1课题16原子结构核外电子排布原理

1、课题 16 原子结构 核外电子排布原理学习任务 1 原子结构 核素、原子构成1 构成原子的微粒及其作用原子(AX)质子(Z个)决定元素的种类 原子核在质子数确定后中子(A Z) I 决定原子种类同位素核外电子(Z个)最外层电子数决定元素的化学性质2 微粒之间的关系(1)原子中：质子数(Z)=核电荷数=核外电子数。质量数(A)=质子数(Z) +中子数(N)。(3) 阳离子的核外电子数=质子数一阳离子所带的电荷数。(4) 阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数。3 微粒符号周围数字的含义14.两种相对原子质量(1) 原子(即核素)的相对原子质量：一个原子 (即核素)的质量与一个12c原子质

2、量的12的 比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。(2) 元素的相对原子质量：按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比(丰度)算出的平均值。例如：Ar(CI) = Ar(35CI) x a% + Ar(37CI) x b%。二、元素、核素、同位素1. 元素、核素、同位素的关系2. 同位素的特征(1) 同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎相同，物理性质差 异较大。(2) 同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分比(丰度)不变。同位素的“六同三不同3. 氢元素的三种核素1H :用字母 H表示，名称为氕，不含中子；1H :用字母 D表示，名称为氘或重

3、氢，含有 1个中子；iH :用字母T表示，名称为氚或超重氢，含有2个中子。4. 几种重要核素的用途核素235u14c2h3h18o用途核燃料考古断代制氢弹示踪原子三、核外电子排布1. 核外电子排布规律2. 原子结构示意图3. 核外电子排布与元素性质的关系（1）金属元素原子的最外层电子数一般小于4,较易失去电子，形成阳离子，表现岀还原性，在化合物中显正化合价。（2）非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4,较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，表现出氧化性，在化合物中主要显负化合价。（3）稀有气体元素的原子最外层为8电子（氦为2电子）稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。1. 判

4、断正误（正确的打“V”，错误的打“X” ）。（1）（2018高考全国卷I, 10B）22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为 18Na。（）（2018高考全国卷川，8A）24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数。（）（2018高考海南卷）18 g的D2O中含有的质子数为 10。（）（2018高考全国卷 川，8C）1 mol重水与1 mol水中，中子数之比为 2 ： 1。（）(5) 种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。( )(6) 核聚变如1h + 1h 一 2He + 3n,因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。(7) 一种核素只有一种质量数。()(8)

5、 硫离子的结构示意图：倒丿j。()(9) 最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子。()(10) 核外电子排布相同的微粒化学性质也一定相同。()答案：(1)2(2) X (3) X (4) X (5) V (6) X (7) V (8) X (9) X (10) X2. 下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。辿够钞胡(1) 属于阴离子结构的粒子是 (填编号，下同)。(2) 形成物质种数最多的元素的原子是 。(3) 对应单质常温下能与水发生反应的微粒是 。某元素R形成的氧化物为 R2O3，贝U R的离子结构示意图可能是 。答案：(1)(2)(3)(4)按要求3. 现有下列9 种微粒：1H

6、、1H、C、n、26Fe、56Fe3S閉02、背03。完成以下各题：(1) 1h、1h、3h分别是氢元素的一种 ，它们互称为 。(2) 互为同素异形体的微粒是 。(3) 56Fe2+的中子数为 ，核外电子数为 。(4) 上述9种微粒中有 种核素，种元素。答案：(1)核素同位素(2) 02 和垮03(3) 3024(4) 75原子结构与同位素的认识误区(1) 原子不一定都有中子 ，如 11H。(2) 质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 F 与 OH。(3) 核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3 +和Na +、F-等，NH；与0H 等。(4) 不同的核素可能具有相同的质子数 ，

7、如治 与iH ;也可能具有相同的中子数 ，如164C与題0;也可能具有相同的质量数 ，如VC与0N;也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如1H与C。(5) 同位素的物理性质不同 ， 但化学性质几乎相同。(6)不同核素之间的转化属于核反应， 不属于化学反应。原子结构 核素 同位素宏观辨识与微观探析1下列叙述正确的是 ( )A40K 和 40Ca 原子中的质子数和中子数都相等B 某元素的原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素C.任何原子或离子的组成中都含有质子D 同位素的不同核素的物理、化学性质完全相同解析：选Co 40k的质子数是19,中子数是21, 40Ca的质子数是20,中子数是20,

