《中考复习-酸碱盐2》

1、 复习提纲复习提纲 一、一、 一张图一张图 （单质（单质 氧化物氧化物 酸酸 碱碱 盐盐 关系图）关系图） 二、二、两张表两张表 （金属活动顺序表（金属活动顺序表 酸酸 碱碱 盐溶解性表）盐溶解性表） 三、三、三种酸三种酸 （盐酸（盐酸 硫酸硫酸 硝酸）硝酸） 四、四、四种碱四种碱 （氢氧化钠（氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钙 氢氢 氧化钾氧化钾 氢氧化钡）氢氧化钡） 五、五、五种复分解反应五种复分解反应 碱性氧化物碱性氧化物+酸、酸、 酸酸+碱、碱、 酸酸+盐、盐、 碱碱+盐、盐、 盐盐+盐盐 六、六、六种离子鉴定六种离子鉴定：氢离子、氢氧根离：氢离子、氢氧根离 子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、

2、子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、 碳酸根离子碳酸根离子 七、溶液酸碱度的表示方法七、溶液酸碱度的表示方法pH 九、九、物质的分类物质的分类：金属单质、非金属单质、：金属单质、非金属单质、 碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、 酸式盐、碱式盐酸式盐、碱式盐 八、八、基本概念基本概念：电离、酸、碱、盐、：电离、酸、碱、盐、 碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复 分解反应分解反应 十、十、盐的十种制法盐的十种制法：金属：金属+非金属、金非金属、金 属属+酸、金属酸、金属+盐、碱性氧化物盐、碱性氧化物+酸性酸性 氧化物、碱性

3、氧化物氧化物、碱性氧化物+酸酸 、酸性氧化、酸性氧化 物物+碱、酸碱、酸+碱碱 、 酸酸+盐、盐、 碱碱+盐、盐、 盐盐+盐盐 要点、考点聚焦要点、考点聚焦 知道有些化合物溶液导电的原因知道有些化合物溶液导电的原因。 了解盐酸、硫酸的物理性质和用途，了解盐酸、硫酸的物理性质和用途， 知道浓硫酸稀释时的知道浓硫酸稀释时的注意事项。注意事项。 掌握稀盐酸和稀硫酸的化学性质。掌握稀盐酸和稀硫酸的化学性质。 1. 1. 在下列试验物质导电性的实验中，不亮的灯泡在下列试验物质导电性的实验中，不亮的灯泡 是是 ( )( ) A 知识点落实知识点落实 2.2.下列物质中，不导电的是下列物质中，不导电的是 (

4、 )( ) A. A.稀硫酸稀硫酸B.B.铜铜 C. C.氯化钠晶体氯化钠晶体 D.D.石墨石墨 C 3.3.酸、碱、盐的共同点是酸、碱、盐的共同点是 ( )( ) A. A.都是化合物都是化合物B.B.都是混合物都是混合物 C.都含有氧元素都含有氧元素 D.都能溶于水都能溶于水 A 4.4.下列物质溶于水后，所得溶液中阳离子总数和阴下列物质溶于水后，所得溶液中阳离子总数和阴 离子总数相等的是离子总数相等的是 ( )( ) A. A.硫酸铁硫酸铁FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 B. B.氯化钠氯化钠( (NaClNaCl) ) C. C.碳酸钠碳酸钠( (NaNa2 2COCO3

5、 3) ) D.硫酸硫酸(H2 2SO4 4) B 5.5.下列物质在敞口容器中放置一段时间后溶液质量下列物质在敞口容器中放置一段时间后溶液质量 变大，溶质质量分数变小的是变大，溶质质量分数变小的是 ( )( ) A.A.浓盐酸浓盐酸B.B.浓硝酸浓硝酸 C.浓硫酸浓硫酸 D.稀硫酸稀硫酸 C 6. 6. 下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是 ( )( ) A. A.能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体 B. B.能与锌反应放出氢气能与锌反应放出氢气 C. C.能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀

6、D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液能与氢氧化铁反应生成有色溶液 D 7. 7. 稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入 适量的适量的 ( )( ) A. A.铁屑铁屑 B.B.硝酸银溶液硝酸银溶液 C. C.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液氯化钡溶液 C 8.8. 图是某实验中各物质间的变化关系请回答：图是某实验中各物质间的变化关系请回答： (1)(1)写出氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式写出氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式 ； (2) (2)气体气体C C是是 ，固体，固体E E是是 ； (3)溶液溶液D中一定含有的溶质是中一定含有的溶质是 。

