【试卷】2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题及答案

1、2020-2021学年高二上月考试卷 化 学 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Ag 108一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分, 共18道题，共54分)1下列说法不正确的是( )ACO2、甲烷都属于温室气体B用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C太阳能、风能和生物质能属于新能源D太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2下列说法正确的是（ ）A反应条件是加热的反应都是吸热反应B化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C物质燃烧一定是放热反应D放热的化学反应不需要加热就能发生 3某同学利用苹果制作了水果原电池

2、，下列说法正确的是 （ ） A电池中失去电子的电极为阴极 B水果原电池产生电流时，发生的是氧化还原反应 C两个电极的材料可以相同 D水果电池工作时氧化反应和还原反应在同一处进行4在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQkJmol1，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为() A 1.8QkJ B2QkJ CQkJ D 0.9QkJ 5下列叙述不正确的是（ ） A在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 B镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀 C工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阴极产生 D

3、钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应 6利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ） A、电解时以精铜作阳极 B、电解时阴极发生氧化反应 C、粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e D、电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 7纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池的说法不合理的是()AZn为负极，发生氧化反应B电池工作时，电子由MnO2流向ZnC正极反应：MnO2H2Oe=MnO(OH)OHD电池总反应：Zn2MnO22

4、H2O=Zn(OH)22MnO(OH) 8电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（ ） AHCl BNaOH CNaCl DCuSO4 9. 如表所列的“依据”能推导出后面的“结论”的是( )依据结论ACH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-801.3 kJ mol-1CH4的标准燃烧热H为-801.3 kJ mol-1BSn(灰,s)Sn(白,s)H=+2.1 kJ mol-1锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰状锡而损坏C稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJ mol-1中和热H为57.3 kJ

5、 mol-1DC(石墨,s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJ mol-1C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)H=-395 kJ mol-1石墨转化为金刚石会放出热量 10.已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表:HHHO(g)键能/(kJmol-1)496436x则表中x为( )A.920 B.557 C.463 D.18811. 某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟精制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。已知：在直流电源的作用下，

6、双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH。下列说法错误的是（ ）A电极a连接电源的正极BB为阳离子交换膜C电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生D口排出的是淡水 12.炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示,下列说法正确的是( ) A.腐蚀过程中,负极是C B.Fe失去电子经电解质溶液转移给C C.正极的电极反应式为4OH4e2H2O+O2 D.C是正极,O2在C表面上发生还原反应 13.下列有关电化学装置的说法正确的是( ) A.用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e2Ag+S2B

7、.用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变C.图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼D.图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀 14.当前,汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明,含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如下 下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是() A.部分光能转变为化学能 B.消除总变化为NOx+O2+H2OHNO3 C.消除反应能全天候发生 D.使用纳米TiO2的消除效率更高 15.我国新建的某海岛发电示意图如图,已知铅蓄电池放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4

8、+2H2O,下列有关说法正确的是( ) A.图中涉及的能量转化方式只有3种 B.该发电工艺可实现零排放 C.蓄电池供电时,负极的电极反应为Pb-2ePb2+ D.储能时若充电时间过长,阳极流向阴极的气体可能是H2 16.锂铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH。下列说法不正确的是( ) A.放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动 B.通空气时,铜被腐蚀,产生Cu2O C放电时,正极的电极反应式为Cu2O+2H+2e2Cu+H2O D.整个反应过程中,氧化剂为O2 17.利用如图电解装置从海水中提

9、取CO2,同时获得副产品H2。下列说法错误的是( ) A.a室的电极接电源的负极 B.该装置将电能转化为化学能 C.c室排出的碱液中含NaOH D.a室的电极反应式为:4OH4e2H2O+O2 18.用图示装置(熔融CaF2CaO作电解质)获得金属钙,并用钙还原TiO2制备金属钛。下列说法正确的是( ) A.电解过程中,Ca2+向阳极移动 B.阳极的电极反应式为C+2O24eCO2 C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少 D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱是Pb电极二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19.（7分） 碳是常见的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要

10、能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：H88.6 kJmol1。则M、N相比，较稳定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热H726.5 kJmol1，CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)Ha kJmol1，则a_726.5(填“”“”或“”)。 (3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1176 kJmol1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_。 (4)煤气化制合成气(CO和

11、H2)已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H1=131.3 kJ mol-1C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) H2=90 kJ mol-1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。20.（12分）按要求答题 (1)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下,已知该反应每消耗1 mol CuCl(s),放热44.4 kJ,该反应的热化学方程式是 。 (2)已知E1=134 kJmol-1、E2=368 kJmol-1,请参考题中图表,按要求填空:图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应

12、生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率加快,E1的变化是(填“增大”“减小”或“不变”,下同),H的变化是。NO2和CO反应的热化学方程式为 。下表所示是部分化学键的键能参数:化学键PPPO键能/(kJmol-1)abCx已知P4(g)+5O2(g)P4O10(g)H=d kJmol-1,P4及P4O10的结构如图所示。表中x=(用含a、b、c、d的代数式表示)。(3)肼(N2H4)是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。燃烧时释放大量的热并快速产生大量气体。已知在 101 kPa、298 K时,1 mol液态N2H4在O2中完全燃烧生成N2和水蒸气

13、,放出热量624 kJ,该反应的热化学方程式是 。又知:H2O(g)H2O(l)H=44 kJmol-1,若 1 mol 液态N2H4在O2中完全燃烧生成N2和液态水,则放出的热量为kJ。21.（8分）如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后,在c、d两极上共收集到 336 mL(标准状况)气体。回答:(1)直流电源中,M为极。(2)Pt电极上生成的物质是,其质量为 g。(3)电源输出的电子,其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2。(4)AgNO3溶液的浓度(填“增大”“减小”或“不变”,下同),硫酸的浓度。22.（9分）(1)一种甲

14、醇燃料电池采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下:请回答下列问题:(1) Pt(a)电极反应为 ; 如果该电池工作时电路中通过2 mol电子,则消耗的CH3OH有 mol。(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图,电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式 。(3)乙醛酸(HOOCCHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸,原理如图4所示,该装置中阴、阳两极为惰性电极,两极室均可产生乙醛酸,其中乙二醛(OHCCHO)与

15、M电极的产物反应生成乙醛酸。 N电极上的电极反应式为。若2 mol H+通过质子交换膜,并完全参与了反应,则该装置中生成的乙醛酸为 mol 。 23.（10分）对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法:碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是 (用离子方程式表示)。为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的(填字母序号)。a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜（氧化铝）,阳极的电极反应式为 。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳

16、极的原因是 。(3)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于(填“M”或“N”)处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为。 2020-2021学年高二上月考化学参考答案1、 选择题（每小题3分，共54分）题号123456789答案BCBABDBBB题号101112131415161718答案CBDACBCAB2、 非选择题（包含5小题，共46分） 19.（7分）（1）M （1分） （2） （1分） （3）98kJ（2分）（4）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=41.3 kJmol-1。（3分）20.（12分)（1）4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s)H=177.6 kJmol-1（2分）（2）减小（1分）不变（1分） NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)H=234 kJ mol-1 （2分） 6a+5c+d-12b4（2分）（3）N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H=624 kJ mol-1（2分） 712 （2分）21.（8分）（1）正（1分）（2）Ag（1分） 2.16（2分）（3）21