8、 A 项错误； 原子最外层只有一个电子的元素不一定是金属元素 ，如氢元素是非金属元素 ， B 项 错误； 原子是由原子核和核外电子构成的 ,原子核由质子和中子构成 ,原子变成离子 ,变化 的是核外电子 ,但核内质子不变 ,所以任何原子或离子的组成中都含有质子 , C 项正确；同位素的不同核素间核外电子数相同，核外电子排布相同，所以化学性质几乎相同，但物理性 质不同，D项错误。2. （2020上海奉贤区一模）我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟和氢原子钟，下 列关于铷的说法正确的是 （）A. 39Rb和37Rb互为同素异形体B. 36Rb和37Rb具有相同的中子数C. 87Rb原子的核外电子数

9、是 37D. 37Rb的质子数是87解析：选C。 37Rb和37Rb的质子数均为37,中子数分别为48、50,二者互为同位素同素异形体指同种元素形成的不同单质，A项错误；39Rb和87Rb的中子数分别为 49、50 ,B项错误；原子中：核外电子数=质子数，37Rb原子的核外电子数是 37, C项正确；37Rb 的质子数是37,质量数是87, D项错误。3某元素的一种同位素 X原子的质量数为 A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分 子,在a g HmX中所含原子的物质的量为 ,所含中子的物质的量为 ,所含质子数为 ，所含电子数为 。（用Na表示阿伏加德罗常数的值 ）aaaa答案：x （m +

10、1） molx N molx （m+ A N）x Nax （m+ A A+ mA+ mA + mA+ mN)x Na求一定质量的某物质中微粒数的思维模板物质的质量u摩尔质量（来自质量数）物质的量x一个分子或离子中所含某粒子个数指定粒子的物质的x Na量粒子数最外层电子数可为 2，能量越高 ，正确；。试回核外电子排布证据推理与模型认知4 (教材改编题 )下列有关短周期元素原子的说法正确的是( )A 当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个B 原子最外层上的电子数少于4时，电子数越多，还原性越强C.原子核外电子中，最外层上的电子能量最高D .当最外层上的电子数变为4时即达稳定结构解析：选

11、Co A项，原子形成简单离子，最外层应满足稳定结构， 或8,如Li +、Cl等，不能超过8，错误；C项，原子核外电子离核越远 D项，最外层上的电子全充满时达到稳定结构 ，可为2或8,错误。5已知某粒子的结构示意图为答下列问题：当x y= 10时，该粒子为 （填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。（2）当y= 8时，该粒子可能为 、。（填名称）（3）写出y= 1与y= 7的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：解析：（1）当x y= 10时，x= 10+ y,说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子。（2）当y= 8时，应为含有18个电子的单核粒子，所以可能为氩原子、氯离子、

12、硫离 子、钾离子、钙离子。（3）y= 1时为钠原子，y= 7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化 物分别为氢氧化钠和高氯酸,二者反应的离子方程式为OH + H + =出0。答案：（1）原子 （2）氩原子 氯离子 硫离子 钾离子钙离子 （3）OH + H +=H2O学习任务2核外电子排布原理一、能层、能级与原子轨道1. 能层（n）：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分 成不同能层。通常用 K、L、M、N表示，能量依次升高。2. 能级：同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、 df 等表示。同一能层里，各能级的能量按 s、p、d、f的顺序依次

13、升高，即E（s）E（p） E（d）E（f）。3. 原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称 为原子轨道。原子轨道轨道形状轨道个数s球形1p哑铃形3d一5f一7第一能层（K）,只有s能级；第二能层（L）,有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道 px、py、pz,它们具有相同的能量；第三能层（M）,有S、p、d三种能级。能层数=电子层数每个能层所包含的能级数=能层序数。完成下表，理解电子层、能级及其最多容纳电子数的关系:电子层-二二三四五符号KLMNO能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s最多容纳电子数226261026101422818322n2(1)

14、 任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数。(2) 以s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的二倍。4. 能量关系(1) 相同能层上原子轨道能量的高低：ns npndnf。形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s(3) 同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如npx、npy、npz轨道的能量相等。二、基态原子核外电子排布遵循的三个原理1. 能量最低原理：电子优先占据能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。即原子的核外电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图:所有

