鲁科版高中化学必修第一册《第3章总结与检测》课件(2) (含答案)

1、第第3 3章章 物质的性质与转化物质的性质与转化 一、铁的存在一、铁的存在 知识回顾知识回顾 1.铁元素在自然界以游离态（如陨铁）或化合态（如氧化铁）存在。铁元素在自然界以游离态（如陨铁）或化合态（如氧化铁）存在。 2.我们日常生活中含有铁元素的物质：铁勺子、激光打印机的墨粉、补我们日常生活中含有铁元素的物质：铁勺子、激光打印机的墨粉、补 铁酱油、铁架等。铁酱油、铁架等。 3.亚铁盐亚铁盐：组成中含有组成中含有FeFe2+ 2+的盐，如 的盐，如FeSOFeSO4 4、FeClFeCl2 2、Fe(NOFe(NO3 3) )2 2等。等。 4.铁盐铁盐：组成中含有组成中含有 FeFe3+ 3+

2、 的盐，如 的盐，如 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3、FeClFeCl3 3、Fe(NOFe(NO3 3) )3 3等等 交流与思考交流与思考 1.含有铁元素的物质在人类的生活和生产中有着重要的作用，你能列含有铁元素的物质在人类的生活和生产中有着重要的作用，你能列 举出一些用途吗？举出一些用途吗？ 2.铁单质的化学性质有哪些？铁单质的化学性质有哪些？ 与酸反应的化学方程式：与酸反应的化学方程式： 与氧气反应化学方程式：与氧气反应化学方程式： 与氯气、硫反应化学方程式：与氯气、硫反应化学方程式： 与盐溶液反应化学方程式：与盐溶液反应化学方程式： 牛刀小试牛刀小试 1.铁和硫酸铜反应

3、现象及化学方程式是什么？铁和硫酸铜反应现象及化学方程式是什么？ 2.从不同角度将下列物质分类从不同角度将下列物质分类 硫酸铁、氯化亚铁、硫酸亚铁、氯化铁、硝酸铁、硫酸铁、氯化亚铁、硫酸亚铁、氯化铁、硝酸铁、 硝酸亚铁、硫化亚铁、硫化铁硝酸亚铁、硫化亚铁、硫化铁 二、铁盐性质二、铁盐性质 知识回顾知识回顾 亚铁盐亚铁盐铁盐铁盐 与碱溶液反应FeFe2+ 2+2OH +2OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)2 2FeFe3+ 3+3OH +3OH- -= =Fe(OH)Fe(OH)3 3 氧化性FeFe2 2+ +Zn=Fe+Zn+Zn=Fe+Zn2+ 2+ 2Fe2Fe3 3+ +Cu=2Fe

4、+Cu=2Fe2+ 2+Cu +Cu2+ 2+ 2Fe2Fe3+ 3+2I +2I- -=2Fe=2Fe2+ 2+I +I2 2 还原性2Fe2Fe2 2+ + +ClCl2 2=2Fe=2Fe3+ 3+ +2Cl 2Cl- - 交流与思考交流与思考 1.从物质类别的角度看，亚铁盐和铁盐属于盐类，根据初中知识从物质类别的角度看，亚铁盐和铁盐属于盐类，根据初中知识“盐的化学盐的化学 性质性质”你能预测亚铁盐和铁盐的化学性质吗？金属单质分别和亚铁盐、铁盐你能预测亚铁盐和铁盐的化学性质吗？金属单质分别和亚铁盐、铁盐 反应，你如何设计实验？碱溶液和亚铁盐、铁盐反应，你如何设计实反应，你如何设计实验？碱

5、溶液和亚铁盐、铁盐反应，你如何设计实 验？验？ 2.从化合价角度看，铁盐中铁元素的化合价是多少？具有氧化性还是还原从化合价角度看，铁盐中铁元素的化合价是多少？具有氧化性还是还原 性？如何设计实验证明呢？亚铁盐中铁元素的化合价是多少？具有氧化性性？如何设计实验证明呢？亚铁盐中铁元素的化合价是多少？具有氧化性 还是还原性？如何设计实验证明呢？还是还原性？如何设计实验证明呢？ 3.向盛有氯化铁溶液的试管中滴加氢氧化钾溶液，观察实验现象并从离子向盛有氯化铁溶液的试管中滴加氢氧化钾溶液，观察实验现象并从离子 角度分析反应实质。角度分析反应实质。 4.向盛有氯化铁溶液的试管中滴加氢氧化钾溶液，观察实验现象