7、 氢气氢气 CuOCuO+2HCl = CuCl+2HCl = CuCl2 2+H+H2 2O O 铜铜 氯化亚铁氯化亚铁 典型例题解析典型例题解析 【例【例1 1】下面关于酸、碱、盐组成的叙述中，正】下面关于酸、碱、盐组成的叙述中，正 确的是确的是 ( ( ) ) A. A.酸至少有三种元素组成酸至少有三种元素组成 B. B.含氧酸盐中，至少有两种非金属元素含氧酸盐中，至少有两种非金属元素 C. C.盐中一定含有金属元素盐中一定含有金属元素 D.酸或碱中一定含有氢元素酸或碱中一定含有氢元素 D D 【例【例2 2】有四瓶无色溶液，它们分别是：】有四瓶无色溶液，它们分别是：稀盐酸；稀盐酸；稀硫

8、稀硫 酸；酸；氢氧化钠溶液；氢氧化钠溶液；NaNa2 2SOSO4 4溶液。某实验小组分别对四种溶液。某实验小组分别对四种 溶液进行了一系列实验，结果如下表：溶液进行了一系列实验，结果如下表： 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是 ( ( ) ) A.A.B.B. C.D. 甲甲乙乙丙丙丁丁 加入无色酚酞溶加入无色酚酞溶 液液 不变色不变色变红变红不变色不变色不变色不变色 加入加入BaClBaCl2 2溶液溶液白色沉淀白色沉淀 无明显现无明显现 象象 白色沉淀白色沉淀 无明显现无明显现 象象 加入加入NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 无明显现无明显现 象

9、象 无明显现无明显现 象象 产生无色产生无色 气体气体 产生无色产生无色 气体气体 B B 熟记酸、碱、盐的组成。理解、熟记常熟记酸、碱、盐的组成。理解、熟记常 见的酸见的酸盐酸、硫酸的性质，应用酸的知盐酸、硫酸的性质，应用酸的知 识，联系实验，解决实际问题。识，联系实验，解决实际问题。 要点、考点聚焦要点、考点聚焦 了解酸的分类和命名，掌握酸的通性。了解酸的分类和命名，掌握酸的通性。 了解金属活动性顺序。能运用金属活动了解金属活动性顺序。能运用金属活动 性顺序判断有性顺序判断有关置换反应能否发生。关置换反应能否发生。 了解溶液的酸、碱度与了解溶液的酸、碱度与pH的关系，会的关系，会 用用pH

10、试纸测定溶液的酸、碱度。试纸测定溶液的酸、碱度。 2 2、化学晚会上，小明将一张滤纸贴在黑板上，然后化学晚会上，小明将一张滤纸贴在黑板上，然后 依次向滤纸上喷洒依次向滤纸上喷洒A A、B B两种无色试剂。当喷洒两种无色试剂。当喷洒A A时，时， 白色的滤纸上出现了一只红色的月季花，再喷洒白色的滤纸上出现了一只红色的月季花，再喷洒B B时，时， 红色的月季花又逐渐消失。假若红色的月季花又逐渐消失。假若B B是稀盐酸，则是稀盐酸，则A A可能可能 是是 。 ( (只填一种只填一种) ) 1 1、下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是 A.Mg(OH)A.Mg(OH)2 2

11、、CuSOCuSO4 4、H H2 2COCO3 3 B.HNO B.HNO3 3、KOHKOH、NaClNaCl C.CaCO C.CaCO3 3、NaOHNaOH、H H3 3POPO4 4 D.H2 2SO4 4、 、KNO3 3、NaOH B 知识点落实知识点落实 NaOHNaOH溶液溶液 3.3.下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ( )( ) A. A.能电离出氢离子的化合物叫做酸；能电离出氢离子的化合物叫做酸； B. B.酸、碱、盐溶液中电离生成的阴阳离子数目相酸、碱、盐溶液中电离生成的阴阳离子数目相 等，所以整个溶液不显电性等，所以整个溶液不显电性 C. C.碱性氧化物都是金属氧

