【走向高考】2013高考化学一轮总复习 11物质的量 气体摩尔体积 新人教版（必修部分）

1、1-1物质的量气体摩尔体积一、选择题1(2013东北三省高三第一次大联考)下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等、密度不等的CO和C2H4B等体积、等密度的N2和C2H4C等温、等体积的O2和N2D等压、等体积的N2和CO22(2012广东六校联考)NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NAB标准状况下，11.2 L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NAC常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9NAD室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023个3(2013吉林省实验

2、中学高三一模)用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()将1 mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为NA12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 NA在标准状况下，22.4 L H2O中的O原子数为NA17 g羟基中含有的电子数为10NA1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA200 mL 1 mol/L Fe2(SO4)3溶液中，Fe3和SO离子数的总和小于NAAB C D4(2012南京四校联考)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A常温常压下，2.8 g N2与C2H4的混合气体中含有的1.4NAB标准状况下，1.12 L

3、 NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2NAC25时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NAD常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA5(2012安徽名校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()1 mol CH中含11NA个电子1 mol OH中含10NA个电子1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA0.4 mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧分子个数为NA1 L 1 mol/L苯酚钠溶液中含有C6H5O的个数为NA28 g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有3NA个氢原子A B

4、C D6(2012合肥质量检测)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是()A18 g NH中所含电子数为10NAB5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAC用惰性电极电解饱和食盐水，若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NAD28 g C3H6与C2H4的混合物完全燃烧可生成CO2的分子数为2NA7(2012福建四地六校联考)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子B标准状况下，11.2 L H2O中含分子数为0.5NAC标准状况下，22.4 L H2中含质子数为NAD100 mL 0.1 molL

5、1的AlCl3溶液中Al3的个数为0.01NA8(2012哈尔滨模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol Na2O2晶体中含有的离子总数为2NAB常温常压下，3 g CH3中含有的电子数为1.8NACNA个HCl分子与22.4 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数均为2NAD80 mL 12 mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，生成的Cl2分子数目为0.24NA9某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为与m g该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是aNA ga

6、g该硫原子所含的电子数为16NAA B C D10(2011湖南常德调考)设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，m g N2和O2的混合气体含有b个分子，则n g该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)()A. B. C. D.11(2012安徽省省城名校高三第四次联考)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为()A2:7 B5:4 C2:1 D7:212(2012山东省威海市高三月考)标准状

7、况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a6b3c，则Z的化学式为()AXY2 BX2Y CX3Y DXY313在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是()A当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度(H2)(Ne)(O2)B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)p(Ne)p(O2)C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)V(Ne)V(H2)D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)m(Ne)m(O2)14甲、乙两种化合物都只含x、y两种元素，甲、乙中x元素的质量分数分

8、别为30.4%和25.9%，若已知甲的化学式是xy2，则乙的化学式只可能是()Axy Bx2y Cx2y3 Dx2y515在反应x2y=R2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6 g x与y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中y和M的质量比为()A16:9 B23:9 C32:9 D46:9二、非选择题16在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO2物质的量比是_，CO的体积分数是_，CO的质量分数是_，C和O原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，对氢气的相对密度是_。17臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更

9、强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为_g/mol(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。18(2011太原质检)一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测

10、得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L，则：(1)反应前O2的体积是_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3:16，则X、Y两元素分别为_和_(写元素符号)。19(2013吉林省实验中学高三一模)(1)液氨四氧化三铁氯水NaClSO2盐酸硫酸酒精溶液铜冰醋酸上述物质中属于电解质的是_；能导电的是_；属于强电解质的是_；属于非电解质的是_。(2)在标准状况下，a.6.72 L CH4气体b3.011023个HCl气体分子c13.6 g H2S气体d0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述序号表示)。四种气体的物

11、质的量_；标准状况下四种气体的密度_；四种气体的质量_。(3)阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为(MQ) g。把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的_边托盘上放置_g砝码。(4)将10 g复盐CuSO4x(NH4)2SO4yH2O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨气用100 mL 0.5 mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2 mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL。已知复盐中SO的质量分数为48%，则x_，y_。20(2011东北三省四市联考)数据分析能力是

12、新课程中对学生提出的一项要求。下表是用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3混合物的组成的相关数据。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：分析上表数据回答下列问题：(1)第2次实验中产生沉淀的质量是多少克，请将结果填在表格相应的空格中。(2)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比是_。(3)室温下，取上述Ba(OH)2溶液50 mL，加入0.05 mol/L的盐酸，反应后所得溶液的pH2，求出所加盐酸的体积(溶液混合时不考虑体积变化，写出计算过程)。参考答案：1：A2解析：如果1 mol Cl2与NaOH溶

