初三人教版化学第四单元教案 物质构成的奥秘

1、-作者xxxx-日期xxxx初三人教版化学第四单元教案 物质构成的奥秘【精品文档】第四单元 物质构成的奥秘一、原子的构成原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成；原子核由质子和中子构成。原子和原子核的体积大小关系就像一个庞大的体育场和一只蚂蚁的关系。明确：构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。1、2、原子结构中的一些规律课本P70表4-1、4-2分析并比较（1）、核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数（2）、质子数不一定等于中子数（3）、原子里质子数不同，原子种类不同（4）、并不是所有原子都有中子（5）、质子数 + 中子数 = 相对原子质量（近似相等）二、

2、相对原子质量10-2710-26kg。由于原子的质量数值太小，书写和使用都不方便，所以采用相对原子质量。国际上以一种碳原子（12C）质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（用Ar表示）（1） 相对原子质量（）是以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比。因此，相对原子质量不是原子的实际质量10-27kg。构成原子的粒子有质子、中子、电子；1个质子的质量约等于1个电子的质量的1836倍，所以电子的质量与原子的质量相比可以忽略不计。（2）由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量=质子数+中子数。1、某些花岗岩

3、石料含有放射性元素氡。一种氡原子的质量数为222，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为（ B ）A、50B、86C、136D、2222、据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（ C ）A、质子数是53B、核外电子数是53C、中子数是53D、质子数与中子数之和是1253、碳原子的相对原子质量是（ B ）A、12gB、12C、1/1210-27kg10-26kg，镁的相对原子质量是24，则一个镁原子的实际质量是 3.88610-26kg 。5、一个氧气分子是由2个氧原子构成的，那么一个氧分子内的质子数为 1

4、6 个。1.下列关于原子的叙述正确的是（ ） 2. 关于原子构成的说法中正确的是（ ）A. 原子由质子和中子构成 C.原子都是由质子、中子、电子构成 3. 在原子中，下列等式不一定正确的是（ ）A. 质子数=核外电子数 B.质子数=中子数B. C.核电荷数=质子数D.核外电子数=核电荷数4. 国际上计算相对原子质量时作为比较标准的是（ ）5. 已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a g，若另一种原子的质量为b g，则另一种原子的相对原子质量为（ ）A.6. 科学家合成了核电荷数为114的原子，该原子的相对原子质量为289，则该原子的中子数与电子数之差是（ ）7. 在分子、原子、质子、

5、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上。(1)能直接构成纯净物的是_；(2)化学变化中的最小粒子是_；(3) 带正电荷的粒子是_； (4)带负电荷的粒子是_；(5) 不显电性的粒子是_； (6)决定原子质量大小的粒子是质子和中子；(7)在同一原子中数目相等的粒子是质子和电子。一、元素1、元素的概念：在定义相对原子质量的时候，我们说到“一种碳原子”是指的哪一种？是否还有别的碳原子呢？介绍几种碳原子 还有类似的如观察发现，每组原子的质子数相同。前者就是碳元素，后者就是氧元素。引出概念：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。碳元素与氧元素不同就是因为它们的质子

6、数不同，2、一种元素与另一种元素的本质区别是核电荷数。3、元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，在化学变化中，元素的种类不发生变化（原子种类也不发生变化）；分子要发生变化。4、原子和元素的比较 原子元素概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称特征表示具体的粒子，也表示种类。既有微观和数量含义，也有宏观含义表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义二、元素的分类三、元素的含量（活动8讨论）1、地壳中含量最多的元素：O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H地壳中含量最多的金属元素：Al地壳中含量最多的非金属元素：O2、空气中含量最多的元素：N (空气中氮气含量最多)3、

7、细胞中含量最多的元素：O (细胞中含量最多的物质是水)四、分子、原子、元素、物质间的关系 构成 原子 分子 微观 同类 构成 元素 物质 宏观判断说法的正误1、水是由氢气和氧气组成的。（）2、水是由氢分子和氧原子构成。（）3、水是由水分子构成。（）4、水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。（）5、水是由两个氢元素和一个氧元素组成的。（）1、一种元素与另一种元素的本质区别是：（ D ）A、相对原子质量B、电子数C、中子数D、核电荷数2、某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下(单位mg/L):Ca20、K39、Zn0.06、F0.02等。这里的Ca、K、Zn、F是指（ A ）A、元素B、原子C

