2010年11月3日公开课教学案

1、2010 年 11月 3 日公开课教学案发表时间： 2010-11-22 10:27:31平衡常数复习一、【考点解读】1正确书写平衡常数的表达式及有关计算2知道平衡常数的意义、影响平衡常数的因素3掌握平衡常数的应用(能据 K值定性判断可逆反应的热效应及据 K值定量判 断可逆反应的方向性)二、【复习指导】1 自学化学反应原理P44化学平衡常数、P60弱电解质的电离平衡、常见弱电解质、P81 沉淀溶解平衡的知识要点后于课堂前完成【考点突破】的知识点，例题 和小结；2课内完成【征服高考】；课后完成【成功高考】三、【考点突破】考点一：平衡常数的表达式与计算【以点带面】(一)化学平衡常数1、FdQ(s)

2、+4H 2(g) 3Fe(s)+4H 20(g)，在一定温度下，化学平衡常数表达式为2、在一定条件下，向密闭容器中充入CO和水蒸汽，使其反应，当反应CO(g)+HO(g)CO(g)+H2(g)到达平衡时，Ki为49,则该条件下:CO2(g)+H2 CO(g)+H2O(g)的平衡常数K2为，反应 1/2CO(g)+1/2H2O(g) 1/2CO2(g)+ 1/2H 2(g)的平衡常数 Kb 为二)电离平衡常数1、醋酸(CfCOOH GCOG H+)的电离平衡常数的表达式Ka=2、氨水(NfH2O NH+OH的电离平衡常数的表达式Kb=3、水(H2O H+OH)的离子积常数的数学表达式 Kw=(三

3、)溶度积常数Fe(OHMs) Fe 3+(aq)+3OH(aq)，的溶度积常数 Ksp=小结1：书写平衡常数表达式：(1)、用物质的代入(2) 、当化学方程式书写方式改变时，表达式也随之、固体和纯液体不用写进去【征服高考】1、 (08年宁夏理综 12)将固体NHI置于密闭容器中，在一定 温度下发生下列反应： NHI(s) NH 3(g) + HI(g);2HI(g) H 2(g) + 12(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol L-1, c(HI)=4mol L-1，则此温度下反应的平衡常 数为()A. 9 B . 16C . 20D . 25考点二、平衡常数的意义：例1:在相同的温度下，

4、已知反应：N 2(g)+O2(g) * MERGEFORMAT 2NO(g) 的平衡常数K=3.84X 10-31 ； 2SQ(g)+O2(g) * MERGEFORMAT 2SO(g)的平衡常数 K=3.10X 1026。则在该温度下，两个化学反应程度之间的关系为() A .B .V C .二D .不能确定小结2： (1)平衡常数K的大小能说明反应进行的程度(也叫反应的限度)。K值越大，表明反应进行得越 ; K值越小，表示反应进行得越 o(2) 弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。电离常数越大，弱酸的酸性越 ，弱碱的碱性越 o(3) 对于相同类型的难溶电解质，Ksp越大，

5、其在水中的溶解能力越 【征服高考】2、(09年上海化学 17)根据右表提供的数据，判断在等浓度 的NaCIO NaHC3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()A. c(HCO_) c(CIO ) c(OH_)B. c(CIO _) c(HCO_) c(H+)C. c(HCIO) + c(CIO ) = c(HCO_) + c(H2COD. c(Na+) + c(H +) = c(HCO_) + c(CIO 一)+ c(OH_)考点三、平衡常数的影响因素例2 (2008年山东卷)某温度时，BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示则a点对应的Ksp_匚点对应的Ksp (填或“=”)小结3:平衡常

6、数只与有关，与其他因素无关。1、由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。若正反应是吸热反应,升高温度，K;若正反应是放热反应,升高温度，K。2、 升高温度，电离平衡常数 。3、Ksp随温度的变化与溶解过程是吸热(Ksp _J还是放热(Ksp _J有关(填 增大，减小或不变)【征服高考】3、( 2010上海卷.25与2010天津卷.6整合)接触法制硫酸工 艺中，其主反应在450C并有催化剂存在下进行：2SG(g) + Q(g) 2SO(g),其正、 逆反应的平衡常数K随温度的变化如图：1)该反应的 H (填“大于”或“小于”)500C时的平衡常数(填“大于”、“小2)该反应450C时的平

