山西省大同市第一中学2021届高三上学期期中质量检测化学试题-1d8d4be6affd4cb3ba66d7f891d3971c

1、山西省大同市第一中学2021届高三上学期期中质量检测化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列说法正确的是A烧制瓷器的原料是纯碱和黏土B化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C二氧化硫有毒 ,严禁将其添加到任何食品和饲料中D冠状病毒粒子直径约60220 nm,故介于溶液和胶体粒子之间2下列说法不正确的是( )A苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯B煤通过干馏,可以得到苯 、甲苯、二甲苯等有机化合物C油脂可以制造肥皂和油漆等D化学式为C9H18O2且有芳香气味的有机物,在酸性条件下 加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物,则符合此条件的C9H18O2的结构有16种3已知NA是阿伏加德

2、罗常数的值,下列说法正确的是A44.0 g环氧乙烷中含有7.0NA个极性键B常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NAC将标准状况下 224 mL SO2溶于水制成 l 00 mL溶液,H2SO3、三者数目之和为0.01 NAD4.6 g 14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4NA425C时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A含有大量 的水溶液中： 、B与Al反应能放出 H2的溶液中：Fe2+、K+、CK+、Ca2+、Cl-、通入CO2仍能大量共存D=l l0 -2 mol/L的溶液中： 、Ca2+、Cl-、5下列实验现象预测正确的个数是

3、实验 I ：振荡后静置,上层溶液颜色变浅实验 II ：酸性 KMnO4溶液中出现气泡,溶液的颜色无变化实验III：微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生 ,广口瓶内始终保持无色实验IV：继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应A1B2C3D46200 mL稀溶液中c(KNO3)=l mol/L,c(H2SO4)=0.5 mol/L,向其中加入5.6 g铁粉,充分反应(已知NO被还原为NO)。下列说法正确的是A反应后生成标准状况下NO的体积为2.8 LB所得溶液中c( Fe2+ )：c( Fe3+ )=1：1C反应后铁粉有剩余D所得溶液中的溶质为FeSO47下列有关离子方程

4、式书写错误的是A向Ca( HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO+2OH- =CaCO3 +CO+2H2OB氧化铁与足量 HI 溶液反应：Fe2O3+ 6H+ 2I-=I2+ 2Fe2+ 3H2OC等物质的量的 Ba(OH)2 与明矾加入足量水中：3Ba2+6OH- +2Al3+3SO =3BaSO4+2Al(OH)3DNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO+CO2 +H2O = 2HCO8黝帘石的化学式是 E2C3AD3B13, A 、B、C 、D、E 为五种不同主族的原子序数依次增大的前20 号元素； 其中A 、B 、C、E 四种位于不同周期,这五种元索原子序数和为 56,B

5、 的最外层电子数为其电子层数的三倍。下列说法错误的是A最简单氢化物的热稳定性：BDB氯元素分别和D、B 形成的化合物均为共价化合物CB 、C 、E 的简单离子半径：EBCDC 的最高价氧化物对应的水化物是强碱9三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(所有装置必须使用且可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。 已知： BC13 的熔点为- 107.3 沸点为 12.5 , 遇水水解生成 H3BO3和HCl。下列说法不正确的是A验证有 CO 生成的现象是装置 中CuO 由黑色变成红色 ,且装置中 澄清石灰水变浑浊B实验装置合理的连接顺序为 C装置的作用

6、是冷凝并收集 BCl3D装置中发生的反应氧化剂与还原剂之比为 1: 110我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物(如图所示),W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大,Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等,X、Z同主族。下列说法正确的是A简单离子半径：XYZB四种元素中,简单离子还原性最强的是YC最简单氢化物的沸点：WXD最简单氢化物的稳定性：YXW11化合物c 的制备原理如下：下列说法错误的是A化合物b中所有碳原子可能共平面B该反应为取代反应C化合物c 的一氯代物种类为 5 种D化合物b、c 均能与NaOH 溶液反应12我国学者研究了均相 NO- CO 的反应历程,

