有关溶液的溶质质量分数计算题

1、精心打造有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1.在农业上，有时用10%20%的食盐溶液来选种。现配制15%的食盐溶液200kg需 要食盐和水各多少千克？2.将60g20%的食盐溶液和30g5%的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量 分数。3.向100 g溶质的质量分数为10%勺kno容液中加入10 g水后，所得溶液的溶质质量 分数为;若加入10gkno后，溶质的质量分数为 4.20 0c时，将一溶质质量分数为 20%勺氯化钠溶液蒸干，得到 20g固体，求该溶液质量 0*5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%勺硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数

2、为 40%勺硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%勺硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸储水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表力杀配制时所需药品及用量力杀一力杀一力杀二二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1 .已知t 0c时，硝酸钠的溶解度为80g,求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数2 .某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20c,有晶体析出。此时溶液中溶质 的质量分数为26%,求20c时该物质的溶解度。未来1造3.在60c时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60c时210g水中的硝酸钾饱和溶液 蒸发掉50g水，再降到60c,求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。三、溶液的

3、稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算：1 .将200g含水99%勺naohs液的含水量变为98%应蒸发掉多少克水?2 .欲配制50g3%勺氯化钠溶液，需6%勺氯化钠溶液和水各多少克？，（二）涉及体积的计算1 .用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25%的稀硫酸500g,需浓硫酸和水多 少毫升？2 .把5ml溶质的质量分数为62%的浓硝酸（密度为l.38g/cm3 ）和20mlzk混合，计算 稀释后硝酸的溶质的质量分数。四、有关溶液的标签型题的计算：1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。场含国1时t容量 500ttl亚比例捌r（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？

4、（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%勺稀盐 酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？未来2精心打造g、右图是某公司生产的浓硫0凌的标签示意图.分析纯 5cm)nil硫酸含量 98%密度1.s4克厘米3杂质含量符合要求x 乂化工有限公司根据图示信息状回答下列问题.该瓶浓硫酸的质量是克;瓶中含硫酸一克孑若配制1。0克19一6%的稀硫酸溶液，需这种浓硫酷多少毫升？水多少毫升？(请写出计算过程)：初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案： 一、定义式及变形式1.氯化钠：30kg 水：170kg 2. 15% 3. 9.1% 18.2% 4. 100g 5.10g硝酸钾固体和 40g 水

5、；25g40% 硝酸钾溶液和25g水；20g15%勺硝酸钾溶液7g硝酸钾和23g水 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.44.4% 2. 35.1g 3. 52.4% 三、溶液的稀释浓缩相关计算：(一)不涉及体积的计算：1.水100g 2. 6% 的氯化钠溶液：25g水：25g(二)涉及体积的计算 1.浓硫酸：69.3毫升水：372.4毫升2. 15.9% 3. 30.9%四、有关溶液的标签型题的计算：1. ( 1) 590g (2)浓硫酸45.8毫升水145.9毫升2. 2%五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算(一)基本计算型1.稀硫酸溶质质量分数 98%所得溶液的质量分数

6、：15.1%解：设反应生成的 h2质量为x,消耗的h2so4质量为y,生成硫酸锌的质量为 zzn + h2so4 = znso4 + h2 t 6598161 26.5g y z x 65:2=6.5g:x x=0.2g 65:98=6.5g:y y=9.8g65:161=6.5g:z z=16.1g稀硫酸溶质质量分数：9.8g/100g*100%=9.8% 所得溶液的质量分数：16.1g /(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%答：稀硫酸溶质质量分数 9.8%所得溶液的质量分数15.1% o 2.稀盐酸质量73g生成物溶液中溶质质量分数：14.1%(二)质量守恒型1 . (1

7、)生成二氧化碳的质量：12.5g+50g-58.1g=4.4g(2)石灰石中caco3勺质量分数：80%(3)盐酸中溶质的质量分数：14.6%(4)反应后溶液中溶质的质量分数：20%设参加反应的碳酸钙质量为x,消耗的盐酸溶质质量为 y,生成cacl2的质量为zcaco+2hcl=cacl2 + h 2o + co4 100 73 11144x y z 4.4g 100:44=x:4.4g x=10g 73:44=y:4.4g y=7.3g 111:44 = z:4.4g z=11.1g 石灰石中caco36勺质量分数：10g/12.5g*100%=80% 盐酸中溶质的质量分数：7.3g/50g

8、*100%=14.6%反应后溶液中溶质的质量分数：11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20%答：生成二氧化碳的质量 4.4g ,石灰石中caco36勺质量分数80%,盐酸中溶质的质量分数 14.6%,反应后溶液中溶质的质量分数为20%2 .解：(1)铁和稀硫酸反应的化学方程式为：fe+h2s襄fesq+h t33.2g+10.8g-43.9g=0.1g,故填:(2)完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为:0.1g .解：小烧杯中稀硫酸废液的质量为:设与铁反应的硫酸的质量为fe + h 2sofeso+ h2 t98x该废液中硫酸的质量分数为:答：废液

9、中硫酸的质量分数是33.2g-18.2g=15.0g x,20.1g98:2 = x:0.1g4.9g/15g*100%=32.7% 32.7%.x=4.9g未来5(4)如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质 量分数偏小.故填：偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸.(三)与体积有关的溶液计算题1 .浓盐酸易挥发解：设该盐酸中溶质的质量为 x。caco + 2hcl = cacl 2 + h 2o + co2 t100731.1 g x85%x100 7jsx85%x=4.4 g44g盐酸的溶质质量分数=:二、x 100% = 20%答：盐酸的溶

10、质质量量分数为20%2 .解：(1)硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3x430ml20%=98g(2)设80g废铁屑中铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y,生成氢气的质量为 z.fe+h2s葭 fesq+hd 56 98152 2x 98g y z56: 98=x: 98 g x=56g 152:98=y:98 g y=152g 98: 2 = 98g : z z=2g(3)所得溶液中溶质的质量分数： 152g/(1.14g/ml*430ml+56g-2g) x100%28%答：(1)稀硫酸中溶质的质量是98g； (2)废铁屑中铁的质量为56g； (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分

11、数为28%(四)图像型溶液计算题1 .稀硫酸中溶质的质量分数24.5%合金中铜的质量分数 67.5%所得溶液中硫酸锌的质量分数34.8%2 . (1)样品中caco3勺质量为20克.(2)二氧化碳的质量为 8.8克.(3)盐酸的溶质质量分数 18.25%. (五)表格型计算题1.85%; 7.3%; 31.3t分析四次加入盐酸的情况：前三次，每加入 10g盐酸，固体质量减少1g,而第四次加入10g盐酸时，固体质量减少 了 0.4g，说明此时caco3b经完全反应了，剩余的0.6g就是杂质二氧化硅。故该石灰石样品的纯度 =(4-0.6 )/4 *100% =85%(2)由分析可知，10g盐酸可以

12、和1gcaco院全反应，所以我们可以根据caco36勺量来计算参加反应的 hcl的量，即caco + 2hcl= cacl 2 + h 2o + co2 t731001gx100/73=1 g /x ，解得 x=0.73g故盐酸的质量分数=0.73g/10g*100%=7.3%高温caco = cao + co 2 t1005650t*85% y 56/y=100/42.5,解彳1 y=23.8t 同时，50t 石灰石中含有杂质=50*0.15=7.5t故可得到含有杂质的生石灰质量=23.8t+7.5t=31.3t2. (1) 1、2 (2) 4.4(3) 70%(4) 14.6%(5) 18.5%3. (1)第二组 (2) 35%