8、、单质D、离子3、科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一中元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素原子，它一定是放射了（ C ）A、电子B、中子C、质子D、原子核一、元素符号1、书写规则：“二大一小”（采用元素拉丁文名称的第一个字母表示元素符号，第一个字母相同时候就加一个小写字母区分）由一个字母标示的元素符号要大写；有两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。2、元素符号有何意义？如“H”，表示：氢元素；同时也表示1个氢原子。 宏观表示一种元素，微观表示一个原子。如果呀表示多个原子怎么表示？就在元素符号前面加上相应数值。此时，只表示

9、微观的意义了，表示有多少个某原子。如“2H”：仅能表示，2个氢原子。二、元素周期表简介（挂彩图展示）周期表的特点：1、7个横行（每一横行叫做一个周期）；18个纵行（每一个纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族），即有7个周期，16个族。2、元素按原子序数（与元素原子核电荷数数值相等）递增排列。3、对金属、非金属元素用不同颜色做了区分。4、表明了元素的相对原子质量。5、每一周期的元素开头大部分为金属元素，靠尾部为非金属元素，最后为稀有气体元素。三、任取一格研究元素周期表1、下列元素符号书写上有错误的，请改正。(1)锰MN ；(2)钙CA ；(2)氯CL ；(4)镁Ma ；(5)钠Ne

10、 ；(6)汞HG ；(7)溴br ；(8)氢h ；2、写出下列符号所代表的不同含义：（） (2)(3)2Cu; (4)Fe3、元素周期表由_个横行（称为_），_个列（称为_）组成。如右图所示的是元素周期表中的一个单元，这种元素的名称是_，元素符号是_，该种原子的核电荷数是_，相对原子质量是_，它是属于_（填“金属”或“非金属”）元素。 1.到目前为止，人们发现了一百多种元素，这些元素是由原子的哪一项决定其种类的（ ）2.地壳中元素含量（质量分数）最高的金属元素是（ ）3.用来表示所有氢原子总称的符号是（ ）A. HB.2HC.D.4.继食盐加碘工程之后，我国又启动酱油加铁工程。这里的“铁”是指

11、（ ） .下列符号中，通常只表示微观不表示宏观意义的是（ ）6.地壳中下列几种元素的含量（质量分数）由大到小排列顺序正确的是（ ）A. H、O、C、NB. O、Si、Al、FeC. N、O、C、HD. Si、O、Fe、Al7. 某分子中含23个碳原子、24个氢原子、1个氯原子、5个氮原子、2个氧原子，由此可判断该分子组成中含有的元素种类是（ ）A. 1种B. 3种C. 5种D. 54种1、 核外电子的排布1、 核外电子如何运动？没有运转固定的轨道，但却有经常出现的区域。2、 电子云：核外电子经常出现的区域叫做电子云。3、核外电子如何排布的？由于能量的高低不同，所以运动的区域离核有远有近。能量低

12、，离核近；能量高，离核远4、核外电子在不同的电子层内运动的想象说明什么问题？核外电子是分层排布的。提示：a、元素原子核外电子层最少1层，做多的有7层b、离核最远，能量最高的电子层叫最外层。小结：电子层：一、二、三、四、五、六、七(K、L、M、N、O、P、Q)能 量：低 高离 核：近 远5、板书1-18号元素的原子最外层电子数。（观察发现规律）小结：a、稀有气体元素原子最外层电子数一般为8个。b、若第一层为最外层，则为2个。3、原子最外层电子数最多不超过8个。6、 稳定结构：原子最外层电子数达到8个（若第一层为最外层，达到2个）的结构。2、 原子结构示意图1、 化学上把表示原子结构的图形叫做原子

