专项训练05离子共存-2020年中考化学解题技巧专题训练(解析版)

1、2021 年化学中考全面提升专题突破训练专练 05 离子共存一、常规题型1以下各组离子在水溶液中能大量共存的是 ACu2+、Na+、NO3-、OH-BH+、K+、 CO32-、Cl-CMg 2+、NH4+、OH-、SO42-DNa+、Ca2+、NO3-、Cl-【答案】 D 【解析】离子的共存实际就是不能发生复分解反响，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。 A 、 铜离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，错误； B 、氢离子和碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存，错误； C 、镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀、铵根离子会和氢氧根离子结合生成氨气而不能共存，错误

2、；D 、不能结合生成水或气体或沉淀，能大量共存，正确。应选 D。2在无色溶液中，以下离子组能大量共存的是ACa2+Na+CO32- Cl-BNa+ K +OH-Cl-CCu2+K+Cl- NO3-DH+ Na+OH-SO42-【答案】 B【解析】A Ca2+和CO32-生成沉淀，B.Na+K+OH-Cl-。，大量共存。C. Cu2+呈蓝色，D. H+和OH-反响生成水，应选 B。3以下各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是ANH 4C1、K2CO3、NaOH、Na2SO4BMgSO4、NaCl、BaNO32、FeCl3CKOH 、Na2SO4、HCl 、 NaHCO3DHCl、NaNO3、K

3、2SO4、NH 4Cl【答案】 D【解析】 A、NH4Cl 和 NaOH 在溶液中能相互交换成分生成氯化钠、水和氨气，不能大量共存，故 选项错误；B、MgSO4和Ba N03 2在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，不能大量 共存，且氯化铁溶液显黄色，应选项错误； C、 HCl 和 KOH 在溶液中相互交换成分，生成氯化钾和 水，不能大量共存； HCl 和 NaHCO 3在溶液中相互交换成分，生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大 量共存，应选项错误；D、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能大量共存，34以下物质中分别能与另外三种物质在溶液中大量共存的是( )AHClBNa

4、2CO3 CCaCl2DKNO 3答案】 DA 不符合题意； B 、碳酸钠既能与盐酸B 不符合题意； C 、氯化钙可与碳酸钠解析】 A 、盐酸可与碳酸钠反响 ,两者不能大量共存，选项反响，又能与氯化钙反响，碳酸钠与两者都不能共存，选项 反响，两者不能共存，选项 C不符合题意；D、硝酸钾与盐酸、碳酸钠、氯化钙均不反响，可与这三种物质在溶液中大量共存，选项 D 符合题意。应选 D。5在无色溶液中，以下各组物质能大量共存的是A 氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸B 硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠C.硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡D 碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸【答案】 C【解析】A、氢氧化钙和稀盐酸反响生成氯化钙和水，不能大

5、量共存，故A不正确；B、氯化铜溶液显蓝色，和氢氧化钠反响生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，不能大量共存，故B不正确；C、硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡相互之间不反响，可以大量共存，故C正确；D、碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故 D 不正确。应选 C。6.在pH=7的无色溶液中，以下离子可以大量共存的是()A . NH4+、K+、OH-、MnOB . Na+、Ba2+、NO3-、SO42-C. Na+、H+、Cl-、CO32-D . Na+、K+、NO3-、Cl-【答案】 D【解析】A、NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，MnO4-的水溶液呈紫红色，应选项错误。B、Ba

6、2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，应选项错误。C、H+、CO32-能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，应选项错误。D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，应选项正确。应选： D。7.欲使溶液中含有大量的 Mg2+、K+、C、N03、SO42，(除去水电离出的微量 H+和OH外)不 含其它离子，在蒸馏水中应参加()AAgCl、 K2CO3、 MgSO4BNa2SO4、 Mg(OH) 2、 KClCMgCl 2、 KNO3、 K2SO4DAgNO3、 KCl、 MgSO4【答案】 C解析】 A、 AgCl 难溶于水，在蒸馏水中参加 AgCl ,

