“物质的量”教学设计

1、“物质的量”教学设计第一课时教学目标知识技能：使学生初步理解引入物质的量的单位一一摩尔的意义，懂得阿伏 加德罗常数的含义；准确掌握摩尔的概念；初步掌握物质的质量与物质的量之间 的相互转化。能力培养：初步培养学生逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的 能力。科学思想：通过概念的引入、推导与应用，培养学生相信科学、尊重科学、 依靠科学的思想。科学品质：培养学生学习自然科学的兴趣以及不断进取、创新的优良品质。科学方法：结构概念的理解与应用，使学生领悟到运用微观与宏观的相互转 化是研究化学科学的基本方法之一。重点、难点 摩尔的概念以及物质的量与物质的质量之间的相互转化。教学过程设计教师活动学生活

2、动设计意图引言在初中c+0产co?, 反应是按微粒数为：1:1: 1进行的，单个的这些微 粒肉眼看不见，摸不着， 而且他们的质量都非常 小，无法称量。但在实验 室里或生产上用来进行 反应的这些物质乂是可 称量的，如何把可称量的 物质与微观粒子联系起 来呢？那么这一堆中含有多 少个微粒呢？需要引入 一个新的物理量一一物 质的量，就可以把宏观可 称量的物质与微观世界 的微粒（原子、分子或离 子）联系起来。投影1971年第14次国 际计量大会，确定七个基 本物理量：物理量名称单位名称 单位符号长度米m质量千克回忆化学方程式 的意义：化学方程式 的系数比就是分子 个数之比。思考：如何解决 宏观可称量的

3、物质 与微观世界的微粒 （原子、分子或离 子）之间的联系。若有一堆微粒 （微粒的集合本）就 可以称量了。回忆：长度、质 量、时间、电流的基 本单位名称及符号。领悟，记忆：摩 尔是一个单位，是表联系化学实验和生产的 实际，提出问题，激发学生 的学习兴趣，将学生的注意 力集中到要解决的问题上 来。通过旧知识的回忆，介 绍国际单位制中的七个基 本物理量，引导学生热爱科 学、尊重科学的情感。加深摩尔是物质的量的 单位的认识，激发学习动 机。创设问题情境，加深学 生对引入摩尔这个单位的 意义的理解。启发学生初步理解物质 的量的意义。加深对物质的量这个物 理量含义的理解。强调物质的量是一个物 理量，从字面

4、上加深对它的示物质的量的单位。时间 秒s电流安培植a物质的量摩尔mol热力学温度开尔文k发光强度坎德拉cd讲述物质的量就是七 个基本牧师量之一，物质 的量的单位是摩尔，符号 是mol,简称为摩。板书一、物质的量和它 的单位摩尔1.物质的量设问物质的量是表示 什么意义的物理量呢？叙述既然物质的量可 以把可以把称量的物质 与微观粒子联系起来，那 么物质的量这个物理量 一定是与物质所含微粒 多少有关的物理量。板书物质的量是表示 物质微观粒子多少的物 理量。讲述物质的量跟长度、 时间、质量等一样，是一 个物理量的名词。它包括 4个字，是一个整体，不 可分割，也不可加、减字。 板书2。摩尔一一物质 的量

5、的单位过渡多少个微粒为1摩 呢？讲解近年来，科学上应 用于2克碳-12碳原子集 合体来度量。碳-12就是 原子核里含有6个质子和 谐个中子的碳原子。实验 测得，12克碳-12含有的思考，讨论，回 答：是为了解决可称 量的物质与微观世 界的微粒（原子、分 子或离子）间的联 系。理解、记忆。倾听、理解。思考，猜想。倾听、理解、思 考、记忆：12克碳-12 所含的碳原子集合 体可以称量，其质量 为12克，它所含的 碳原子数为阿伏加 德罗常数。认识，防止发生错误。激发学生学习兴趣。了解阿伏加德罗常数的 来源；认识阿伏加德罗常数 是个不变的数值。原子数就是阿伏加德罗 常数。阿伏加德罗是意大 利的一个物理

6、学家。由于 这个数值是他测得的，所 以用他的名字来命名。设问结合以上的讲解， 请同学来总结一下什么 是摩尔？板书摩尔是表示物质 的量的单位，每摩尔物质 含有阿伏加德罗常数个 微粒。摩尔简称为摩，符 号mol讲解阿伏加德罗常数 实验测得是比较精确的 数值，近似值为6.02 x 10”。思考、相互讲座、 互相补充、得出结 论。理解、记录。理解、记忆：阿 伏加德罗常数是精 确值,6. 02x10”是它 的近似值。培养学生归纳总结的能 力。巩固新知识。对阿伏加德罗常数是精 确值，6. 02x10”是它的近似 值加深认识。设问能否说1 mol就是 6. 02x10”个微粒？过渡物质的量为1 mol 的物

