初中化学第4单元知识点总结

1、第四单元自然界的水课题 1 爱护水资源一、人类拥有的水资源：1、地球表面71%被水覆盖，水资源丰富，但可用的淡水资源比较匮乏。2、淡水资源短缺的原因：自然原因：全球真正有效利用的淡水资源少；分布不均（时间和空间）人为原因：人口增长；水污染严重、森林破坏严重。二、爱护水资源1 、水体具有自净能力，但超过自净能力便会造成水污染2 、水污染的因素：工业上三废的任意排放； （废渣、废水、废气）农业上化肥、农药的任意施用；生活中生活用水的任意排放。3 、防止水污染：修建水库，跨流域调水节约用水；防止水体污染；植树造林、退耕还林还草、退耕还湖。课题 2 水的净化一、自然界的水都不是纯水，含有许多可溶性的和

2、不溶性的杂质。1 、自来水厂的净水过程大体上是：取水 沉淀过滤 吸附 消毒 配水二、水的净化1 、 沉淀 加 明矾后静置沉淀明矾溶解于水生成胶状物吸附杂质。2 、 过滤 分离可溶性和不溶性物质过滤用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台玻璃棒作用：引流过滤操作三要素：“一贴 ”： 滤纸紧贴漏斗边缘。 （用水润湿使滤纸与漏斗壁之间没有气泡）。“二低”： （1）、 滤纸要低于漏斗边缘； （2）、 滤液要低于滤纸边缘。“三靠”： （1）、 盛浑浊液体的烧杯紧靠玻璃棒； （2）、 玻璃棒轻靠滤纸三层 部分；3） 、 漏 斗下 口 紧靠下面 烧杯 内 壁3、吸附：既能除去不溶杂质，也能除去可溶性杂质 -用

3、活性炭4、消毒一用氯气或一氧化二氯消毒灭菌三、硬水和软水1、定义：硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水：不含或少含可溶性钙、镁化合物的水2、用肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。3、硬水的软化方法煮沸：可溶性钙、镁化合物转化为不溶性物质而达到软化目的。4、蒸储：给液体加热，使它边为蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体的方法。（可 分离沸点不同的物质或分离挥发性与不挥发性物质的方法）课题3水的组成一、氢气1、物理性质：是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小。2、氢气的可燃性：现象：氢气燃烧时，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁 有水雾出现。注意：不纯净的氢

4、气燃烧可能会发生爆炸，所以在使用氢气前一定要检验氢气的 纯度。占燃结论：氧气 + 氢气 水二、水的物理性质：水在常温下是无色无味的液体，1标准大气压下凝固点是0 c ,沸点是100 c,水在 0 c 4 c之间是热缩冷胀。三、水的电解：1、电解水实验：现象：电源两级均有气泡产生，负极产生气体速度较正极快，一段时间后，负极气体是正极气体的2倍。验证：负极气体：能燃烧，产生火焰为淡蓝色的是氢气，正极气体：能使带火星的木条复燃的为氧气。结论：水是由氢和氧两种元素组成通电|水氧气 + 氢气（微观结论：证明了化学变化的实质，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。）四、物质的分类：1、单质：

5、由一种元素组成的纯净物，叫做单质。2、化合物：由两种或两种以上物质组成的纯净物叫做化合物。3、氧化物：两种元素组成，期中一种为氧元素的化合物，叫做氧化物课题4化学式与化合价一、化学式：1、化学式：就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况我们以水（h2o）为例说明化学式的涵义以h2o为例宏 观表小种物质表示水这种物质表示该物质有哪些元素组成的表示水由氧

6、元素和氢元素组成的微 观表示该物质的一个分子表小个水分子表十 个分子里有多少个原子表小，个水分子中由2个氧原子和1个原子构成量表示物质的相对分子质量mr(h 2o)=2ar(h)+ar(o)=2+16=18表示物质中各种元素的原子个数比水中氢元素和氧元素的原子个数比为2: 1表示物质中各种元素的质量比水中氢元素和氧元素的质量比为1: 8二、简单化合物的命名1、两种元素组成的化合物的命名根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如nacl读作“氯化钠”，zno 读作“氧化锌”，f&o4读作“四氧化三铁”。但要注意，h2o就是“水”，不能 读成“氧化氢”，nh3就是“氨气”。2、含有oh-原子团的化