7、溶液中不存在 Cl，应选项错误；B、Mg ( OH)2难溶于水，在蒸馏水中参加 Mg OH 2，溶液中不存在 Mg 2+，应选项错误； C、 MgCl 2、 KNO 3、K2SO4均易溶于水，在蒸馏水中参加上述物质，溶液中含有大量的Mg2+, K+, Cl , NO3 , SO42 ,应选项正确； D、AgNO 3、KCl 在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，不能大量共存， 溶液中不存在 C，应选项错误。应选：Co8 以下几种离子在 HCI、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是ANH4+BNa+CSO42-DOH-【答案】 B【解析】HCI、KOH、BaCl2三种溶液中分别含有氢

8、离子与氯离子、钾离子和氢氧根离子、钡离子和氯离子.A、NH 4+、OH两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，应选项错误.B、钠离子与氢离子、钾离子、氢氧根离子、钡离子、氯离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，应选项 正确.C、Ba2+、SO42两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，应选项错误.D、H+、OH两种离子能结合成水，不能大量共存，应选项错误。应选Bo二、酸碱性溶液共存9. 以下各组离子在 pH=11 的无色溶液中能大量共存的一组的是A. Ca2+ 、 Fe3+、 Cl-、 NO3-B. NH4+、 Na+、 SO42-、 Cl-C. Ba2+、 K+、 OH-、 Cl-D.

9、 H +、 Mg2+、 HCO3-、 NO3-【答案】 C【解析】A、pH=11的无色溶液显碱性，Fe3+和OH-不能共存，那么Ca2+、Fe3+、Cl-、NO3-在pH=11的无色溶液中不能大量共存，故A不正确；B、NH4+和OH-会反响，不能共存，那么NH4+、Na+、SO42-、Cl-在pH=11的无色溶液中不能大量共存，故B不正确；C、Ba2+、K+、OH-、Cl-相互之间不发生反应，那么在pH=11的无色溶液中能大量共存，故C正确；D、H +、Mg 2+和 OH-会反响，H +和HCO 3-也会反响，不能共存，那么 H +、Mg2+、HCO3-、NO3-在pH=11的无色溶液中不能大

10、量共存，故D不正确。应选 C。10. 以下各组中的离子，在pH=13 的水溶液中能大量共存的是A. NH 4+、 Na+、Cl-、SO42-B.Na+、K+、Cl-、H+C.Na+、 Cu2+ 、Cl-、 SO42-D.Na+、K+、Cl-、CO32-【答案】 D【解析】A、铵根离子能与氢氧根离子反响生成氨气，不能大量共存，不符合题意；B、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意；C、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意；D、Na+、K+、Cl-、CO32-在pH=13的水溶液中，不能生成水、CNaCl、BaNO32、HClDNH 4NO 3、 N

11、aOH 、 Na2SO411以下物质在 pH=1 的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是 ACaCl 2 、NaOH、KNO 3 、MgNO 32B FeCl 3 、H2SO 4 、KCl、NaNO 3CNaHCO 3 、 KCl 、NH 4NO 3 、N 2SO 4DMgNO 32、Na2SO4 、 NH 4Cl、 KNO 3【答案】 D【解析】 A 中氢氧化钠与硝酸镁反响会生成氢氧化镁沉淀而不能共存； B 中氯化铁溶液是黄色的； C 中碳酸氢钠溶液呈碱性，硝酸铵遇碱性物质会反响放出氨气。应选 D。12.以下离子能在 pH = 2的无色溶液中大量共存的是A. Ca2+、C、CO32-、Na

12、+ B. Cl-、K+、SO42-、Na+C. OH、K+、NO3-、Ba2+ D. Cu2+、SO42-、Cl-、 Na+【答案】 B【解析】 A、 pH=2 的溶液显酸性，溶液中含有氢离子，碳酸根离子能与氢离子反响生成二氧化碳， 且钙离子能与碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，故这四种离子不能在pH=2 的无色溶液中大量共存，不符合题意；B、这四种离子在pH=2的无色溶液中，不能形成沉淀、水和气体，能大量共存，符合 题意； C、 pH=2 的溶液显酸性，溶液中含有氢离子，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能共存， 不符合题意；D、铜离子呈蓝色，不是无色溶液，不符合题意。应选B。13以下各组离子能够