12、化物，金属氧化物都是碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物都是 碱性氧化物。碱性氧化物。 D.pH D.pH小于小于7 7的溶液是酸性溶液，但不一定是酸溶液。的溶液是酸性溶液，但不一定是酸溶液。 D 知识点落实知识点落实 典型例题解析典型例题解析 【例【例1 1】有】有a a、b b、c c、d d四种金属单质，四种金属单质，b b单质能单质能 跟稀硫酸反应放出氢气，且能从跟稀硫酸反应放出氢气，且能从d d的硝酸盐水溶液的硝酸盐水溶液 中置换出中置换出d d单质；单质；c c从从b b的硫酸盐水溶液中置换出的硫酸盐水溶液中置换出b b 单质；单质；a a不跟稀硫酸起反应，但能从不跟稀硫酸起反应，

13、但能从d d的硝酸盐水的硝酸盐水 溶液中置换出溶液中置换出d d单质，则单质，则a a、b b、c c、d d四种金属单质四种金属单质 的活动性强弱关系正确的是的活动性强弱关系正确的是 ( ( ) ) A.cA.cb ba ad dB.bB.ba ac cd d C.acbd D.bdac A A 【例【例2 2】某溶液中含有】某溶液中含有NaNa+ +、H H+ +、ClCl- -、SOSO4 42 - 2 -，欲证 ，欲证 明两种阴离子确定存在，实验的最佳方案是：先向明两种阴离子确定存在，实验的最佳方案是：先向 溶液中滴加足量的溶液中滴加足量的 溶液至沉淀完全；再溶液至沉淀完全；再 取上层

14、清液滴加取上层清液滴加溶液，又出现白色沉淀，溶液，又出现白色沉淀， 则可得出结论。则可得出结论。 典型例题解析典型例题解析 Ba(NO3)2 AgNO3 典型例题解析典型例题解析 【例【例3 3】下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能洗】下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能洗 去的是去的是 ( ( ) ) A. A.做氢气还原氧化铜实验留下的红色固体做氢气还原氧化铜实验留下的红色固体 B. B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体 C. C.碱式碳酸铜受热分解后残留的黑色粉末碱式碳酸铜受热分解后残留的黑色粉末 D.铁钉锈蚀形成的锈斑铁钉锈蚀形成的锈斑

15、A 【例【例4 4】进行下列进行下列3 3组实验组实验( (如图所示如图所示) )。 (1)(1)根据实验及现象分析、比较和归纳而得出的结论根据实验及现象分析、比较和归纳而得出的结论 有有( (至少答至少答3 3条条) ) ； ； ； (2)(2)指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生 活和生产等方面的实际应用活和生产等方面的实际应用( (至少答至少答3 3条条) ) ； ； 。 (1)(1)结论有：结论有：酸溶液能跟碱性氧化物反应，生成酸溶液能跟碱性氧化物反应，生成 盐和水；盐和水；酸溶液能与多种活泼金属反应，生成盐酸溶液能与多种活泼金属反应，生成盐

16、 和氢气；和氢气；酸溶液能与某些盐反应，生成另一种酸酸溶液能与某些盐反应，生成另一种酸 和另一种盐；和另一种盐；酸并不能跟所有的金属反应。酸并不能跟所有的金属反应。 (2)(2)应用：应用：盐酸可用于除锈；盐酸可用于除锈；锌粒和盐酸反应锌粒和盐酸反应 常用于实验室制取氢气；常用于实验室制取氢气；石灰石与稀盐酸反应常石灰石与稀盐酸反应常 用于实验室制取二氧化碳；用于实验室制取二氧化碳；氯化钡溶液可用氯化钡溶液可用于检于检 验验SO42 -的存在。的存在。 掌握盐酸、硫酸的化学性质，并总结归掌握盐酸、硫酸的化学性质，并总结归 纳出酸的五条通性，能在解题中灵活运用纳出酸的五条通性，能在解题中灵活运用