7、反应路径中每一阶段内各驻点的能最均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差,下列说法正确的是 A2NO(g)+ 2CO(g) N2(g) +2CO2(g) HOB均相NOCO反应经历了三个过渡态和六个中间体C整个反应分为三个基元反应阶段,总反应速率由第一阶段反应决定DNO二聚体( )比N2O分子更难与CO发生反应13常温下将NaOH溶液滴加到亚硒酸( H2SeO3)溶液中 ,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A曲线M表示pH与lgBKa2(H2SeO3)的数量级为10-7C混合溶液中=104DNaHSeO3溶液中c( H2SeO3)c()14国内某科技研究小组首次提出一种

8、新型的Li+ 电池体系,该体系正极采用含有I- 、Li+的水溶液,负极采用固体有机聚合物,电解质溶液为LiNO3溶液,聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图所示）。已知I 在水溶液中为黄色,则下列有关判断不正确的是A图甲是电池充电工作原理图,图乙是原电池原理图B放电时,Li+从右向左通过聚合物离子交换膜C放电时,负极的电极反应式为：D充电时,阳极液态电解质溶液的颜色变深二、工业流程题15钼酸钠( Na2MoO4 )是一种冷却水系统的金属缓蚀剂,工业上利用钼精矿（主要成分为MoS2)制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下图所示。回答下列问题：(1)若想提高钼精矿焙烧的速率,

9、可采取的措施有_。 任写一种即可）(2)如果在空气中焙烧 l mol MoS2时,S 转移12mol 电子,则发生反应的化学方程式为_；焙烧产生的尾气对环境的主要危害是_。(3)钼精矿中 MoS2含量的测定：取钼精矿 160g( 假设杂质不与空气反应）,经在空气中焙烧 若在焙烧过程中产生的尾气用过量的浓氨水吸收,则需要质量分数为 40%,密度为 0.85g cm-3的氨水 150mL。（假设各步的转化率均为 100%) , 则 MoS2 的百分含量为_。(已知MoS2的相对分子质量为160)。(4)操作 3 硫元素被氧化为最高价,发生反应的离子方程式为_。(5)用镍、钼作电极电解浓 NaOH溶

10、液制备钼酸钠( Na2MoO4)的装置如图 1 所示。b电极上的电极反应式为_。 (6)某温度下,BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 2 所示,该温度下BaMoO4的Ksp的值为_。三、实验题16对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体,还能用于燃料和农药的合成,实验室中制备对氯苯甲酸的反应原理和装置图如下：+MnO2常温条件下的有关数据如下表所示：相对分子质量熔点/沸点/密度/gcm3颜色水溶性对氯甲苯126.57.51621.07无色难溶对氯苯甲酸156.52432751.54白色微溶对氯苯甲酸钾194.5具有盐的通性,属于可溶性盐实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催

11、化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置,在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯,在温度为93左右时,逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93左右,反应2h,过滤,将滤渣用热水洗涤,使洗涤液与滤液合并,加入稀硫酸酸化,加热浓缩；然后过滤,将滤渣用冷水进行洗涤,干燥后称量其质量为7.19g。请回答下列问题：(1)装置B的名称是_,冷凝水由_(选填“a”或者“b”)处通入。(2)量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是_。(填选仪器序号)A10mL量筒B50mL容量瓶C50mL酸式滴定管D50mL碱式滴定管(3)控制温度为93左右的方法是_。(4)第一次过滤的目的是_。滤液中加入稀硫酸酸化,可观察到的实

12、验现象是_。(5)第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤,其原因是_。(6)本实验的产率是_(保留3位有效数字)。四、原理综合题17戴口罩是防控新型冠状病毒的重要手段,口罩生产的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而来。丙烷脱氢是丙烯工业生产的重要途径。反应的热化学方程式为C3H8（g）C3H6（g）+H2（g） H0。回答下列问题：（1）从工业生产的角度来看。制备丙烯所用的丙烷可以从下面工业气体中获得的是_。A.液化石油气 B.炼铁高炉尾气 C.水煤气 D.焦炉气（2）104Pa、105Pa时由一定量丙烷脱氢制丙烯,反应在不同温度下达到平衡,测得丙烷、丙烯的物质的量分数变化关系如图1所示。104Pa时丙烷及

