化学平衡探索型问题

1、 探索型问题（化学平衡）1右图中a曲线表示一定条件下可逆反应x（g）+y（g） 2z（g）+w（s）+q的反应过程。要使a曲线变成b曲线，可采取的措施是 。（a） 加入催化剂 x b（b） 增大y的浓度 的（c） 降低温度 转化率 a（d） 减小体系压强 o 时间2可逆反应2x+y 2z（气）+q达平衡。升高温度后，混合气体的平均相对分子质量将下降，则 。（a） x和y可能都是固体（b） x和y一定都是气体（c） x和y可能都是气体（d） x和y中至少有一种为气体3把一小块金属钠投入饱和石灰水不会出现的现象是 。（a） 溶液中出现白色浑浊物（b） 有金属钙被还原出来（c） 反应过程中易发生爆炸

2、（d） 钠熔化成小球在液面上迅速游动4反应n2o4 2no2在恒容恒温密闭容器中达平衡。然后（1）在容器中注入适量n2o4，气体颜色将 ；（2）或在容器中注入适量no2，气体颜色将 。（a） 变浅 （b）变深 （c）不变 （d）先变浅再变深5室温下，把氨气通入稀盐酸中，当ph=7时，下列说法错误的是 。（a）溶液中nh3h2o过量 （b）nh4+=cl-（c）氨气和盐酸恰好中和 （d）溶液呈中性6氨水的碱性较弱，是因为 。（a）氨易从水中逸出 （b）nh3易与h+结合（c）溶于水的氨大部分以氨分子形式存在（d）溶于水的氨大部分以一水合氨形式存在7化合物hin在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用

3、作酸碱指示剂：hin（溶液红色） h+in-（溶液黄色）浓度为0.02mol/l的下列各溶液中能使此指示剂由黄色变红色的是_。（a）盐酸 （b）石灰水 （c）nacl溶液 （d）nahso4溶液（e）nahco3 （f）氨水8在ph都等于9的naoh和ch3coona两种溶液中，设由水电离产生的oh-浓度分别为amol/l与bmol/l，则a和b的关系为_。（a）b=10-4a （b）a=10-4b （c）ab （d）a=b9物质的量浓度相同的下列溶液中，nh4+浓度最大的是_。（a） ch3coonh4 （b）nh4hso4 （c）nh4cl （d）nh4hco310一定温度下将n2与h2以

4、1：3的物质的量比充入某密闭容器，测得压强为1.50*106帕。反应达平衡，测得其中含nh316%（物质的量比）平衡容器内的压强为_帕。11将ph=11的naoh溶液和ph=12的naoh溶液等体积混合，求混合液的ph。12氢硫酸中，h2s、hs-、s2-、h+ 4种微粒浓度由大到小的顺序是_。巩固练习：10.1mol/lnaoh和0.1mol/lnh4cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是_。（a）na+=cl-h+oh- (b)na+=cl-oh-h+（c）na+cl-oh-h+ (d)cl-na+oh-h+2na为阿佛加德罗常数。25时，1g水中含h+个数约为_na。（a）10-

5、10 （b）10-7 （c）1/9 （d）（1/18）*10-73将ph=4的盐酸与ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液的ph为_。（a）8 （b）10 （c）比12稍小一点 （d）比4稍大一点4在0.1mol/l醋酸溶液中，要使醋酸的电离度和溶液的ph都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是_。（a）1mol/lh2so4 （b）1mol/l氨水 （c）醋酸钠浓溶液 （d）2mol/l醋酸（e）水5下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 _。（a） 相同ph的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的ph变化较大（b） 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取（c） ph=4的盐酸和醋酸稀释成ph=5的溶液，醋酸所需加入的水量多（d） 相同ph的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生氢气的初始速度相等6下列实验中，_能证明ha是弱酸。（a） 某ha溶液与锌反应，放出的氢气量很小（b） 将ha溶液稀释10倍，ph值提高0.5个单位（c） ha溶液在稀释过程中，h+逐渐减小（d） 测得0.4mol/lha溶液的ph为47一种一元强酸ha溶液中加入一种碱