江西省鹰潭选修化学反应原理盐类的水解时PPT学习教案

1、会计学1 江西省鹰潭选修化学反应原理盐类的水江西省鹰潭选修化学反应原理盐类的水 解时解时 2021-8-72 三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 NaA = A- + Na+ H2O H+ + OH- + HA (弱酸弱酸) 如如HA越弱越弱, 则则A-和和H+更更 结合结合, 水的电离平衡程度更水的电离平衡程度更 , 即水解的程度更即水解的程度更 。 容易容易大大 大大 1、影响盐类水解的主要因素、影响盐类水解的主要因素 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 第1页/共43页 2021-

2、8-73 1）内因：反应物本身的性质）内因：反应物本身的性质 例例:比较比较Na2CO3和和CH3COONa的碱性？的碱性？ H2CO3 CH3COO H 酸性酸性 ： 碱性碱性 ： Na2CO3 CH3COONa 越弱越水解越弱越水解 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 第2页/共43页 2021-8-74 条件条件移动方向移动方向H H+ +数目数目pHpHFeFe3+ 3+水解率 水解率现象现象 升温升温 通通HClHCl 加加H H2 2O O 加加FeFe粉粉 加加NaHCONaHCO3 3 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +

3、 3H+当条件当条件 改变时，将相关内容填入表格中：改变时，将相关内容填入表格中： 正反正反 应应 增加增加降降增大增大 颜色变深颜色变深 逆反逆反 应应 正反正反 应应 逆反逆反 应应 正反正反 应应 增加增加 增加增加 减少减少 减少减少 降降 升升 升升 升升 减小减小 增大增大 减小减小 增大增大 颜色变浅颜色变浅 颜色变颜色变 浅浅 颜色变颜色变 浅浅 红褐色沉淀红褐色沉淀 ，无色气体，无色气体 科学探究 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 第3页/共43页 2021-8-75 温度温度 浓度浓度 外加酸碱盐的影响外加酸碱盐的影响 2

4、） 外因：符合勒夏特列原理外因：符合勒夏特列原理 温度：温度： 水解是中和反应的逆反应水解是中和反应的逆反应 ， 是吸热反应是吸热反应 。 越热越水解越热越水解 问题问题: 能否通过加热蒸发能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？溶液的方法得到其结晶？ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 只能得到只能得到Fe2O3固体固体 例、热的碱液（例、热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强溶液）去油污的能力较强 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 第4页/共43页 2021-8-76 溶液的酸碱度溶液的酸碱度 ： 问题：配制

5、问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？溶液需要注意什么问题？ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 加入一定量的加入一定量的HCl，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。 酸碱能够抑制或促进水解酸碱能够抑制或促进水解 盐类水解产生盐类水解产生H+或或OH-，凡是能够结合，凡是能够结合H+，OH-的的 物质，均会促进盐类的水解。物质，均会促进盐类的水解。 浓度浓度 ： 稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右 移动，即盐的浓度越小其水解程度越大移动，即盐的浓度越小其水解程度越大 越稀越水解越稀越水解 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐

6、类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 第5页/共43页 2021-8-77 练习：练习：CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡： 改变条件改变条件平衡移动平衡移动 c(CH3COO-) c(OH-) 加加CH3COONa 通入通入HCl 升温升温 加水加水 加加NaOH 加加CH3COOH 加加NH4Cl 向右向右增大增大增增 大大 向右向右减小减小 减小减小 向右向右减小减小增大增大 向右向右减小减小 变小变小 向向 左左 向向 左左 增大增大 增大增大 增大增大 减小减小 向右向右减小减小 减小减小 CH3COO _+H 2O CH3COOH+OH _ 影响盐类水解

7、的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 第6页/共43页 2021-8-78 溶液变红溶液变红 CO32-+H2O HCO3-+OH- 产生白色沉淀，且红色褪去产生白色沉淀，且红色褪去 Ba2+CO32- = BaCO3 溶液红色变深溶液红色变深 练习练习 ： 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 第7页/共43页 2021-8-79 强碱弱酸强碱弱酸盐盐NaA： A+H2O HA +OH 移动移动c(Hc(H+ +) )c(Ac(A- - ) )c(OHc(OH- -) )pHpH 升高温度升高温度 降低温度降