6、。向盛有氯化铁溶液的试管中滴加氢氧化钾溶液，观察实验现象。 5.向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加氢氧化钾溶液，观察实验现象。向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加氢氧化钾溶液，观察实验现象。 6.向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加氢氧化钾溶液，观察实验现象。向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加氢氧化钾溶液，观察实验现象。 7.向盛有硫酸亚铁溶液中加入锌粒，观察实验现象。向盛有硫酸亚铁溶液中加入锌粒，观察实验现象。 牛刀小试牛刀小试 1.下列有关铁及其化合物的说法正确的是( ) A铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体 B铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色 C鉴别

7、Fe2中混有Fe3，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液 D铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。 2.某500mL溶液中含0.1mol Fe2+，0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全 还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） A0.4mol/LB0.6mol/LC0.8 mol/LD1.0 mol/L 三、铁的氧化物及氢氧化物三、铁的氧化物及氢氧化物 知识回顾知识回顾 名称名称 氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁 俗称俗称铁红磁性氧化铁 化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4 色态色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 化合价化合价+2+3+2

8、、+3 水溶性水溶性难溶难溶难溶 与非氧化性酸与非氧化性酸如如：Fe2O3 +6H+=2Fe3+3H2O 与还原剂与还原剂如如：铝和氧化铁粉末在高温条件下反应：铝和氧化铁粉末在高温条件下反应 化学式化学式 Fe(OH) Fe(OH)2 2 Fe(OH) Fe(OH)3 3 色态色态 白色固体红褐色固体 溶解性溶解性 难溶难溶 稳定性稳定性不稳定，易被空气氧化， 加热易分解 加热易分解 与与O O2 2反应反应 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 与酸反应与酸反应 Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O 制备制备 Fe2+2OH-=Fe

9、(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3 交流与思考交流与思考 1铁的氧化物、氢氧化物分别有哪些？每种化合物物中铁元素的化合铁的氧化物、氢氧化物分别有哪些？每种化合物物中铁元素的化合 价是多少？价是多少？ 2.从物质类别角度考虑，铁的氧化物及氢氧化物有那些性质？从物质类别角度考虑，铁的氧化物及氢氧化物有那些性质？ 3.从化合价别角度考虑，铁的氧化物及氢氧化物有那些性质？从化合价别角度考虑，铁的氧化物及氢氧化物有那些性质？ 牛刀小试牛刀小试 1.关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是（ ） A铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B都是碱性氧化物，都能与盐酸

10、反应生成氯化铁和水 C氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁 D四氧化三铁中铁元素有2价和3价，它是一种混合物 2.氧化铁和氧化亚铁都能与氢碘酸反应，下列相关叙述中正确的是() A都有铁盐生成 B都有亚铁盐生成 C都是氧化还原反应 D反应中都无电子转移 3.某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准 状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（ ） A0.80B0.85C0.90D0.93 四、硫及其化合物四、硫及其化合物 知识回顾知识回顾 1.硫在自然界以游离态和化合态的形式存在。硫在自然界以游离态和化合态的形式存在。 硫的游离态物质：硫单质（火

11、山喷口、地壳岩层）硫的游离态物质：硫单质（火山喷口、地壳岩层） 硫的化合态物质：硫的氢化物（硫的化合态物质：硫的氢化物（H2S）、硫的氧化物（）、硫的氧化物（SO2、SO3）、硫酸）、硫酸 （H2SO4）、硫酸盐（）、硫酸盐（Na2SO4、CaSO42H2O）、煤和石油中、蛋白质中等等）、煤和石油中、蛋白质中等等 2.硫单质俗称硫磺，通常情况下，它是一种黄色或淡黄色固体，很脆，易研硫单质俗称硫磺，通常情况下，它是一种黄色或淡黄色固体，很脆，易研 成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点、沸点都不高。成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点、沸点都不高。 3.当硫与强还原剂（

12、金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性。（硫元素化当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性。（硫元素化 合价降低）合价降低） 当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素化合价升高）当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素化合价升高） 思考与交流思考与交流 1.把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状 或如图所示形状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时移 开玻璃棒，观察发生现象。 2.取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉熔化并燃 烧后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶中（瓶底装有少量水），观察现象。 3.什么叫同素异形体？ 4.硫的