13、丙烯的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是_、_。丙烷脱氢制丙烯反应在_（选“高温”或“低温”）时更加容易自发进行。起始时充入一定量的丙烷发生反应,计算Q点对应温度下该反应的平衡常数KP=_（用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数）。（3）一种丙烷脱氢制丙烯工艺生产中增加了氧化脱氢部分,O2被引入到脱氢反应体系中,这样做的好处是_。（4）利用CO2的弱氧化性,开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。其反应机理如图2所示。已知：CO和C3H4、C3H6的燃烧热H分别为-2830kJmol-1、-2217.8kJmol-1、-2049.0kJmol-1。298K时,该工艺总反应的热化学方程

14、式为_。该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭,维持催化剂活性,原因是_。五、结构与性质18在庆祝中华人民共和国成立 70 周年的阅兵仪式上,最后亮相的 DF31 A 洲际战略导弹是我国大国地位 、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了 Fe 、Cr 、Ni 、C 等多种元素。回答下列问题：(1)基态镍原子的价电子排布式为 _ 。(2)与 Cr 同周期且基态原子最外层电子数相同的元素,可能位于周期表中的_区。(3) 铁元素能与CO形成 Fe (CO)5。羰基铁 Fe (CO)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含_mol 键,与CO互为等电子体的一种离子的化学式为_ 。(

15、4)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积,然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞,C60分子占据顶点和面心处,K+占据的是C60分子围成的_ 空隙和_ 空隙(填几何空间构型)；若C60分子的坐标参数分别为A(0,0,0),B(,0,),C(1,1,1)等,则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为_。 (5)某种磁性氮化铁的结构如图所示,N随机排列在Fe组成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为a nm,高为c nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该磁性氮化铁的晶体密度为_g/cm3( 列出计算式)。六、有机推断题19花椒毒素(I )是白芷等中草药的药效成分,也可用多酚

16、 A 为原料制备 ,合成路线如下：回答下列问题：(1)的反应类型为_； B 分子中最多有_个碳原子共平面。(2)A 中含氧官能团的名称为_；若反应为加成反应,则写出 F 的结构简式_。(3)反应的化学方程式为_。(4)芳香化合物 J 是 D 的同分异构体,符合下列条件的 J 的结构共有_种,其中核磁共振氢谱为五组峰的 J 的结构简式为_。（只写一种即可）。苯环上只有 3 个取代基可与 NaHCO3反应放出 CO21mol J 可中和 3 mol NaOH 。 (5)参照题图信息 ,写出以为原料制备： 的合成路线（无机试剂任选）：_。参考参考答案1B【解析】【分析】【详解】A烧制瓷器的原料是黏土

17、,无纯碱,A错误；B甘油分子中含有亲水基,具有强的吸水性,因此化妆品中添加甘油可以起到保湿作用,B正确；C二氧化硫气体具有强还原性,常用作葡萄酒的抗氧化剂,C错误；D溶液中溶质直径小于1 nm,胶体粒子直径在1-100 nm之间,而冠状病毒粒子直径约60220 nm,故冠状病毒粒子直径可能大于胶体粒子,D错误；故合理选项是B。2A【解析】【分析】【详解】A苯和液溴在铁作催化剂的条件可以发生取代反应制取溴苯,A错误；B煤通过干馏,可以得到焦炉煤气、煤焦油、焦炭,煤焦油中含有苯 、甲苯、二甲苯等有机化合物,B正确；C油脂是高级脂肪酸甘油酯,可以在一定条件下反应制造肥皂和油漆等,C正确；D根据题干中

18、芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同醇和酸,则酸比醇少一个C原子,因此水解后得到的羧酸含有4个C原子,而得到的醇含有5个C原子。含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH,CH3CH(CH3)COOH；含有5个C原子的醇的有8种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH,CH3CH2CH2CH(OH)CH3,CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH,CH3CH2C(OH)CH3)CH3,CH3CH(OH)CH(CH3)CH3,CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH,故该有