17、 加深理解。熟记金属活动性顺序表，知道加深理解。熟记金属活动性顺序表，知道 适用范围和条件。知道适用范围和条件。知道pHpH与溶液酸碱度的与溶液酸碱度的 关系，关系，pHpH在工农业生在工农业生产、生活和科学实验产、生活和科学实验 中的应用。中的应用。 1、金属活动顺序表：、金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 从左到右金属活性逐渐减弱从左到右金属活性逐渐减弱 要求：要求： (1)记清楚、会默写、会用记清楚、会默写、会用 (2)用途：用途： 判断金属能否于酸发生置换反应判断金属能否于酸发生置换反应 判断金属能否与盐溶液发生置换反

18、应判断金属能否与盐溶液发生置换反应 通过化学反应比较金属活动性的强弱通过化学反应比较金属活动性的强弱 通过金属活动性比较反应的快慢通过金属活动性比较反应的快慢 2、酸、碱、盐溶解性表、酸、碱、盐溶解性表: 记住酸、碱、盐溶解性表中各类物质的溶解记住酸、碱、盐溶解性表中各类物质的溶解 性，可归纳、寻找规律记忆性，可归纳、寻找规律记忆: 大多数酸都溶，碱有四溶一微其它碱都不溶大多数酸都溶，碱有四溶一微其它碱都不溶 盐中：钾、钠、硝、铵溶水快盐中：钾、钠、硝、铵溶水快 硫酸盐不溶硫酸盐不溶BaSO4微溶钙和银微溶钙和银 氯化物不溶氯化银氯化物不溶氯化银 其余盐类沉下来其余盐类沉下来 、运用酸、碱、盐

19、的溶解性去判断复分解、运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解 反应能否发生反应能否发生 、特别注意三种反应：盐、特别注意三种反应：盐+金属；盐金属；盐+碱；碱； 盐盐+盐必须首先判断盐的溶解性，然后再考滤其盐必须首先判断盐的溶解性，然后再考滤其 它条件。它条件。 要点、考点聚焦要点、考点聚焦 从电离的观点认识碱，理解碱的概念，从电离的观点认识碱，理解碱的概念， 了解碱的分类和命名以及碱的通性；掌握了解碱的分类和命名以及碱的通性；掌握 氢氧化钠和氢氧化钙的性质，了解其用途。氢氧化钠和氢氧化钙的性质，了解其用途。 考点主要是氢氧化钠和氢氧化钙的性考点主要是氢氧化钠和氢氧化钙的性 质、用途。质、用途。

20、1. 1. 下列物质中属于碱的是下列物质中属于碱的是 A.Ca(OH)A.Ca(OH)2 2B.CuB.Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 C.C2 2H5 5OH D.Na2 2CO3 3 A 2. 2. 下列各物质分别久置于敞口的容器中，其质量下列各物质分别久置于敞口的容器中，其质量 增加且变质的是增加且变质的是 ( )( ) A. A.浓盐酸浓盐酸 B.B.浓硫酸浓硫酸 C.Na2CO310H2O D.NaOH固体固体 D 知识点落实知识点落实 3.3.不同的碱具有相似的化学性质，原因是不同的碱具有相似的化学性质，原因是 ( )( ) A. A.由金属离子和氢氧根离子组成由金

21、属离子和氢氧根离子组成 B. B.能与酸起中和反应能与酸起中和反应 C. C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 D.电离时生成的阳离子全部是金属离子电离时生成的阳离子全部是金属离子 C 4. 4. 下列各组中的化学式与俗名、学名表示同一物下列各组中的化学式与俗名、学名表示同一物 质的是质的是 ( )( ) A.CHA.CH4 4、石油气、甲烷、石油气、甲烷 B.HClB.HCl、盐酸、氢氯酸、盐酸、氢氯酸 C.KOH C.KOH、烧碱、氢氧化钾、烧碱、氢氧化钾 D.CuSO4、胆矾、硫酸铜、胆矾、硫酸铜 B 5. 5. 下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的

22、是下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是 ( )( ) A.HA.H2 2 B.CO B.CO2 2 C.CO D.O2 2 Ca(OH)Ca(OH)2+CO2 = CaCO3+H2O 6. 6. 熟石灰主要成分是熟石灰主要成分是Ca(OH)Ca(OH)2 2常用于粘合砖石，常用于粘合砖石， 细软熟石灰沙浆硬化后与砖石合为一体。熟石灰沙浆细软熟石灰沙浆硬化后与砖石合为一体。熟石灰沙浆 表面硬化过程发生的反应的化学方程式表面硬化过程发生的反应的化学方程式 _ _ B 7. 7. 下列物质在空气中敞口放置一段时间后，因发下列物质在空气中敞口放置一段时间后，因发 生化学变化而使其质量增加的是生化学