8、低温度 加大量水加大量水 加浓硫酸加浓硫酸 加加NaOH 加加NaA 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 第8页/共43页 2021-8-710 强酸弱碱强酸弱碱盐盐BCl： B+H2O H+BOH 移动移动c(Hc(H+ +) )c(c(B B+ + ) )c(OHc(OH- - ) )pHpH 升高温度升高温度 降低温度降低温度 加大量水加大量水 加浓硫酸加浓硫酸 加加NaOH 加加BCl 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 第9页/共43页 2021-8-711 2、盐类水解的应用、盐类水

9、解的应用 盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响， 但遇到下列情况时，必须考虑盐类水解。但遇到下列情况时，必须考虑盐类水解。 1 1）分析判断盐溶液的酸碱性）分析判断盐溶液的酸碱性 例：有例：有0.1mol/L的下列溶液，请按的下列溶液，请按pH由小到大排列。由小到大排列。 (1)H2SO4 (2)HCl (3)CH3COOH (4)NH4Cl (5)NaCl (6)NaF (7)NH3 H2O (8)NaOH (9) Ba(OH)2 (1)(2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的

10、利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 第10页/共43页 2021-8-712 2 2）比较溶液中离子浓度的大小）比较溶液中离子浓度的大小 浓度均为浓度均为0.1mol/LNH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4、 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子溶液中铵根离子 浓度由小到大的顺序为是：浓度由小到大的顺序为是： (3)(1) (2) (5) (4) (6) 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 第11页/共43页 2021-8-713 3）配制某些盐溶液时，防止浑浊）配制某些盐溶液

11、时，防止浑浊 例：配制例：配制FeCl3 溶液；溶液；Al2(SO4)3 溶液；溶液；Pb(NO3)2溶液溶液 HClH2SO4HNO3 4）试剂的贮存）试剂的贮存 例：例：Na2CO3、Na2SiO3等强碱弱酸盐能否贮存于玻塞等强碱弱酸盐能否贮存于玻塞 试剂瓶中？为什么？试剂瓶中？为什么？ 例：例：NaF溶液能否贮存在胶塞玻璃瓶中？为什么？溶液能否贮存在胶塞玻璃瓶中？为什么？ 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 第12页/共43页 2021-8-714 5）判断酸碱的强弱）判断酸碱的强弱 例：例：NaA溶液呈碱性，问溶液呈碱性，问HA是强酸或

12、是弱酸？是强酸或是弱酸？ 弱酸弱酸 例：物质的量浓度相同的三种盐例：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ， pH值依次为值依次为7、8、9，那么相应的酸，那么相应的酸HX，HY，HZ的的 由强到弱的顺序是：由强到弱的顺序是： M(NO3)2溶液呈酸性？问溶液呈酸性？问M(OH)2是强碱或是弱碱？是强碱或是弱碱？ 弱碱弱碱 HX HY HZ 6）制备某些无水盐）制备某些无水盐 例：将挥发性酸对应的盐例：将挥发性酸对应的盐(AlCl3，FeBr3，Fe(NO3)3等等) 的溶液加热蒸干，得不到盐本身。的溶液加热蒸干，得不到盐本身。 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的

13、主要因素和盐类水解反应的利用 第13页/共43页 2021-8-715 Fe2O3，为什么？，为什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 加热促进水解加热促进水解 HCl挥挥 发发 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 第14页/共43页 2021-8-716 7）Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液，产生等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液，产生H2 例：将例：将Mg条投入条投入NH4Cl溶液中，有溶液中，有H2、NH3产生。产生。 8）铁盐铝盐作净水剂的原理）铁盐铝盐作净水剂的原理

