【优化方案】2014届高考化学一轮复习备考 试题汇编 专题八 电解质溶液（含解析）

1、专题八电解质溶液(2012高考课标全国卷)已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)(2012高考天津卷)下列电解质溶液的有关叙述正确的是() A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大C含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量C

2、H3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)(2012高考江苏卷)25 时，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()ApH5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW点所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)CpH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c

3、(H)c(CH3COOH)c(OH)(2012高考浙江卷)下列说法正确的是()A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH.若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.2000 molL1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL1盐酸、0.1 molL1氯化镁溶液、0.1 molL1硝酸银溶液中，Ag浓度：(2012高考四川卷)常温下，下列溶液

4、中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)(2012高考重庆卷)下列叙述正确的是()A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D沸

5、水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强(2012高考江苏卷)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入H2O2的目的是_(用化学方程式表示)铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去除去H2O2的简便方法是_(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2的含量实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准

6、溶液滴定至终点上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu24I=2CuI(白色)I22S2OI2=2IS4O滴定选用的指示剂为_，滴定终点观察到的现象为_若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2含量将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)(3)已知pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42.下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算).开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 molL1HNO3、1.0 molL1NaOH.由除去铜的滤

7、液制备ZnO的实验步骤依次为：_；_；过滤；_；过滤、洗涤、干燥；900 煅烧专题八电解质溶液【解析】选C.溶液呈中性，说明c(H)c(OH)，而水的离子积Kwc(H)c(OH)c2(H)，所以c(H) molL1，C正确A项中ab，不知酸和碱的强弱，故不好判断溶液酸碱性，B项中pH7，没有指明在25 时，不能作为溶液呈中性的依据，D项为电荷守恒【解析】D.A项中不知强酸与强碱是几元酸几元碱，混合后pH不一定为7，A项错；温度一定，Ksp(BaSO4)是定值，加Na2SO4时c(SO)增大，c(Ba2)减小，B项错；KHCO3溶液中因HCO水解和电离而减少， c(K)c(HCO)，C项错；CH

8、3COONa与CH3COOH的混合液呈中性时，c(CH3COO)c(Na)，D项正确【解析】选BC.由图可知pH4.75时，c(CH3COOH)c(CH3COO)A项，pH5.5，酸性减弱，c(CH3COO)c(CH3COOH)，故A错误B项，由电荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)因W点c(CH3COOH)c(CH3COO)，故代换后仍相等，等式成立，故B项正确C项，利用电荷守恒及物料守恒代换，知C项等式成立，C项正确D项，HCl与CH3COO完全反应生成CH3COOH，由质子守恒可知，c(H)c(CH3COO)c(OH)，故D项错误【解析】选C.A项：醋酸为弱电解质，稀释

9、过程中继续电离，所以稀释后pH4.B项：若为弱酸，NaHA溶液中既存在HA的电离又存在HA的水解，要区别电离与水解程度大小来判断溶液酸碱性，故不能将NaHA溶液的pH作为H2A是强酸或弱酸的判断依据C项：若酸全部被中和，溶质应为NaCl与CH3COONa.溶液显碱性，若显中性应保持酸过量D项：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，增大Cl的浓度，平衡左移，c(Ag)减小，因为Cl的浓度，所以Ag浓度.【解析】选D.A.电荷守恒式子中漏掉了H；BNaHCO3溶液pH8.3呈碱性，说明HCO的水解程度大于电离程度，那么水解产物H2CO3的浓度一定大于其电离产物CO的浓度，故错误；C由题意知氨水

10、过量有剩余，呈碱性，c(OH)c(H)，故C项错误；D混合后形成CH3COOH与CH3COONa的混合物，利用两个等量关系求算：利用电荷守恒得：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)利用物料守恒，可知有c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na)，把式代入式可得D项，故D项正确【解析】选C.因氨水为弱碱，当溶液为中性时，溶质为氯化铵与氨水的混合物，A项错误；稀醋酸加水稀释过程中，电离程度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，B项错误；饱和石灰水中加入CaO，恢复至室温仍是其饱和溶液，即OH浓度不变，C正确；胶体显电中性，不带电，氢氧化铁胶粒带正电，D项错误【解析】(1)加入H2O2将

11、Cu氧化，发生反应：CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O.H2O2受热易分解生成H2O和O2，所以采用加热的方法除去H2O2.(2)2Cu24I=2CuII2，有I2生成，检验I2用淀粉溶液，当I22S2O=2IS4O，I2消耗，淀粉蓝色褪去，此时达到滴定终点H2O2具有氧化性，能将I氧化成I2，从而多消耗Na2S2O3，使测量结果偏高(3)所得滤液中含有Fe3、Zn2，调pH值使Fe3沉淀除去，由于Zn2当pH11时，Zn(OH)2又能溶于NaOH生成Zn(OH)42，故不能使pH高于11，所以所缺的实验步骤为：向滤液中加入30% H2O2，使其充分反应；滴加1.0 mol/L NaOH溶液调节pH约为5，使Fe3沉淀完全向滤液中滴加1.0 mol/L NaOH溶液调节pH约为10，