13、在指定溶液中大量共存的一组是A .在氯化钠溶液中：Zn2+, SO42B .在稀盐酸中：Ag +、NO3C.在硫酸钾溶液中：Ba2+、CD 在硝酸铵溶液中：K+、OH【答案】 A【解析】 A 、在氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在氯化钠溶液中大量共存，故符合题意；B、在稀盐酸中，稀盐酸中的氯离子能与Ag+结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故不符合题意；C、在硫酸钾溶液中，Ba2+、硫酸根离子两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故不符合题意；D、在硝酸铵溶液中，NH4+、OH两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故不符合题意；应选A。14以下各组物质

14、在水溶液中能够共存，而且参加酚酞显红色的是ANaOH、 CuSO4、 H2SO4BNaCl、 Na2SO4、 NaHCO 3【答案】 B【解析】A、NaOH和H2SO4能反响生成水，NaOH和CuSO4能反响生成氢氧化铜沉淀，故不能共 存，故 A 错误； B、 NaCl、 Na2SO4、 NaHCO3 这三种物质可以共存，NaHCO3 的存在使溶液显碱性，能使酚酞变红，故 B 正确； C、 NaCl、 BaNO32、 HCl 这三种物质可以共存，但是盐酸显酸性， 不能使酚酞变红，故 C错误；D、NH4NO3和NaOH能反响生成氨气，不能共存，故D错误，应选B。15以下各组物质在水溶液中能够共存

15、，而且参加紫色石蕊试液后显蓝色的是 。A. KOH、CuSO4、H2SO4B. NaNO3、Na2SO4、NH3H2OCKCl 、 BaNO32、 HCl DFeCl3、 KOH 、 K2SO4【答案】 B【解析】A、氢氧化钾与硫酸反响生成硫酸钾和水，氢氧化钾和硫酸铜反响生成氢氧化铜和硫酸钾，所以不能共存，不符合题意。B、相互之间不反响，能够共存，里面含有NH3H2O，溶液显碱性，能使紫色石蕊试液后变蓝，符合题意。C、相互之间不反响，能够共存，但里面含有HCI，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液后变红，不符合题意。D、铁离子与氢氧根离子结合能生成氢氧化铁沉淀，所以不能共存，不符合题意。应选：B。16

16、. 下 列各组物质在给定 pH 的溶液中能大量共存并形成无色透明溶液的是A. pH 为 3: KNO3、 Na2SO4、 ZnCI2 B. pH 为12: MgSO4、 BaCI2、 NaCIC. pH 为 1: NaCI、 Na2CO3、 KCI D. pH 为11: CuSO4、 KCI、 NH4CI【答案】 A【解析】A、pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H + .三者之间不反响，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，应选项正确。 B、 pH 为 12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的 OH-. MgSO4、BaCl2反响生成硫酸钡白色沉淀，MgSO4与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀

17、，应选项错误。C、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H + 碳酸钠能与氢离子结合生成水和二氧化碳，不能共存， 应选项错误。 D、 pH 为 11 的水溶液显碱性， 水溶液中含有大量的 OH-. CuSO4、 NH4Cl 分别与氢氧根离子结合，生成氢氧化铜沉淀、氨气和水，不能共存，应选项错误。应选：A。17. 以下离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是A. Ca2+、Cu2+、NO3、C b. Na+、Mg2+、S42、C、C. Na+、K+、CO32、SO42 D. Na+、Ba2+、Cl、NO3答案】 D7【解析】强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H +、OHA、Cu2+和碱性溶

