XX年高一下册离子反应期末复习题精品文档

1、xx年高一下册离子反应期末复习题本资料为word文档，请点击下载地址下载全文下载地址一、离子反应电解质与非电解质在中或状态下能够的化合物叫电解质，如：、及。而在上述条件下化合物称非电解质，如ch4、co2、nh3等。离子化合物溶解或熔化都可电离出自由离子，共价化合物只有在水分子的作用下才电离。常见离子反应可分为两大类：离子互换形式的复分解反应。如：碳酸钙溶于盐酸：caco3+2h+=ca2+co2+h2o有离子参与的氧化还原反应。如：铁与硫酸铁溶液反应：fe+2fe3+=3fe2+离子反应发生的条件在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：实质上就是反应物的某些离子浓度的条件。总起来讲

2、，具备下列条件之一就可以使反应物的某些离子浓度减小。生成的物质（如baso4、caco3、agcl、mg（oh）2、al（oh）3等）；生成的物质（如弱酸、弱碱、水等）；生成物质（如co2、so2、nh3等）。对于氧化还原反应类型的离子反应发生的条件：生成相对弱的氧化产物和还原产物。2fe3+cu=2fe2+cu2+cl2+2fe2+=2fe3+2cl-二、离子方程式书写的一般步骤离子方程式：用实际参加反应的的符号表示的式子。不仅表示化学反应，且能表示的离子反应。离子方程式的书写步骤写出反应的。把强酸、强碱和可溶性盐写成形式，水、弱酸、弱碱、氧化物、单质和难溶性物质写成形式。删去方程式两端的离

3、子。检查离子方程式是否（原子守恒、电荷守恒等）。练习：下列物质中，属于电解质的是熔融态铁cl2（液）硫酸baso4水so2nacl溶液a.b.c.d.全部下列反应的离子方程式正确的是a.碳酸钙和盐酸反应co32-+2h+=co2+h2ob.硝酸银溶液和稀盐酸反应agno3+cl-=agcl+no3-c.氯水滴入氯化亚铁溶液中cl2+2fe2+=2fe3+2cl-d.氢氧化铝和硫酸反应h+oh-=h2o下列反应的离子方程式不正确的是a.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应ba2+so42-=baso4b.铁屑放入氯化铁溶液中fe+2fe3+=3fe2+c.硝酸铝溶液中加入过量氨水al3+4nh3h2o=a

4、lo2-+4nh4+2h2od.氢氧化钠溶液与盐酸反应h+oh-=h2o下列反应的离子方程式正确的是a.铁与稀硝酸反应fe+2h+=fe2+h2b.小苏打与氢氧化钠溶液混合hco3-+oh-=co2+h2oc.氯化钙与碳酸氢钙溶液混合ca2+co32-=caco3d.cuso4溶液与ba（oh）2溶液混合cu2+so42-+ba2+2oh-=baso4+cu（oh）2下列反应的离子方程式正确的是a.氯气通入氢氧化钠溶液中cl2+2oh-=cl-+clo-+h2ob.碳酸钡跟硝酸反应co32-+2h+=co2+h2oc.氧化亚铁跟盐酸反应feo+2h+=fe3+h2od.氢氧化铁跟硫酸反应h+o

5、h-=h2o下列反应的离子方程式正确的是a.氯气跟水反应cl2+oh-=cl-+hclob.cu与稀硝酸3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2oc.氢氧化钡溶液与硫酸反应ba2+so42-=baso4d.钠与冷水反应na+2h2o=na+h2+2oh-下列反应的离子方程式正确的是a.碳酸钙和盐酸反应caco3+2h+=ca2+co2+h2ob.向cacl2溶液中通入少量co2气体ca2+co2+h2o=caco3+2h+c.氯水滴入碘化钾溶液中cl2+i-=cl-+i2d.铁跟稀盐酸反应2fe+6h+=2fe3+3h2下列反应的离子方程式正确的是a.用氨水吸收少量so2nh3h2o