15、电子排布规则都需要满足能量最低原理。2. 泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反。3. 洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，如2p3的电子排布图为2卩不能表示为 或洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满（p6、d10、f14）、半满（p3、d5、f7）和全空（p、d0、f）状态时，体系的能量最低，如24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d 54s1。三、原子（离子）核外电子排布式（图）的书写1. 核外电子排布式：用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数

16、的式子。在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写，如Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,其简化电子排布式为Ar3d 104s1,而不能写成Ar4s 13d102. 价电子排布式：如Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,价电子排布式为3d64s2。价电子排布式能反映基态原子的能层数、 参与成键的电子数以及最外层电子数。3. 电子排布图（轨道表示式）：用方框表示原子轨道，用f”或J”表示自旋状态 不同的电子，按电子在轨道中的排布情况书写。如Cl原子的电子排布图为电子排布图能直观地反映出原子的核外电子的自旋情况以

17、及成对电子数和未成对电子 数。基态原子核外电子排布的表示方法表示方法以硫原子为例电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子排布式Ne3s23p4电子排布图| g 2k2卩bEn(nmiinrs价电子排布式3s23p4四、原子状态及原子光谱1. 基态原子:处于最低能量的原子。2激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从低能级跃迁到高能级状态的原子。3. 原子光谱:不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或发出不同的光，用光谱仪记录 F来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。说明(1)电子的跃迁是物理变化，是在原子内部进行的，原子组成没有变化。(2) 电子跃迁一般发生在能

18、量相近的能级间。4. 基态、激发态及光谱示意图1. 判断正误(正确的打“V”，错误的打“X” )。(1) p能级的能量一定比s能级的能量高。()(2) 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。()(3) 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等。()(4) Fe的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6。()Cr的基态原子的简化电子排布式为Ar3d 44s2。()基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)E(2s)E(2px)E(2py)(8)磷元素基态原子的电子排布图为。()答案：(1)X (2) X (3) X (4) X (5) X (6) X (7) X

19、(8) X2. 2018高考全国卷 川，35(1)Zn原子核外电子排布式为 。(2)2018高考全国卷H, 35(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为(3) 2017高考全国卷I, 35(1)元素K的焰色试验呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为nm(填标号)。A. 404.4B. 553.5C. 589.2D . 670.8 E . 766.5解析：(1)Zn原子核外有30个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d 104s2。(2) 基态Fe原子核外有26个电子，按照构造原理，其核外电子排布式为Ar3d 64s2,按 照洪特规则，价层电子3d上6

20、个电子优先占据5个不同轨道，故价层电子的电子排布图为3d如(3) 当对金属钾或其化合物进行灼烧时，焰色试验显紫红色，可见光的波长范围为 400760 nm,紫色光波长较短(钾原子中的电子吸收较多能量发生跃迁，但处于较高能量轨道的电子不稳定，跃迁到较低能量轨道时放出的能量较多，故放出的光的波长较短)。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2(或Ar3d 104s2)3d4? EmEEU(3)A核外电子排布原理证据推理与模型认知1. 下列叙述正确的是（）A . Ar3d 64s2是基态Fe原子的电子排布式B. Cr 原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s13d5C.

21、Cu原子的价电子排布式是3d94s2Is2|rd. c原子的电子排布图是node答案：A2. （教材改编题）写出下列原子或离子的电子排布式、价电子排布图、电子所占 的原子轨道数、未成对电子数。(1)N :;:。Cl :;:。(3)Fe：:;:。Cu：:;:。(5)Se :;:。(6)Br:;:。答案：1s22s22p312 I T丨T丨T 1s22s22p63s23p5(或Ne3s 23p5) 1s22s22p63s23p63d6(或Ar3d 6)3.1T123*144 1s22s22p63s23p63d104s1 (或Ar3d3d 4s14s). 1511821804 m 4p 1s22s2

22、2p63s23p63d104s24p4(或Ar3d 104s24p4)二 _J_(6) 1s22s22p63s23p63d104s24p6(或Ar3d 104s24p6)3第三代半导体材料的优异性能和对新兴产业的巨大推动作用，使得发达国家都把发展第三代半导体材料及其相关器件等列为半导体重要新兴技术领域，投入巨资支持发展。第三代半导体材料有氮化镓、碳化硅等。请回答下列问题：(1) 硅原子中，占据电子的能级符号有 ，其中占据电子的能量最高的能级符号为 ，该能级已经容纳了 个电子。氮原子中，有电子占据的最高能层符号为 ，该能层已经容纳的电子数为(3)镓为元素周期表中第 31号元素，位于元素周期表第四