7、质近似含有6. 02x 10”个微粒，那么物质的 量的使用范围是什么？投影课堂练习1（1）1 mol碳原子含有个碳原子；（2）1 mol氧气（氧分子） 含有一个氧分子； （3）1 mol硫酸含有个硫酸分子；（4）1 mol硫酸含有一个 硫酸根离子；（5）1 mol氢气含有个氢原子。设问1摩尔氧气能否写 成1 mol氧？为什么？投影课堂练习2 判断下列写法是否 正确，并说明理由。1 mol氢1 molcol mol 氢1 mol离子氢讲述摩尔是一个巨大思考、回答：不 行。因为1 mol是一 个微粒集合体，必须 取精确值阿伏加德 较常数。思考：1 mol物 质近似含有6. 02x 10”个微粒，摩

8、尔是 个单位，不能用来说 明宏观物质。例如： 1 mol 铅笔，1 mol 本。摩尔这个单位只 适用于微观粒子。回忆摩尔的要 领，1 mol物质含有 阿伏加德尔罗常数 个微粒，近似值为 6. 02x10”。摩尔可以表示不 同的微观粒子，所以 使用摩尔时，必须同 时指明是哪一种微要或出所给的微 粒与所要求的微观 粒子之间的关系，例 如：h2ho准确掌握摩尔的概念。加深对事物进行辩证分 析能力。巩固摩尔的概念；会应用摩尔概念进行 运算。培养学生分析问题、 解决问题的能力。明确不同微观粒子所表 示的不同含义。巩固微观粒子的表现方 法。会应用摩尔这个概念 进行表示；培养学生对知识的迁 移能力。的微粒集

9、合体，可以有0. 5 mol 氢气,0. 02molhci,而分子、原 子就不能说0.5个，0.02 个。回答：不行。分 析：因为无法明确氧 究竟是指氧分子还 是氧原子。回忆微观粒子的 表示方法，判断题目 是否正确。明确用摩尔做单 位数值可以是小数、 分数，而微粒个数必 须是整数，不能是分 数。分析：1 mol 02 分子中含有2 mol 0 原子；1 mol。原 子中含有8 mol质 子，含有8 mol电子。分析：1 mol off中含有9 mol质 子，相当于9x6. 02 x 10”个质子，则含 5.418x10质子数 的of离子的物质的 量为：(5.418x10) / (9 x6. 0

10、2x1023) 1 mol na2s0,溶液 中可电离出2 mol na, 1 mol so j。回忆、落实。加深认识，使知识条理 化，促进对知识的落实。过渡微观粒子包括分 子、离子、原子、电子、 质子、中子，如何求出所 要求的具体微粒？投影课堂练习4(8)0. 5mol氧气分子中 约含个氧原子，其中质子 数约为 个，电子数约为 个。过渡已知物质的量，我 们会求其所含的微观粒 子数，若给出所含的微观 粒子数，如何求物质的量 呢？投影课堂练习5含5.418x10个质 子数的of离子的物质的 量为 molo(10) 0. 1 molna2soi 溶 液中含有 mol na .mo iso：小结摩尔

11、是表示物 质的量的单位，每摩尔物 质含有阿伏加德罗常灵 敏个微粒，约为。6. 03x 10”。物质的量与微粒数之 间的转移：物质的量微粒数(此阿伏加德罗常数)培养学生严谨求实、认 真仔细、独立自觉的科学态 度。巩固知识；灵活运用知识；培养学生折逆向思维 及知识迁移能力。微粒应指出是哪一种 具体微粒。作业课本第40页，第2 题、(3)o随堂检测(do. 51noieso/含个hasos分子,可电离出_ mol 可电离出mol so?,共含个原子。3. 01x10” 个 off 中 质子的物质的量 为,电子的物质的量为o(3)0. 1 mol kcio3 和 0. 1 mol kcio中所含微粒

12、数相等的是()。(a)钾离子 (b) 氯离子 (c)氯原子 (d)氧原子考查由物质的量 向所含原子、离子数 的运算方法考查给出原子团 的微粒个数，如何算 出所含质子、电子的 物质的量。考查由摩尔向 微粒数的计算；考查物质的组 成：考查学生分析 问题的能力。板书摩尔一、物质的量和它的单位摩尔1 .物质的量：表示物质微粒个数多少的物理量。2 .摩尔物质的量的单位规定：12克碳-12所含的碳原子数为1摩尔。实验测定：1摩尔含有阿伏加德罗常数个微粒，所似值为6.02x10，摩尔一一表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔简 称为摩，符号：molo使用范围：微观粒子。附：课堂练习答案