19、机物的同分异构体种类数目有28=16种,D正确；故合理选项是A。3D【解析】【分析】【详解】A44.0 g环氧乙烷的物质的量是1 mol,由于每1个环氧乙烷中含有6个极性键,则1 mol环氧乙烷中含有极性键数目为6.0NA个,A错误；B常温下pH=13的氢氧化钠溶液中c(H+)=10-13 mol/L,则1 L该溶液中含有H+的物质的量是10-13 mol,NaOH溶液中H+完全是水电离产生,则该溶液中由水电离出的H+的数目为10-13NA,B错误；C在标准状况下 224 mL SO2的物质的量是0.01 mol,SO2溶于水反应产生H2SO3,该反应是可逆反应,溶液中存在未反应的SO2,同时

20、反应产生的H2SO3会部分电离产生、,故溶液中SO2、H2SO3、四者数目之和为0.01 NA,C错误；D14CO2与N218O的相对分子质量都是46,分子中含有的中子数目都是24个,4.6 g 14CO2与N218O的混合物中含有分子的物质的量是0.1 mol,则其中所含中子数为2.4NA,D正确；故合理选项是D。4C【解析】【分析】【详解】A、会反应产生,不能大量共存,A不符合题意；B与Al反应能放出 H2的溶液可能显酸性,也可能显碱性。在酸性溶液中：Fe2+、H+、会发生氧化还原反应,不能大量共存；在碱性溶液中,OH-与Fe2+会反应产生Fe(OH)2沉淀,也不能大量共存,B不符合题意；

21、CK+、Ca2+、Cl-、之间不能发生任何反应,且通入CO2也不能反应,因此仍能大量共存,C符合题意；D=l l0 -2 mol/L的溶液显碱性,含有大量OH-,OH-与会发生反应产生弱电解质NH3H2O,不能大量共存,D不符合题意；故合理选项是C。5B【解析】【分析】【详解】溴和NaOH反应生成NaBr和NaBrO、H2O,生成物无色,且易溶于水,而苯不溶于水,且密度比水小,所以液体分层,上层溶液颜色变浅,甚至会变为无色,正确；浓硫酸和蔗糖反应生成CO2和SO2气体,SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应,使溶液的紫色变浅甚至褪色,错误；稀硝酸与Cu反应生成NO,NO易与空气中O2反应生

22、成红棕色NO2,NO2与NaOH溶液反应产生NaNO3,同时产生NO气体,故溶液中有气泡产生,错误；Fe(OH)3胶体能够使光线发生散射而有一条光亮的通路,即产生丁达尔效应,正确；综上所述可知：四个实验正确的是,共2个,故合理选项是B。6C【解析】【分析】【详解】溶液中H+总物质的量为：n(H+)=0.5 mol/L20.2 L=0.2 mol,NO的物质的量n(NO)=1 mol/L0.2 L=0.2 mol,铁粉的物质的量n(Fe)=0.1 mol。由3Fe+2NO+8H+=3Fe2+2NO+4H2O,可知n(Fe)：n(NO)：n(H+)=3：2：8,则0.2 mol H+完全反应需消耗

23、Fe的物质的量是n(Fe)耗=0.2 mol=0.075 mol0.1 mol,消耗NO的物质的量n(NO)=0.2 mol=0.05 mol0.2 mol,说明反应后铁粉、NO有剩余,由于Fe与Fe3+会发生反应产生Fe2+,所以溶液中不可能存在Fe3+,则溶液中含有的溶质为FeSO4、Fe(NO3)2,根据方程式3Fe+2NO+8H+=3Fe2+2NO+4H2O中物质反应转化关系可知反应产生的NO的物质的量n(NO)=0.2 mol=0.05 mol,则其在标准状况下的体积V(NO)=0.05 mol22.4 L/mol=1.12 L,综上所述可知,题干选项中正确的是C。7A【解析】【分析

