盐酸-氯化铵混合溶液各组分含量的测定

1、盐酸一氯化筱混合溶液各组分含量的测定摘要 通过用naoh溶液测定盐酸一氯化饿混合溶液中各组分的含量。掌握配制naoh 标准溶液的方法，学会用甲醛法进行弱酸的强化，掌握分步滴定的原理与条件。其中hc1 为一元强酸，nh4cl为强酸弱碱盐，两者ka之比大于10,固可分步滴定。根据混合酸连 续滴定的原理，盐酸是强酸，第一步可直接对其滴定，用naoh滴定，以甲基红为指示剂。 氯化钺是弱酸，其ckawlo,无法直接滴定，但可用甲醛将其强化，加入酚酿指示剂，再 用naoh标准溶液滴定。通过两次滴定可分别求出hc1与nh4cl的浓度。该方法简便易行 旦准确度高，基本符合实验要求。关犍词盐酸-氯化筱混合溶液，

2、甲醛法，酸碱滴定法, 指示剂-851引言目前国内外测定盐酸一氯化饿混合溶液中各组分含量的方法有三种：+第一种方案：是蒸汽法：即取一份混合溶液往其中加入适量的naoh溶液加热使nh4 全部转化为氨气，用琳硼酸溶液吸收，用氢氧化钠标准溶液滴定nh3的体积，再用酸碱滴 定法测定hc1的含量，1这种方法实验误差较小。第二种方案：先测总氯离子的浓度，可用已知浓度的agn03溶液滴定待测液，至溶液 中出现砖红+色沉淀停止，记录所用agn03溶液的体积。然后用甲醛法测定nh4离子的浓度，最后 根据计算得盐酸的浓度若对相对误差要求较高，可做空白实验以减小蒸镭水中氯离子带来的系统 误差w。第三种方案：先用甲基红

3、作指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴至混合溶液呈黄色，即为 盐酸的终点。加中性甲醛试剂，充分摇动并放置1分钟，加酚配指示剂，仍用氢氧化钠滴 至溶液由黄色变为金黄色即为氯化钺的终点。根据所消耗naoh的体积计算各组分的含量, 这种方法简便易行，且准确度较高。本实验采用第三种方案进行盐酸一氯化铉混合溶液中各组分含量的测定。本方法的 相对误差约为0. 1%,在误差要求范围之内0w。2实验原理hc1和nh4cl都可以和naoh反应，反应方程式为：naoh + hc1= nacl + h20、nh4cl+naoh=nh3+h2o+naclo 乂 c=0. lmol. l-1 . hc1 是一元强酸可用 nao

4、h 直接滴定, 而nh4cl是一元弱酸其解离常数太小ka =5. 6?10-10, ka104不干扰hc1滴定过程，可以 分步滴定，乂因为cka-810kw, c/ka100,故 h?kac?10?9. 26?0. 050?5. 6?10?6mol/l, ph=5. 28 故可用甲基 红(4. 46. 2)作指示剂，滴定终点为橙黄色。反应到第二化学计量点时为(ch2)6n4弱碱溶液，其中kb=l. 4?10-9 , c=0. 0250mol. l- 1，由于 ckbxokw, c/kb100,故 oh?ckb?o. 0250?l. 4?10?9?5. 9?10?lmol/l, poh=5.23

5、,ph=8. 77故采用酚献(8.2-10.0)作指示剂，滴定终点为橙红色。4滴定完毕后，各组分的含量为：?cnaoh?loomvnaohmkhpchclcnaohvnaoh?v 混合液cnh4cl?cnaovhnaohv 混合液 whcl?cnaohvrnaohmhclv 混合液wnh4cl?cnaoh-naohmnh4clv 混合液注：因为naoh溶液不稳定，易与空气中的c02发生反应，故不能作基准物质，用 标定法配制其标准溶液，先粗配成近似r-所需浓度的溶液，再用另一种基准物质邻苯二甲 酸氢钾配制的标准溶液来标定其准确浓度，指示剂选用酚献，终点为粉红色。3实验用品3. 1仪器：全白动电光

6、分析天平，碱式滴定管。v50m1。火，电子秤，移液管(25ml), 容量瓶(250ml),3个锥形瓶(250ml),烧杯，v500 ml, looml0w,胶头滴管，玻璃棒，塑料试剂瓶3.2 药品：0.1 mol/l hc1 和 0. 1 mol/l nh4cl 混合试液,naoh (s),酚酬指示剂 (2g/l),甲基红指示剂(2g/l),甲醛溶液(1:1己中和)，邻苯二甲酸氢钾(khp)基准物质4实验步骤4. 1 0. imol/l naoh标准溶液的配制与标定4. 1. 1 0. lmol/l naoh 的配制(有现成配好的 naoh 溶液)4. 1. 2 0. lmol/l naoh

7、的标定在分析天平上用称量瓶称取4-6 g的邻苯二甲酸氢钾于烧杯中，加蒸锵水在使其完全 溶解,待溶液完全溶解冷却后，转入250ml容量瓶中，定容。用25. 00ml移液管移取3份 邻苯二甲酸氢钾，用己配好的naoh溶液滴定，待锥形瓶中溶液颜色由无色变为微红色， 且半分钟不褪色即为终点。平行测定三份，记录数据并根据消耗naoh溶液的体积计算 naoh标准溶液的浓度和其相对平均偏差(w0.2%) .4. 2混合液中各组分含量的测定4. 2. 1 hc1含量的测定用移液管移取20. 00ml混合液三份分别置于250ml锥形瓶中，加入2滴甲基红指示剂, 充分摇匀，用o.lmol/lnaoh标准溶液滴定至