23、变化而使其质量增加的是 ( )( ) A. A.浓硝酸浓硝酸B.B.硫酸钾溶液硫酸钾溶液 C.固体氢氧化钠固体氢氧化钠D.氯化钠溶液氯化钠溶液 C 8. 8. 氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶 液呈中性，在没有指示剂的条件下，可选用的试剂液呈中性，在没有指示剂的条件下，可选用的试剂 是是 ( )( ) A. A.熟石灰熟石灰B.B.生石灰生石灰 C.石灰石石灰石 D.纯碱纯碱 C 9. 9. 下列实验方案中，能达到目的是下列实验方案中，能达到目的是 ( )( ) A.A.用用NaOHNaOH溶液除去溶液除去COCO2 2中混有的中混有的HClHC

24、l气体气体 B. B.用点燃的方法除去用点燃的方法除去COCO中混有的少量中混有的少量COCO2 2气体气体 C. C.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢( (主要成分是主要成分是 碳酸钙和氢氧化镁碳酸钙和氢氧化镁) ) D.用用BaCl 2 2溶液除去 溶液除去KNO 3 3溶液中混入的少量 溶液中混入的少量 K2 2SO4 4，得到纯净的，得到纯净的KNO3 3溶液溶液 C 10. 10. 现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是硫酸和澄现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是硫酸和澄 清的石灰水。请你对这两种溶液进行鉴别。清的石灰水。请你对这两种溶液进行鉴别。 (1) (1

25、)鉴别它们的三种不同方法是鉴别它们的三种不同方法是( (只写试剂名称只写试剂名称) ) _ ； (2) (2)简述其中的一种鉴别方法简述其中的一种鉴别方法( (包括步骤、现象及结包括步骤、现象及结 论论) ) _ _ _ _ _ _._. 锌粒、紫色石蕊试液、二氧化碳锌粒、紫色石蕊试液、二氧化碳 分别取两种无色溶液适量，分放于两支洁净分别取两种无色溶液适量，分放于两支洁净 的试管内，然后分别向试管内滴加紫色石蕊的试管内，然后分别向试管内滴加紫色石蕊 试液，若能使紫色石蕊试液变红，说明原溶试液，若能使紫色石蕊试液变红，说明原溶 液是硫酸溶液，若能使紫色石蕊试液液是硫酸溶液，若能使紫色石蕊试液变蓝

26、，变蓝， 说明原溶液是澄清的石灰水。说明原溶液是澄清的石灰水。(其他合理的答其他合理的答 案也行案也行) 典型例题解析典型例题解析 【例【例1 1】图所示的广口瓶内充满气体】图所示的广口瓶内充满气体X X，胶头滴，胶头滴 管内盛有液体管内盛有液体Y Y。挤压胶头滴管，使液体。挤压胶头滴管，使液体Y Y进入瓶进入瓶 中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a a 鼓起。气体鼓起。气体X X和液体和液体Y Y可能是可能是 ( ( ) ) A.XA.X是是COCO2 2，Y Y是是KOHKOH溶液溶液 B.XB.X是是O O2 2，Y Y是稀硫酸是稀硫酸

27、C.XC.X是是HClHCl，Y Y是是AgNOAgNO3 3溶液溶液 D.X是是CO，Y是石灰水是石灰水 ACAC 【例【例2 2】小明用滤纸折成一只纸蝴蝶，并在上面喷】小明用滤纸折成一只纸蝴蝶，并在上面喷 洒了试剂洒了试剂A A，挂在铁架台上。另取一只盛有溶液，挂在铁架台上。另取一只盛有溶液B B的的 烧杯，放在纸蝴蝶下方烧杯，放在纸蝴蝶下方( (如图如图) )。过一会儿纸蝴蝶的。过一会儿纸蝴蝶的 颜色变成红色。请从下面提供的试剂中找出颜色变成红色。请从下面提供的试剂中找出A A、B B可可 能的组合能的组合( (填序号填序号) ) 。 石蕊试液石蕊试液 酚酞试液酚酞试液 浓盐酸浓盐酸 浓