24、】【详解】A向Ca( HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液,生成碳酸钙,碳酸氢钠和水,离子方程式为：Ca2+HCO+OH- =CaCO3 +2H2O,故A错误；B氧化铁与足量 HI 溶液反应生成碘单质和碘化亚铁,离子方程式为：Fe2O3+ 6H+ 2I-=I2+ 2Fe2+ 3H2O,故B正确；C等物质的量的 Ba(OH)2 与明矾加入足量水中,生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀,离子方程式为：3Ba2+6OH- +2Al3+3SO =3BaSO4+2Al(OH)3,故C正确；DNa2CO3溶液中通入少量CO2,生成了碳酸氢钠,离子方程式为：CO+CO2 +H2O = 2HCO,故D正确；故选A。8D【解

25、析】【分析】A 、B、C、D、E 为五种不同主族的原子序数依次增大的前20 号元素； 其中A 、B 、C、E 四种位于不同周期,则A为第一周期的H,B 的最外层电子数为其电子层数的三倍,B为O,E为第四周期的元素,只能为Ca,这五种元索原子序数和为56,C、D的位于第三周期,而且原子序数之和为27,黝帘石为硅酸盐,含有硅,根据A 、B、C、D、E 为五种不同主族的原子序数依次增大的前20 号元素,所以C为铝,D为硅,据此解答。【详解】A非金属性越强的元素,最简单的气态氢化物的稳定性越强,氧的非金属性强于硅,所以最简单氢化物的热稳定性：BD,故A正确；B氯,硅,氧都是非金属元素,非金属元素易形成

26、共价化合物,所以氯元素分别和D、B 形成的常见的化合物为四氯化硅,二氧化氯,均为共价化合物,故B正确；C离子的电子层数越多,离子半径越大；离子电子层数相同的元素,原子序数越小,半径越大,所以B 、C 、E 的简单离子半径为：EBC,故C正确；DC 为铝,最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝,是两性氢氧化物,不是强碱,故D错误；故选D。9B【解析】【分析】【详解】ACO能还原氧化铜,故可观察到中CuO 由黑色变成红色 ,且装置中 澄清石灰水变浑浊,A正确；B三氯化硼易水解,为防止氢氧化钠溶液中水进入装置,在和之间加,通过澄清石灰水检验,故依次连接的合理顺序为：,B错误；C三氯化硼易水解,装置的作用

27、可冷凝并收集 BCl3,C正确；D装置中发生反应：,做氧化剂,CO为还原剂,根据方程式可知,氧化剂与还原剂之比为 1: 1,D正确；参考答案选B。10D【解析】【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大,Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等,由图可知Y可形成1个共价键,W可形成3个共价键,可知Y为F元素,W为N元素；X、Z同一主族,且X可形成X=Z键,可知X最外层有6个电子,则X为O元素,Z为S元素,以此解答该题。【详解】由以上分析可知,W为N元素,X为O元素,Y为F元素,Z为S元素。A离子核外电子层数越多,离子半径越大,对于电子层结构相同的离子,离子的核电荷数越大,离

28、子半径越小,则离子半径：S2-O2-F-,即简单离子半径：ZXY,A错误；B元素的非金属性越弱,离子的还原性就越强,在上述四种元素中,元素非金属性最弱的是S元素,故还原性最强的是S2-,即简单离子还原性最强的是Z,B错误；C氨气和水分子之间都存在氢键,但水分子之间形成氢键更多,水的沸点更高,即最简单氢化物的沸点WX,C错误；D元素的非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强。由于元素的非金属性：FON,则气态氢化物的稳定性：YXW,D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查原子结谈判元素周期律关系。明确元素周期律的内涵是解本题关键,注意氢化物的稳定性与元素的非金属性强弱有关,而氢化物沸点高低则与分子

29、间作用力及氢键有关。11C【解析】【分析】【详解】A苯环上所有原子共平面,因为单键可旋转,所以化合物b中所有碳原子可能共平面,故A项正确；B由方程式可知,该反应为取代反应,故B项正确；C化合物c有7种一氯代物,故C项错误；D化合物b、c都有酯基,都可以和NaOH反应,故D项正确；故选C。12C【解析】【分析】整个反应分为三个基元反应阶段,NO(g)+NO(g)= (g) H=+199.2 kJ.mol-l；(g)+CO(g)= CO2(g)+ N2O(g) H=-513.5 kJ.mol-l； CO(g)+ CO2(g)+ N2O(g)= N2(g) +2CO2(g) H=-307.6 kJ.

