高中化学 《实验化学》复习学案 苏教版选修6

1、实验化学复习学案苏教版课题：海带中碘元素的分离与检验海带、紫菜等海藻中含有碘元素，将样品灼烧，在灰分中加入水，碘元素便以 的形式存在，过滤，在滤液中加入H2SO4溶液，利用 反应（填反应类型）用适量的 或 等氧化剂要将其转化为 单质，反应的方程式为： 。课题：用层析法分离铁离子和铜离子将含有Cu2+、Fe3+的溶液涂在滤纸一端，并在这一端用丙酮和盐酸作展开剂，在滤纸的毛细作用下，展开剂携带待分离的物质沿滤纸纤维向上移动，由于Cu2+、Fe3+的移动速度不同，一段时间后，Cu2+、Fe3+距起点距离不同，从而达到分离的目的，Cu2+、Fe3+可用氨熏显色。Fe3+的显色反应方程式： 颜色： Cu

2、2+的显色反应方程式： 颜色： 课题：铝及其化合物的性质1. 可溶性铝盐在水里生成胶体：_2. 铝的配合物：在AlCl3溶液中滴加NH4F溶液，再滴加NH3.H2O现象：加F-，再加NH3.H2O无沉淀产生，说明Al3+与F-形成了配合离子不再与NH3.H2O反应生成沉淀。对应的方程式： 。课题：乙醇和苯酚的性质苯酚能与三氯化铁溶液反应，得到的溶液显 对应的离子方程式： 课题：牙膏中某些成分的检验牙膏中碳酸钙的检验：_牙膏里的甘油可以用新制的 来检验，呈 色。对应的化学方程式： 课题：火柴头中某些成分的检验1. 火柴头中的硫元素检验化学原理和实验操作将火柴点燃，收集燃烧产生的气体，通过能否使酸

3、性的KMnO4褪色来检验。从燃烧后的气体具有还原性推测出是SO2进一步推测出含有S元素。对应的离子方程式为： 2. 火柴头中的氯元素检验的两种化学原理方案一：将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，向溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，以检验Cl-。（燃烧后Cl元素转化成Cl-，通过检验Cl-进一步推测Cl元素。）方案二：将34根火柴摘下火柴头，再将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含氯元素。对应的化学方程式为： 课题：新装修居室中HCHO浓度的测定化学原理：在一定量的KMnO4酸性溶液中缓慢通入待测的

4、室内空气，测得使KMnO4酸性溶液恰好褪色时所需要的空气体积数，即可算出室内空气中HCHO的浓度对应的离子方程式： 课题：亚硝酸盐和食盐的鉴别1. NO2-的不稳定性向NaNO2溶液中加酸，生成HNO2。HNO2不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生红棕色的NO2气体。请写出上述过程的化学方程式： 2. NO2-的氧化性可用KI淀粉溶液来检验，原理： 现象： 也可加入Fe2+，原理： 现象： 3. NO2-的还原性：可加入酸性的KMnO4，原理： 现象： 4. 与NaCl的鉴别与Cl-检验一样，可以先加入AgNO3都会产生 ，再加入HNO3，现象： 对应的离子方程式： 课题

5、：真假食盐的鉴别1. 检验含有碘配制淀粉碘化钾溶液，加入几滴稀硫酸，加入食盐，若溶液显蓝色，说明食盐中含有KIO3；如无蓝色出现，说明是无碘食盐。有关的化学方程式： 2. 测定碘的含量若要测定KIO3的含量，可先用过量的KI反应，生成一定的碘单质，（用 作指示剂），然后用已知浓度的Na2S2O3来滴定。对应的化学方程式： 课题：Na2S2O3与酸反应速率的影响因素Na2S2O3与酸反应的离子方程式： 课题：反应条件对化学平衡的影响1. CoCl2溶液的变色原理： 溶液稀释时，平衡向 移动，溶液的颜色由 逐渐转变为 ；加入Cl-，会使平衡向 移动，溶液逐渐转变为 。2. CoCl2水合物呈现不同

6、颜色的机理取一支试管,加入3mL95%乙醇溶液（乙醇作为溶剂）和少量(23小粒)氯化钴晶体(CoCl2.6H2O)，振荡使其溶解，再滴加蒸馏水，到溶液恰好呈粉红色，然后用酒精灯加热该试管（在加热过程中不断地失水），可以观察到颜色： 稀释时，溶液由 课题：原电池1. 析氢腐蚀：负极： 正极： 总反应： 怎样检验Fe2+的生成：2. 吸氧腐蚀：负极： 正极： 总反应： 铁锈的形成过程： 3. 锌锰干电池：外表锌皮作负极，中心正极是一根导电性良好的石墨棒，并裹了一层由MnO2、炭黑及NH4Cl溶液混合压紧的团块。、电极反应 负极： 正极： 电池反应： 4. 铅蓄电池 Pb-PbO2-H2SO4溶液负极： 正极： 电池反应： 课题：电解和电镀1. 电解饱和食盐水阳极： 阴极： 电解总的反应方程式： 阴极产物： 阳极产物： 2. 用铜电极电解饱和食盐水现象：阳极略显白色浑浊，阴极产生气泡阳极： 阴极： 课题：配制并标定氢氧化钠溶用基准物质邻苯二