13、用途有哪些？ 牛刀小试牛刀小试 1.下列物质中的下列物质中的S S元素只具有还原性的是元素只具有还原性的是 亚硫酸钠、硫化氢、硫、三氧化硫、硫酸钠亚硫酸钠、硫化氢、硫、三氧化硫、硫酸钠 2.温度计玻璃泡打碎，其中水银掉落地上，你怎么处理？温度计玻璃泡打碎，其中水银掉落地上，你怎么处理？ 五、五、不同价态硫元素之间的转化不同价态硫元素之间的转化 知识回顾知识回顾 当硫元素处于中间价态时，含有这种价态硫元素的物质（硫磺、二氧化硫、当硫元素处于中间价态时，含有这种价态硫元素的物质（硫磺、二氧化硫、 亚硫酸钠），既具有氧化性又具有还原性；亚硫酸钠），既具有氧化性又具有还原性； 当硫元素处于最高价态时，

14、含有这种价态硫元素的物质（三氧化硫、浓硫当硫元素处于最高价态时，含有这种价态硫元素的物质（三氧化硫、浓硫 酸），只具有氧化性；酸），只具有氧化性； 当硫元素处于最低价态时，含有这种价态硫元素的物质（硫化氢、硫化当硫元素处于最低价态时，含有这种价态硫元素的物质（硫化氢、硫化 钠），只具有还原性。钠），只具有还原性。 交流与思考交流与思考 硫元素化合价有硫元素化合价有-2、0、+4、+6价，哪些含硫元素的物质只价，哪些含硫元素的物质只 有氧化性？哪些含硫元素的物质只有还原性？哪些含硫元素的有氧化性？哪些含硫元素的物质只有还原性？哪些含硫元素的 物质既有氧化性又有还原性？物质既有氧化性又有还原性？

15、牛刀小试牛刀小试 据我国古代第一部药物学专著神农本草经记载：“石硫黄(即 硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是（ ） AAu2S BAg2S CCuS DFeS 六、二氧化硫六、二氧化硫 知识回顾知识回顾 二氧化硫化学性质二氧化硫化学性质 1.与水反应与水反应 SO2+H2O=H2SO3 2.与碱反应生成盐和水与碱反应生成盐和水 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 3.氧化性氧化性 SO2+2H2S=3S+2H2O 4.还原性还原性 5.漂白性漂白性 能使品红溶液褪色（该性质用来检验能使品红溶液褪色（该性质用来检验SO2）。）。 二氧化硫具有漂白性。二氧化硫具有漂白性。 用二氧化

16、硫漂白过的有色物质，在一定条件下会恢复原来的颜色。用二氧化硫漂白过的有色物质，在一定条件下会恢复原来的颜色。 思考与交流思考与交流 1.硫化氢有毒，做实验时应注意什么？硫化氢有毒，做实验时应注意什么？ 2.怎么理解可逆反应？怎么理解可逆反应？ 3.燃烧匙里的硫正在燃烧，你怎么去熄灭它？燃烧匙里的硫正在燃烧，你怎么去熄灭它？ 4.二氧化硫是酸性氧化物吗？二氧化硫是酸性氧化物吗？ 牛刀小试牛刀小试 1.下列溶液中滴入几滴石蕊试液，最终变红的是（ ） A.新制氯水B.Na2CO3水溶液C.SO2水溶液D.NaCl水溶液 2.下列实验能说明SO2具有漂白作用的是（ ） A.SO2气体能使溴水褪色 B.

17、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.SO2气体能使含NaOH的酚酞溶液褪色 D.SO2气体能使黄色的草帽辫变白色 3.二氧化硫的下列化学性质中，体现二氧化硫作为还原剂的是（ ） A.SO2在一定条件下与O2反应转化为SO3 B.通入品红溶液中，使品红褪色 C.溶于水形成不稳定的亚硫酸 D.与碱液反应生成亚硫酸盐 七、浓硫酸七、浓硫酸 知识回顾知识回顾 1.硫酸是化学实验室中的重要试剂，也是重要的化工原料。硫酸是化学实验室中的重要试剂，也是重要的化工原料。 制造化肥、农药、炸药、燃料等制造化肥、农药、炸药、燃料等 用于石油精炼用于石油精炼 用于金属加工用于金属加工 2.浓硫酸具有脱水性，能按水的

