阶段验收评估(五)　物质结构　元素周期律

1、阶段验收评估(五)物质结构元素周期律(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1一定量的锎(Cf)是有用的中子源，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是()A.Cf原子中，中子数为154B.Cf原子中，质子数为98C.Cf原子中，电子数为98D锎元素的相对原子质量为2522下列有关叙述中，正确的是()ANa2O2固体中，阳离子与阴离子的个数比为11BCH3Cl的电子式为：C核素7934Se中的质子数为34，中子数为79D氧原子的结构示意图为： 3(2013合肥模拟)下列叙述正确的是()A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一

2、定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所在的族序数D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点越高4(2013太原质检)下列有关结构和性质的说法中，正确的是()A酸性：HClH2CO3，所以非金属性：ClCB元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子C同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D同周期第A族与第A族的元素原子序数之差不一定为15.(2012潍坊模拟)已知短周元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A原子半径ZYXBX元素属于第二周期C气态氢化物的稳定性：XYZD最高价氧化物水化物的酸

3、性：YZX6(2013安庆调研)下列叙述正确的是()AA族元素的金属性比A族元素的金属性强BA族元素的氢化物中，稳定性最好的物质其沸点也最高C在零族元素的单质晶体中，既有共价键又有分子间作用力D同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强7(2012桂林模拟)短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是()A和水反应B和硫酸反应C和碳酸钠反应D和氯气反应8(2013昌平调研)几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号ABCDE原子半径(nm)0.1600

4、.080x0.1430.074主要化合价222，4，632则x可能的数值为()A0.069B0.102C0.145D0.1849下列性质可以证明某化合物一定存在离子键的是()A可溶于水B具有较高熔点C水溶液能导电D熔融状态下能导电10(2012海淀模拟)主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素。Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是()AY的气态氧化物比Z的气态氢化物稳定BW的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱CY单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物

5、都具有还原性DW、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：WXY1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题。(1)戊离子的结构示意图为_。(2)写出乙的单质的电子式：_。(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为24，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。13(14分)(2012宜昌模拟)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期AAAAAAA0234(1)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子

6、式是_。(2)最高价氧化物是两性氧化物的元素名称是_；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_。(3)在与中，化学性质较活泼的是_(填元素符号)，怎样用化学实验证明？答：_。(4)在与中，化学性质较活泼的是_(填元素符号)，怎样用化学实验证明？答：_。(5)为了探究上述某元素的氧化物的漂白作用到底是其本身还是其与水作用的产物，某学习小组设计了如下装置来进行实验。请回答相关问题。上述实验装置图的设计中存在两处不合理之处。分别是：_；_。写出烧瓶中发生的反应的化学方程式_。14(12分)(2013蚌埠模拟)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C

7、的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)A的最高价氧化物的水化物是_(填化学式)；(2)物质E中所包含的化学键有_，写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式_；(3)把盛有48 mL AB、AB2混合气体的容器倒置于水中(同温、同压下)，待液面稳定后，容器内气体体积变为24 mL，则原混合气体中AB的体积分数为_。答 案阶段验收评估(五)1选D锎(Cf)是锎元素的一种同位素，其质量数为252，核外电子数核内质子数98，中子数25298154。由于锎元素的相对原子质量等于锎元素的各种同位素乘以它们的原子个数

8、百分比的积再求和，而不是由某一核素的质量数来计算得出，故D项错误。2选DA项，Na2O2固体中，阳离子与阴离子的个数比为21，错误；B项，CH3Cl为共价化合物，错误；C项，核素Se中的质子数为34，中子数为45，错误；D项正确。3选D同一主族(如碱金属)自上而下，其单质的熔点降低，A错误；同一周期(零族除外)原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，B错误；O、F无最高正价，C错误。4选D非金属性的强弱要根据最高价含氧酸的酸性判断，HCl是无氧酸，A项错误；稀有气体，最外层电子数是8，但很难得电子，B项错误；C项中形成的阳离子减少电子层，阴离子不增加电子层，故错误；从第四周期