14、例：常用的净水剂：例：常用的净水剂：AlCl3 , FeCl3 ， 明矾明矾KAl(SO4)212H2O 9）判断离子大量共存）判断离子大量共存 例：例：Al3+与与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2- ; NH4+与与 SiO32-、AlO2-不能大量共存不能大量共存 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 第15页/共43页 2021-8-717 10）某些盐的分离除杂要考虑盐类的水解）某些盐的分离除杂要考虑盐类的水解 例：加入什么试剂可以除去氯化镁酸性溶液中的例：加入什么试剂可以除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+? 11）化肥的合理

15、使用）化肥的合理使用 例：草本灰不能与铵态氮肥混施例：草本灰不能与铵态氮肥混施 例：草本灰不能与磷肥混施例：草本灰不能与磷肥混施 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 第16页/共43页 2021-8-718 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 第17页/共43页 2021-8-719 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 第18页/共43页 2021-8-720 12）泡沫灭火器的原理）泡沫灭火器的原理 Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)

16、3 + 3CO2 13）纯碱的去污原理）纯碱的去污原理 CO32- + H2O HCO3- + OH- 思考：为什么热的纯碱溶液去污效果更好？思考：为什么热的纯碱溶液去污效果更好？ 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 第19页/共43页 2021-8-721 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 第20页/共43页 2021-8-722 14）水垢的成份）水垢的成份 例：经长久煮沸，水垢的最终成份是什么？例：经长久煮沸，水垢的最终成份是什么？ 是是CaCO3和和Mg(OH)2 15）胶体的制备）胶

17、体的制备 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体胶体) + 3H+ 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 第21页/共43页 2021-8-723 16）制取纳米材料）制取纳米材料 若盐的浓度较低时，也可以利用水解反应来获若盐的浓度较低时，也可以利用水解反应来获 得纳米材料。得纳米材料。 17）制取某些无机化合物）制取某些无机化合物 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 当水解程度很大时，可用来制取某些物质：当水解程度很大时，可用来制取某些物质： TiCl4+(x+2)H2O(过量）过量） T

18、iO2xH2O + 4HCl 第22页/共43页 2021-8-724 塑料筒里面放入的什么是药品？ 外筒放入的是什么药品？外筒放入的是什么药品？ 泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液溶液 。 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 第23页/共43页 2021-8-725 3、双水解的应用、双水解的应用泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理 泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液 、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理 ，并说明为什么把硫酸铝放

19、在玻璃桶内，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内， 把碳酸氢钠放在铁桶内？把碳酸氢钠放在铁桶内？ 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 第24页/共43页 2021-8-726 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 第25页/共43页 2021-8-727 自学课本教材 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 第26页/共43页 2021-8-728 练习练习: 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 第27页/

20、共43页 2021-8-729 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 第28页/共43页 2021-8-730 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 第29页/共43页 2021-8-731 6. 为什么不能从溶液中直接制取为什么不能从溶液中直接制取Al2S3? 因因Al3+、S2 均能水解， 均能水解，Al3+水解使溶液呈酸水解使溶液呈酸 性，性，S2 水解使溶液呈碱性。如 水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2 在 在 同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解 完

21、全，从而得不到完全，从而得不到Al2S3。 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 第30页/共43页 2021-8-732 1）弱酸溶液中离子浓度的大小比较）弱酸溶液中离子浓度的大小比较 例例1；0.1mol/l的的 H2S溶液中所存在的离溶液中所存在的离 子浓度由大到小的顺序是子浓度由大到小的顺序是 _ C(H+)C(HS-)C(S2-)C(OH-) 4、电解质溶液中有关离子浓度的计算、电解质溶液中有关离子浓度的计算 弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：C( 显性离子显性离子) C(一级电离离子一级电离离子)