7、合物的命名一般命名为“氢氧化某”如：naoh读作“氢氧化钠”，cu（oh）2读作“氢氧化铜”3、含有其他原子团的化合物的命名一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。如：caco3读作“碳酸钙”，cu（no3）2读作“硝酸铜”但注意，h2co3就读作“碳酸”，h2so4就读作“硫酸”等。4、某些比较复杂物质的命名如：cu2（oh）2co3读作“碱式碳酸铜，h2o2读作“过氧化氢”等5、单质的化学式的写法（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：fe （铁）、na （钠）；固体非金属：s （硫）、p （磷）等；稀有气体：he （氮）、ne （m）等

8、（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一 个分子含有多少个该原子。如：02 （氧气）、03 （臭氧），c12 （氯气） 三、化合价1、化合价：大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值，体现 这种关系的数值就是化合价某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的2、化合价的口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钢镁锌，三铝四硅五价磷； 二三铁，二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。3、化合物的化学式的写法一一根据化合价来写化学式(1) 一般是正价的元素(或原子团)写在左边，负价元素(或原子团)写在 右边(2)在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负

9、价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价(3)化合物中，各种元素化合价的代数和为零一、/汪忠：(1)标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的正上方，先标电性，后 标数目+2如cuo+2表示在氧化铜中铜元素呈+2价(2)某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出 现多种可能特别：fe在命名时，+3价就是铁，而在+2价时要被称为亚铁补充：初中一般常见的原子团及化合价原子团化学式化合价原子团化学式化合价氢氧根oh-1硝酸根no3-1碳酸氢根hco3-1高钮酸根mno4-1碳酸根co32-2钮酸根mno42-2氯酸根c1o3-1硫酸根so42-2磷酸根po43-

10、3亚硫酸根so32-2氨根nh4+1四、根据化学式的计算(1)某物质的相对分子质量的计算将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量如：ca(oh)2答：mrca(oh)2=ar(ca)+2(ar(o)+ar(h)=40+2(16+1)=74(2)计算化合物中的原子个数之比在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数如：f&o3中，铁原子与氧原子个数比就是 2: 3,碳酸钙caco3中钙、碳、氧原 子个数比为1:1:3但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数如：nh4no3中，氮、氢、氧原子个

11、数比应该为 2: 4: 3cu2(oh)2co3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为 2: 1: 2: 5(3)计算化合物中各元素质量之比在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积 之间的比值如：氯酸钾(kc1o3)中，m (k): m (cl): m (o) =39: 35.5: 16x3=78: 71: 96硝酸俊(nh4no3)中，m (n): m (h): m (o) = 14x 2: 1x4: 16x 3= 7:1: 12该元素的相对原子质量原子个数相对分子质量(4)计算化合物中某一元素的质量分数一主gg日八夹4该兀素的质量 、/ /ccc/兀素的质量分数= x 1

12、00% =总质量x 100%如：计算mgso4中氧元素的质量分数4ar(o)4 16(o) =( x 100% = 4-6x 100% = 53.3 %mr(mgso4)24+ 32+ 4 16(5)计算一定质量的物质中某元素的质量某元素的质量=物质的质量x该元素在物质中的质量分数如：求60gmgso4中含有氧的质量m (o) =m (mgso4)x (o) = 60gx 53.3 % =32g(6)有关化合物中元素的质量分数的计算例1硝酸俊样品中含有杂质10% (杂质中不含氮元素)，求样品中氮元素的质量 分数首先，先求出纯净的硝酸俊中，氮的质量分数为：尿素中氮元素的质量分数(n) = -2a

13、r(n)- x100% = 20 x100% =35%mr(nh 4no3)80设不纯的硝酸俊中氮元素的质量分数为x,则有如下关系:纯硝酸俊不纯的硝酸俊含有硝酸俊100%90%含有氮元素35%x10100%35%- 二。/故：,x=31.5%90% x例2某不纯的尿素co（nh2）2中氮元素的质量分数为42.4%,求这种尿素中杂质 （不含氮元素）的质量分数。解：尿素的相对分子质量 =12+16+ （14+2x1） x2 = 60尿素中氮元素的质量分数(n) = 一2ar(n)一 x100% = 2* x100% =mrco(nh 2)26046.7%设不纯的尿素中含尿素的质量分数为x,则有如下的关系纯尿素不纯尿素含尿素100%x含氮元素46. 7%42. 4%w 100%4