28、硫酸浓硫酸 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液浓氨水浓氨水 典型例题解析典型例题解析 和和、和和 解答有关酸与碱的知识的综合性题目。解答有关酸与碱的知识的综合性题目。 要在搞清楚酸、碱的通性的基础上，还要要在搞清楚酸、碱的通性的基础上，还要 熟练掌握熟练掌握“三酸、两碱三酸、两碱”的特性，记住浓的特性，记住浓 氨水是有挥发性的一种碱。要不断提高知氨水是有挥发性的一种碱。要不断提高知 识的应用能力。识的应用能力。 要点、考点聚焦要点、考点聚焦 从电离的观点认识盐，理解盐的概念，从电离的观点认识盐，理解盐的概念， 了解几种常见的盐了解几种常见的盐( (食盐、纯碱、胆矾食盐、纯碱、胆矾) )的的 物理性质，物

29、理性质，工业制法和用途，掌握盐的性工业制法和用途，掌握盐的性 质。质。 1.1. 下列物质中，在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用，著下列物质中，在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用，著 名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出的贡献名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出的贡献 的是的是 ( )( ) A. A.碳酸钠碳酸钠B.B.氯化钠氯化钠 C.硝酸钾硝酸钾 D.硫酸铜硫酸铜 A 2. 2. 取一小块氢氧化钠固体于蒸发皿中，隔较长一段时间后滴取一小块氢氧化钠固体于蒸发皿中，隔较长一段时间后滴 加稀盐酸，可以观察到的现象是加稀盐酸，可以观察到的现象是 ( )( ) A. A.有白色沉淀有白色沉淀 B.

30、 B.有气泡放出有气泡放出 C. C.有白色沉淀，同时有气泡放出有白色沉淀，同时有气泡放出 D.看不到明显变化看不到明显变化 B 知识点落实知识点落实 3. 3. 日常生活中不可能观察到的现象有日常生活中不可能观察到的现象有 ( )( ) A. A.粗盐久置在空气中会潮解粗盐久置在空气中会潮解 B. B.盛有食醋的瓶子打破后，会散发出一种刺激性气味盛有食醋的瓶子打破后，会散发出一种刺激性气味 C. C.温度和溶剂量不变，久置的食盐水中产生了食盐晶体温度和溶剂量不变，久置的食盐水中产生了食盐晶体 D.装满水的玻璃瓶结冰后，瓶子炸裂装满水的玻璃瓶结冰后，瓶子炸裂 C 4. 4. 有有X X、Y Y

31、、Z Z三种金属，将三种金属，将X X、Y Y和和Z Z分别浸入稀盐酸中，分别浸入稀盐酸中， 只有只有Y Y表面逸出气泡；将表面逸出气泡；将Z Z浸入浸入X X的硝酸盐溶液中，在的硝酸盐溶液中，在Z Z的表的表 面有面有X X析出。则析出。则X X、Y Y、Z Z三种金属的活动性由强到弱的顺序三种金属的活动性由强到弱的顺序 是是 ( )( ) A.ZA.Z、Y Y、Z ZB.XB.X、Z Z、Y Y C.Y、Z、X D.Y、X、Z C 5. 5. 为了除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸钠可以加入适量为了除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸钠可以加入适量 的的 ( )( ) A. A.铁屑铁屑 B.B.氯

32、化钡溶液氯化钡溶液 C.硝酸银溶液硝酸银溶液 D.氢氧化钾溶液氢氧化钾溶液 6. 6. 如图将各组物质混合，再加入足量的稀硝酸后为无色溶液如图将各组物质混合，再加入足量的稀硝酸后为无色溶液 的是的是 ( )( ) B A 9. 9. 检验无水酒精中是否含有微量水分的最简便的方法是：取检验无水酒精中是否含有微量水分的最简便的方法是：取 少量无水酒精，向酒精中加入少量少量无水酒精，向酒精中加入少量_粉末。若含有粉末。若含有 水，观察到的现象是水，观察到的现象是_。 无水硫酸铜无水硫酸铜 10. 10. 在硝酸银溶液中加入盐在硝酸银溶液中加入盐A A的溶液，产生白色沉淀。过滤后的溶液，产生白色沉淀。