18、液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，错误； B、 Mg 2+和碱性溶液中的氢氧根离子 能能结合生成氢氧化镁沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，错误；C、CO32与酸性溶液中的氢离子能能结合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量共存，错误；D、四种离子在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存，正确。18 假设在参加铝粉能放出 H2的溶液中，分别参加以下各组离子，肯定不能共存的是A.Fe3+、 NO3 、Cl 、 Na+B.Ba2+、 Mg2+、 HCO3、 AlO2C.NO3 、 Na+、K+、 CO32D.NO3 、 K+、 Al

19、O2 、OH【答案】 B【解析】A、Fe3+、NO3-、Cl-、Na+之间不反响，在酸性溶液中能够大量共存，错误； B、HCO3-能够 与氢离子、氢氧根离子发生反响，在溶液中一定不能大量共存，正确；C、在碱性溶液中，NO3-、Na+、K+、CO32-之间不发生反响，也不与氢氧根离子反响，可以大量共存，错误；D、NO3-、K+、AIO2-、OH-之间不发生反响，在碱性溶液中能够大量共存，错误。应选B。19. 以下各组物质分别参加到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是A. NaOHNaClKNO 3 MgCl 2B. NaOHNa2CO3NaClH2SO4C. NaClH2SO4BaNO32

20、HNO3D. KMnO4NaNO3KClHCl【答案】 B【解析】 A、 NaOH 和 MgCl2 反响生成氢氧化镁白色沉淀，得不到无色透明溶液，应选项错误。B、硫酸与碳酸钠反响生成硫酸钠和二氧化碳和水，硫酸和氢氧化钠反响生成硫酸钠和水，最终能得到 无色透明溶液，应选项正确。C、硫酸和硝酸钡会反响生成硫酸钡沉淀，不能得到无色透明溶液，故选项错误。D、高锰酸钾溶于水呈紫红色，不能得到无色透明溶液，应选项错误。应选：B。20. 将以下各组物质同时参加到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是A. BaCl2、 NaOH、 H2SO4B. KNO3、 NaCl、 CuSO4C. HCl、 Na2CO3

21、、 K2SO4D. KMnO4、 Na2SO4、 KCl【答案】 C【解析】物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。A、BaCl2和H2SO4生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，应选项错误。B、CuSO4溶液有颜色，应选项错误。C、三者之间不反响，符合无色透明的要求，应选项正确。D、三者之间不反响，但高锰酸钾溶于水呈紫黑色，应选项错误。应选C。21. 以下各组中的物质酸过量 ，依次参加水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是9A 氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸B 硫酸钠、氯化钡、稀硝酸C.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸D 硝酸银、氯化钾、稀硝酸【答案】 C【解析】A、混合后有氯化铁

22、生成，氯化铁的水溶液为黄色，错误；B、硫酸钠与氯化钡反响生成的硫酸钡白色沉淀不能溶于稀硝酸，不能得到无色溶液错误；C、这三种物质完全反响后能得了含有氯化钙、氯化钠和氯化氢的无色的溶液，正确；D、这三种物质混合后会发生反响生成氯化银沉淀且不溶于硝酸，最终不能无色溶液，不正确。应选C。22. 以下每组离子相互反响，一定有白色沉淀生成的是()A .Cu2+、Na+、NO3-、OH-b .h+、Ca2+、CO32-、SO42-CNH4+、 K+、 CO32-、 OH-DMg2+、 Ba2+、 SO42-、 H+【答案】 D【解析】A、Cu2+、OH-结合会生成氢氧化铜蓝色沉淀，此选项错误；B、Ca2+

23、、CO32-结合会生成碳酸钙白色沉淀， 但碳酸钙能与溶液中的氢离子反响， 不一定有白色沉淀生成， 此选项错误； C、 NH4+、 OH-结合会生成氨气和水，没有白色沉淀生成，此选项错误；D、Ba2+、SO42-结合生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡沉淀难溶于酸，此选项正确。应选D。三、电荷守恒23. 某溶液中仅含有 H+、Fe3+、SO42-、NO3- 4种离子，其中 H+、SO4 2-、NO3啲个数比为1 : 2 :3, H+的个数是a,那么Fe3+的个数为AABACNADA【答案】 B【解析】其中H +、SO42-、NO3-的个数比为1 : 2 : 3, H +的个数是a，那么SO4 2-的个数为