13、结构示意图。287+172、原子结构示意图的意义： 电子层（弧线）原子核 最外层电子数（每条弧线就是一个电子层） 原子核所带的电荷数（有“+”号）3、观察1-18元素的原子结构示意图。（讨论并归纳）元素类别最外层电子数稳定结构得失电子金属元素 4不稳定失电子非金属元素4 , 8不稳定得电子稀有气体 8稳定既不得也不失说明：元素的性质特别是化学性质，与原子最外层电子（也称价电子）数关系最密切。3、 离子的形成1、离子：带电的原子或原子团叫做离子。分为阳离子和阴离子。2、离子也可以构成物质，阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。3、离子符号的书写：先写元素或原子团符号，然后在符号的右上方先

14、标电荷数值（数值为“1”时省略），后标“+”、“-”号如：2Mg2+ 中的数字“2”表示何意义？元素符号右上方数字：表示一个离子的电荷数。离子符号前面的数字：表示离子的个数。4、原子和离子的比较 原子离子定义化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）电性不带电带电荷阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数）阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）联系都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子5、元素、分子、原子、离子、物质间的关系（构成物质的微粒有分子、原子、离子、三种）1、某元素的原子结构示意图为 该元素的原子核内有 16 个质子，最外层有 6 个电子。2、

15、某元素原子结构示意图为 ，则x的值为 11 。根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是 填序号。核电荷数；相对原子质量；电子层数；最外层电子数3、钠原子结构示意图为 ，则推测下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是：（ C ）4、根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（1）其中属于阴离子的是 。（填序号，下同）（2）属于金属元素的是 。（3）具有相似化学性质的是 。1.元素的化学性质主要决定于其原子的（ ）的叙述错误的是（ ）3. 下列化学符号中的数字“2”，能表示所带电荷数的是（ ）A. 2Ag+B.C.D. 4.原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是（ ）元素种类化学性质相对原子

16、质量粒子的电性原子核电子层数最外层电子数最外电子总数A. B.C.D.，下列示意图表示的粒子与氮元素具有相似化学性质的是（ ） A B C D6.今有四种粒子的结构示意图如下，下列说法正确的是（ ） A.它们表示四种元素 B.表示的元素的原子在化学反应中易失去2个电子C.表示的元素是非金属元素D.表示的是阳离子7.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦，其原子核中质子数为2、中子数为1。下列关于氦元素的说法正确的是（ ）8.根据下表所给的原子结构示意图填空（元素类别是指金属元素、非金属元素、稀有气体元素）。 原子结构示意图核电荷数电子层数最外层电子数核外电子总数元素类别_该元素在化学反应

17、中容易_电子（填“得到”或“失去”），形成_离子（填“阴”或“阳”），成为_结构（填“稳定”或“不稳定”）。9.下面是四种粒子的结构示意图： A B C D 请用序号填空：(1)核外电子排布相同的是_；(2)属于同种元素的是_；(3)表示阳离子的是_；(4)属于非金属元素原子的是_。，它的最外层电子数n=_，核外共有_个电子。 一、什么是化学式1、概念：用元素符号和数字组合表示物质组成的式子叫化学式。纯净物化学式只有一个，是唯一的；书写时候应以事实为基础，不能想当然任意书写。如：O2、Fe、S、H2、H2O，分别是：氧气、铁、硫、氢气、水的化学式（有的物质的化学式和元素符号一样，但有的不一样）

18、宏观：表示某物质及某物质的元素组成微观：表示某物质的一个分子及该物质分子的构成。宏观：表示某物质及某物质的元素组成微观：表示某物质的一个分子及该物质分子的构成。2、化学式“H2O”表示的意义宏观：表示物质水及水是由氢、氧两元素组成微观：一个水分子及一个水分子有两个氢原子和一个氧原子构成。3、化学式前面的数字表示分子的个数；（仅表示微观意义）元素符号右下方的数字表示一个分子中某原子的个数。（右下方的数字是固定的）讨论：H、2H、H2、2H2各表示什么意义？H表示：氢元素，一个氢原子2H表示：2个氢原子H2表示：氢气、氢气是由氢元素组成，一个氢分子、一个氢分子是由两个氢原子构成。2H2表示： 2个