30、mol-l,结合活化能、焓等知识分析。【详解】A +得2NO(g)+ 2CO(g) N2(g) +2CO2(g),H=+199.2 kJ.mol-l -513.5 kJ.mol-l -307.6 kJ.mol-l =-621.9 kJ.mol-l,故A错误；B均相NOCO反应经历了TS1、TS2、TS3三个过渡态,TM1、TM2、N2O、TM3五个中间体,故B错误；C整个反应分为三个基元反应阶段,NO(g)+NO(g)= (g) H=+199.2 kJ.mol-l；(g)+CO(g)= CO2(g)+ N2O(g) H=-513.5 kJ.mol-l； CO(g)+ CO2(g)+ N2O(g

31、)= N2(g) +2CO2(g) H=-307.6 kJ.mol-l,由于所需活化能最高,总反应速率由第一阶段反应决定,故C正确；D从(g)+CO(g)= CO2(g)+ N2O(g) H=-513.5 kJ.mol-l； CO(g)+ CO2(g)+ N2O(g)= N2(g) +2CO2(g) H=-307.6 kJ.mol-l,反应放出的能量更多,生成物能量更低,NO二聚体（）比N2O(g)分子更容易与CO发生反应,故D错误；故选C。13D【解析】【分析】Se与S位于同一主族,则其化合物的性质相似,可知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸,以第一步电离为主,Ka1(H2SeO3)Ka2(H

32、2SeO3),常温下将NaOH溶液滴加到亚硒酸(H2SeO3)溶液中,随着氢离子不断被消耗,混合溶液的pH、不断增大,通过比较相同pH时溶液中和的相对大小,=,=,Ka1(H2SeO3)Ka2(H2SeO3),确定M曲线代表了lg的变化曲线,N曲线代表了lg的变化曲线,由此分析。【详解】A=,= ,pH相同时,=,根据图象可知,曲线M表示pH与lg的变化关系,M曲线代表了lg的变化曲线,故A不符合题意；B根据图象可知,pH=6.6时,lg=0,=1,离子的电离平衡常数Ka2(H2SeO3)=c(H+)=c(H+)=10-6.6,Ka2(H2SeO3)的数量级为10-7,故B不符合题意；C混合溶

33、液中：=104,则C不符合题意；D根据图象可知,pH=6.6时,lg=0,=1,离子的电离平衡常数Ka2(H2SeO3)=c(H+)=c(H+)=10-6.6,同理pH=2.6时,lg=0,=1,Ka1(H2SeO3)= c(H+)=c(H+)=10-2.6 ,的水解平衡常数Kh=c(OH-)=10-11.410-6.6,则NaHSeO3溶液中的水解程度小于其电离程度,溶液呈酸性,电离得到,水解得到H2SeO3,c( H2SeO3)c(),故D符合题意；参考答案选D。【点睛】的关系转化为Ka1和Ka2的关系是难点,需要学生熟练公式及公式间的关系。14C【解析】【分析】由题意知,装置左侧为含有I

34、-、Li+的水溶液,从箭头的指向看,甲装置中I-转化为,乙装置中转化为I-。【详解】A图甲中,3I-2e-=,作阳极,应是电池充电工作原理图；图乙中,+2e-=3I-,作正极,应是原电池原理图,A正确；B放电时,乙池中左侧电极为正极,阳离子向正极移动,则Li+从右向左通过聚合物离子交换膜,B正确；C放电时,负极应为有机物失电子,电极反应式为：,C不正确；D充电时,阳极3I-2e-=,在水溶液中为黄色,所以液态电解质溶液的颜色变深,D正确；故选C。15将矿物粉碎 ,适当升高反应温度 2MoS2 + 7O2 = 2MoO3+ 4SO2 形成酸雨 75% MoS2 +6OH- + 9ClO-=MoO

