氧化还原反应方程式配平PPT学习教案

1、会计学1 氧化还原反应方程式配平氧化还原反应方程式配平 资料资料1 1 空气污染监测仪是根据空气污染监测仪是根据SOSO2 2的还原性和碘水（的还原性和碘水（I I2 2）的定）的定 量反应来测定空气中的量反应来测定空气中的SOSO2 2含量的含量的, , （SOSO2 2+I+I2 2+H+H2 2O OH H2 2SOSO4 4 + + HIHI） 问题问题 1.1.如何判断此反应是否为氧化还原反应？若是请指出氧如何判断此反应是否为氧化还原反应？若是请指出氧 化剂和还原剂。化剂和还原剂。 2.2.能否直接用此方程式进行化学计算？如若不能需对反能否直接用此方程式进行化学计算？如若不能需对反

2、应式作如何处理？应式作如何处理？ 2011 2011 年年 1 1月月1111日，本市市区各项污染物污染指日，本市市区各项污染物污染指 数分别为：二氧化硫数分别为：二氧化硫 6161，二氧化氮，二氧化氮 4141，可吸入颗粒，可吸入颗粒 物物 8484；首要污染物为可吸入颗粒物，空气质量属于；首要污染物为可吸入颗粒物，空气质量属于 良。良。 第1页/共17页 探究活动探究活动 SO2+I2+H2OH2SO4 + HI 请快速配平此氧化还原化学反应？并请快速配平此氧化还原化学反应？并 说明你配平的理论依据？说明你配平的理论依据？ SOSO2 2+I+I2 2+H+H2 2O O H H2 2SO

3、SO4 4 + HI + HI 请快速配平此氧化还原化学反应？并说请快速配平此氧化还原化学反应？并说 明你配平的理论依据？明你配平的理论依据？ 交流交流研研 讨讨 请大胆说出你的观点请大胆说出你的观点 SOSO2 2+I+I2 2+2H+2H2 2O O = = H H2 2SOSO4 4 +2 HI +2 HI 第2页/共17页 SO2+ I2+ H2O H2SO4 + HI 依据：根据依据：根据电子守恒电子守恒配平配平变价原子变价原子系数系数 根据根据原子守恒原子守恒配平配平所有物质所有物质系数系数 +4+60-1 S +4 +6 2 0 -1 I2 2 S +4 +6 2x1 1 I 0

4、 -1 2x1 2 11122 第3页/共17页 2 2、在化学方程式中标出化合价发生变化的元素的化合价、在化学方程式中标出化合价发生变化的元素的化合价 C C4HNO4HNO3 3( (浓浓) CO) CO2 24NO4NO2 22H2H2 2O O 0+5+4+4 C C HNOHNO3 3 CO CO2 2 4NO4NO2 2 2H2H2 2O O 3 3、标出反应前后元素化合价的变化、标出反应前后元素化合价的变化 化合价升高化合价升高 4 化合价降低化合价降低 1 4 4、使化合价的升高和降低总数相等、使化合价的升高和降低总数相等 C C HNOHNO3 3 CO CO2 2 4NO4

5、NO2 2 2H2H2 2O O 化合价升高化合价升高 4 化合价降低化合价降低 14 5 5、根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数。、根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数。 C C HNOHNO3 3 CO CO2 2 4NO4NO2 2 2H2H2 2O O 1 1、划等号、划等号 第4页/共17页 ：如何书写浓硝酸与铁反应的：如何书写浓硝酸与铁反应的 化学方程式？化学方程式？ Fe + HNOFe + HNO3 3 - Fe(NO - Fe(NO3 3) )3 3+ NO+ NO2 2 + H + H2 2OO 0+5 +4 +3 化合价升高 3 化合价降低 13 3 63Fe

6、+ 6HNOFe + 6HNO3 3 =Fe(NO =Fe(NO3 3) )3 3+3NO+3NO2 2 + 3 H + 3 H2 2O O 第5页/共17页 归纳归纳整理整理 一、化合价升降法配平氧化还原反应的一般步骤一般步骤 1 1、划等号、划等号 2 2、标价态、标价态 3 3、列变化、列变化 4 4、求总数、求总数 5 5、 、配系数 配系数 请大胆说出你的观点请大胆说出你的观点 如何根据化合价升降相等配平各物如何根据化合价升降相等配平各物 质的系数呢？质的系数呢？ 第6页/共17页 1 1、S + HNOS + HNO3 3 NO+ SONO+ SO2 2 + H + H2 2O O

7、 请根据同学们自己总结的方法和步请根据同学们自己总结的方法和步 骤，配平下列氧化还原反应方程式骤，配平下列氧化还原反应方程式 动手实践动手实践 2 2、Cu + HNOCu + HNO3 3 Cu(NOCu(NO3 3) )2 2+ NO + H+ NO + H2 2O O 第7页/共17页 资料资料4 铜与铜与FeClFeCl3 3溶液发生的氧化还原反应可以用离溶液发生的氧化还原反应可以用离 子反应表示子反应表示 Cu + FeCu + Fe3+ 3+ FeFe2+ 2+Cu +Cu2+ 2+ 探究活动探究活动 离子反应的配平离子反应的配平 第8页/共17页 归纳归纳整理整理 1 1 电子守

8、恒电子守恒 2 2 电荷守恒电荷守恒 3 3 原子守恒原子守恒 二、氧化还原类型离子方程式的配平二、氧化还原类型离子方程式的配平 配平原则配平原则 第9页/共17页 离子方程式的配平离子方程式的配平 MnO4- + - + H+ Mn 2+ + 2 + H2O 1 1、先用得失电子守恒：配平、先用得失电子守恒：配平氧化剂和还原产物氧化剂和还原产物；还原剂和氧化产物还原剂和氧化产物 MnO4- + - + H+ Mn 2+ + 2 + H2O 22105 2 2、用电荷守恒：、用电荷守恒： 2MnO4- + 10- + H+ 2 Mn 2+ + 52 + H2O 168 3 3、若有缺项：可以根

9、据、若有缺项：可以根据原子守恒原子守恒( (电荷守恒电荷守恒) )补上缺项：补上缺项： 一般是补：一般是补： H H2 2O O、 OHOH- -、 H H+ + 第10页/共17页 我学到了什么呢我学到了什么呢 配平依据配平依据 配平步骤配平步骤 配平经验配平经验 第11页/共17页 注意：注意： 得失电子守恒：得失电子守恒： n物质物质该物质中的该物质中的变价原子数变价原子数一个原子一个原子 化合价的化合价的变化值变化值 失电子数失电子数 = n还原剂（还原剂（或或氧化产物）氧化产物）该该 物质中的物质中的变价原子数变价原子数一个原子化合价的一个原子化合价的变化变化 值值 得电子数得电子数 =n氧化剂（氧化剂（或或还原产物）还原产物）该物该物 质中的质中的变价原子数变价原子数一个原子化合价的一个原子化合价的变化值变化值 第12页/共17页 第13页/共17页 第14页/共17页 作业 1.C + HNO3(浓浓) CO2 + NO2 +H2O 2. P4 + HNO3(浓浓) H3PO4 + NO2 + H2O 3. MnO2+ HCl MnCl2 + Cl2+ H2 O 4. Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 第15页/共17页 迁移迁移应用应用 三、多种变价元素的配平三、多种变价元素的配平 FeS2 + O2 Fe2O3