24、a、 NO3-的个数为a；溶液中正负电荷数相等，溶液呈电中性，设溶液溶液中Fe3+的个数为x,那么(+1) a+ ( +3) x= (-2) a+ (-1) a，解之得：a ;应选：B。24. 某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+: CI： SO42： M = 1 : 3： 2 ： 4,那么M为()A . Ag+B. Cu2+C. Na+D. CO32【答案】 C【解析】某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+ : CI： SO42： M = 1 : 3 : 2 : 4，溶液不显电性，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，设铁离子的个数为1，那么正电荷总数为3

25、X1，负电荷总数为1X3+2X2,那么M应带正电荷，设一个离子所带的电荷数为 X,那么3X1+4X =1 X3+2X2， x= 1 ;因为银离子不能与氯离子共存，那么M为Na+。应选：C。1125. 实验室测得某溶液含有Mg2+、Al3+、C、SO42一四种离子，其中Mg2+、Al3+、SO42的离子个数比为3: 3： 1。那么推断出该溶液中 Al3+、SO42、C离子个数比为A. 3： 1： 13B. 13： 2： 3C. 3： 3： 13D. 1： 3： 13【答案】 A【解析】根据电荷守恒解答，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，由Mg2+、Al3+、SO42-离子个数比计算出Cl-的

26、个数，然后做出判断。某溶液中含有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-，其中Mg2+、Al3+、SO42-的个数比为3: 3: 1,其中正电荷总数为：32 + 3X3 =15，负电荷总数也应该是 15, SO42-提供了 2份负电荷，那么剩下的13份负电荷那么全部由 Cl-提供，一个Cl-只带有一个负电荷。所 以可以推断Cl-为13份，故溶液中 Al3+、SO42-、Cl-的个数比是3: 1 : 13o应选：A。26. 某无色溶液中主要含有五种离子，己知其中四种为OH-、SO42-、CO32-、NO3-，那么另一种离子可 能是A. NH 4+B. K+C. Cu2+D. Cl-【答案】 B【解

27、析】A、NH4+、OH-两种离子能结合成水和氨气，不能大量共存，应选项错误。B、的四种离子均为阴离子,钾离子属于阳离子,且与其它四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共 存，应选项正确。C、Cu2+、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，应选项错误。D、的四种离子均为阴离子，溶液中应存在阳离子，氯离子为阴离子，应选项错误。应选：Bo四、推断型题型27. 某未知溶液中可能含有 Cl-、CO32-、 SO42-、Na+、 Mg2+、Cu2+中的几种，为确定可能含有的离子,兴趣小组进行了下面的实验 : 取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成蓝色和白色沉淀； 另取少量试液，滴加 BaC

28、l2溶液，无白色沉淀生成；继续向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。分析实验，得到的以下结论中合理的是A .一定有 Cl-、Mg 2+、Cu2+B .可能有 Cl-、Mg2+C.可能含有 Na+、Cl-D.一定没有 Na+、CO32-、SO42-【答案】 A【解析】A、取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成蓝色和白色沉淀，铜离子与氢氧根离子结合生成 氢氧化铜蓝色沉淀 ,氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀,氢氧化镁是溶于酸的沉淀 ,说明了溶液中含有Mg2+、Cu2+;另取少量试液，滴加BaCl2溶液,无白色沉淀生成；说明了溶液中不含有 CO32-、SO42-,那么溶液中存在的阴离子只

29、有Cl-, 一定有ci-、Mg2+、Cu2+，故A正确；B、氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀,氢氧化镁是溶于酸的沉淀 ,说明了溶液中含有 Mg2+ ，另取少量试液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成；说明了溶液中不含有 CO32-、SO42-,那么溶液中存在的阴离 子只有CI-，故B不正确；C、另取少量试液，滴加BaC| 2溶液,无白色沉淀生成；说明了溶液中不含有 CO32-、SO42-,那么溶液中存在的阴离子只有Cl-, Na+不能确定，可能含有，故 C不正确；D、另取少量试液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成；说明了溶液中不含有 CO32-、SO42-,那么溶液中存在的阴离子