35、+2SO+9Cl-+3H2O Mo+6e -+8OH- =MoO+4H2O 410-8 【解析】【分析】制备钼酸钠：钼精矿(主要成分为MoS2在空气中焙煷得到MoO3,根据S元素的价态变化规律可知S元素被氧化成二氧化硫；然后MoO3用NaOH溶液溶解,过滤分离出难溶物,得到Na2MoO4溶液；经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到Na2MoO42H2O；制备钼单质：钼精矿(主要成分为MoS2经碱浸并用NaClO氧化,过滤得到Na2MoO4溶液,加入足量硫酸得到钼酸沉淀,过滤后经高温灼烧得到MoO3,氢气还原MoO3得到Mo,据此解答。【详解】（1）提高钼精矿焙烧的速率,可采取将矿物粉碎 ,适

36、当升高反应温度,搅拌等措施,故参考答案为：将矿物粉碎 ,适当升高反应温度；（2）在空气中焙烧 l mol MoS2时,S 转移12mol 电子,根据电子守恒,硫从-2价升高到+4价,即产物是二氧化硫,所以化学方程式为：2MoS2 + 7O2 = 2MoO3+ 4SO2,焙烧的产物除MoO3外的另-种是SO2,产生的尾气对环墳境的主要危害是形成酸雨,故参考答案为：2MoS2 + 7O2 = 2MoO3+ 4SO2；形成酸雨；（3）若在焙烧过程中产生的尾气用过量的浓氨水吸收,则发生的反应为：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O,需要质量分数为 40%,密度为 0.85g cm-3的氨

37、水 150mL,消耗氨水的物质的量为mol,则产生的二氧化硫为mol,根据2MoS2 + 7O2 = 2MoO3+ 4SO2反应,MoS2的物质的量为 mol,所以钼精矿中MoS2的质量分数为=75%,故参考答案为：75%；（4）根据题意可知NaClO将MoS2氧化生成MoO和SO,自身被还原成Cl-,MoS2整体化合价升高18价,NaClO降低2价,所以二者的系数比为1：9,再结合元素可得发生反应的离子方程式为MoS2 +6OH- + 9ClO-=MoO+2SO+9Cl-+3H2O,故参考答案为：MoS2 +6OH- + 9ClO-=MoO+2SO+9Cl-+3H2O；（5）b与电源正极相连

38、,为阳极,所以钼得电子发生氧化反应,在碱性环境中生成Na2MoO4,根据电荷守恒和电子守恒可得电极反应式为Mo+6e -+8OH- =MoO+4H2O,故参考答案为：Mo+6e -+8OH- =MoO+4H2O；（6）据图可知c(Ba2+)=210-4mol/L时,c(MoO)=210-4mol/L,所以BaMoO4的Ksp=c(Ba2+)c(MoO)=210-4210-4=410-8,故参考答案为：410-8；【点睛】本题考查了物质制备流程和方案的分析判断,物质性质的应用,结合题目信息对流程的分析是本题的解题关键,难点为第4题中NaClO将MoS2氧化生成MoO和SO的方程式的配平,要注意结

39、台电子守恒、电荷守恒、质量守恒进行配平。16球形冷凝管 a C 水浴加热 除去MnO2 产生白色浑浊 除去对氯苯甲酸中的杂质并尽量减小其损耗 90.5% 【解析】【分析】对氯甲苯和高锰酸钾在温度93左右,反应2h,反应生成对氯苯甲酸钾、二氧化锰,过滤将二氧化锰除掉,向滤液中加入稀硫酸反应生成对氯苯甲酸,再加热浓缩,过滤后,将滤渣冷水洗涤,避免对氯苯甲酸溶解于水中,根据质量计算理论产量,再算产率。【详解】(1)根据实验仪器得到装置B的名称是球形冷凝管,冷凝水由a处通入；故参考答案为：球形冷凝管；a。(2)量取6.00mL对氯甲苯,根据数据的精确度为0.01mL,因此应选用的仪器是50mL酸式滴定