18、元素组成质量比脱去纸屑、棉花所含有机浓硫酸具有脱水性，能按水的元素组成质量比脱去纸屑、棉花所含有机 化合物中的氢、氧元素，使这些有机化合物炭化。化合物中的氢、氧元素，使这些有机化合物炭化。 3.浓硫酸表现出氧化性、酸性；二氧化硫表现出漂白性、酸性氧化物性质浓硫酸表现出氧化性、酸性；二氧化硫表现出漂白性、酸性氧化物性质 4.浓硫酸可以做干燥剂。浓硫酸可以做干燥剂。 思考与交流思考与交流 1.如何制取少量二氧化硫气体？ 2.冷的浓硫酸为什么能用铁质或铝质容器储存？ 3.下列可用浓H2SO4干燥的气体有() H2SO2H2SCl2NH3HCl CO2HBrCO A B C D全部 牛刀小试牛刀小试

19、1.下列有关浓硫酸的叙述，正确的是（ ） A.有脱水性，能夺取纸张中的水分子使之碳化 B.有吸水性，可以用来干燥某些非碱性的气体，如：O2、HCl、CO2 C.有难挥发性，可与挥发性酸的盐反应制取相应气体，如：HF、HI D.有强氧化性，可以将H2S、SO2气体氧化 2.浓硫酸在下列反应中只表现出酸性的是（ ） A.C + H2SO4 B.Cu + H2SO4 C.Fe + H2SO4 (冷) D.CuO + H2SO4 八、环境问题八、环境问题 知识回顾知识回顾 1.pH5.6的雨水称为酸雨。的雨水称为酸雨。 2.煤、石油中含有硫元素，故煤和石油燃烧会产生二氧化硫物质。煤、石油中含有硫元素，

20、故煤和石油燃烧会产生二氧化硫物质。 3.排放到空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨排放到空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨 水降落就成酸雨。水降落就成酸雨。 4.酸雨危害酸雨危害 使湖泊的水变质使湖泊的水变质水生生物死亡水生生物死亡 浸渍土壤浸渍土壤变得贫瘠变得贫瘠 腐蚀建筑腐蚀建筑建筑变得面目全非建筑变得面目全非 渗入地下水渗入地下水危害人体健康危害人体健康 酸雨侵蚀森迷酸雨侵蚀森迷大面积死亡大面积死亡 5.酸雨防治酸雨防治 改变能源结构，开发利用清洁能源。控制酸性物质的排放改变能源结构，开发利用清洁能源。控制酸性物质的排放 健全法律法规，严格规定污

21、染物排放标准健全法律法规，严格规定污染物排放标准 6.活化氮的量大大增加原因活化氮的量大大增加原因 化石燃料的消耗量急剧增加化学合成氮肥的量迅速上升化石燃料的消耗量急剧增加化学合成氮肥的量迅速上升 豆科植物的栽种面积在扩大人类的固氮活动豆科植物的栽种面积在扩大人类的固氮活动 7.含氮物质主要来源含氮物质主要来源 化石燃料的燃烧化石燃料的燃烧 植物体的焚烧植物体的焚烧 农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化 水体中氮元素来源于工业废水、生活污水、农田灌溉及水产养殖水体中氮元素来源于工业废水、生活污水、农田灌溉及水产养殖 所投入的肥料和饵料所投入的肥料和饵料

22、8.含氮物质对环境影响含氮物质对环境影响 形成光化学烟形成光化学烟 形成雾霾形成酸雨造成水体富营养化形成雾霾形成酸雨造成水体富营养化 9.减少人类活动对氮循环和环境的影响措施减少人类活动对氮循环和环境的影响措施 控制进入大气、土壤和水体中含有氮元素的物质的量控制进入大气、土壤和水体中含有氮元素的物质的量 增强生态系统对含有氮元素的物质的吸收能力增强生态系统对含有氮元素的物质的吸收能力 牛刀小试牛刀小试 酸雨是当今世界面临的一个重大的环境问题，酸雨是当今世界面临的一个重大的环境问题，SOSO2 2和和NONO2 2都能溶于水形成都能溶于水形成 酸雨而破坏环境。请回答下列问题：酸雨而破坏环境。请回

23、答下列问题： （1 1）酸雨通常是指降水的）酸雨通常是指降水的pH_pH_，则该酸雨中收集该酸雨，露置于空气中，则该酸雨中收集该酸雨，露置于空气中， 一段时间后发现一段时间后发现pHpH值变小了，试用化学方程式解释：值变小了，试用化学方程式解释：_。 （2 2）为减少酸雨的产生，有下列措施：）为减少酸雨的产生，有下列措施：少用煤作燃料；少用煤作燃料；把工厂的烟囱把工厂的烟囱 建高；建高；在酸化的土壤中加水；在酸化的土壤中加水；燃料脱硫；燃料脱硫；开发新能源。其中有效的措开发新能源。其中有效的措 施是施是_。 A A B B C C D D 八、氮循环、氮固定八、氮循环、氮固定 知识回顾知识回顾

