市朝阳区高三上学期期末统考化学试卷(带解析)【答案】1.(1) 2h(g) + o 2(g) = 2h 2o (l)ah

46、= 571.6 kj / mol(2 分)(2)相同条件下，等质量的代燃烧放出的热量大于原煤和汽油，产物无污染，循环利用。 (2分)电解(3) 2cl + 2h2oh cl 2 f + 2oh ( 2 分)n . ( 1)12和 hi (1 分)(2) so + 2h2o=hso + h2(2 分)(3)干燥so (2分) 含na2so的样品质量、装置 c通入sq前后的质量(2分)【解析】试题分析：i. (1)根据题给信息知，氢气的燃烧热为285.8 kj / mol，故h2燃烧的热化学方程式是 2hg) + o 2(g) = 2h 2o (l) ah = -571.6 kj / mol。(2

47、)分析表中数据知，h2可以代替原煤和汽油作为新能源的依据是相同条件下，等质量的h2燃烧放出的热量大于原煤和汽油，产物无污染，循环利用。(3)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，离子方程式是2c+ 2h2d% h2 t +cl 2 f + 2oh 。ii ,根据题给流程和信息知， 反应i为：so+12+2h2o=hsq+2hi，反应h为：2hi= h2 t +i 2o(1)分析题给流程知该过程可循环利用的物质是i 2和hi。(2)根据题给流程和信息知，反应i为：sq+12+2h2o=hsq+2hi，反应h为：2hi= h2t + i 2, i +n得该过程总反应的化学方程式是so + 2h2

48、o=hsq+ h20(3 ) 该实验的反应原理为：ns2so+h2sq (浓)=nasq+so t +吨。, 2naoh+s2=naso+h2q通过测定装置 c反应前后的质量增加量，计算亚硫酸钠的质 量，结合样品的质量计算样品中n&so的质量分数。结合题给实验装置知，装置b的作用是干燥so。 测定样品中naso的质量分数所需的数据是含 naaso的样品质量、装置c通入sq前 后的质量。考点：考查化学反应与能量转化，化学实验过程分析。13 .硝酸是氧化性酸，其本质是no有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关nq氧化性的探究(实验均在通风橱中完成)。(1)实验i中，铝片作 (填“正”或“负”)极。

49、液面上方产生红棕色气体 的化学方程式是。(2)实验h中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是 。实验装置编号溶液x实验现象虫i6 mo：,ld稀硝酸电流计指针向右偏转，铜片表面 产生无色气体，在液而上方变为 红棕色魁n15m浓硝酸电流计指针先疯右偏转，很快又 偏向左边，错片和铜片表面产生 红棕色气体，：翻变为绿色。查阅资料：活泼金属与 1 mol l-1稀硝酸反应有 h2和nh4+生成，nh+生成的原理是产生 hb的过程中no一被还原。(3)用上图装置进行实验出：溶液 x为1 mol l-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向 右偏转。反应后的溶液中含 nh4+o实验室检验nh+的方法是。 生成nh

50、+的电极反应式是 。(4)进一步探究碱性条件下 no的氧化性，进行实验iv:ninqi /等观察到a中有nh生成，b中无明显现象。a、b产生不同现象的解释是 。 a中生成nh3的离子方程式是 。(5)将铝粉加入到 nano溶液中无明显现象，结合实验出和iv说明理由。 【来源】2016届北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷(带解析)【答案】(1)负2no+o2=2no (2) al开始作电池的负极， al在浓硝酸中迅速生成致密 氧化膜后，cu作负极(3) 取少量待检溶液于试管中，加入浓naoh，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含nh4+ no- + 8e- + 10h+= nh+ 3h2o(4)al与naoh液反应产生 hb的过程中可将 no-还原为nh,而mg不能与naoh 溶液反应 8al + 3no- + 5oh+ 2ho= 3nh3 t + 8alo2-(5)因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成h2的过程，no一无法被还原。【解析】试题分析：(1)实验i中，铝片作负极。正极产生的no气体在液面上方遇空气中的氧气氧化产生红棕色气体 no,化学方程式是2no+2no。(2)实验h中使用的是浓硝酸， al遇浓硝酸要钝化，电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是al开始作电池的负极，al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后