23、周期。镓原子具有 个能层，每个能层已经容纳的电子数之比为 。解析：(1)硅位于元素周期表第三周期，有3个能层，分别为K、L、M，每个能层的能级数分别为1、2、2，其能级符号为1s、2s、2p、3s、3p，其中占据电子的最高能级为3p，s能级最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子，故3p能级容纳的电子数为14-2 2-6 2 = 2。(2)氮原子位于元素周期表第二周期，有2个能层，分别为K、L , L为最高能层，该能层包括2s能级的2个电子和2p能级的3个电子，共5个电子。通过比较，可 以得出规律，能层数与元素原子所在的周期数相等，故镓原子有4个能层，每个能层已经容纳的电子数分别为 2、8、1

24、8、3。答案：(1)1s、2s、2p、3s、3p 3p 2 (2)L5(3)42 : 8 : 18 : 34. (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；其价电子排布图为 。(2) B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为, C离子的结构示意图为 。(3) D元素的正三价离子的 3d能级为半充满状态，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 ，其原子的结构示意图为 (4) E元素基态原子的 M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。(5) F元素的原子最外层电子排布式

25、为nsnnp吋2,贝V n=;原子中能量最高的是电子，基态原子的核外电子排布图为 答案：(1)NCl(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d 64s2) 024(4) Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d 104s1)(5)2Is 2s 2p2p o jmn核外电子排布的常见错误1. 电子排布式(1) 当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n 1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时 仍把(n 1)d放在ns前，如Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2,而失电子时，去卩先失4s轨道上的电 子，如 Fe3 +： 1s22s22p63s

26、23p63d5。(2) 注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、价电子排布式的区别与联系。如Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1;简化电子排布式：Ar3d 104s1 ;价电子排布式： 3d104s1o(3) 违背洪特规则特例Cr: 1s22s22p63s23p63d44s2(x ) 如Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1 (V)Cu: 1s22s22p63s23p63d94s2(x )Cu : 1s22s22p63s23p63d104s1(V)2. 电子排布图（轨道表示式）错误类型错因剖析改正| 2s-i违背能量最低原理违背泡利原理4-违背洪特规则

27、T4.1. （2019高考江苏卷）反应NH4CI + NaNO2=NaCI + N2T + 2缶0放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A .中子数为18的氯原子：18CIB. N2的结构式：N=NC. Na +的结构示意图:D. H2O的电子式：H a H解析：选D。A项，中子数为18的氯原子应表示为17C1，错误；B项，N2分子中N与N之间形成三键，结构式为NN ,错误；C项，Na +的结构示意图为，错误；D项，H20为共价化合物，每个H原子和0原子之间共用一对电子，正确。2. (电子排布式和电子排布图)(1)2019高考全国卷H, 35(2)Sm

28、的价层电子排布式为4f66s2, Sm3+价层电子排布式为。(2)2018高考全国卷I, 35(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高 的分别为、(填标号)。2017高考全国卷n.35(1)氮原子价层电子的电子排布图为川，35(1)Co基态原子核外电子排布式为C(4)2017高考全国卷答案：(1)4f5(2)D(4) 1s22s22p63s23p63d74s2(或Ar3d 74s2)3. (核外未成对电子数)(1)2016高考全国卷I, 37(1)基态Ge原子有个未成对电子。(2) 2016高考全国卷 n , 37(1)镍元素基态原子的3d能级上的未成对电子数为答案：(1)2(

29、2)24. (电子运动状态和电子云)(1)2019高考全国卷 川，35(1)改编镁元素基态原子核外M层电子的自旋状态 (填“相同”或“相反”)。(2)2018高考全国卷 n, 35(1)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。答案：(1)相反 (2)哑铃一、选择题： 每小题只有一个选项符合题意。1从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关 说法不正确的是 ( )A 元素原子的多样性是由构成原子的质子数和中子数引起的B 元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物D .质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子解析

30、：选D。A项，原子包括不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子数和中子数引起的，正确；B项，发生化学变化时，一般是原子的最外层电子数发生变化 ， 所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 ， 正确； C 项， 只由一种分子构成的物质即只含一种物质 ，一定是纯净物 ，正确； D 项，分子或原子的 质子数等于电子数 ，离子的质子数不等于电子数 ， 不正确。2. Sm属于稀土元素， Sm与Sm是钐元素的两种核素。下列说法正确的是()A. 164Sm与160Sm互为同素异形体B. Sm与Sm具有相同的核外电子排布C. Sm与Sm的性质完全相同D. 164Sm与1