24、 1.自然界中氮以自然界中氮以游离态游离态和和化合态化合态的形式存在。的形式存在。 2.氮的固定概念：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程氮的固定概念：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程 氮的固定方式：自然固氮（包括生物固氮、闪电固氮）、人工固氮氮的固定方式：自然固氮（包括生物固氮、闪电固氮）、人工固氮 （包括合成氨、仿生固氮）（包括合成氨、仿生固氮） 3.氮气物理性质氮气物理性质 颜色颜色气味气味状态状态溶解性溶解性密度密度 无色无味气态难溶于水比空气略小 氮气化学性质氮气化学性质 氮气在常温下化学性质不活泼，很难与其他物质反应。氮气在常温下化学性质不活泼，很难与其他物质反应。 在

25、放电条件在放电条件下下 2N2 + O2 = 2NO 颜色颜色状态状态气味气味溶解性溶解性 无色气态无味难溶于水 一氧化氮物理性质一氧化氮物理性质 一氧化氮化学性质一氧化氮化学性质 2NO + O2 = 2NO2（气体由无色变为红色，可用来检验气体由无色变为红色，可用来检验NONO存在存在） 一氧化氮是还原剂，氧气是氧化剂一氧化氮是还原剂，氧气是氧化剂 放电 颜色颜色状态状态气味气味溶解性溶解性 红棕色气态刺激性易溶于水 二氧化氮性质二氧化氮性质 二氧化氮化学性质二氧化氮化学性质 3NO2H2O=2HNO3NO工业制取硝酸工业制取硝酸 红棕色气体逐渐变为无色红棕色气体逐渐变为无色 思考与交流思

26、考与交流 3NO2+H2O=2HNO3+NO 反应中，反应中， (1)NO2是酸性氧化物吗？是酸性氧化物吗？ (2)n(氧化剂氧化剂) : n(还原剂还原剂)=？ (3)如何如何使使尽可能多的尽可能多的NO2被水吸收转化为硝酸？被水吸收转化为硝酸？ 牛刀小试牛刀小试 1.关于关于NONO的下列叙述不正确的是的下列叙述不正确的是 A.NOA.NO可以是某些低价含氮物质的氧化产物；可以是某些低价含氮物质的氧化产物； B.NOB.NO属于一种大气污染物，易结合血红蛋白使人中毒；属于一种大气污染物，易结合血红蛋白使人中毒； C.NOC.NO是汽车尾气废气排放产生的污染之一；是汽车尾气废气排放产生的污染

27、之一； D.NOD.NO是红棕色气体是红棕色气体 2.下列转化不属于固氮的是下列转化不属于固氮的是 A.雷雨时氮气转化为氮氧化合物雷雨时氮气转化为氮氧化合物B.氨气催化氧化生成氨气催化氧化生成NO C.豆科植物把游离态的氮变成氨豆科植物把游离态的氮变成氨D.工业上氮气、氢气合成氨气工业上氮气、氢气合成氨气 3.最新的病毒学研究证实，一氧化氮对最新的病毒学研究证实，一氧化氮对“非典非典”病毒的抑制作用明显。下病毒的抑制作用明显。下 列关于一氧化氮的说法正确的是列关于一氧化氮的说法正确的是 A一氧化氮是酸性氧化物一氧化氮是酸性氧化物B一氧化氮只能通过人工合成一氧化氮只能通过人工合成 C一氧化氮是大

28、气污染物，会形成酸雨一氧化氮是大气污染物，会形成酸雨 D一氧化氮可用向下排空气法收集一氧化氮可用向下排空气法收集 九、九、氨的转化与生成氨的转化与生成 知识回顾知识回顾 1.氮肥能够促进作物生长，并提高作物中蛋白质的含量。氮肥能够促进作物生长，并提高作物中蛋白质的含量。 2.氨是无色、有刺激性气味的气体；在标准状况下，密度比空气小，氨是无色、有刺激性气味的气体；在标准状况下，密度比空气小， 极易溶于水且能快速溶解。极易溶于水且能快速溶解。 3.氨气溶于水时，大部分氨气与水结合成一水合氨，反应的化学方程氨气溶于水时，大部分氨气与水结合成一水合氨，反应的化学方程 式为：式为： NH3+H2O NH