8、溶液呈现橙黄色，并持续半分钟不褪色即为 终点，记录所用yaoh溶液的体积，并计算hc1含量和相对平均偏差(w0.2%) 0 4.2.2 nh4c1含量的测定在上述溶液中，继续加入10ml预先中和好的甲醛溶液，加入2滴酚酰指示剂，充分 摇匀，放置1分钟，用o.lmol/l naoh标准溶液滴定至溶液呈现微橙色（黄色与粉红色的 混合色），并持续半分钟不褪色即为终点，记录所用naoh溶液的体积，并计算nh4cl含 量和相对平均偏差（w0.2%） 0 4.3实验完毕后，将仪器洗涤干净，废液回收到废液桶 中，整理好实验台，并登记实验数据。5实验记录及数据处5. 1 0. imol/lnaoh溶液标定的数

9、据处理项目m称量瓶+khp/g m称量瓶+剩余khp/g mkhp/g1.1 2 3 19.0422 13.99525. 0470vnaoh 初读数/ml vnaoh 终读数/ml vnaoh/ml cnaoh/ mol/l 平均 cnaoh/ mol/l 相对 偏差/%相对平均偏差（注：m khp=204. 22g/mol）1.2 hc1含量的测定项目 v 混合液/ml cnaoh/ mol/l vnaoh 初读数/ml vnaoh 终读数/ml vnaoh/ml chcl/ mol/l平均chcl/ mol/l相对偏差加相对平均偏差/%1.3 nh4cl含量的测定项目v 混合液/ml cn

10、aoh/ mol/l vnaoh 初读数/ml vnaoh 终读数/ml vnaoh/mlnh4c1的浓度/ mol/l nh4c1的平均浓度/ mol/l相对偏差小相对平均偏差/%o. 0025.0925. 090. 0985-0. 10%p. 0025.0725. 070. 09860. 09860.00 0. 03%q. 0025.0625. 060. 09860. 001 20.000. 00 18.35 18.35 0.09050%2 20. 00 0. 0986 0. 00 18. 32 18. 32 0. 0903 0. 0905 -0. 22% 0. 11%3 20. 00 0

11、. 00 18. 38 18. 38 0. 0906 0. 11 %1 20. 00 18. 35 38. 51 20. 16 0. 0991 0. 10 %220. 00 0. 0986 18. 32 38. 56 20. 24 0. 0998 0. 0995 0. 30 %320. 00 18. 38 38. 54 20. 16 0. 0994 -0. 10%0. 16%6实验结果号讨论6.1测定结果本实验采用酸碱滴定法测定0.1 mol/l hc1和0. 1 mol/l nh4c1混合液中各组分的含 量，其中所标定naoh溶液的标准浓度0.09857 mol/l 4；滴定得hc1的浓度为

12、 0. 09044mol/l ,含量为：3. 297 g/l : nh4c1 的浓度为 0. 09919mol/l ,含量为： 5. 322g/l ovhcl理论含量是3. 646 g/l , nh4c1的理论含量是5. 349 g/low。实验所 得结果与理论值较接近，说明此实验方法较好。）6.2误差分析6. 2.1分析天平仪器老化，灵敏度不高，有系统误差；6. 2.2滴定过程中，有少量溶液滞留在锥形瓶内壁，未用蒸饰水完全冲入溶液中， 导致误差；6. 2.3滴定过程中滴定终点判断有误，读数时有人为误差：6. 2.4试剂纯度可能不够和蒸储水中可能含有微量杂质从而引起系统误差。6.3 注意事项6

13、. 3.1甲醛溶液对眼睛有很大的刺激，实验中要注意在通风厨中进行；6. 3.2注 意滴定时指示剂的用量，及滴定终点颜色的正确判断：6. 3.3注意滴定时的正确操作： 滴定成线，逐滴滴入，半滴滴入；6.3.4确定滴定终点时，要注意在规定时间内不退色 再读数：6. 3.5处理数据时注意有效数字的保留。6.4收获体会分析化学是一门严密的分析课程，对于其每一步，都需要我们认真操作好每一步，认 真读取数据并按照其规则准确计算。对待这样一门学科，我们必须严谨认真。而且滴定分 析乂是分析化学的基础，需要我们掌握好这种滴定方法、滴定终点的判断、以及指示剂的 使用等。通过本次实验，我明白了弱酸强化的基本原理，熟

14、练掌握了甲醛法测定较盐中氮 的含量，学会测定混合溶液中相关含量的方法。我相信，通过本次设计性实验，不仅可以熟练分析天平、移液管、滴定管等的使用，还能锻炼我们学会运用已学知识、提高解决问 题的综合能力。参考文献1蔡维平.基础化学实验（一）m.北京:科学出版社,2021, 2982武汉大学，吉林大学，中山大学.分析化学实验（第四版）m.北京:高等教育出 版社,2001, 181-183 3宋光泉.通用化学实验技术m.广州:广东高等教育出版 社,1999, 854华中师范大学,东北师范大学,陕西师范大学,北京师范大学编.分析化学实验m （第三版）.北京：高等教育出版社，2001,58-67（附英文题

15、目、摘要、关键词）hc1-nh4c1 mix solution each component content determinationthe abstract determines the each component in hc1-nh4c1 mix solution, according to the theory of the mixed solution continuous titration. hc1 is strong acid , the first steps can by direct titration of naoh standard solution; but nh4c1 is weak acid , cka 10-8, therefore being used hcho to strengthen queen ability by the titration. according to this one principle, and the different indicator choosing, d