31、60Sm的质子数不同，但中子数相同解析：选B。1644Sm与65Sm的质子数均为62,中子数分别为82、88,则二者互为同位 素，不是同素异形体，同素异形体指同种元素形成的不同种单质，A、D项错误；1624Sm与裁Sm 的质子数均为 62， 电子数与质子数相等 ， 所以电子数均为 62， 且排布相同 ， B 项正确；644Sm与Sm的物理性质不同，化学性质几乎相同，C项错误。3. 已知阴离子R2_的原子核内有n个中子，R原子的质量数为 m,则w g R原子完全转化为R2时，含有电子的物质的量是（）m n 2 A.molw mB.w(m n)nmolD.m n+ 2) molm n 2C. wm

32、olm解析：选D。 R原子的质子数为 m n,其核外电子数也为 m n,所以R2-的核外电子wo数为m n+ 2,而w g R原子的物质的量为 帚mol,所以形成的R2含有的电子的物质的量为m(m n+ 2) mol。4.235U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。235U的浓缩一直为国际社会关注。F列有关霸他说法正确的是（）A. U原子核内含有92个中子B. U原子核外有143个电子C. 235U与2938U互为同位素D. 235U与235U互为同素异形体解析：选C。2935U有92个质子和电子，143个中子。（n 1）层相同，当5. 在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最

33、多与它作为原子的次外层时，其容纳电子数最多比（n1）层多10个，则此电子层是（）B. L层D.C. M层答案：C6.已知硒酸钠中各元素的质量分数为Na a、Se b，其余为氧；硫酸钠中各元素的质Se元素的相对原子质量时，还需要用量分数为Na c、S d，其余为氧。用以上数据测定到的数据是（）A . Na元素的相对原子质量B. S元素的相对原子质量C. O元素的相对原子质量D. Se元素各同位素的丰度解析：选 B。M(Na2SeO4)= , M(Na2SO4)= , “管)-= M(Se) M(S),bM(S)(d 1)所以M(Se)=,所以只要知道S元素的相对原子质量，就可以求得Se元素的相d

34、(b 1)对原子质量。7.下列有关126C、136C、146C说法错误的是()A .三者互为同位素B.是不同的核素C.化学性质完全不同D. 146C和14N的质量数相等解析：选Co A项，同位素是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素，因此三 者互为同位素，正确；C项，核外电子排布相同，即最外层电子数相同，化学性质几乎相同， 错误；D项，二者质量数相等，正确。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。&月球上每百吨iHe聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦 兀素主要以2He的形式存在。已知一个12C原子的质量为a g，一个2He原子的质量为 b g,Na为阿伏加德罗常

35、数的值。下列说法正确的是A.$He比4He多一个中子B 氦元素的近似相对原子质量为312bC.2He的相对原子质量为D.2He的摩尔质量为 bNA g mol 1解析：选CD o 3He比4He少一个中子,A错误；地球上氦元素主要以2He的形式存在，所以氦元素的近似相对原子质量更接近4,B错误；2He的相对原子质量为g = _ , C正a g a12确；2He的摩尔质量为bNA g mol1, D正确。9.F列有关电子排布图的表述正确的是()Ih 2tinnmnnC.D.可表示单核10个电子粒子基态时的电子排布图-q侖彳;i 此图错误，违背了泡利原理答案：A10. (2020山东等级考模拟)某

36、元素基态原子 4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电 子排布不可能是()C. 3d54s1D. 3d104s1解析：选A。基态原子的核外电子排布应遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。A项为19K，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1,主族元素的价电子是最外层电子，应为4s1；B项为19K的价电子排布式；C项为24Cr，副族元素的价电子是最外层电子与次外层的部分 电子之和，核外电子排布式为Ar3d 54s1，即价电子排布式为 3d54s1，此为洪特规则的特例， 3d轨道上的电子处于半充满状态，整个体系的能量最低；D项为29Cu,价电子排布式为3d104s1，3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低。三、非选择题11. 碳、硅、铁、铜、铝、钛是重要的材料元素。请回答下列有关问题：(1) 上述元素中属于主族元素的是 (填元素符号，下同)，在元素周期表d区的元 素是(2) 原子核外电子含有四个能层的元素是 ，基态原子的原子轨道中未成对电子数最多的是。(3) 基态钛原子的价电子排布图为