13、(1)6.02x10 (2)6.02x10 (3)6.02x10” (4)6.02x 1023 (5)2x6.02x 10”(6)不对。因为没有指出是氢分子还是氢原子。可以。不对，应说1 mol 氢离子。(7)6. 02x10% 3x6. 02x10”4x6. 02x10* 2x6. 02xl0：3x2o(8)0. 5x6. 02x10” x 2； 8x6.02x105 8x6. 02x1033 (9)0. 1 mol (10)0. 2mol： imol；课堂检测答案(do. 5x6. 02x10, imol； 0. 5 mol； 0. 5x6. 02x 10x7(2)4. 5mol；5mol

14、 (a) (c)第二课时教学目标知识技能：初步掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间 的关系；掌握摩尔质量的概念，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练 地进行摩尔质量的计算。能力培养：初步培养学生演绎推理、抽象概括、逻辑推理、概念之间的比较 和运用化学知识进行计算的能力。科学思想：通过概念的推导与灵活应用，培养学生尊重科学、热爱科学的思 想以及严谨、求实的精神。科学品质：培养学生学习自然科学的兴趣。科学方法：结合概念的理解与应用，使学生领悟到运用微观与宏观的相互转 化，是研究化学科学的基本方法之一。重点、难点有关摩尔质量的计算。教学过程设计教师活动学生活动设计意图复习提问什

15、么是摩尔？物 质的微粒数与物质的量之间如何 转化？提问科学上为什么用不着2克 碳-12所含的碳原子个数定为阿伏 加德罗常数，即为1 mol?推导相对原子质量（即原子量）质 量1 个 12c121 mol12c12克1 个 0161 mol 0x12x6. 02x102716x6. 02xl0：3=12g/x 则 x=16g思考、回忆、回 答。思考、回忆、猜 想、相互讨论，得 出结论：因为元素 的原子量是以碳 t2的质量的确良 /2作为标准，其它 元素原子的质量跟 它相比较所得的数 值。所以用12克碳 -12作标准，可能与 原子量联系起来。思考、分析：1 mol碳t2的质量是 12克，大约含有

16、6. 02x10”个碳原 子。任何一种原子 的原子量都是以碳 -12的质量的1/12 为标准所得的比 值，所以，氧的原 子量是16, 1 mol 氧原子的质量是16 克。巩固上一节课 所学的知识：为新课 的学习提供铺垫。巩固旧知识；复习阿伏加 德罗常数的确定，培 养学生抽象思维和 逻辑思维能力，以及 科学研究的方法。巩固物质的 量的概念；掌握推导，1 mol物质的质量的 方法；培养学生科 学研究的方法。设问同理可推，1 mol h原子的 质量是多少？ 1 mol h二分子的质量 是多少？讲述当摩尔应用于表示离子的思考、回答：根 据前面的结果可得 知，1 mol h原子的 质量是1克，1 mol

17、巩固所学新 知识；熟悉推导过 程。时候，同样可以推知1 mol离子的 质量，由于电子的质量过于微小， 失去得到电子的质量可以略去不计。例如：1 mol it的质量为1克。设问根据前面的推导，你能说说1 mol物质的质量如何求吗？有什子的组成。思考、相互讨1 mol任何物质的质量，以克以克为单位，数值为单位，数值上等于该物质的原子上等于原子量、分量、分子量或原子团的式量。子量或原子团的式投影课堂练习一量。l.（dl mol fe原子的质量为一克；（2）1 mol h2s分子的质量为一思考、理解、记克；忆。（3）1 mol 0二分子的质量为克；分析、明确：1（4）1 mol h2分子的质量为mol

18、任何物质的质克；量，以克为单位，（5）1 mol off离子的质量为数值上等于该物质克；的原子量、分子量（6）1 mol ct离子的质量为或原子团的式量。克；思考、分析相么规律？板书3. 1 mol物质的质量论，得出结论：1 mol 任何物质的质量，过渡应用摩尔衡量物质的量，在 化学反应中和科学技术上带来很 多方便。设问化学方程式的系数都有哪 些含义？例如:c+o2=co2板书c + 0： =co：微粒个数比：111质量之比：12g 32g44g物质的量之比:lmol lmol lmol 物质的量与 1 mol 32g44g质量的关系：或12g lmol 44g 设问1 mol物质的质量我们已