33、过滤后 在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中再加入钠盐在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中再加入钠盐B B的的 溶液，又产生白色沉淀。过滤后在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶液，又产生白色沉淀。过滤后在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不 溶解。则溶解。则A A为为_，B B为为_。 BaClBaCl2 2 白色的硫酸铜变蓝色白色的硫酸铜变蓝色 NaNa2 2SOSO4 4 典型例题解析典型例题解析 【例【例1 1】为了测定硫酸铜晶体】为了测定硫酸铜晶体( (CuSOCuSO4 4xHxH2 2O)O)中的中的x x值，做下列值，做下列 实 验 ， 将 硫 酸 铜 晶 体 放 在 坩 埚 中 加 热 至

34、 不 含 结 晶 水实 验 ， 将 硫 酸 铜 晶 体 放 在 坩 埚 中 加 热 至 不 含 结 晶 水 ( )( )，测得数据见表，测得数据见表 根据实验数据推断根据实验数据推断 (1) (1)反应共生成水反应共生成水g g； (2)x (2)x的值为的值为； (3) (3)取坩埚中少许固体装入试管，滴入某商店出售的取坩埚中少许固体装入试管，滴入某商店出售的“无水无水 酒精酒精”，观察到固体由白色变成蓝色，则说明该，观察到固体由白色变成蓝色，则说明该“无水酒精无水酒精” 中含有中含有。 9 9 质量质量/ /g g 坩埚坩埚+ +硫酸铜晶体硫酸铜晶体44.5 坩埚坩埚+ +无水硫酸铜无水硫

35、酸铜35.5 坩埚坩埚19.5 5 5 水水 4242 CuSOxH OCuSOxH O 【例【例2 2】一包白色粉末可以由碳酸钠、硫酸钠和氯化钠中的】一包白色粉末可以由碳酸钠、硫酸钠和氯化钠中的 2 2种或种或3 3种组成。经实验得知其中肯定含有碳酸钠和硫酸钠，种组成。经实验得知其中肯定含有碳酸钠和硫酸钠， 为了确定是否含有氯化钠，某同学设计了以下实验，请按该为了确定是否含有氯化钠，某同学设计了以下实验，请按该 同学的思路填写下表：同学的思路填写下表： 实验操作步骤实验操作步骤实验目的、现象及结论实验目的、现象及结论 (1)(1)取少量白色固体粉末，配取少量白色固体粉末，配 成水溶液，向其中

36、加入足量成水溶液，向其中加入足量 的稀酸的稀酸A A，A A为为 除去除去 (2)(2)继续加入足量的继续加入足量的B B，B B为为 溶液，过滤溶液，过滤 除去硫酸钠除去硫酸钠 (3)(3)向向(2)(2)中的滤液中加入中的滤液中加入C C， C C为为溶液溶液 若有若有生成，证明原生成，证明原 白色固体粉末中肯定含有氯白色固体粉末中肯定含有氯 化钠；否则不含氯化钠化钠；否则不含氯化钠 典型例题解析典型例题解析 【答案】【答案】(1)(1)HNOHNO3 3NaNa2 2COCO3 3 (2)Ba(2)Ba(NO(NO3 3) )2 2 (3)AgNO(3)AgNO3 3 白色沉淀白色沉淀

37、【例【例3 3】研究性学习小组的同学为了解我市狼山的地质情况，】研究性学习小组的同学为了解我市狼山的地质情况， 从实地取回两块样品从实地取回两块样品A A和和B B，进行如下图所示的实验，进行如下图所示的实验( (图中部分图中部分 反应产物被略去反应产物被略去) )。 (1)(1)根据上述实验结果可以推断：样品根据上述实验结果可以推断：样品A A、B B的主要成分分别的主要成分分别 是是( (用化学式表示用化学式表示) )、。 (2) (2)写出上述实验过程中部分反应的化学方程式：写出上述实验过程中部分反应的化学方程式： EGEG：CDCD：。A+GA+G：。 (3)所加试剂所加试剂X可能是氧