7、衡常数 于”或“等于”)。考点四：平衡常数的应用例 3:已知：CO(g)+ fO(g) H2 + CO(g)在800C (K=1)发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有其中向逆反应方向移动的有0其中处于平衡状态的有(选填 A、B、C、D E)ABCDEn (CQ)31011n叶)21012n (CO)10.5323n(H2O)52321小结4：如某温度下,可逆反应nA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)平衡常数为K,若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如 则：Qe K , V正 V 逆，反应处于状态QcvK，V正 V 逆，反应向进行QcK，V正 V逆，

8、反应向进行小结5:溶度积的应用：通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度化学计量数次方 的乘积(离子积 Q)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否 生成或溶解。QC = Ksp ,处于状态,溶液处于状态。QC v Ksp ,向进行,溶液处于状态0QC Ksp ,向进行，溶液处于状态0 例 4:已知 KSP (CaSO4)=9.1 106，将 50mL0.014mol/LCaCI2 溶液与 250mL0.25mol/LNa2SO4溶液混合，判断有无沉淀生成？【征服高考】4(2010年浙江理综.26 )(15分)已知: 25C时弱电解质电离平衡常数：Ka （CHCOO） = , Ka （HS

9、CN= 0.13 ;难溶 电解质的溶度积常数：Kap （CaF2） = 25C时，mol L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH （忽略体积变化），得到c （HF）、c（ F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下列问题：图2（1）25C 时，将 20mL 0.10 mol L-1 CHCOOl溶液和 20mL 0.10 mol L-1HSCN 溶液分别与20mL 0.10 mol L-1NaHCO液混合，实验测得产生的气体体积（V） 随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生 CO气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c（CHCOOc （S

10、CM （填 “”、“V”或“ = ”）（2） 25E时，HF电离平衡常数的数值 Ka，列式并说明得出该常数的理由。（3）mol L-1HF溶液与 mol L-1 CaCb溶液等体积混合，调节混合液 pH为 4.0 （忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。成功高考1、 （09宁夏）在一定温度下，反应 的平衡常数为10。若将1.0mol的 通入体 积为1.0L的密闭容器中，在该温度时 的最大分解率接近于（）A. 5% B. 17% C. 25%D.33%2、（09海南 6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1 %发生电离，下列叙述错误的是：（）A.该溶液的p

11、H=4B升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1X 10-7 D .由HA电离出的c（H+）约为水电离出 的c（H+）的106倍3、 （09江苏14双选）.1 2在KI溶液中存在下列平衡：12（aq） + I _（aq） = 13 （aq），某I 2、KI混合溶液中，I3一的物质的量浓度c（I 3）与温度T的关系如图 所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是：()A. 反应 12(aq) +1 (aq) = 13 (aq)的厶 H 0B. 若温度为Ti、T2,反应的平衡常数分别为 Ki、K2,则KiK2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D.状态A与状态B相比，状态

12、A的c(I 2)大4、(2007海南 16) PCb 的热分解反应如下：PCI5 (g) PCl 3 (g) + Cl 2 (g)(1)写出反应的平衡常数表达式；(2)已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl 5，达到平衡后，测得容器内PCl3t C70080083010001200K0.60.91.01.72.6CQg)+H2(g) CO(g)+HO(g)，的浓度为0.150mol/L。计 算该温度下的平衡常数。5、(2010 年杭州学军中 学模拟)在一定体积的密闭容器中，进行如下反应: 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：回答下列冋题：该反应化学平衡常数

13、的表达式:K=7该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应；(3) 某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO) x c(HJ=c(CO) x c(H2O)，试判断此时的温度为 。(4) 在 8 3 0C 时，若起始 c(CO)=1mol/L,cH 2O(g)=2mol/L,反应进行一段时间后，测得H的浓度为0.5mol/l,则此时反应是否达到平衡状态 (填“是”或“否”)。此时，v正v逆(填“ ”“ ”或“=”)& (2010 年义乌模拟)对于弱酸，若 25C时，有，在一定温度下达到电离 平衡，K为电离平衡常数，下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25C)酸电离方程式电离平衡常数K回答下列各冋：(1)若在该温度下，继续不断加入少量的冰醋酸，K值(填“增大”、“减小”、“不变”).(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，贝U K值的大小与酸性的相对强弱的关系是(4) 多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数对于同一 种多元弱酸的、之间存在着数量上的规律，此规律是产生此规律的原因