22、 C(二级电离二级电离 离子离子) C(水电离出的另一离子水电离出的另一离子) 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 第31页/共43页 2021-8-733 2）弱酸盐溶液中的离子浓度比较）弱酸盐溶液中的离子浓度比较 CH3COONa溶液中各离子浓度由大到小排列正确的是：溶液中各离子浓度由大到小排列正确的是： A、C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+) B、C(CH3COO-) C(Na+) C(OH-)C(H+) C、C(Na+) C(CH3COO-)C(H+) C(OH-) D、C(Na+) C(OH-) C(CH3COO-

23、)C(H+) A 一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系 是：是：C(不水解离子不水解离子)C(水解离子水解离子)C(显显 性离子性离子)C(水电离出的另外一种离子水电离出的另外一种离子) 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 第32页/共43页 2021-8-734 练习练习1：在：在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到溶液中各离子的浓度由小到 大的排列顺序是：大的排列顺序是： c(Na+)c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-)c(H+) 2：在：在0.1mol/l NaHCO3溶液中各离子的浓度由溶液中

24、各离子的浓度由 小到大的排列顺序是：小到大的排列顺序是： c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(CO32-) 二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是： C(不水解离子不水解离子)C(水解离子水解离子)C(显性离子显性离子) C(二级水解离子二级水解离子)C(水电离出的另一离子水电离出的另一离子) 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 第33页/共43页 2021-8-735 3）两种电解质混合离子浓度的判断）两种电解质混合离子浓度的判断 （1）强酸与弱碱的混合：）强酸与弱碱的混合： 例：例：pH=1

25、3的的NH3H2O和和pH=1的盐酸等体积混合的盐酸等体积混合 后所得溶液中各离子浓度由小到大的排列顺序是后所得溶液中各离子浓度由小到大的排列顺序是 C(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+) C(弱电解质的离子弱电解质的离子)C(强电解质的离子强电解质的离子)C( 显性离子显性离子) C (水电离出的另一离子水电离出的另一离子) 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 第34页/共43页 2021-8-736 （2）强碱与弱酸混合）强碱与弱酸混合 pH=X的的NaOH溶液与溶液与pH=y的的CH3COOH溶液，已溶液，已 知知x+y=14,

26、且且yC(CH3COO-)C(OH-)C(H+) B: C(CH3COO-) C(Na+) C(H+) C(OH-) C: C(CH3COO-) C(Na+) C(OH-)C(H+) D: C(Na+) C(CH3COO-)C(H+) C(OH-) B 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 第35页/共43页 2021-8-737 （3）强碱弱酸盐与强酸混合）强碱弱酸盐与强酸混合 0.2mol/l CH3COOK与与0.1mol/L 的盐酸等体积混的盐酸等体积混 合后，溶液中下列粒子的物质的量正确的是：合后，溶液中下列粒子的物质的量正确的是： A

27、、C(CH3COO-)=C(Cl-)=C(H+) C(CH3COOH) B、C(CH3COO-)=C(Cl-) C(CH3COOH) C(H+) C、C(CH3COO-)C(Cl-)=C(H+) C(CH3COOH) D、C(CH3COO-)C(Cl-) C(CH3COOH) C(H+) D 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 第36页/共43页 2021-8-738 4）电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒）电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒 电荷守恒电荷守恒电解质溶液中，不论存在电解质溶液中，不论存在 多少种离子，溶液总是呈多少种离子，溶液总是呈

28、电中性电中性的。即的。即 阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离 子所带的正电荷总数。子所带的正电荷总数。 物料守恒物料守恒即原子个数或质量的守衡即原子个数或质量的守衡 质子守恒质子守恒水电离出的水电离出的H+存在形式各存在形式各 浓度之和与水电离出的浓度之和与水电离出的OH-存在形式各存在形式各 浓度之和相等浓度之和相等。 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 第37页/共43页 2021-8-739 “三个守恒三个守恒”：以：以Na2CO3溶液为例。溶液为例。 电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳电荷守恒：因

29、溶液是电中性的，所以溶液中阳 离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数 相等。相等。 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。 c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3) 质子守恒：质子守恒： c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) 练习：写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。练习：写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 第38页/共43页 2021-8-740 练习练习1、表示、表示0.1