30、 只有Cl-, Na+不能确定，可能含有，故D不正确。应选 A。28. 某固体由Ba2+、Cu2+、 Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品， 进行如下实验： 将固体溶于水得无色透明溶液，参加足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀 在白色沉淀中参加过量稀硝酸，沉淀全部溶解 在滤液中滴加足量 AgNO 3溶液，产生白色沉淀由上述实验得出的以下判断中，正确的选项是()A 通过步骤可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+B. 无法确定该固体中是否含有Na+和Cl-C. 该固体由Na+、Cl-、CO32-三种离子构成D .将步骤改为滴加 Ba ( NO3)2溶

31、液，通过步骤可确定固体中是否含有Cl-【答案】 D【解析】将固体溶于水得无色透明溶液，说明一定不含有铜离子，参加足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明固体中不含钡离子，可能含有碳酸根离子或是硫酸根离子，产生的沉淀可能是 碳酸钡或是硫酸钡；在白色沉淀中参加过量稀硝酸，沉淀全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，即固体 中不含硫酸根离子；在滤液中滴加足量AgNO 3溶液，产生白色沉淀，由于步骤参加了氯化钡，故不能确定是否含有氯离子。A、通过步骤可以确定原固体中一定不含的离子有铜离子和钡离子，错误；B、阳离子一定不含有铜离子和钡离子，故一定含有钠离子，错误；C、由分析可知，故该固体中一定含有Na+、CO3

32、2 -,可能存在Cl-，故错误；D、将步骤改为滴加 Ba ( NO3) 2溶液，通过 步骤可确定固体中是否含有Cl-,正确；应选：D。29. 某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、C、CO32： SO42中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品， 进行如下实验： 将固体溶于水得无色透明溶液，参加足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 在白色沉淀中参加过量稀硝酸，白色沉淀局部溶解并产生气泡。 在无色滤液中滴加 AgNO 3溶液产生白色沉淀。由此推断该固体中一定含有的离子是 A. Na+、CO32、SO42B. Na+、CO32、SO42、CC. Ba2+、CO32、SO42、CD. Cu

33、2+、Ba2+、CO32、SO42【答案】 A【解析】将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；参加足量BaCl 2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等，说明原固体中不含钡离子；在沉淀中参加 过量稀硝酸，局部溶解，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸 钡；滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加 AgNO 3 溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝 酸的氯化银沉淀，说明固体中存在氯离子，由于参加足量 BaCl 2溶液，无法确定原固体中是否含有 氯离子；钡离子和铜离子都不存在，故该固体中一定含有Na+、 CO32 、 SO42 ，可能存

34、在 Cl ，一定不存在Ba2+、Cu2+。应选A。30. 一澄清透明溶液，可能含有 H +、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-的一种或几种。为确定溶液 中可能存在的离子，进行下面实验：经测定，溶液的pH=1 :取局部样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止， 过滤；向实验得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到有沉淀生成。分析实验得出的以下结论中，正确的选项是A 溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-, 一定不含有 Na+、Fe3+、 OH-、 SO42-B 溶液中一定含有H +、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、 OH-、

35、SO42-C.溶液中一定含有H +、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-,可能含有 Na +D 溶液中一定含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-,可能含有 Cl-【答案】 C【解析】经测定，溶液的 pH=1，该溶液显酸性，一定含有H+、一定不含有 OH-;取局部样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，一定含Fe3+；向实验得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到有沉淀生成，证明滤液中含有Ba2+，那么一定不含有SO42-;溶液中阴阳离子平衡，所以一定含有Cl-。综上所述，溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有 OH-、SO42

