化学键 化学反应与能量变化

1、胥会敏 2021年8月6日星期五 一、化学键离子键共价键一、化学键离子键共价键 1 1、化学键：、化学键： 相邻相邻的两个或多个的两个或多个原子之间原子之间的的强烈强烈的的相互作用相互作用。 离子键离子键 共价键共价键 金属键金属键 2 2、离子键：、离子键： 阴、阳离子阴、阳离子间通过间通过静电作用静电作用所形成的化学键。所形成的化学键。 成键微粒：成键微粒：阴、阳离子阴、阳离子 成键本质：成键本质：静电作用。静电作用。 主要的化学键类型主要的化学键类型 一、化学键离子键共价键一、化学键离子键共价键 1 1、化学键：、化学键： 相邻相邻的两个或多个的两个或多个原子之间原子之间的的强烈强烈的的

2、相互作用相互作用。 离子键离子键 共价键共价键 金属键金属键 2 2、离子键：、离子键： 阴、阳离子阴、阳离子间通过间通过静电作用静电作用所形成的化学键。所形成的化学键。 成键微粒：成键微粒：阴、阳离子阴、阳离子 成键本质：成键本质：静电作用。静电作用。 主要的化学键类型主要的化学键类型 注意：注意： （1 1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈 （2 2）只相邻但不强烈，也不叫化学键）只相邻但不强烈，也不叫化学键 （3 3）“相互作用相互作用”不能说成不能说成“相互吸引相互吸引”（实际（实际 既包括吸引又包括排斥）既包括吸引又包括排斥） 静电作用包括：静电作用

3、包括：阴、阳离子间的静电吸引和电子阴、阳离子间的静电吸引和电子 与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。 成键条件：成键条件：活泼的金属元素活泼的金属元素(A A、A)A)和活泼的非和活泼的非 金属（金属（A A、AA）元素间化合，一般形成离子键。元素间化合，一般形成离子键。 离子键的存在（一定存在于化合物中）：离子键的存在（一定存在于化合物中）：活泼金属活泼金属 与活泼非金属形成的化合物中，金属氧化物中，强与活泼非金属形成的化合物中，金属氧化物中，强 碱和绝大多数盐中。碱和绝大多数盐中。 离子键的强弱的判断：离子键的强弱的判断：离子键的强弱

4、决定于相互作离子键的强弱决定于相互作 用的阴阳离子带电荷数的多少和其离子的核间距离用的阴阳离子带电荷数的多少和其离子的核间距离 （阴阳离子半径和）的大小。阴阳离子带电荷数越（阴阳离子半径和）的大小。阴阳离子带电荷数越 多，半径越小，形成的离子键越强。多，半径越小，形成的离子键越强。 3 3、共价键：、共价键： 原子原子间通过间通过共用电子对共用电子对所形成的化学键。所形成的化学键。 成键微粒：成键微粒：原子原子 成键本质：成键本质：共用电子对。共用电子对。 成键条件：成键条件：非金属元素的原子间。非金属元素的原子间。 共价键的存在：共价键的存在：所有的非金属元素单质中；非金属所有的非金属元素单

5、质中；非金属 与非金属之间形成的化合物；复杂离子或离子化合与非金属之间形成的化合物；复杂离子或离子化合 物中。如物中。如H H2 2、O O2 2、HClHCl、COCO2 2、NHNH4 4+ +、NaOHNaOH等。等。 键的极性：键的极性： 3 3、共价键：、共价键： 原子原子间通过间通过共用电子对共用电子对所形成的化学键。所形成的化学键。 成键微粒：成键微粒：原子原子 成键本质：成键本质：共用电子对。共用电子对。 成键条件：成键条件：非金属元素的原子间。非金属元素的原子间。 共价键的存在：共价键的存在：所有的非金属元素单质中；非金属所有的非金属元素单质中；非金属 与非金属之间形成的化合

6、物；复杂离子或离子化合与非金属之间形成的化合物；复杂离子或离子化合 物中。如物中。如H H2 2、O O2 2、HClHCl、COCO2 2、NHNH4 4+ +、NaOHNaOH等。等。 键的极性：键的极性： 无论是离子键还是共价键，成键原因都是原子都无论是离子键还是共价键，成键原因都是原子都 有使自己的最外层达到稳定结构状态的趋势。（稀有有使自己的最外层达到稳定结构状态的趋势。（稀有 气体原子的最外层都已达到稳定结构，因此稀有气体气体原子的最外层都已达到稳定结构，因此稀有气体 分子都是单原子分子，分子内不形成化学键）分子都是单原子分子，分子内不形成化学键） 非极性键：非极性键：同种元素的原

