苏教版高三化学第二轮专题复习《氧化还原反应》

1、二轮复习学案专题复习氧化还原反应【考试说明要求】 认识氧化还原反应的本质，了解生产、生活中常见的氧化还原反应。【专题设计意图】 氧化还原的考察分布在各种题型中，因此掌握这个知识点很重要 针对近期学生在练习中出现的错误，对氧化还原的重、难点加强训练题型一：氧化还原概念的考察1（周练一、5）常温下，在溶液中可发生以下反应：16h+ + 10z- + 2xo4- =2x2+ + 5z2 +8h20，2m2+ + r2=2m3+ + 2r-，2r- + z2=r2 + 2z-，由此判断下列说法错误的是：a常温下反应2m2+ + z2 = 2m3+ + 2z可以自发进行bz元素在反应中被氧化，在中被还原

2、c氧化性强弱顺序为：xo4- z2 r2 m3+d还原性强弱顺序为：x2+z-r-m2+2（二月统练、2）椐最新报道，科学家发现了如下反应：o2 ptf6 o2ftf6，已知o2ptf6为离子化合物，其中pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是 a在此反应中，每生成1molo2ptf6，测转移1mol电子b在此反应中，o2是氧化剂，ptf6是还原剂co2ptf6中氧元素的化合价是1价do2ptf6中仅存在离子键和极性共价键【教师引导】请同学们谈谈这两道题目考察了氧化还原的哪些基本概念。【学生小结】 氧化还原的基本概念【链接高考】（07江苏高考、3）三聚氰酸c3n3(oh)3可用于消除汽车尾气

3、中的no2。其反应原理为： c3n3(oh)3 3hnco； 8hnco+6no2 7n2+8co2+4h2o 下列说法正确的是 ac3n3(oh)3与hnco为同一物质 bhnco是一种很强的氧化剂 c1 molno2在反应中转移的电子为4mol d反应中no2是还原剂题型二：氧化还原方程式书写的考察3高铁酸钠是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钠的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：试回答下列问题(1)操作搅拌的目的是：_。(2)操作名称是：_。(3)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钠产率最高时，naclo的物质

4、的量浓度约为；_。配制该质量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：_。(4)反应器中发生的主要反应的化学方程式：_【教师引导】你觉得哪里难处理？请同学帮忙分析；结合同学的经验，请同学进行总结。【学生小结】氧化还原方程式书写的步骤【链接高考】（2008年高考江苏卷、16）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的m、e用所对应的元素符号表示）：写出m溶于稀h2so4和h2o2混合液的化学方程式： 。某同学取x的溶液，酸化后加入ki、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。写出cl2将z氧化为k2eo4的化学方程式： 。由e制备的e(c5h5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相

5、同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。【教师引导】请同学独立完成并给出答案 请同学给出不同意见 小组讨论哪种结论最合理【学生小结】常见的氧化剂、还原剂及产物；氧化还原反应的一般规律题型三：氧化还原先后顺序的考察4（周练二、3）某无色溶液中可能含有i、nh4 、cu2、so32 ，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含i；肯定不含cu2；肯定含有so32 ；可能含有i。a b c d【教师引导】你之前选错没有？你知道自己当时忽略了什么知识吗？正确答案是什么？同学们相信

6、这个答案吗？请同学们设计实验，证明反应的先后顺序。【学生小结】常见氧化剂氧化性的强弱 常见还原剂还原性的强弱5（二月统练、16）铁在热的稀硝酸中反应,其主要还原产物为n2o,而在冷的稀硝酸中反应,其主要还原产物为no,当硝酸更稀时,产物为nh4+,现有铁与稀硝酸的作用,请分析下图,回答有关问题(假设曲线各段内只有一种还原产物) (1)点到点的还原产物是 (2)点到点的还原产物是 还原产物发生变化的原因是 (3)试完成点到点反应的化学方程式： f+ hno3= f(no3)3+ + (4)反应达 点时hno3已完全反应。 (5)到达点时溶液中主要阳离子是 (6)点到点发生的主要反应为_ _【教师

7、引导】运用我们刚才总结的知识，你能得到结论吗？你觉得先是什么产物，再是什么呢？为什么你会这么想，说说你的看法。还有什么信息可以帮助我们判断吗？给你一副图，你会重点看哪些方面呢？【学生小结】图像的分析方法6（周练一、21）已知：hso3的还原性比i强，io3+5i+6h+3i2+3h2o。工业上利用naio3和nahso3反应来制取单质i2。naio3来源于自然界的矿物，nahso3来源于硫酸工厂尾气处理的产物（用naoh溶液吸收so2）。根据题意写出下列反应方程式：naio3不足时，发生反应：_naio3足量时，发生反应：_现模拟工业制取i2。在含5molnahso3的溶液中逐滴加入naio3

8、溶液。请画出加入naio3的物质的量和析出i2单质的物质的量的关系曲线。若工业上要生产2.54吨i2，至少需要处理标准状况下so2的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气多少立方米？【教师引导】结合题意，你觉得信息一是想告诉我们什么？信息二又如何理解呢？请同学们完成两个方程式。结合方程式你觉得我们题二的图应该如何画？【学生小结】根据氧化还原反应法先后顺序，总结作图题的解决方法【链接高考】（2007年江苏高考卷）某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mlbmoll1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设no是唯一的还原产物)。 下列说法正确的是 a若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 b若金属全部溶解，则溶液中一定含有fe3 c若金属全部溶解，且产生336ml气体(标准状况)，则