13、液反应生成NaCl和NaClO，反应过程中转移电子数就是NA，A错误；标准状况下，氯仿是液体，其物质的量不是0.5 mol，B错误；17 g甲基(14CH3)所含的中子数为8NA，C错误；乙烯和丙烯的最简式相同，都是CH2，混合气体中含有的碳原子数为36.021023个，D正确。3：D 4：B 5：C 6解析：铁与硝酸反应时，可能生成Fe2，也可能生成Fe3，所以5.6 g铁失去的电子数可能是0.2NA，也可能是0.3NA，故B错误。7解析：设O2的质量为x g，则氧原子个数为(23)NANA，A对；标准状况下H2O为液体，11.2 L H2O的物质的量不为0.5NA，B错；标准状况下，22.

14、4 L H2中含质子数为2NA，C错；由于Al3的水解，100 mL 0.1 molL1的AlCl3溶液中Al3个数小于0.01NA，D错。8解析：选项A，Na2O2中阳离子为Na，阴离子为O，所以1 mol Na2O2中含有的离子总数为3NA。选项B，CH3为9电子微粒，3 g(0.2 mol)CH3中含有的电子数为1.8NA。选项C，没有指明22.4 L H2和Cl2的混合气体是否处于标准状况下。选项D，随着反应的进行，浓盐酸部分挥发且盐酸浓度逐渐变小使反应无法继续进行，所以所得Cl2的分子数目小于理论值(0.24NA)。9解析：该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即

15、，正确；m g硫原子的个数为，其物质的量为 mol，正确；该原子的摩尔质量是aNA g/mol，不正确；一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1 mol硫原子所含电子数，不正确。C10解析：m g混合气体的物质的量为 mol，所以n g该混合气体的物质的量为 mol，标准状况下的该气体体积为 mol22.4 L/mol L。 B11解析：通过计算可求得H2、O2的体积之比为7:2或4:5。 D12：C 13：B14解析：先将各选项变形为：A.xy，B.xy0.5，C.xy1.5，D.xy2.5。由题意知：元素y在乙中的质量分数大于y元素在甲中的质量分数，而甲的化学式为xy2，故乙的化学式中y

16、原子数必须大于2。 D15解析：题目给出了R和M的摩尔质量之比为22:9，反应中生成了2 mol M，所以R和M的质量比应为22:18，生成4.4 g R同时生成3.6 g M，再由质量守恒定律求得参加反应的y的质量为6.4 g，进而求得y和M的质量之比为6.4:3.616:9。 A16：1:325%17.5%4:7402017解析：(1)假设有1 mol O2，则3O22O3开始1 mol 0反应0.3 mol 0.2 mol平衡0.7 mol 0.2 mol所以平均摩尔质量为32 gmol148 gmol135.6 gmol1(2)此题应根据差量法计算3O22O3V开始8 L 0反应4.5

17、 L 3 L 1.5 L(3)n(混合气体)0.04 mol设臭氧的体积分数为a，则根据氧原子守恒0.04 mola20.04 mol(1a)3解得a50%答案：(1)35.6(2)3(3)50%18解析：(1)由反应XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)672 mL。(2)由mV，生成物的质量m0.672 L2.56 g/L1.72 g，O2的物质的量：n0.03 mol，XY2的物质的量为0.01 mol。所以M(XY2)76 g/mol；(3)由，Mr(X)2Mr(Y)76，解得Mr(X)12，Mr(Y)32，即X为C，Y为S。

18、答案：(1)672 mL(2)76 g/mol(3)CS19：(1)(2)bcadbcdabcad(3)右M4Q(4)1620解析：(1)对比生成沉淀的质量可知，前三次实验中氢氧化钡过量，而样品中KHCO3与Na2CO3的质量之比不变，所以沉淀的质量与加入的KHCO3与Na2CO3的混合物质量成正比，故第2次的沉淀质量为：0.985 g1.970 g。(2)第1、2、3次实验均为Ba(OH)2过量，选取第1次计算：设样品混合物中KHCO3和Na2CO3的物质的量分别为x mol、y mol，则有：100 g mol1x mol106 gmol1y mol0.518 gxy0.985 g/197 gmol1解得：x0.002y0