7、子形成的共价键，共用同种元素的原子形成的共价键，共用 电子对不偏向任何一个原子。电子对不偏向任何一个原子。 极性键：极性键：不同元素的原子形成的共价键，共用电不同元素的原子形成的共价键，共用电 子对偏向吸引电子能力强的原子一方。子对偏向吸引电子能力强的原子一方。 二、离子化合物和共价化合物：二、离子化合物和共价化合物： 1 1、离子化合物：、离子化合物： 通过通过离子键离子键形成的化合物为离子化合物。形成的化合物为离子化合物。 性质：性质：固态时不导电，形成溶液或熔化时可导电；熔沸固态时不导电，形成溶液或熔化时可导电；熔沸 点较高。点较高。 键的极性键的极性 2 2、共价化合物：、共价化合物：

8、 只只有共价键有共价键形成的化合物叫共价化合物。形成的化合物叫共价化合物。 注意：注意：在共价化合物中在共价化合物中不存在离子键不存在离子键。 性质：性质：固态时不导电，熔化也不导电；大多数共价化合固态时不导电，熔化也不导电；大多数共价化合 物的熔点较低。物的熔点较低。 例例1 1、下列物质既含有离子键又含有共价键的是（下列物质既含有离子键又含有共价键的是（ ） A A、NaNa2 2O O2 2 B B、NHNH4 4HCOHCO3 3 C C、 、H H2 2O O2 2 D D、NaNa2 2O O 例例2 2、下列物质中，属于离子化合物的是（下列物质中，属于离子化合物的是（ ） A A

9、、苛性钾苛性钾 B B、碘化钾碘化钾 C C、硫酸硫酸 D D、醋酸醋酸 ABAB A A 2 2、共价化合物：、共价化合物： 只只有共价键有共价键形成的化合物叫共价化合物。形成的化合物叫共价化合物。 注意：注意：在共价化合物中在共价化合物中不存在离子键不存在离子键。 性质：性质：固态时不导电，熔化也不导电；大多数共价化合固态时不导电，熔化也不导电；大多数共价化合 物的熔点较低。物的熔点较低。 例例1 1、下列物质既含有离子键又含有共价键的是（下列物质既含有离子键又含有共价键的是（ ） A A、NaNa2 2O O2 2 B B、NHNH4 4HCOHCO3 3 C C、 、H H2 2O O

10、2 2 D D、NaNa2 2O O 例例2 2、下列物质中，属于离子化合物的是（下列物质中，属于离子化合物的是（ ） A A、苛性钾苛性钾 B B、碘化钾碘化钾 C C、硫酸硫酸 D D、醋酸醋酸 ABAB A A （1 1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是 离子化合物（离子化合物（2 2）当一个化合中同时存在离子键和共）当一个化合中同时存在离子键和共 价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物 （3 3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才 称为

11、共价化合物。（称为共价化合物。（4 4）在离子化合物中一般既含有）在离子化合物中一般既含有 金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有 非金属元素（非金属元素（NHNH4 4+ +例外）例外） 例例3 3、下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A A、含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物 B B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C C、由共价键形成的分子一定是共价化合物分子由共价键形成的分子一定是共价化合物分子 D D、只有非金属原子间才能形成共价键只有非金属

12、原子间才能形成共价键 例例4 4、（20052005年年全国）下列分子中，所有原子都满足最全国）下列分子中，所有原子都满足最 外层外层8 8电子结构的是（电子结构的是（ ） A A、BFBF3 3 B B、H H2 2O O C C、SiClSiCl4 4 D D、PClPCl5 5 B B C C 三、化学反应的实质及化学反应过程中的能量变化三、化学反应的实质及化学反应过程中的能量变化 1 1、化学反应中的能量变化：、化学反应中的能量变化： 在化学反应中，不仅有新物质生成，而且伴有能量在化学反应中，不仅有新物质生成，而且伴有能量 的变化，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。的变化，化学