19、经 知道了，能不能说说什么是摩尔质 量？它的单位是什么？数值如何 确定？板书二、摩尔质量1.定义：1 mol物质的质量 单位：克/摩托车符号：g/mol 数值：等于物质的原子量、分 子量、原子团的式量。h二分子的质量是2 克。回忆、思考：原互讨论、相互补充: 化学方程式的系数 比可以看成是微粒 个数比，即1:1:1;还可以看成 是反应物、生成物 之间质量之比为： 12克c 32克0小 44 克 c0：；还可看成是 反应物、生成物之 间物质的量之比 为：1 molc: 1 mol03： 1 mo ico：；还可看成是 反应物、生成物之 间物质的量与质量 之间的关系：1 mole 与32克0二反应

20、，生 成22克c0：o思考、理解.、记在巩固旧知识 的基础上培养学生 的抽象思维能力。培养学生归纳、 总结，形成规律性认 识的能力。巩固知识。巩固所学新 知识。培养学生应 川知识的能力加深对新知 识的理解与应用；培养学生应 用知识分析问题解 决问题，以及抽象思 维和逻辑思维的能 力。加深对化学 方程式系数的理解:为知识的灵 活的应用作准备。培养学生应用 知识进行推理和应 用概念认识新事物 的能力。加深对概念的 巩固与理解。培养学生应用 要领进行分析推理 的能力。过渡学了概念就是为了进行应 用，如何应用摩尔质量进行计算？板书2.有关摩尔质量的计算:设问摩尔质量的单位是g/mol, 根据它的单位你

21、能说说摩尔质量 与物质的质量、物质的量之间的关 系吗？板书物质的量(摩)二物质的质量(g) /摩尔质量(g/mol) 符号：n=m/m录。思考、分析、相 互讨论、得出结论： 1 mol物质的质量 就是摩尔质量，单 位：g/mol,数值上 等于物质的原子 量、分子量、原子 团的式量。理解、记忆。思考、分析、得 出结论：摩尔质量 (g/mol)物质的质 量(g)/物质的量 (mol)投影课堂练习二2 .49gh2s0物质的量是多 少？(2)1. 5molnaoh的质量为多少 克？小结质量物质的量投影课堂练习三3 .(l)12g镁中含有多少个镁原 子？含有3. 01xl0,3个水分子,它的 质量为多

22、少克？板书小结:物质的质量、物质的 量、摩尔质量之间的相互转化关系小结质量物质的量分子电子 微粒数原子质子中子 离子(2一阿伏加德罗常数)投影课堂练习四4 . 2 个氧分子 2g0： 2 mo 10：回忆：物质的量 (mol)=物质的质 量(g)/摩尔质量 (g/mol)间的相互 转化复习摩尔质 量的概念得出结论：质量物质的量(m摩尔质 量)分析：已知物质 的质量，要想求所 含的微粒数，应先 求出物质的量，再 根据阿伏加德罗常 数求出微粒数。分析：已知物质 所含的微粒数，要巩固由物质 的质量求物质的量 的方法；巩固由物质 的物质的量求物质 的质量的方法；通过练习总 结出物质的质量与 物质的量之

23、间的转 化关系。熟练掌握物 质的量、物质的质量 与摩尔质量之间的 相互转化关系。培养学生应 用概念进行分析问 题、解决问题的能 力。巩固转化关 系；熟悉基本概 念：培养学生对 组织的认知。巩固知识，使分子数：质 量：物质的量：5. 0. 1 mol 0二含有 个氧原子，个质子，mol电子，它可与完全反应,此进可 获得mol电子。小丽摹习中经常遇到由质量求 微粒数，或由微粒数求质量，这些 都要物质的量作中间桥梁。作业课本第40页，第1题，第 2题(2)、(4),笫3题，第4题，第 5题，第6题，第7题。想求物质的质量， 应先根据阿伏加德 罗常数求出物质的 量，再根据摩尔质 量求出物质的质 量。思

24、考、分析、记 忆。回忆物质的量、 物质的质量与摩尔 质量之间的相互转 化关系，分析题目 中所给的条件所需 求的量，找出之间 的相互联系。分析：1个0 原子内含有8个质 子，1人0二分子内 含有16个质子； 原子核内所含的质 子数和电子数相 等；根据化学方 程式教育处出需要 镁的质量；根据 化学方程式可知， 反应1 molo：可获得 4 mol电子。回忆、落实。知识系统化；培养学生熟 练运川知识的能力。明确微观粒 子应指出是哪能一 种微粒；培养学生的 微观想象能力；充分体现了 物质的量起到宏观 到微观的桥梁作用。加强对知识 的系统化：进一步强调 物质的量作为宏观 和微观桥梁的重要 意义。随堂检测1.下列说法中不正确的是()。(a)摩尔是基本物理量这一(b)l mol氯分子的质量是71g(c)0. 5 mol硫酸的质量是49g(d)0. 006kg碳原子的物质的量是0. 5mol2.与17gnh3所含的分子相同的是()。(a) 0. 4g h： (b)