38、化物、酸、碱、盐中的可能是氧化物、酸、碱、盐中的。 典型例题解析典型例题解析 【答案】【答案】 (1) Fe2O3 CaCO3 (2) 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 3CaCl2+2Fe(OH)3 (3)酸或盐酸或盐 2 COC2CO 高温 232 Fe O3CO2FeCO 高温 3 由于盐的组成无共同离子，所以不具有通性，由于盐的组成无共同离子，所以不具有通性， 但盐类在水溶液里所表现的但盐类在水溶液里所表现的4 4点性质我们必须掌点性质我们必须掌 握，并能灵活应用触类旁通，同时记住握，并能灵活应用触类旁通，同时记住COCO3 32- 2-、 、 SOSO4 42- 2-、 、ClCl

39、- -的检验，除杂方法等。由于酸、碱、的检验，除杂方法等。由于酸、碱、 盐、氧化物单质的相互关系的知识面覆盖大，中盐、氧化物单质的相互关系的知识面覆盖大，中 考中涉及考题分值大，因此对本章的复习要十分考中涉及考题分值大，因此对本章的复习要十分 重视，既要掌握某些物质的特殊性，又要总结出重视，既要掌握某些物质的特殊性，又要总结出 这一类物质这一类物质的一般性质，强化训练，步步为营，的一般性质，强化训练，步步为营， 提高得分率。提高得分率。 六种常见离子的鉴别方法六种常见离子的鉴别方法 1、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试剂及反、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试剂及反 应过程中

40、的现象特征。应过程中的现象特征。 2、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综合分析能力。、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综合分析能力。 3、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与除杂问题。、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与除杂问题。 常见离子常见离子 鉴别时选用的试剂和作用现象鉴别时选用的试剂和作用现象 发生反应的实质发生反应的实质 氢离子（氢离子（H+） 酸或酸性溶液酸或酸性溶液 1、使用酸碱指示剂：石蕊变红色，酚、使用酸碱指示剂：石蕊变红色，酚 酞不变色。酞不变色。 2、使用较活动金属与之反应生成可燃、使用较活动金属与之反应生成可燃 性气

41、体性气体H2 Zn+2H+=Zn+H2 Fe+2H+=Fe+H2 氢氧根离子氢氧根离子 （OH-）可溶）可溶 性碱或碱性性碱或碱性 溶液溶液 1、使用酸碱指示剂：石蕊变蓝，酚、使用酸碱指示剂：石蕊变蓝，酚 酞变红。酞变红。 2、使用可溶性铜盐（或铁盐），生、使用可溶性铜盐（或铁盐），生 成蓝色（或红褐色）沉淀。成蓝色（或红褐色）沉淀。 Cu2+2OH-=Cu（OH）2 Fe3+3OH-=Fe（OH）3 氯离子（氯离子（Cl-）盐酸）盐酸 或可溶性盐酸盐溶或可溶性盐酸盐溶 液液 使用硝酸银溶液和稀硝酸，使用硝酸银溶液和稀硝酸， 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Ag+Cl-=

42、AgCl 硫酸根离子硫酸根离子 （SO42-） 硫酸或可溶性硫硫酸或可溶性硫 酸盐溶液酸盐溶液 使用使用BaCl2或或Ba(NO3)2和稀和稀 HNO3 ，生成不溶于稀，生成不溶于稀HNO3 的白色沉淀的白色沉淀 Ba2+SO42- =BaSO4 碳酸根（碳酸根（CO32-） 碳酸盐和碳酸的碳酸盐和碳酸的 酸式盐酸式盐 常用稀常用稀HCl或稀或稀HNO3和澄清和澄清 石灰水，生成能使石灰水变浑石灰水，生成能使石灰水变浑 浊的无色气体浊的无色气体 CO32-+2H+=CO2+H2O HCO32-+H+=CO2+H2O CO2+Ca（OH）2 =CaCO3+H2O 铵根（铵根（NH4+） 铵盐铵盐 1、用可溶性的碱与之反应，、用可溶性的碱与之反应， 生成有再现刺激性气味的气体生成有再现刺激性气味的气体 2、用湿润的红色石蕊试纸检、用湿润的红色石蕊试纸检 验生成的气体，试纸变蓝。验生成的气体，试纸变蓝。 NH4+OH- =NH3+H2O 基本概念基本概念: 1、电离电离：物质溶解与水离解成自由移动的离子：物质溶解与水离解成自由移动的离子 的过程称为电离。的过程称为电离。 2、酸酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化 合物叫