13、反应中的能量变化通常表现为热量的变化。 这与反应物和生成物所具有的总能量有关。这与反应物和生成物所具有的总能量有关。 2 2、化学反应的实质：、化学反应的实质： 化学反应的过程是原子重新组合的过程，而原子要化学反应的过程是原子重新组合的过程，而原子要 重新组合，就要克服原来的相互作用，即重新组合，就要克服原来的相互作用，即断裂原来的化断裂原来的化 学键学键，在重新组合时又要，在重新组合时又要形成新的化学键形成新的化学键，才能，才能构成新构成新 的物质的物质。 化学反应的实质：化学反应的实质：是旧键的断裂、新键形成的过程。是旧键的断裂、新键形成的过程。 物质本身的能量与化学键能量的关系：物质本身

14、的能量与化学键能量的关系：物质本身具有物质本身具有 的的能量越低能量越低时，说明其时，说明其结构越稳定结构越稳定，热稳定性就越强热稳定性就越强， 断裂其化学键所吸收的能量就越高，而形成该化学键断裂其化学键所吸收的能量就越高，而形成该化学键 所释放的能量就越多。所释放的能量就越多。 若反应物断键吸收的能量若反应物断键吸收的能量小于小于生成物成键释放的生成物成键释放的 能量，则反应能量，则反应放热放热，反应物本身能量，反应物本身能量降低降低。 若反应物断键吸收的能量若反应物断键吸收的能量大于大于生成物成键释放的生成物成键释放的 能量，则反应能量，则反应吸热吸热，反应物本身能量，反应物本身能量升高升

15、高。 一、反应热：一、反应热： 所有的化学反应都有能量的变化，其中大部分都所有的化学反应都有能量的变化，其中大部分都 是热量的变化。是热量的变化。 1 1、定义：、定义：化学上规定，当化学反应的反应物与产物的化学上规定，当化学反应的反应物与产物的 温度相同时，反应所吸收或释放的热量称为该反应在此温度相同时，反应所吸收或释放的热量称为该反应在此 温度下的热效应，简称反应热。温度下的热效应，简称反应热。 2 2、表示符号：、表示符号：通常用通常用Q Q来表示。反应来表示。反应吸热吸热时时Q Q为正值为正值， 反应反应放热放热时时Q Q为负值为负值。 3 3、大小决定因素：、大小决定因素：对于一个给

16、定的化学反应，反应热对于一个给定的化学反应，反应热 的大小与反应物的的大小与反应物的物质的量物质的量及及反应条件反应条件（如温度、压强、（如温度、压强、 溶液的浓度等）有关。溶液的浓度等）有关。 4 4、测量方法：、测量方法：反应热的数据可以用量热计测量。在测反应热的数据可以用量热计测量。在测 量反应热的实验中，反应吸收或放出的热量可以通过反量反应热的实验中，反应吸收或放出的热量可以通过反 应前后体系温度的变化来计算：应前后体系温度的变化来计算： Q=-CTQ=-CT（反应后）反应后）- -T T（反应前）反应前） 其中，其中，C C代表溶液及量热计的代表溶液及量热计的热容热容，T T（反应前

17、）、反应前）、T T （反应后）分别代表反应前和反应后的体系的温度。反应后）分别代表反应前和反应后的体系的温度。 二、中和热：二、中和热： 1 1、定义：、定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 1mol mol H H2 2O O所放出的热量，是反应热的一种情况。所放出的热量，是反应热的一种情况。 4 4、测量方法：、测量方法：反应热的数据可以用量热计测量。在测反应热的数据可以用量热计测量。在测 量反应热的实验中，反应吸收或放出的热量可以通过反量反应热的实验中，反应吸收或放出的热量可以通过反 应前后体系温度的变化来计算：应前后体系温度的变化来计算： Q=

18、-CTQ=-CT（反应后）反应后）- -T T（反应前）反应前） 其中，其中，C C代表溶液及量热计的代表溶液及量热计的热容热容，T T（反应前）、反应前）、T T （反应后）分别代表反应前和反应后的体系的温度。反应后）分别代表反应前和反应后的体系的温度。 二、中和热：二、中和热： 1 1、定义：、定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 1mol mol H H2 2O O所放出的热量，是反应热的一种情况。所放出的热量，是反应热的一种情况。 当物质吸收热量温度升高时，温度每升高当物质吸收热量温度升高时，温度每升高1K所吸收所吸收 的热量，称为该物质的热容，