40、管；故参考答案为：C。(3)控制温度比较低的温度常用水浴加热来控制,因此控制温度为93左右的方法是水浴加热；故参考答案为：水浴加热。(4) 对氯甲苯和高锰酸钾反应生成对氯苯甲酸钾和二氧化锰,因此第一次过滤的目的是除去MnO2。滤液中加入稀硫酸酸化,反应生成对氯苯甲酸,因此可观察到的实验现象是产生白色浑浊；故参考答案为：除去MnO2；产生白色浑浊。(5)根据对氯苯甲酸在水中微溶,因此第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤,其原因是除去对氯苯甲酸中的杂质并尽量减小其损耗；故参考答案为：除去对氯苯甲酸中的杂质并尽量减小其损耗。(6)根据,6.00mL 1.07g/mL的对氯甲苯理论产量为,实际得到7.1

41、9g对氯苯甲酸,本实验的产率是；故参考答案为：90.5%。【点睛】对于物质溶于水或能溶于水的物质洗涤时一般不用水洗涤,而一般用无水乙醇洗涤,有利于减少物质的溶解,提高产率。17A c b 高温 12500Pa O2与H2反应生成H2O,使脱氢反应平衡正向移动,提高丙烷转化率；丙烷脱氢反应为吸热反应,O2与H2反应放热,为脱氢反应提供热量 CO2（g）+C3H8（g）=C3H6（g）+CO（g）+H2O（l） H=+114.2kJmol-1 碳和二氧化碳生成一氧化碳气体,脱离催化剂 【解析】【分析】【详解】(1)A液化石油气是炼油厂在进行原油催化裂解与热裂解时所得到的副产品,其主要成分是丙烷和丁

42、烷,故A正确；B炼铁高炉尾气主要成分是CO、CO2、SO2等,故B错误；C水煤气的主要成分是CO、H2,故C错误；D焦炉气主要是通过煤的干馏产生的,主要成分是CO、H2、CH4等,故D错误；参考答案为A；(2)图1为丙烷脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系图,由于反应正向为吸热反应,所以其它条件相同时升高温度平衡正向进行,丙烷的体积分数降低,丙烯的体积分数升高,所以曲线a、c为丙烷的变化曲线,曲线b、d为丙烯的变化曲线；温度相同时,增大压强,平衡逆向进行,即压强越大,丙烷的体积分数越大,丙烯的体积分数越小,所以b为1104 Pa时丙烯变化曲线,d为1105Pa时丙烯变化曲线,a为

43、1105 Pa时丙烷变化曲线,c为1104 Pa时丙烷变化曲线；丙烷脱氢反应正向是体积增大的吸热反应,即H0、S0,反应自发进行的体条件为H-TS0,所以反应在高温下更易进行；a为1105Pa时丙烷变化曲线,设起始时丙烷的物质的量为n,反应三段式为,Q点时丙烷的平衡体积分数为50%,即100%=50%,解得x=,p(C3H8)=50%1105Pa=5104Pa,p(C3H6)=p(H2)=2.5104Pa,平衡常数Kp=12500Pa；(3)丙烷脱氢反应为吸热反应,氢气与氧气反应生成水,消化氢气使脱氢反应平衡正向移动,提高丙烷转化率,同时反应放热,使容器内温度升高,为脱氢反应提供热量；(4)由

44、反应机理图可知,丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为CO2(g)+C3H8(g)=C3H6(g)+CO(g)+H2O(l),CO和C3H8、C3H6的燃烧热H分别为-2830kJmol-1、-2217.8kJmol-1、-2049.0kJmol-1,则反应i：CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=-283.0kJ/mol,反应ii：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-2217.8kJ/mol,反应iii：C3H6(g)+O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)H=-2049.0kJ/mol,根据盖斯定律反应：ii-i-iii计算CO2(g)+C3H8(g)=C3H6(g)+CO(g)+H2O(l)的焓变H+114.2kJ.mol-1,热化学方程式为CO2(g)+C3H8(g)=C3H6(g)+CO(g)+H2O(l)H=+114.2kJmol-1；高温条件下,C能与CO2反应生成CO气体而脱离催化剂表面,维持催化剂活性,因此该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭。183d64s2 s 、ds 10 CN- 或或NO+ 正四面体 正八面体 （ , ） 【解析】【分析】【详解】(