19、氢分子二、化合价不同物质的化学式中各原子个数比可能不同，化学式中各原子个数比都是固定的、唯一的原因形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定结构即最外层电子达到8个，不同原子得失电子数目不同所致。1、 化合价：表示原子之间相互化合的数目，是元素化合时表现出来的一种性质。2、常见元素和根的化合价（课本P83表4-6）化合价有正负之分有些元素具有多种化合价常见元素化合价记忆口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，一、二铜，三四铁，二四六硫都齐全 （加点显负价）根的化合价根的名称根的符号化合价根的名称根的符号化合价氢氧根OH锰酸根硝酸根碳酸根碳酸氢根硫酸根氯酸根铵根高锰酸根 3、 化合物中

20、，一般“金正非负”，根的化合价与根带的电荷一致，单质的化合价为0。金属和非金属化合时，金属显元素显正价，非金属元素显负价；化合价是元素化合时表现出的一种性质，而单质中元素没有化合，因而没有化合价，故设为零价。4、在化合物里正负化合价的代数和为0.如：计算NaCl、H2O、Al2O3中各元素化合价的代数和5、元素和根的化合价表示方法在元素符号的正上方先标“+”或“+”，然后标数值（化合价数值为1，不能省略）。如：+2价的铁元素，O：氧化亚铁中铁元素显+2价。例：标出下列物质化学式中各元素的化合价 、 2 、 231、下列有关CO2的说法错误的是（ C ）A、表示二氧化碳这种物质B、表示一个二氧化

21、碳分子C、表示二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成D、表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成2、下列符号只表示微观意义的是（ B ）A、Cl2B、2N2C、CuD、SO23、用于冶炼金属钨的白钨矿石，其主要成分是钨酸钙（ CaWO4 ），则钨酸钙中钨（W）的化合价为（ C ）A、-6B、+4C、+6D、+74、写出下列化学式中画线元素的化合价H2 0 ；O2 0 ；H2O -2 ；KMnO4 +7 ；K2MnO4 +6 ；H2SO4 +6 ；HnXO4 +(8+n） ；HnXOm +(2m-n) 一、根据化合价书写化学式（课本例题讲述）1、根据化合价书写化学式步骤：（最小公倍数法）1、写出组成元素：

22、正价在前，负价在后。例如：磷为+5价，氧为-2价，则 2、求正负化合价绝对值的最小公倍数 52 103、求各元素的原子个数：P: O: 4、原子的个数写在元素符号的右下角： P2O55、检查正误：正负化合价代数和为0. +52 +（-2）5 02、用十字交叉法写化学式当化合物中两种元素正负化合价绝对值不相等，原子个数与它们的化合价绝对值相反，称为十字交叉法。注意：1化学式中各原子间的个数比为最简比。2、若根有两个或多个时，先括起来，再在右下方标数字，若为1时，括号和数字“1”都省略。以P2O5为例，十字交叉法写化学式：+5 -2P2 O5随堂练习：二、根据化学式求化合价依据：正负化合价的代数和

23、为0.练习：1、已知O为-2价，求Fe2O3中铁元素的化合价。2、已知Al为+3价，求Al(SO4)2中硫酸根的化合价。三、物质的命名如何读下列化学式1、P2O5、SiO2、N2O、CO ; 2、HCl、HF、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、CaF23、HCl、HNO3、H2SO4 ; 4、NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)25、AgNO3、KClO3、KMnO4、BaSO4、CaCO3、K2MnO46、NH4Cl、NH4F、(NH4)S2、NH4NO3、(NH4)2SO47、FeO、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、Fe(OH)2、FeSO4、Fe