19、用符号的热量，称为该物质的热容，用符号C表示。单位是表示。单位是 Jmol-1。 纯物质的热容与其质量成正比。单位质量的物质的热纯物质的热容与其质量成正比。单位质量的物质的热 容称为该物质的比热容。简称比热。单位是容称为该物质的比热容。简称比热。单位是kJK-1kg-1。 常温下液态水的比热为常温下液态水的比热为4.18 kJK-1kg-1 。 4 4、测量方法：、测量方法：反应热的数据可以用量热计测量。在测反应热的数据可以用量热计测量。在测 量反应热的实验中，反应吸收或放出的热量可以通过反量反应热的实验中，反应吸收或放出的热量可以通过反 应前后体系温度的变化来计算：应前后体系温度的变化来计算

20、： Q=-CTQ=-CT（反应后）反应后）- -T T（反应前）反应前） 其中，其中，C C代表溶液及量热计的代表溶液及量热计的热容热容，T T（反应前）、反应前）、T T （反应后）分别代表反应前和反应后的体系的温度。反应后）分别代表反应前和反应后的体系的温度。 二、中和热：二、中和热： 1 1、定义：、定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 1mol mol H H2 2O O所放出的热量，是反应热的一种情况。所放出的热量，是反应热的一种情况。 当物质吸收热量温度升高时，温度每升高当物质吸收热量温度升高时，温度每升高1K所吸收所吸收 的热量，称为该物质

21、的热容，用符号的热量，称为该物质的热容，用符号C表示。单位是表示。单位是 Jmol-1。 纯物质的热容与其质量成正比。单位质量的物质的热纯物质的热容与其质量成正比。单位质量的物质的热 容称为该物质的比热容。简称比热。单位是容称为该物质的比热容。简称比热。单位是kJK-1kg-1。 常温下液态水的比热为常温下液态水的比热为4.18 kJK-1kg-1 。 T为热力学温度，单位为为热力学温度，单位为K 。t为摄氏温度，单位为为摄氏温度，单位为。 T(K)t()273.15 2 2、注意事项：、注意事项：若参加反应的物质都是若参加反应的物质都是强酸、强碱强酸、强碱，其，其 中和热中和热均均相等相等。

22、这是因为强酸与强碱发生中和反应的实。这是因为强酸与强碱发生中和反应的实 质是质是H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O。但若反应中但若反应中有气体或有沉淀有气体或有沉淀生成，或生成，或 者参加反应的物质中有者参加反应的物质中有弱酸或弱碱弱酸或弱碱，则整个反应的热效，则整个反应的热效 应将应将不只中和热不只中和热一种能量变化。一种能量变化。 3 3、中和热的测定：、中和热的测定： 三、焓三、焓 1 1、定义：、定义：物质所具有的物质所具有的能量能量是物质的是物质的固有性质固有性质，科学，科学 上用上用焓焓这一物理量来描述物质的这一固有性质。这一物理量来描述物质的这一固有性质。 符号：符

23、号：H H 2 2、大小影响因素：、大小影响因素：对于一定量的纯物质，在一定的状对于一定量的纯物质，在一定的状 态（温度、压强）下，焓有确定的数值，它的数值的大态（温度、压强）下，焓有确定的数值，它的数值的大 小与物质具有的能量有关。但是，由于目前人们无法求小与物质具有的能量有关。但是，由于目前人们无法求 得物质内部所具有能量的绝对数值，因此焓的绝对数值得物质内部所具有能量的绝对数值，因此焓的绝对数值 也无法确定，可以判断其相对值。也无法确定，可以判断其相对值。 在在同样条件同样条件下，物质所具有的下，物质所具有的能量不同能量不同，焓焓的数的数值不值不 同同； 同一物质所处的同一物质所处的外界

24、条件（温度、压强）不同外界条件（温度、压强）不同，焓焓的的 数数值也不同值也不同； 焓的数值大小与物质的量有关，在相同条件下，当焓的数值大小与物质的量有关，在相同条件下，当物物 质的量增大质的量增大1 1倍时倍时，焓的数值也增大焓的数值也增大1 1倍倍。 四、焓变：四、焓变： 1 1、定义：、定义：产物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学产物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学 反应的焓变。反应的焓变。 2 2、表达式：、表达式：H=H(H=H(产物产物)-)-H(H(反应物反应物) ) 3 3、焓变与反应热的关系：、焓变与反应热的关系：如果化学反应过程中体系的如果化学反应过程中体系的 压强不变即