9、开始出现过渡元素，以及第六、七周期的镧系和锕系元素，使同周期第A族与第A族的元素原子序数之差不一定为1，D项正确。5选B由X、Y、Z为短周期元素及三者位置可推测X元素位于第二周期，B正确；原子半径ZXY，A错误；非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，因非金属性YXZ，则氢化物稳态性YXZ，最高价氧化物对应水化物的酸性YXZ，C、D错。6选BLi比Ca的金属性弱，A错误；A族元素的氢化物中，HF稳定性最强，其沸点也最高，B正确；零族元素的单质晶体中，只有分子间作用力而没有共价键，C错误；同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，D错误。7选CY元素M层

10、上有电子，则L层上的电子数一定为8，即ab8。而X元素的次外层电子数为b，且b8，则X的次外层为K层，即b2，由ab8可知a6，X为氧元素，Y为硅元素。二者形成的化合物SiO2，能与Na2CO3高温下反应制Na2SiO3。8选B根据C的主要化合价可知C为S元素，再结合表中数据可推知A、B、D、E分别为Mg、Be、Al、O四种元素，根据元素周期律，同一周期元素原子半径从左到右依次减小，同一主族元素原子半径从上到下依次增大，故x的范围为：0.074x0.143，因此B正确。9选DA错误，反例是HCl；B错误，反例是金刚石；C错误，反例是HCl；D正确，这也是区分物质是离子化合物还是共价化合物的方法

11、。10选C同一周期两种金属W、X的最高价氧化物对应水化物相互反应。故为强碱和Al(OH)3的反应，即W为Na，X为Al，Na与Y可形成Na2Y，故Y为第A族，且Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，故Y为S。同一周期原子序数大于16的非金属元素Z为Cl。11解析：A元素为钠，2NaCl22NaCl，火焰呈黄色；B元素为Si，晶体硅用于半导体材料；C为氮元素，HNO3NH3=NH4NO3；D元素为Al，Al2O3是一种耐火材料，Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。(1)Si在第三周期A族，其原子结构示意图为 。(2)E为NH4NO3，其中阳离子为NH，NH的检验方法是加碱后产生NH3，发

12、生反应式：NHOHNH3H2O，NH3可使湿润的紫色石蕊试纸变蓝。(3)Al单质也显示两性，能与酸反应：2Al6H=2Al33H2，也能与碱反应：2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(4)NH4NO3属于强酸弱碱盐，NH水解显酸性：NHH2ONH3H2OH。答案：(1)第三周期，第A族(2) 向含有E的阳离子的溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，证明含有铵根离子(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)酸性NHH2ONH3H2OH12解析：甲、乙两短周期元素组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH3，故甲为H，乙为N。甲、丙是处于同一主族的

13、短周期元素，且丙的原子序数大于乙，故丙为Na，戊为第三周期元素，且其最外层电子数是H、N、Na最外层电子数之和，故戊为Cl，丁的单质既能与NaOH溶液反应，又能与酸反应，则丁为Al。答案：(1) (2)NN(3)23(4)HAlOH2O=Al(OH)313解析：(1)表中Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，为HClO4.(2)铝的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，是两性氢氧化物。(3)为Na，为K，可以通过与水反应的剧烈程度比较二者的活泼性。(4)通过反应H2SCl2=S2HCl来比较Cl和S的活泼性。(5)实验装置图中有品红溶液，故某元素的氧化物为SO2图中80%H2SO4与亚硫酸盐来制备SO2气体，然后通入品红的酒精溶液，根据品红是否褪色来判断SO2的漂白作用是SO2本身还是与水作用的产物起的作用。但实验设计中有明显的两处错误。一是SO2未干燥。二是没有尾气处理装置，会造成环境污染。答案：(1)HClO4(2)铝Al2O32OH=2AlOH2O(3)K将K和Na分别与水反应，比较反应的剧烈程度，与水反应越剧烈，则证明其越活泼(4)Cl将氯气通入H2S(或Na2S)溶液中，若产生淡黄色沉淀，则证明氯的化学性质比硫活泼(5)二氧化硫没有干燥(或缺少二氧化硫的干燥装置)没有尾气吸收装置H2SO4N