24、2(SO4)3、CuCl2、CuO、Cu(OH)2、Cu2O 归纳化学式的读法1、两种元素组成的物质读为“某化某”（从后往前读）2、有非金属元素和氧元素组成的物质读为“几氧化几某”（若非金属原子数为1，数字“1”不读）3、氢元素和原子团组成的物质，读为“某酸”4、金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”5、金属元素和原子团（除氢氧根、铵根外）组成的物质，读为“某酸某”6、“NH4”命名时看成一种金属元素7、Fe +2 +3 高价时读为“铁或铜”Cu +1 +2 低价时读为“亚铁或亚铜”（故命名时候先标化合价确定是否加“亚”1、已知S为+6价，O为-2价，写出这种化合物的化学式： SO3 。

25、2、写出下列物质的化学式并标出各元素的化合价。（1）硫酸铵 (4)24 ；（2）碳酸铵 (4)23 ；（3）硝酸铵 43 ；（4）氢氧化铝 ()3 ；（5）硫化铵 (4)2 ； （6）铜 ；3、下列化学式书写正确的是（ A、D ）A、KClO3B、HO2C、He2D、CuCl24、完成下列填空，用化学符号和数字表示。2个水分子 2H2O ；6个硅原子 6Si ；7个二氧化硅分子 7SiO2 ；12个钾原子 12K ；8个五氧化二磷分子 8P2O5 ；9个二氧化氮分子 9NO2 ；1. 不能表示（ ）A.2. 下列说法错误的是（ ）A. 氧气和水都是由分子构成的 3. 下列化学符号既可以表示一种

26、物质，又表示一个原子，还表示一种元素的是（ ）A. B.CuC.NaClD.4. 下列物质中，氮元素化合价为+5价的是（ ）A. B.C.D.5. 下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价最高的是（ ）A. SB.C.D. 6. 交警常用装有重铬酸钾（）的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子与橙红色的重铬酸钾反应使其变成绿色的硫酸铬。在重铬酸钾和硫酸铬中，铬的化合价依次是（ ）A. +3、+5B.+5、+3C.+3、+6D.+6、+37. 用化学符号填写下列空白：（1)2个氮原子_；（2)3个二氧化碳分子_；（3）4个亚铁离子_；（4）正五价的氯元素_；（5） 保持水的化学性质的粒子_；

27、（6）氦气_。8. 写出下列符号中数字“2”的意义：(1)2He_；(2) 2NO_；(3) _；(4)_；(4) (5)_；(6)_。9.目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂，读作_，它是由_种元素组成，其中，氯元素的化合价为_。基础检测10. 下列说法正确的是（ ）A.11. 由化学式难以确定的是（ ）A.B.12. 一种氧化物的化学式为，其相对分子质量为76，则R的相对原子质量为（）13. 某氮氧化合物中氮与氧的质量比为74，则该氧化物的化学式为（ ）A.B. NOC.D. 14.钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能及代谢，如果人体缺钾会出现肌肉不发达、心律不齐等症状。

28、有一种补钾药，其主要成分的化学式为。下列有关对的说法正确的是（ ）B.该物质中碳、氢、钾、氧元素之间的质量比是6738D.该物质是碳、氢、钾、氧四种元素组成的17.是一种氮肥，其氮元素的质量分数为_；若要与42.4 g尿素所含氮元素的质量相等，则的质量为_g。一、相对分子质量1、概念：相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。2、符号：Mr （相对分子质量是一个比值意义同于相对原子质量）二、有关化学式的计算1、根据化学式计算：化合物的相对分子量计算CO2的相对分子质量。（就是把化学式中个原子的相对原子质量相加）解：CO2的相对分子质量 = 12 + 162 44练习：求物质的相对分子质量：H2O（18）、NH4NO3（80）、Fe2(SO4)3（400）2、根据化学式计算：化合物中各元素的质量比计算H2O中氢元素与氧元素的质量比解：H2O中氢元素与氧元素的质量 = 1216 = 18练习：CO2、NH4NO3中各元素的质量比。3、根据化学式计算：化合物中某元素所占的质量分数计算NH4NO3中氮元素的质量分数解：NH4NO3的相对分子质量 = 14 + 14 + 14 +163 = 80归纳：计算NH4NO3中氢元素、氧元素的质量分数4、根据化学式计算的延伸题