25、发生等压反应，而且没有电能、光能等其他压强不变即发生等压反应，而且没有电能、光能等其他 形式能量转化，则反应热等于反应焓变，即形式能量转化，则反应热等于反应焓变，即Q QP P= =H H（Q QP P 为等压条件下该化学反应的反应热）。为等压条件下该化学反应的反应热）。 当当H H00时，反应是吸收能量的，为吸热反应；时，反应是吸收能量的，为吸热反应； 当当H H00时，反应是释放能量的，为放热反应。时，反应是释放能量的，为放热反应。 实验测得实验测得1molH1molH2 2与与1molCl1molCl2 2反应生成反应生成2molHCl2molHCl时放时放 出出184.6kJ184.6

26、kJ的热量，从微观角度应如何解释？的热量，从微观角度应如何解释？ 化学键断裂时吸收总能量化学键断裂时吸收总能量= = 化学键形成时放出总能量化学键形成时放出总能量= = 679kJ679kJ 862kJ862kJ 反应热的计算：反应热的计算： H = 679kJ - 862kJ = -183kJH = 679kJ - 862kJ = -183kJ 1 1、已知反应、已知反应X+Y=M+NX+Y=M+N为吸热反应，对该反应的下为吸热反应，对该反应的下 列说法中正确的是（列说法中正确的是（ ） A A、X X的能量一定低于的能量一定低于M M的能量的能量 B B、Y Y的能量一定低于的能量一定低于

27、N N的能量的能量 C C、X X和和Y Y的总能量一定低于的总能量一定低于M M和和N N的总能量的总能量 D D、因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才 可发生可发生 注意：注意：吸热反应或放热反应能否发生与吸热反应或放热反应能否发生与“加热加热” 这一外界条件没有必然的联系。有些放热反应也这一外界条件没有必然的联系。有些放热反应也 要先加热达到反应进行的温度才能进行。要先加热达到反应进行的温度才能进行。 C 2 2、已知某反应的焓变小于零，则下列叙述中正确、已知某反应的焓变小于零，则下列叙述中正确 的是（的是（ ） A A、该反应一定是放热反应该

28、反应一定是放热反应 B B、该反应一定是吸热反应该反应一定是吸热反应 C C、该反应反应物的总能量一定大于产物的总能量该反应反应物的总能量一定大于产物的总能量 D D、该反应产物的总能量一定大于反应物的总能量该反应产物的总能量一定大于反应物的总能量 C 3 3、下列反应中既是氧化还原反应又是放热反应的、下列反应中既是氧化还原反应又是放热反应的 是（是（ ） A A、Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O与与NHNH4 4ClCl的反应的反应 B B、铁与稀盐酸的反应铁与稀盐酸的反应 C C、灼热的炭与二氧化碳反应灼热的炭与二氧化碳反应 D D、乙醇在氧气中的燃烧反应乙醇在氧气中的燃

29、烧反应 BD 4 4、1molC1molC与与1molH1molH2 2O(g)O(g)反应生成反应生成lmol CO(g)lmol CO(g)和和1mol 1mol H H2 2(g)(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ131.5kJ的热量，该反应的反应热为的热量，该反应的反应热为 H=H=kJ/molkJ/mol。 5 5、拆开、拆开 lmol Hlmol HH H键、键、lmol Nlmol NH H键、键、lmolNNlmolNN键分键分 别需要的能量是别需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kj946kj，则，则1mol N1mol N2 2生生 成成NH

30、NH3 3的反应热为的反应热为，1mol H1mol H2 2生成生成NHNH3 3的反的反 应热为应热为。 +131.5+131.5 -92KJ/mol-92KJ/mol -30.6KJ/mol-30.6KJ/mol 五、热化学方程式：五、热化学方程式： 1 1、定义：、定义： 能将能将物质变化物质变化和和反应热反应热同时表示出来的化学方程同时表示出来的化学方程 式称为热化学方程式。式称为热化学方程式。 热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)

31、=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol 200200 101kPa101kPa 1 1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分， 二者缺一不可。二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。 物质变化物质变化能量变化能量变化 热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mo

32、l 200200 101kPa101kPa 2 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25 101kPa25 101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程时进行的反应可不注明。普通化学方程 式不需注明温度和压强。式不需注明温度和压强。 H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol 1 1 2 2 热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 3 3、热化学方程式需注明