6、+so2=nh4+hso3-b.fe3o4与稀hno3反应fe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2oc.向ca（clo）2溶液中通入二氧化硫ca2+2clo-+so2+h2o=caso3+2hclod.氯化亚铁溶液中加入硝酸3fe2+4h+no3-=3fe3+2h2o+no下列反应的离子方程式错误的是a.用fecl3溶液腐蚀印刷电路板fe3+cu=fe2+cu2+b.铝与naoh溶液反应2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2c.过量co2通入氢氧化钠溶液中co2+2oh-=co32-+h2od.硝酸铁溶液中加入过量氨水fe3+3nh3h2o=fe（oh）3+3nh4+三、离子共存

7、离子共存的含义：指溶液中大量离子共存，而不是指极小量离子共存。判断溶液中离子能否大量共存的方法无色溶液不能含有以下离子：、发生复分解反应，离子不能大量共存有气体产生：co32-、hco3-、so32-、hso3-与有沉淀生成：ba2+、ca2+、mg2+与；ba2+与；ag+与、br-、i-；、ag+与oh-；与h+有难电离物质（弱酸、弱碱和水）生成：alo2-、ch3coo-、clo-、oh-与；nh4+、hco3-、h+与发生氧化还原反应，离子不能大量共存clo-、mno4-、no3-（h+）与fe2+；clo-、mno4-、no3-（h+）、fe3+与s2-、hs-、i-、so32-练习

8、：.下列各组中的离子能够在溶液中大量共存的是a.na+、no3-、oh-、hco3-b.nh4+、so42-、oh-、k+c.al3+、h+、fe3+、so42-d.mg2+、ca2+、oh-、co32-2.下列各组中的离子能够在溶液中大量共存的是a.ag+、na+、fe2+、cl-b.na+、no3-、ca2+、cl-c.ba2+、br-、na+、so42-d.mg2+、so42-、k+、oh-3.在ph=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是a.nh4+、k+、no3-、oh-b.al3+、na+、so42-、no3-c.cu2+、no3-、na+、cl-d.ba2+、k+、cl-、so

9、42-4.下列各组中的离子在溶液中能大量共存的是a.h+、s2-、co32-、na+b.ba2+、k+、cl-、no3-c.nh4+、so42-、oh-、cu2+d.h+、ag+、no3-、i-5.下列各组中的离子在溶液中能大量共存的是a.ba2+、fe2+、oh-、so42-b.na+、k+、co32-、hco3-c.nh4+、ag+、br-、no3-d.k+、h+、cl-、co32-下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是a.na+、hco3-、k+、oh-b.fe3+、scn-、nh4+、cl-c.fe2+、h+、so42-、no3-d.alo2-、oh-、na+、nh4+某

10、溶液中含大量fe2+、fe3+、mg2+和nh4+，其ph=2，在该溶液中可以大量共存的阴离子a.so42-b.no3-c.scn-d.co32-在溶液中能大量共存的一组离子或分子是a.nh4+、h+、no3-、hco3-b.k+、al3+、so42-、nh3h2oc.k+、na+、so32-、cl2d.na+、ch3coo-、co32-、oh-下列各组离子一定能大量共存的是a.在含有大量alo2-溶液中nh4+、na+、cl-、h+b.在强碱溶液中k+、na+、co32-、no3-c.在ph=12的溶液中nh4+、na+、cl-、so42-d.在含大量fe3+的溶液中：nh4+、na+、cl

11、-、scn-今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k+、nh4+、mg2+、ba2+、cl-、co32-、so42-，现取三份100ml溶液进行如下实验：第一份加入agno3溶液有沉淀产生第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04mol第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是a.k+一定存在b.100ml溶液中含0.01molco32-c.cl-可能存在d.ba2+一定不存在，mg2+可能存在在溶液x中，可能含有na+、nh4+、ag+、mg2+、cu2+、al3+、fe3+和cl-、so42-、co32-、no3-、so32-中的某些离子。在三个烧杯中各取100mlx溶液进行如下实验，记录的实验结果如下：实验现象在第一份溶液中加浓盐酸没有沉淀，放出无色无味的气体在第二份溶液中滴入naoh溶液共热没有沉淀，放出有特殊气味的气体在第三份溶液中加过量bacl2溶液析出14.87g沉淀滤出沉淀将其放入盐酸中沉淀减少，放出的气体使澄清石灰水析出4g沉淀x溶液中肯定含有的离子是。x溶液中肯定不含有的离子是。不能肯定溶