36、-，可能含有Na+。应选 C31甲、乙两个化工厂的废水中共含有各不相同的七种离子：Ag+、K+、Cu2+、Fe3+、C、OH、NO3，测知甲厂的废水 pH=13，那么甲厂废水中含有的离子是A. K+、C、NO3、OHB. K+、NO3、OH15c. K+、c、OHDK+、 OH【答案】 c【解析】甲厂的废水 pH=13，甲厂的废水呈碱性，那么甲厂中一定含有氢氧根离子，铁离子能与氢氧 根离子结合生成氢氧化铁沉淀，故铁离子不能在甲厂，应该在乙厂；银离子与氢氧根离子不能共存， 故银离子不能在甲厂，应该在乙厂；氯离子不能与银离子共存，故氯离子在甲厂，甲厂含有的阴离 子为氯离子和氢氧根离子，故还含有阳离

37、子钾离子，因此甲厂含有的离子为：K+、C、OH。应选c。32. 甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH、C、CO32、SO42-中的 一种阳离子和一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：将甲 溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；将乙、丁溶液混合，有气泡产生；向丙溶 液中滴入硝酸银溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失.分析实验得到的以下结 论，不正确的选项是 A 甲溶液中一定含有钡离子B 乙溶液中可能含有硫酸根离子C.丙溶液中一定含有氯离子D 丁溶液中一定含有钠离子【答案】 D 【解析】各种离子之间会形成

38、的白色沉淀是硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁，所以甲是氢氧化钡，将乙、丁溶液混合，有气泡产生，所以乙、丁是碳酸钠、硫酸，向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，所以丙是氯化镁，经过验证，推导正确，所以甲是氢氧化钡，丙是氯化镁，乙、丁是碳酸钠、硫酸，所以 A、甲溶液中一定含有 Ba2+，故A正确；B、乙溶 液中可能含有SO42：故B正确；C、丙溶液中一定含有 Cl，故C正确；D、丁溶液中可能含有 Na + , 故 D 错误。应选 D。33. 某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、C、CO32： SO42中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品， 进行如下实验： 将固体溶

39、于水得无色透明溶液，参加足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀 在白色沉淀中参加过量稀硝酸，沉淀局部溶解 在滤液中滴加足量 AgNO3溶液，产生白色沉淀由上述实验得出的以下判断中，正确的选项是A 通过步骤可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+B .无法确定该固体中是否含有 Na+和CC.该固体由Na+、C、CO32、SO42四种离子构成17D. 将步骤改为滴加 Ba (N03)2溶液，那么通过步骤可以确定固体中是否含有Cl【答案】 D【解析】将固体溶于水得无色透明溶液，说明一定不含有铜离子，参加足量BaCb溶液，过滤后得到白色沉淀，说明不会含有钡离子，可能含有碳酸根离子或是硫酸根离子，故产

40、生的沉淀可能是 碳酸钡或是硫酸钡；在白色沉淀中参加过量稀硝酸沉淀局部溶解，说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡， 原物质中一定含有碳酸根离子、硫酸根离子；在滤液中滴加足量AgNO 3溶液，产生白色沉淀，由于步骤参加了氯化钡，故不能确定是否含有氯离子；A、通过步骤可以确定原固体中一定不含的离子有铜离子和钡离子， 错误；B、阳离子一定不含有铜离子和钡离子，故一定含有钠离子， 错误；C、由上述分析可知，该固体含有Na+、CO32、SO42-, C不能确定，错误；D、将步骤改为滴加Ba ( N03)2溶液，那么通过步骤可以确定固体中是否含有Cl，正确。应选D。34 .甲、乙两工厂的生产污水中各含有以下五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。假设两厂单独排放都会造成严重的污染；假设将两厂的污水按一定比例混合，沉 淀后污水会变成只含有一种溶质的溶液， 此溶液可做化肥。 以下关于污水的分析， 不正确的选项是 ()A . H+和Cu2+来自同一工厂B. Cu2+和NO3-来自同一工厂C. K+和OH-来自同一工厂D . H+和K+来自同一工厂【答案】 D【解析】根据两厂单独排放都会造成严重的污染。假设将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会 变成只含一种溶质的无色澄清溶液，利用离子的共存来判断两厂废水的成分