武汉大学无机化学2PPT学习教案

1、会计学1 武汉大学无机化学武汉大学无机化学2 两个电极反应相加就是电池反应 第1页/共28页 nMnO4 Mn2 ？ MnO4+5e Mn2 MnO4+8H5e Mn2+4H2O 配平要注意：酸性介质HH2O， 碱性介质用OHH2O 第2页/共28页 n图式表示：(-) Zn |Zn2+(c1)Cu2+ (c2) |Cu (+) 第3页/共28页 n 有沉淀参与反应：AgCl+ eAg+ Cl Ag|AgCl,Cl(c) 第4页/共28页 第5页/共28页 第6页/共28页 标态下反应：rG nFE rG rG +RT lnQ E E RT/nF lnQE E 0.0592/n lgQ 1.N

2、ernst方程 第7页/共28页 0592. 0 lg o o o nE K RT nFE 第8页/共28页 得到的电动势就是该电极的电 极电势值。 第9页/共28页 第10页/共28页 第11页/共28页 vi vi n o 0592. 0 lg 还原态 氧化态 2 1 2 0592. 0 lg Cl c 第12页/共28页 2 8 4 2 4 2 4 lg 5 0592. 0 / Mn HMnO c cc o MnMnOMnMnO O2+4H+4e4H2O O2 /H2O1.230 V pO2=po cH+=1.0 第13页/共28页 O2+2H2O+4e4OH O2 /OH0.401V

3、pO2=po cOH-=1.0 O2+4H+4e4H2O O2 /H2O? pO2=po cH+=1.0 与 O2 /OH相关 O2 /H2O O2 /OH O2 /OH+ (cOH-=10-14) =0.401+ =0.401+0.829 =1.230 4 2 lg 4 0592. 0 OH o p o p c 14 10 1 4 0592. 0 lg4 第14页/共28页 Ag+e Ag Ag/Ag+=0.799 AgCl(s)+eAg (s)+Cl AgCl /Ag=? 标准态时：cCl-1.0 cAg+=KspAgCl AgCl /Ag= Ag+ /Ag = Ag+ /Ag +0.05

4、92lg cAg+ =0.799+0.0592 lg 1.810-10 =0.2217 V 第15页/共28页 Ag(NH3)2 + +eAg (s)+2NH3 Ag(NH3)2+/Ag 标准态时：cAg(NH3)2+ 1.0 cNH3=1.0 cAg+= ? cAg+= cAg(NH3)2+ / K稳 c2NH31 / K稳 Ag+e Ag Ag/Ag+=0.799 Ag+ /Ag = Ag+ /Ag +0.0592lg cAg+ 第16页/共28页 第17页/共28页 MnO4-/Mn2+=1.51 Cl2/Cl- =1.36 反应可自发 第18页/共28页 已知: I2 /I= 0.54

5、 V, Fe3/Fe2= 0.77 V 在上述体系中加入KCN，使cCN-=1.0 K稳Fe(CN)63= 1.01042 , K稳Fe(CN)64= 1.01035 此时反应能否自发？ 此时cFe3+= cFe2+=1/K稳II III III 6 3 6 )( 1 稳 稳 K Kc c CN CNFe 第19页/共28页 2 3 Fe Fe c c II K 1 III K 1 稳 稳 K稳Fe(CN)63= 1.01042 , K稳Fe(CN)64= 1.01035 第20页/共28页 0592.02 .298314.8303.2 96485 oo nEnE 公式 0592. 0 lg o nE o K 第21页/共28页 第22页/共28页 第23页/共28页 第24页/共28页 第25页/共28页 三、燃料电池连续的电池 (-) CH2(p)| K