高考化学平衡常数专题

1、嘉禾一中2010届化学专题复习化学平衡专题平衡常数考点一：平衡常数的表达式与计算1、对于可逆反应：aA(g)+bB(g)二cC(g)+dD(g)，其中a、b、c、d分别表示化学方程式中各个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数的表达式为： 。【以点带面】1、FaO4(s)+4H2(g)= 3Fe(s)+4H 20(g)，在一定温度下，化学平衡常数表达式为2、 醋酸的电离平衡常数的表达式Ka=3、 水的离子积常数的数学表达式Kw=3+-、”4、 Fe(OH) 3(s) t Fe (aq)+OH (aq)，的溶度积常数 Ksp=【拓展延伸】例题1、在一定条件下

2、，向密闭容器中充入CO和水蒸汽，使其反应，当反应CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)到达平衡时，K1为49，则该条件下CO2(g)+H2CO(g)+H 20(g)的平衡常数 K2 为，反应1/2CO(g)+1/2H 2O(g) - 1/2CO2(g)+1/2H 2(g)的平衡常数 K3 为11例题2、(09宁夏)在一定温度下，反应一H2(g)X2(g) HX (g)的22平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在 该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A. 5%B. 17%例题3. (09海南)已知室温时， 生电离，下列叙述错误的是：(C.

3、25%D.33%0.1mo1/L某一元酸 HA在水中有 0.1 %发 )A .该溶液的pH=4B. 升高温度，溶液的 pH增大C. 此酸的电离平衡常数约为1X 10-7D. 由HA电离出的c(H+ )约为水电离出的 c(H+)的106倍 考点二、平衡常数的影响因素平衡常数只与温度有关，如 度下达到平衡，如果升高温度aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)K，降低温度 H0B .若温度为、T2，反应的平衡常数分别为Ki、K2,则Ki K2C.若反应进行到状态 D时，一定有v正 v逆D .状态A与状态B相比，状态 A的C(l2)大考点三：平衡常数的应用例题5、830K时，在密闭容器中发生下列反

4、应：CO+H2O二CO2+H2试 H 0回答下列问题：(1 )若起始时 c(CO)=2mol/l,cH 2O(g)=3mol/l，达到平衡时 CO转化率为 60%，则平衡常数 K=(2) 在相同温度下，若起始c(CO)=1mol/l,cH 2O(g)=2mol/l,反应进行一段时间后，测得 H2的浓度为0.5mol/l,则此时反应是否达到平衡状态(填“是”或“否”)。此时，v正v逆(填“ ” 或“=”)(3) 若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将(均填“增大”“减小”或“不变”)3.3嘉禾一中2010届化学专题复习【课后练习】1. ( 08年山东理综 U)高温下，某反应达到平衡，

5、平衡常数K =c(CO) c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正 c(CO2)c(H2)确的是()A 该反应的焓变为正值B .恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C 升高温度，逆反应速率减小催化剂D 该反应的化学方程式为 CO + H2O.催 剂，CO2+ H2高温2. ( 09年安徽理综D汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g) +1 1CO(g) 一二 2N2(g) + CO2(g) H=-373.4kJ mol。在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：()SI6IWI4D.(09福建)在一定条件下，2CO + H 2。 HC + OH-Na

6、CO溶液存在水解平衡F列说法正确的是()3.#嘉禾一中2010届化学专题复习A. 稀释溶液，水解平衡常数增大B. 通入CO2,平衡朝正反应方向移动C. 升高温度，妙逹。减小c(CQ D. 加入NaOH固体，溶液 PH减小 4. (09海南)在25C时，密闭容器中 X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡 浓度如下表：物质x.N初始浓朋mol L10-1丄2o产褸了JSJ mol ” LT1O_O5下列说法错误的是：()A .反应达到平衡时，X的转化率为50%B. 反应可表示为 X+3Y a2Z，其平衡常数为1600C. 增大压强使平衡向生成 Z的方向移动，平衡常数增大D. 改变温度可以改变此反应的平

7、衡常数-12 115已知:25 C 时,KsJMgQHb =5.61 10 , KspIMgF? = 7.42 10。下列说法正确的是()2+A . 25C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg )大2+B. 25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的 NH4CI固体，c(Mg )增大L，氨水中的ksp比在C . 25 C时， Mg(OH)2 固体在 20ml0.01 mol 20mL0.01mol L NH4CI 溶液中的 ksp小NaF溶液后，Mg(OH)2不可能D . 25C时，在 Mg(0H)2的悬浊液加入转化成为MgF2改变反应条件，其变化趋势正确的是 (

8、)7：煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)+H 20(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:温度/C4005008301000平衡常数K10910.6(1) 反应的化学平衡常数表达式为K=。(2) 上述正向反应是： 反应(选填：放热、吸热)。(3)某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向反应方向移动，正反应速率，容器内混合气体的压强 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)在830C发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 (选填A、B、C、D)。ABCDn (CO2)3101n (H2)2101n (CO)1230.5n(