29、3H2O化合反应化合反应氮元素化合价不改变氮元素化合价不改变 NH3H2O是一元弱碱是一元弱碱 NH3H2O不稳定，受热易分解不稳定，受热易分解 NH3H2O NH3+H2O 分解反应分解反应氮元素化合价不改变氮元素化合价不改变 4.氨与氯化氢反应氨与氯化氢反应 化学方程式：化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl（氮元素化合价没有改变，属于（氮元素化合价没有改变，属于 化合反应）化合反应） 反应现象：有白烟生成反应现象：有白烟生成 氨氨+酸酸盐盐 注意：浓盐酸、浓硝酸等挥发性酸遇氨会产生白烟，利用这点注意：浓盐酸、浓硝酸等挥发性酸遇氨会产生白烟，利用这点 可以检验浓氨水或氨的存在。硫酸等难挥发

30、性酸虽能与氨反应生可以检验浓氨水或氨的存在。硫酸等难挥发性酸虽能与氨反应生 成铵盐，但不会产生白烟。成铵盐，但不会产生白烟。 5.氨中氮元素的化合价为最低价，因此氨具有还原性，能与具有氧氨中氮元素的化合价为最低价，因此氨具有还原性，能与具有氧 化性的物质发生反应。化性的物质发生反应。 4NH3+5O2 4NO+6H2O 6.铵盐铵盐 什么是铵盐？什么是铵盐？ 由铵根离子和酸根离子形成的化合物叫铵盐。由铵根离子和酸根离子形成的化合物叫铵盐。 .铵盐受热会分解成哪些物质？铵盐受热会分解成哪些物质？ NH4HCO3 NH3+CO2+H2O NH4Cl NH3+HCl 7.制取氨气注意事项制取氨气注意

31、事项 硝铵受热分解易发生爆炸；硫酸铵与熟石灰反应生成的硫酸钙呈块状，不硝铵受热分解易发生爆炸；硫酸铵与熟石灰反应生成的硫酸钙呈块状，不 利于氨气的逸出，且反应后试管难清洗。利于氨气的逸出，且反应后试管难清洗。 氢氧化钠易吸水结块，对玻璃的腐蚀性较强。氢氧化钠易吸水结块，对玻璃的腐蚀性较强。 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 氨气易溶于水，不能用排水法收集；密度比空气小，用向下排空气法收集。氨气易溶于水，不能用排水法收集；密度比空气小，用向下排空气法收集。 固固加热型固固加热型 用碱石灰干燥氨气。用碱石灰干燥氨气。 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝则收集满。将湿

32、润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝则收集满。 用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成则收集满。用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成则收集满。 多余的氨气需要吸收掉，在试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花。多余的氨气需要吸收掉，在试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花。 思考与交流思考与交流 1.液氨是纯净物吗？液氨是纯净物吗？ 2.化学氮肥如何分类？化学氮肥如何分类？ 3.氮肥作用是什么？氮肥作用是什么？ 4.将氨气分别转化为氨水、氯化铵，需要借助怎样的化学反应？将氨气分别转化为氨水、氯化铵，需要借助怎样的化学反应？ 5.如何将氨气转化为硝酸？如何将氨气转化为硝酸？ 6.从物质类别和氮

33、元素化合价的角度总结氨气的性质。从物质类别和氮元素化合价的角度总结氨气的性质。 7.从离子反应的角度认识铵盐与碱溶液的反应，总结铵离子的检验方从离子反应的角度认识铵盐与碱溶液的反应，总结铵离子的检验方 法。法。 8.总结铵盐的性质。总结铵盐的性质。 9.在实验室里如何获取氨气？在实验室里如何获取氨气？ 10.铵根如何检验？铵根如何检验？ 牛刀小试牛刀小试 1.施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于 氮肥的说法错误的是氮肥的说法错误的是（ ） A尿素尿素COCO（NHNH2 2）2 2是一种氮肥是一种氮肥 B储存碳

34、酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处 C铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用 D氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵离子形式在存氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵离子形式在存 2.有关铵盐性质的叙述正确的是有关铵盐性质的叙述正确的是（ ） A都是晶体，都能溶于水都是晶体，都能溶于水 B受热时分解，都有受热时分解，都有NH3 3产生产生 C与碱共热时不一定产生氨气与碱共热时不一定产生氨气D都能与酸反应都能与酸反应 3.下列有关氨的性质的叙述中，正确的是下列有关氨的性质的叙述中，正确的是（ ） A氨水是一种强碱氨水是一种强碱 B氨气和酸都能在空气中相遇产生白色烟雾氨气和酸都能在空气中相遇产生白色烟雾 C液氨常用来做致冷剂液氨常用来