33、各物质的状态。普通化学方程、热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程 式不需注明物质的状态。式不需注明物质的状态。 H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol 1 1 2 2 H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol 1 1 2 2 H H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l)O(l) H H2 2O(l)=HO(l)=H2 2O(g)O(g) H=H=44kJ/mol44kJ/mol H

34、=H=44kJ/mol44kJ/mol 热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 4 4、热化学方程式热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质中化学计量数表示参加反应的各物质 的的物质的量物质的量，可为整数或分数。，可为整数或分数。普通化学方程式普通化学方程式中中 化学计量数化学计量数宏观上宏观上表示各物质的表示各物质的物质的物质的量，量，微观上微观上 表示表示原子分子数目原子分子数目，只能为整数，不能为分数。，只能为整数，不能为分数。 H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(

35、g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol 1 1 2 2 H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol 1 1 2 2 3 3、书写热化学方程式：、书写热化学方程式： 在物质的化学式后面用括号在物质的化学式后面用括号注明注明参加反应的物质的参加反应的物质的 聚集状态聚集状态，一般用英文字母，一般用英文字母g g、l l、s s分别代表物质的分别代表物质的 气态、液态、固态，稀溶液中的溶质则用气态、液态、固态，稀溶液中的溶质则用aqaq来表示。来表示。 在在H H后要后要注

36、明温度注明温度，因为同一反应在不同的温度下，因为同一反应在不同的温度下 进行时的反应热是不同的。如在进行时的反应热是不同的。如在25 101kPa25 101kPa下进行下进行 的反应，可不注明的反应，可不注明 标明标明H H的的“+ +”（吸热）与（吸热）与“- -”（放热）（放热） H H的单位为的单位为kJkJmolmol-1 -1。 。其中其中molmol-1 -1是表明参加反应的 是表明参加反应的 各物质的量与化学方程式中各物质的系数相同。各物质的量与化学方程式中各物质的系数相同。 若化学方程式中各若化学方程式中各物质的系数加倍物质的系数加倍，则，则H H的数值也的数值也 加倍加倍；

37、若反应逆向进行，则；若反应逆向进行，则H H改变符号，但绝对值改变符号，但绝对值 不变。不变。 例例1 1、当、当1mol1mol气态气态H H2 2与与1mol1mol气态气态ClCl2 2反应生成反应生成2mol2mol气态气态HClHCl， 放出放出184.6KJ184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。的热量，请写出该反应的热化学方程式。 H H2 2(g) + Cl(g) + Cl2 2(g) =2HCl(g) (g) =2HCl(g) H H =-184.6KJ/mol =-184.6KJ/mol 1 1、下列说法正确的是（）、下列说法正确的是（） A A、需要加热方能发生

38、的反应一定是吸热反应、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B B、放热的反应在常温下一定很易发生、放热的反应在常温下一定很易发生 C C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的 总能量的相对大小总能量的相对大小 D D、吸热反应在一定的条件下也能发生、吸热反应在一定的条件下也能发生 2 2、反应、反应C(C(石墨石墨) C() C(金刚石金刚石) )是吸热反应是吸热反应, ,由此可知（）由此可知（） A A、石墨比金刚石更稳定、石墨比金刚石更稳定B B、金刚石和石墨可以相互转化、金刚石和石墨可以相互转化 C C、金刚石比石墨稳定

39、、金刚石比石墨稳定D D、金刚石和石墨不能相互转化、金刚石和石墨不能相互转化 CDCD ABAB A.2CA.2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/mol B.CB.C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(l) O(l) H=+2b kJ/molH=+2b kJ/mol C.2CC.2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+

40、2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-2b kJ/molH=-2b kJ/mol D.2CD.2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=+b kJ/molH=+b kJ/mol 3.3. 已知充分燃烧已知充分燃烧a a g g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol1mol二氧化碳气二氧化碳气 体和液态水，并放出热量体和液态水，并放出热量b bkJkJ，则乙炔燃烧的热化学，则乙炔燃烧的热化学 方程式正确的是方程式正确的是 （）（）A A 4.4.已知已知 （1 1）H H2 2(g)(g)1/2O1/2O2 2(g)(g) H H2 2O(g)O(g) H H1 1=a kJ/mol=a kJ/mol （2 2）2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g) H H2 2= b kJ/mol= b kJ/mol （3 3）H H2 2(g)(g)1/2O1/2O2 2(g)(g)H H2 2O(l)O(l) H H3 3= c kJ/mol= c kJ/mol （4 4）2H2H2 2(g)(g